人教版高一化学期末真题试卷

人教版高一化学期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.氯化钠

D.硫酸溶液答案：C

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠是离子化合物，能够电离出离子，属于电解质。酒精和二氧化碳是非电解质，硫酸溶液是混合物，不作为电解质判断。2、在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol答案：B

解析：

标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。因此，11.2LCO₂对应的物质的量是n=3、下列反应中，Cl⁻被氧化的是

A.Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂

B.2Na+Cl₂=2NaCl

C.MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：C

解析：

Cl⁻在反应中被氧化，即失去电子，其化合价升高。选项C中，HCl分解生成Cl₂，Cl⁻变为Cl₂，化合价由-1升为0，是被氧化的过程。4、石灰水与碳酸钠反应的离子方程式是

A.Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

B.Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓

C.Ca(OH)₂+CO₃²⁻=CaCO₃↓+2OH⁻

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH答案：B

解析：

碳酸钠是强电解质，完全电离为Na⁺和CO₃²⁻。石灰水中的Ca²⁺和CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，因此离子方程式为：Ca5、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量

B.物质的量浓度的单位是g/L

C.1L溶液中含1mol溶质，则浓度为1mol/L

D.上述说法均正确答案：A

解析：

物质的量浓度定义为单位体积溶液中含有溶质的物质的量，单位是mol/L。B中单位应为mol/L，C中虽然数值正确，但表述不完整，未说明是“单位体积溶液中”。6、下列离子反应不能发生的是

A.H⁺+OH⁻=H₂O

B.Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓

C.Fe³⁺+SCN⁻=Fe(SCN)₃

D.Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu答案：C

解析：

SCN⁻与Fe³⁺可形成络合物Fe(SCN)³，但不能写成简单的离子反应式，因为SCN⁻不是简单的阴离子，而是络合离子，反应不属于简单的离子反应。7、下列实验操作中，正确的是

A.过滤时，漏斗中液面高于滤纸边缘

B.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

C.萃取时，应选择密度比溶剂大的有机溶剂

D.配制一定浓度的溶液时，可以直接将固体溶质放入容量瓶中溶解答案：B

解析：

蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，以准确测量蒸气温度。A会破坏过滤效果，C不一定，D操作不规范，需先溶解再转移。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.NH₃+HCl=NH₄Cl答案：C

解析：

氧化还原反应是元素的化合价发生变化的反应。在C中，Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。9、下列物质中，能与Cu(OH)₂反应的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.HCl答案：D

解析：

Cu(OH)₂是弱碱，能与强酸如HCl反应生成盐和水。NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄均为盐，不与Cu(OH)₂反应。10、下列金属中，活动性最强的是

A.Fe

B.Al

C.Na

D.Cu答案：C

解析：

金属活动性顺序表中，钠（Na）的位置在最前面，活动性最强，容易失去电子，化学性质活泼。11、下列关于金属钠的性质描述错误的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应的产物之一是H₂

C.钠与硫酸铜溶液反应生成Cu

D.钠在熔融状态下能导电答案：C

解析：

钠与硫酸铜溶液反应时，会发生置换反应，生成Cu和硫酸钠，但实际情况是Na先与水反应生成NaOH和H₂，再与Cu²⁺反应生成Cu。过程中不会直接生成Cu，而是生成Cu(OH)₂沉淀。12、下列气体中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH₃

B.SO₂

C.HCl

D.CO₂答案：B

解析：

NH₃是碱性气体，会使红色石蕊试纸变蓝；SO₂是酸性气体，不会使试纸变蓝；HCl和CO₂均为酸性气体，同样不会变蓝。13、下列物质中，属于氧化物的是

A.NaCl

B.H₂O

C.O₂

D.K₂CO₃答案：B

解析：

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O属于氧化物，而NaCl是盐，O₂是单质，K₂CO₃是碳酸盐。14、在实验室中，制备少量Cl₂的反应是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃答案：B

解析：

制取Cl₂的经典反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应，生成Cl₂气体。B式正确，而A是制取氧气的，C和D是复分解反应。15、下列物质中，易溶于水的是

A.AgCl

B.CaCO₃

C.Na₂SO₄

D.BaSO₄答案：C

解析：

Na₂SO₄是可溶性盐，易溶于水。AgCl、CaCO₃、BaSO₄均为难溶性盐，不溶于水。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量浓度的定义是：单位体积溶液中所含________的物质的量，其单位是________。答案：溶质mol/L

解析：

物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。17、Cl⁻与Ag⁺在溶液中反应生成________沉淀，离子方程式为________。答案：AgClAg++Cl−=18、在标准状况下，1molH₂的体积是________L，质量是________g。答案：22.42

解析：

标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L；H₂的摩尔质量是2g/mol，因此1molH₂的质量是2g。19、金属钠在空气中氧化生成的产物是________，反应的化学方程式是________。答案：Na₂O4Na+O2=220、二氧化硫与氢氧化钠反应生成的产物是________和________。答案：亚硫酸钠水

解析：

二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤如下，请完成相应的填空。

（1）组装仪器时应选择________、________、________等装置。

（2）加入药品后，用________加热。

（3）收集氧气时，可用________法收集，因为氧气________。

（4）实验结束时，应先________，再________，以防止________。答案：大试管酒精灯导管排水向上与空气密度相近停止加热移出导管水倒流炸裂试管

解析：

氯酸钾加热分解制氧气，需使用大试管、酒精灯、导管。收集时用排水法，因为氧气密度比空气大。实验结束时应先停止加热，再移出导管，防止水倒流炸裂试管。22、（8分）某同学在实验室中进行硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，观察到有蓝色沉淀生成。请写出该反应的化学方程式和离子方程式，并说明沉淀的生成原因。答案：Cu