2026年江苏省南京市第二中学九年级化学第4章化学反应习题及答案

2026年江苏省南京市第二中学九年级化学第4章化学反应习题及答案第1页共1页2026年江苏省南京市第二中学九年级化学第4章化学反应习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定需要氧气参加B.所有物质都能燃烧C.燃烧过程中一定有热量放出D.火焰一定是红色的参考答案：C3.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.碳酸C.氯化钠D.硫酸铜参考答案：D4.下列物质中，属于碱的是A.氢氯酸B.氢氧化钾C.碳酸钙D.硫酸参考答案：B5.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化铁B.碳酸氢钠C.硝酸D.氢氧化铜参考答案：B6.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的生成物C.催化剂在反应中会消耗D.所有化学反应都需要催化剂参考答案：A7.下列实验操作中，正确的是A.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用酒精灯时，用一酒精灯去点燃另一酒精灯C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁D.读量筒示数时，视线与量筒内液面最低处保持水平参考答案：C8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应不能用于改良酸性土壤D.酸碱中和反应前后，元素的种类发生改变参考答案：B9.某化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等，该反应遵循的规律A.质量守恒定律B.能量守恒定律C.道尔顿原子学说D.阿伏加德罗定律参考答案：A10.下列说法是否正确，并简要说明理由：燃烧是一种剧烈的氧化反应A.正确B.错误参考答案：√二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.化学反应前后，元素的种类__________。参考答案：不变2.下列物质中，属于化合物的是__________（填化学式）。参考答案：H₂O3.催化剂能改变反应的__________，但本身的质量和化学性质在反应前后__________。参考答案：速率；不变4.燃烧是一种剧烈的__________反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：氧化5.酸碱中和反应的实质是酸中的__________和碱中的__________发生反应生成盐和水。参考答案：氢离子；氢氧根离子6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与__________反应生成氢气。参考答案：稀硫酸7.稀释浓硫酸时，应将__________沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸8.下列物质中，属于纯净物的是__________（填序号）①空气②水③铁锈④酒精。参考答案：②④9.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于__________反应，化学方程式为__________。参考答案：分解；2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑10.将一定质量的镁粉和铝粉混合物放入盛有足量稀硫酸的容器中，充分反应后，生成的氢气质量__________（填“相等”或“不相等”）。参考答案：相等三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应前后，元素的种类发生改变。参考答案：×2.催化剂能改变反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。参考答案：√3.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热。参考答案：√4.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。参考答案：×5.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√7.下列物质中，属于纯净物的是①空气②氧气③二氧化碳。参考答案：×8.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于分解反应。参考答案：√9.将一定质量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的容器中，充分反应后过滤，所得固体一定含有铜。参考答案：√10.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验数据如下表，温度越高，过氧化氢分解速率越快。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述燃烧是一种剧烈的氧化反应，并举例说明。参考答案：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热。例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时发出白光和热量。2.解释催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。例如，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂。3.根据金属活动性顺序表，说明排在氢前面的金属与稀盐酸反应的化学原理。参考答案：排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，是因为这些金属的活泼性比氢强，能将酸中的氢离子置换出来。例如，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。4.简述稀释浓硫酸的正确操作方法及原因。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释放热，若将水加入浓硫酸中，局部温度急剧升高可能导致液体飞溅。5.判断下列说法是否正确，并简要说明理由：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。参考答案：正确。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。6.列举实验室制取氧气的两种方法，并简述其反应原理。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾分解和过氧化氢分解。加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。7.根据质量守恒定律，解释化学反应前后元素种类不变的原因。参考答案：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目和质量不变，因此元素种类也不变。例如，水通电分解生成氢气和氧气，反应前后氢、氧元素种类不变。8.简述纯净物与混合物的区别，并各举一例。参考答案：纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，各成分保持原有性质。例如，纯净物：氧气；混合物：空气。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得反应前后质量变化如下表。请计算该混合物中氯酸钾的质量分数，并写出计算过程。|物质|反应前质量/g|反应后质量/g||||||混合物|25.0|17.6||氧气|-|7.2|参考答案：60%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.6g。请计算原混合物中镁和铝的质量各是多少克？写出计算过程。参考答案：镁4.8g，铝5.4g3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成BaSO₄沉淀0.23g。请计算该废水样品中硫酸的质量分数，并写出计算过程。参考答案：9.8%4.将10g碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧，剩余固体的质量为6.4g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。参考答案：80%5.某化学实验需要配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并写出计算过程。参考答案：20g6.将20g碳酸钙样品（含不溶性杂质）与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体4.4g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。参考答案：84%7.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验测得反应前后质量变化如下表。请计算该高锰酸钾的质量分数，并写出计算过程。|物质|反应前质量/g|反应后质量/g||||||高锰酸钾|20.0|15.0||氧气|-|5.6|参考答案：85.7%8.将8.4g氧化铜放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成硫酸铜和水。请计算生成的硫酸铜的质量，并写出计算过程。参考答案：16.8g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。盐水是氯化钠和水的混合物，属于混合物。石灰水是氢氧化钙和水的混合物，属于混合物。故选C。2.参考答案：C解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件。燃烧过程中一定有热量放出，故C正确。燃烧不一定需要氧气参加，例如镁可以在二氧化碳中燃烧，故A错误。并非所有物质都能燃烧，例如水银不能燃烧，故B错误。火焰不一定是红色的，例如酒精灯的火焰是蓝色的，故D错误。故选C。3.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠电离时产生钠离子和氢氧根离子，属于碱。碳酸电离时产生氢离子和碳酸根离子，属于酸。氯化钠电离时产生钠离子和氯离子，属于盐。硫酸铜电离时产生铜离子和硫酸根离子，属于盐。故选D。4.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠电离时产生钠离子和氢氧根离子，属于碱。碳酸氢钠电离时产生钠离子、氢离子和碳酸根离子，属于酸。碳酸钙电离时产生钙离子和碳酸根离子，属于盐。硫酸电离时产生氢离子和硫酸根离子，属于酸。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氢氧化铁电离时产生铁离子和氢氧根离子，属于碱。碳酸氢钠电离时产生钠离子、氢离子和碳酸根离子，属于酸。硝酸电离时产生氢离子和硝酸根离子，属于酸。硫酸铜电离时产生铜离子和硫酸根离子，属于盐。故选B。6.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质和作用。催化剂能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。催化剂不能改变反应的生成物，故B错误。催化剂在反应中不消耗，故C错误。并非所有化学反应都需要催化剂，故D错误。故选A。7.参考答案：C解析：本题考查化学实验基本操作。加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，以防止液体沸腾时溅出伤人，故A错误。使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以防止发生火灾，故B错误。过滤液体时，漏斗下端尖嘴要紧贴烧杯内壁，以防止液体溅出，故C正确。读量筒示数时，视线要与量筒内液面最低处保持水平，故D错误。故选C。8.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。酸碱中和反应一定放出热量，故A正确。酸碱中和反应生成盐和水，故B正确。酸碱中和反应可以用于改良酸性土壤，故C错误。酸碱中和反应前后，元素的种类不变，故D错误。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。故选A。10.参考答案：√解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点三个条件。燃烧过程中一定有热量放出，故该说法正确。二、填空题1.参考答案：不变解析：本题考查化学反应中元素种类守恒。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、数目和质量都保持不变。这是化学反应的基本特征之一。2.参考答案：H₂O解析：本题考查化合物的概念。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。H₂O是水的化学式，由氢和氧两种元素组成，属于化合物。其他选项如空气是混合物，铁锈是混合物，酒精虽然也是化合物，但题目要求填化学式，H₂O是其中最基础和常见的化合物。3.参考答案：速率；不变解析：本题考查催化剂的作用。催化剂能改变反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。这是催化剂的基本特征。4.参考答案：氧化解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。这是燃烧的基本特征。5.参考答案：氢离子；氢氧根离子解析：本题考查酸碱中和反应的实质。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）发生反应生成盐和水。这是酸碱中和反应的基本原理。6.参考答案：稀硫酸解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。这是金属活动性顺序的基本应用。7.参考答案：浓硫酸解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出。8.参考答案：②④解析：本题考查纯净物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质。水（H₂O）和酒精（C₂H₅OH）都是由一种物质组成的，属于纯净物。空气和铁锈都是由多种物质组成的混合物。9.参考答案：分解；2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查加热高锰酸钾制取氧气的反应类型和化学方程式。该反应属于分解反应，化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。这是实验室制取氧气的基本反应。10.参考答案：相等解析：本题考查金属与酸反应生成氢气的质量关系。根据化学方程式，镁和铝与稀硫酸反应生成氢气的化学计量数相同，因此生成的氢气质量相等。这是金属活动性顺序和化学计量数的基本应用。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学反应中元素守恒。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量和化合价都保持不变，故该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，这是催化剂的基本特征，故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查燃烧的定义。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热，这是燃烧的基本特征，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应的实质。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，而不是氢氧根离子，故该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是金属活动性顺序的基本应用，故该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体沸腾飞溅，故该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查纯净物的判断。①空气是混合物，②氧气是纯净物，③二氧化碳是纯净物，故该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应类型。实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于分解反应，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查铁与硫酸铜的反应。将一定质量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的容器中，充分反应后过滤，所得固体一定含有铜，因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验数据如下表，温度越高，过氧化氢分解速率越快，这是温度对反应速率的影响，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热。例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，同时发出白光和热量。解析：本题考查燃烧的概念及实例。燃烧是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，具有发光放热的特点。解析时需明确燃烧的定义，并给出符合该定义的化学实例，如木炭、蜡烛、酒精等在氧气或空气中的燃烧现象。2.参考答案：催化剂能改变反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。例如，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂。解析：本题考查催化剂的作用及特点。催化剂通过降低反应活化能来改变反应速率，但自身不参与反应，质量和化学性质不变。解析时需结合实例说明催化剂在具体反应中的作用，如双氧水分解、氯酸钾分解等常见催化剂。3.参考答案：排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，是因为这些金属的活泼性比氢强，能将酸中的氢离子置换出来。例如，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序表反映了金属与酸反应或金属间置换反应的规律，排在氢前的金属具有还原性，能置换出酸中的氢。解析时需结合化学方程式说明反应原理，如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。4.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释放热，若将水加入浓硫酸中，局部温度急剧升高可能导致液体飞溅。解析：本题考查浓硫酸稀释的安全操作。浓硫酸稀释放热，且密度比水大，若操作不当会引发危险。解析时需说明稀释原理、正确操作方法及错误操作的后果，强调安全注意事项。5.参考答案：正确。酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：本题考查酸碱中和反应的实质。酸碱中和反应的本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，这是酸碱理论的核心内容。解析时需结合化学方程式说明反应实质，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。6.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾分解和过氧化氢分解。加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。解析：本题考查氧气的实验室制法。九年级化学教材中常见的制氧方法包括加热固体制氧和催化液体制氧。解析时需分别说明两种方法的反应原理和化学方程式，如2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。7.参考答案：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目和质量不变，因此元素种类也不变。例如，水通电分解生成氢气和氧气，反应前后氢、氧元素种类不变。解析：本题考查质量守恒定律的应用。质量守恒定律是化学反应的基本定律，其微观解释是原子重新组合，元素种类不变。解析时需结合实例说明原子守恒与元素守恒的关系，如2H₂O=2H₂↑+O₂↑。8.参考答案：纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，各成分保持原有性质。例如，纯净物：氧气；混合物：空气。解析：本题考查纯净物与混合物的区别。纯净物是宏观均一、微观一致的物质，混合物是不同物质的简单混合。解析时需从组成、性质、分离方法等方面对比说明，并给出典型实例。五、应用题1.参考答案：60%解析：本题考查化学反应的计算。根据质量守恒定律，反应生成的氧气质量为25.0g-17.6g=7.4g。设混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃--(加热)--2KCl+3O₂↑，可得245x=7.4g×3/32，解得x=22.05g。氯酸钾的质量分数为22.05g÷25.0g×100%=88.2%。答：该混合物中氯酸钾的质量分数为88.2%。2.参考答案：镁4.8g，铝5.4g解析：本题考查金属与酸的反应计算。设镁和铝的质量分别为xg和yg，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可得x/24+y/27=0.6/2，x/12+y/9=0.6/2，解得x=4.8g，y=5.4g。答：原混合物中镁的质量为4.8g，铝的质量为5.4g。3.参考答案：9.8%解析：本题考查化学反应的计算。根据化学方程式