2026年高中化学竞赛培训试卷含答案解析

2026年高中化学竞赛培训试卷含答案解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是A.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为NAB.1molH2SO4中含有的氢原子数为2NAC.18g水中含有的电子数为NAD.1molNa2O2中含有的离子总数为3NA2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NB.PC.AsD.Al3.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO2D.Fe4.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CCl45.下列说法中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的反应一定能自发进行C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向右移动D.加压，所有化学反应的平衡都向正向移动6.下列关于pH值的说法中，正确的是A.0.1mol/L盐酸的pH值为1B.中性溶液的pH值一定为7C.碱性溶液的pH值一定大于7D.pH值越小的溶液，其酸性越强7.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑8.下列有机物中，属于烯烃的是A.CH3CH2OHB.CH2=CH2C.CH3OCH3D.C6H69.下列关于同分异构体的说法中，正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、旋光性不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、沸点不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同、密度不同的化合物互为同分异构体10.下列实验操作中，正确的是A.使用酒精灯给试管加热时，应将试管夹在酒精灯火焰的上方加热B.滴定前，锥形瓶必须用待测液润洗C.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘D.分液时，应打开分液漏斗下方的旋塞，待下层液体流尽后再关闭旋塞二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。多选或少选均不得分。）11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NH3·H2OD.CH3COOH12.下列说法中，正确的是A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH值较大B.在恒容密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高13.下列关于有机物的说法中，正确的是A.CH4和C2H6互为同系物B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.苯和甲苯互为同系物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性14.下列实验现象中，正确的是A.将铜丝插入稀硫酸中，无明显现象B.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色C.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝D.将钠投入水中，产生无色无味气体15.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是A.将浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SO4溶液混合，c(H+)不变B.弱电解质在水中的电离是可逆的C.盐的水解是吸热反应D.稀释醋酸溶液，醋酸的电离度增大，但c(H+)减小三、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。）16.配平下列化学反应方程式：a.C3H8+O2=CO2+H2Ob.KMnO4+H2SO4+HCl=KCl+MnSO4+Cl2↑+H2O17.写出下列物质的化学式：a.氢氧化铝b.碳酸钙c.硫酸d.乙醇e.苯18.写出下列反应的离子方程式：a.铁与稀硫酸反应b.氢氧化钠溶液与盐酸反应c.碳酸钙与盐酸反应19.写出乙烷的结构简式和命名。20.解释下列现象的原因：a.氯化钠溶液的导电性比水强。b.碳酸的酸性比碳酸氢钠的酸性强。四、简答题（本题共3小题，共30分。）21.（10分）简述影响化学反应速率的因素，并举例说明。22.（10分）简述酯化反应的原理、条件和产物。23.（10分）简述实验操作中，如何除去下列物质中的杂质（写出操作名称和原理）：a.氧气中混有二氧化碳b.氯化钠溶液中混有硝酸银c.乙醇中混有乙酸五、计算题（本题共2小题，共20分。）24.（10分）将2.4g镁粉投入到100mL稀硫酸中，恰好完全反应，求稀硫酸的物质的量浓度。25.（10分）将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合溶液的pH值。（假设混合后体积不变，且水的离子积为1×10-14）试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：标准状况下，22.4L氦气为1mol，氦气为单原子分子，故含有的原子数为NA。B项，1molH2SO4含2mol氢原子，数为2NA。C项，18g水为1mol，含2mol氢原子和1mol氧原子，共3mol原子，含3NA个。D项，1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根离子，共3NA个离子。2.D解析：同周期自左而右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族大于其相邻元素。Al位于第IIIA族，N、P位于第VA族，As位于第VA族。故Al的第一电离能最小。3.C解析：NaCl、MgO为离子化合物，Fe为金属单质。CO2为共价化合物。4.C解析：CH4中C原子形成4个单键，采用sp3杂化。BeCl2为直线型，BF3为平面三角形，CCl4为正四面体形，中心原子均采用sp2杂化。5.C解析：放热反应能否自发进行，还需考虑熵变，依据吉布斯自由能判据ΔG=ΔH-TΔS<0自发。升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡移动方向取决于ΔH-TΔS的变化。加压，只对有气体参与的反应，且气体系数和增大的反应，平衡才向正向移动。6.C解析：pH=-lg[c(H+)]。0.1mol/L盐酸，c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1。中性溶液的pH值在常温下为7。碱性溶液的pH值一定大于7。pH值越小的溶液，其酸性越强。7.C解析：氧化还原反应中，有元素化合价的变化。A、B、D均为非氧化还原反应。C中，H元素化合价从0价升高到+1价，O元素化合价从0价降低到-2价。8.B解析：含有碳碳双键的链状烃为烯烃。A为醇，C为醚，D为苯。9.A解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。B、C、D均不是同分异构体的定义。10.C解析：使用酒精灯给试管加热时，应将试管夹在酒精灯火焰的上方加热，且需不断移动试管。滴定前，锥形瓶不能润洗，否则待测液浓度变稀。称量固体时，为防止腐蚀托盘，应将固体放在托盘天平的左盘。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。多选或少选均不得分。）11.A,B,C解析：Al与盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Al2O3为两性氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液均反应。NH3·H2O为弱碱，与盐酸反应，其钠盐溶液呈碱性，与氢氧化钠溶液反应生成氨气。CH3COOH为酸，与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应。12.A,C解析：醋酸为弱酸，电离程度小于盐酸，故相同浓度下，醋酸的pH值较大。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，故平衡向逆反应移动，平衡常数减小。离子化合物中一定含有离子键，如NaCl，也可能含有共价键，如NaOH。分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高。13.A,B,C解析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物。CH4和C2H6符合同系物定义。乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体。苯和甲苯结构不相似，不是同系物。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性。14.A,B解析：铜的活泼性弱于氢，故将铜丝插入稀硫酸中，无明显现象。二氧化硫具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液变黄绿色。钠投入水中，产生无色无味气体为氢气，有刺激性气味。15.A,B,D解析：将浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SO4溶液混合，钠离子和硫酸根离子浓度均增大，水的电离平衡受抑制程度相同，故c(H+)不变。弱电解质在水中的电离是可逆的。盐的水解是吸热反应，升温促进水解。稀释醋酸溶液，醋酸的电离度增大，但c(H+)减小。三、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。）16.a.C3H8+5O2=3CO2+4H2Ob.2KMnO4+3H2SO4+5HCl=KCl+2MnSO4+3Cl2↑+8H2O解析：配平化学方程式常用观察法。a项，C、H原子已配平，两边氧原子个数分别为8和5，加5于CO2前，再加4于H2O前。b项，Mn、K、S原子已配平，两边Cl原子个数分别为5和1，加5于HCl前，两边氢原子个数分别为6和8，加3于H2SO4前，两边氧原子个数分别为8和4，加2于KMnO4前。17.a.Al(OH)3b.CaCO3c.H2SO4d.C2H5OHe.C6H6解析：根据化学命名规则写出化学式。18.a.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑b.OH-+H+=H2Oc.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑解析：将可溶性电解质改写为离子，不能拆分的写化学式，保留反应物和生成物中的弱电解质、单质、气体、水、难电离物质化学式，按离子方程式书写规则书写。19.结构简式：CH3CH3；命名：乙烷。解析：根据乙烷的结构简式进行书写和命名。20.a.氯化钠溶于水后电离出自由移动的钠离子和氯离子，而水分子电离出少量自由移动的氢离子和氢氧根离子，离子浓度远大于水中氢离子和氢氧根离子浓度，故氯化钠溶液的导电性比水强。b.碳酸为二元弱酸，碳酸氢根离子也为弱酸根离子，酸根离子越稳定，其对应酸的酸性越强。四、简答题（本题共3小题，共30分。）21.影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积等。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快；升高温度，分子平均动能增大，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快；对于有气体参与的反应，增大压强（体积减小），气体浓度增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快；使用催化剂，改变反应历程，降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快；增大反应物接触面积，增大反应物浓度，反应速率加快。例如，铁在空气中缓慢生锈，但在潮湿的空气中生锈速率加快，是因为湿度增大，水膜中氢离子浓度增大，反应速率加快。22.酯化反应是酸与醇在催化剂（通常为浓硫酸）作用下生成酯和水的反应。反应条件：酸（通常为羧酸）和醇，催化剂（浓硫酸，起催化剂和吸水剂作用），加热。产物为酯和水。例如，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热反应生成乙酸乙酯和水。23.a.操作名称：洗气；原理：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而氧气不反应。b.操作名称：过滤；原理：氯化银不溶于水，而氯化钠溶于水。c.操作名称：蒸馏；原理：乙醇和乙酸沸点不同，通过蒸馏可分离。五、计算题（本题共2小题，共20分。）24.n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1molMg+H2SO4=MgSO4+H2↑1110.1molx0.1mol