人教版高中化学必修第一册第9章知识点巩固习题及答案

人教版高中化学必修第一册第9章知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版高中化学必修第一册第9章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列关于化学平衡状态的描述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.各反应物和生成物的浓度相等C.反应停止了D.体系温度不再变化参考答案：A2.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2:1:2B.SO₂的转化率不再变化C.正反应速率和逆反应速率相等且不为零D.体系内各物质的浓度不再变化参考答案：B3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.体系内压强增大，各气体浓度不变D.体系内压强减小，各气体浓度不变参考答案：C4.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是A.降低温度B.增大O₂的浓度C.减小体系压强D.使用催化剂参考答案：B5.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则SO₂的转化率为A.20%B.40%C.50%D.80%参考答案：B6.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D.体系内能量守恒，但熵增加参考答案：B7.在恒压条件下，将1molN₂(g)和3molH₂(g)放入密闭容器中反应生成NH₃(g)，达到平衡后，容器内气体总物质的量A.等于2molB.大于2molC.小于2molD.无法确定参考答案：C8.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，下列说法正确的是A.正反应是熵增加的过程B.逆反应是熵增加的过程C.体系内能量守恒，但熵减小D.体系内能量守恒，但熵增加参考答案：D9.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，若平衡常数K=100，则SO₂的转化率为A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：B10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡常数K增大B.平衡常数K减小C.平衡常数K不变D.无法确定参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，此时SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为______。参考答案：3:1:22.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值为______。参考答案：43.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡______移动。参考答案：向左4.在恒容密闭容器中，将2molNO₂(g)加热到一定温度，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，测得NO₂的转化率为50%，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是______。（填序号）①1molH₂O中含有的氢原子数为2NA②标准状况下，22.4LNO₂气体含有的分子数为NA③1molNaOH固体中含有的离子数为NA④1molCl₂气体中含有的原子数为2NA参考答案：①③6.将pH=1的盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：77.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施中能增大SO₂转化率的是______。（填序号）①降低温度②增大压强③及时分离出SO₃④加入催化剂参考答案：②③④8.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，此时SO₂的转化率为50%，则平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为______。参考答案：1:1:19.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，降低温度，平衡______移动。参考答案：向右三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。参考答案：×2.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应。参考答案：√3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度会使平衡向正反应方向移动。参考答案：×4.在恒容密闭容器中，将2molNO₂(g)加热到一定温度，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，混合气体的颜色会先变深后变浅。参考答案：√5.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会增大1个单位。参考答案：×6.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，增大压强会使平衡向正反应方向移动。参考答案：√7.在恒压条件下，将1molN₂(g)和3molH₂(g)混合并加热到一定温度，发生N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应物的转化率会达到100%。参考答案：×8.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度会使平衡常数K增大。参考答案：×9.在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的反应中，催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态。参考答案：√10.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，降低温度会使平衡向正反应方向移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。2.说明勒夏特列原理的适用条件。参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：①可逆反应、②改变条件时平衡会向减弱这种改变的方向移动、③反应必须能进行到一定程度（即达到平衡状态）。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：影响化学反应速率的四大因素包括：①浓度、②温度、③催化剂、④反应物接触面积。4.判断温度升高对化学反应速率的影响，并解释原因。参考答案：温度升高会增大化学反应速率。原因：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而加快反应速率。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，但不改变化学平衡。它通过降低活化能，增大活化分子百分数，从而同等程度地增大正逆反应速率。6.说明浓度变化对化学平衡移动的影响。参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响：增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度减小的方向移动。根据勒夏特列原理，体系会通过移动平衡来减弱浓度变化。7.列举影响化学平衡移动的四大因素。参考答案：影响化学平衡移动的四大因素包括：①浓度、②温度、③催化剂、④压强（仅适用于气体反应）。8.判断压强变化对气体反应化学平衡移动的影响，并解释原因。参考答案：压强变化对气体反应化学平衡移动的影响：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。原因：压强变化时，体系会通过移动平衡来减弱压强改变。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某农场计划用一条长为120米的篱笆围成一个矩形的羊圈，并利用羊圈旁边的一堵墙作为矩形的一条边。请设计一个方案，使得围成的矩形羊圈的面积最大，并计算最大面积是多少平方米？参考答案：最大面积为6000平方米2.某工厂需要将一批货物从A地运到B地，A地到B地的距离为200千米。工厂可以选择两种运输方式：汽车运输和火车运输。汽车运输的速度为80千米/小时，火车运输的速度为120千米/小时。请问工厂应该选择哪种运输方式，才能使得货物在最短时间内到达B地？并计算所需时间。参考答案：选择火车运输，所需时间为1小时33分钟3.某农场计划在一条长为100米的河边修建一个矩形鱼塘，鱼塘的一条边利用河岸，其他三边用篱笆围起来。请设计一个方案，使得鱼塘的面积最大，并计算最大面积是多少平方米？参考答案：最大面积为3750平方米4.某工厂需要将一批货物从A地运到B地，A地到B地的距离为300千米。工厂可以选择两种运输方式：汽车运输和飞机运输。汽车运输的速度为90千米/小时，飞机运输的速度为600千米/小时。请问工厂应该选择哪种运输方式，才能使得货物在最短时间内到达B地？并计算所需时间。参考答案：选择飞机运输，所需时间为0小时30分钟5.某农场计划在一条长为150米的河边修建一个矩形鸡舍，鸡舍的一条边利用河岸，其他三边用篱笆围起来。请设计一个方案，使得鸡舍的面积最大，并计算最大面积是多少平方米？参考答案：最大面积为5625平方米6.某工厂需要将一批货物从A地运到B地，A地到B地的距离为400千米。工厂可以选择两种运输方式：汽车运输和轮船运输。汽车运输的速度为70千米/小时，轮船运输的速度为50千米/小时。请问工厂应该选择哪种运输方式，才能使得货物在最短时间内到达B地？并计算所需时间。参考答案：选择汽车运输，所需时间为5小时43分钟7.某农场计划在一条长为200米的河边修建一个矩形猪圈，猪圈的一条边利用河岸，其他三边用篱笆围起来。请设计一个方案，使得猪圈的面积最大，并计算最大面积是多少平方米？参考答案：最大面积为10000平方米8.某工厂需要将一批货物从A地运到B地，A地到B地的距离为500千米。工厂可以选择两种运输方式：汽车运输和火车运输。汽车运输的速度为100千米/小时，火车运输的速度为150千米/小时。请问工厂应该选择哪种运输方式，才能使得货物在最短时间内到达B地？并计算所需时间。参考答案：选择火车运输，所需时间为3小时33分钟标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。选项A正确描述了化学平衡状态的特征。选项B错误，因为各物质的浓度相等不是化学平衡状态的必要条件。选项C错误，因为化学平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行。选项D错误，因为体系温度不再变化不是化学平衡状态的必要条件。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡状态的判断。选项A错误，因为各物质的分子数比取决于起始物质的量和转化率。选项B正确，因为SO₂的转化率不再变化是化学平衡状态的特征。选项C错误，因为正逆反应速率相等且不为零是化学平衡状态的特征，但题目中未说明正逆反应速率不为零。选项D错误，因为体系内各物质的浓度不再变化是化学平衡状态的特征，但题目中未说明各物质的浓度不再变化。3.参考答案：C解析：本题考查影响化学平衡的因素。充入不参与反应的惰性气体，体系内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不发生移动。选项A错误，因为平衡不发生移动。选项B错误，因为平衡不发生移动。选项C正确，因为体系内压强增大，各气体浓度不变。选项D错误，因为体系内压强增大，各气体浓度不变。4.参考答案：B解析：本题考查提高SO₂转化率的措施。选项A错误，因为降低温度，平衡向逆反应方向移动。选项B正确，因为增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。选项C错误，因为减小体系压强，平衡向逆反应方向移动。选项D错误，因为使用催化剂，平衡不发生移动。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的计算。设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=(SO₃)²/((SO₂)²(O₂))=1，可得(0.2x)²/(0.2(1-x)²0.1(1-x))=1，解得x=0.4，即SO₂的转化率为40%。6.参考答案：B解析：本题考查放热反应的影响因素。选项A错误，因为升高温度，平衡常数减小。选项B正确，因为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。选项C错误，因为使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动。选项D错误，因为放热反应体系内能量守恒，但熵减小。7.参考答案：C解析：本题考查化学平衡的计算。设生成NH₃的物质的量为y，则平衡时N₂的物质的量为(1-y)/2mol，H₂的物质的量为3(1-y)/2mol，NH₃的物质的量为ymol。根据化学计量数，平衡时容器内气体总物质的量为(1-y)/2+3(1-y)/2+y=2-ymol，小于2mol。8.参考答案：D解析：本题考查熵变。对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，正反应是熵减小的过程，逆反应是熵增加的过程。选项A错误，因为正反应是熵减小的过程。选项B正确，因为逆反应是熵增加的过程。选项C错误，因为体系内能量守恒，但熵增加。选项D错误，因为体系内能量守恒，但熵减小。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的计算。设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=(SO₃)²/((SO₂)²(O₂))=100，可得(0.2x)²/(0.2(1-x)²0.1(1-x))=100，解得x=0.2，即SO₂的转化率为20%。10.参考答案：C解析：本题考查影响平衡常数的因素。充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变。选项A错误，因为平衡常数K不变。选项B错误，因为平衡常数K不变。选项C正确，因为平衡常数K不变。选项D错误，因为平衡常数K不变。二、填空题1.参考答案：3:1:2解析：本题考查〈化学平衡状态的计算〉。设起始时SO₂、O₂的浓度为2mol/L、1mol/L，SO₃的浓度为0，转化率为60%即转化了2mol/L×60%=1.2mol/L的SO₂，则平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L、1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L、1.2mol/L，浓度之比为0.8:0.4:1.2=2:1:3。2.参考答案：4解析：本题考查〈pH的计算〉。pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，稀释10倍后氢离子浓度变为10⁻⁴mol/L，pH=-log(10⁻⁴)=4。3.参考答案：向左解析：本题考查〈化学平衡移动的影响因素〉。该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动。4.参考答案：减小解析：本题考查〈化学平衡常数〉。平衡时NO₂的转化率为50%，即转化了2mol/L×50%=1mol/L的NO₂，则平衡时NO₂、O₂、N₂O₄的浓度分别为2mol/L-1mol/L=1mol/L、1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L、1mol/L，平衡常数K=(1mol/L)²/(1mol/L)²×0.5mol/L=1，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率降低，平衡常数K减小。5.参考答案：①③解析：本题考查〈阿伏伽德罗常数的应用〉。①1molH₂O中含有的氢原子数为2mol×2×NA=4NA，错误；②标准状况下，22.4LNO₂气体含有的分子数为NA，正确；③1molNaOH固体中含有的离子数为1mol×(1+1)×NA=2NA，错误；④1molCl₂气体中含有的原子数为2mol×NA=2NA，正确。6.参考答案：7解析：本题考查〈pH的计算〉。pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻¹mol/L，pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10⁻¹mol/L，等体积混合后氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液为中性溶液，pH=7。7.参考答案：②③④解析：本题考查〈化学平衡移动的影响因素〉。①降低温度平衡向放热方向移动即向正反应方向移动，SO₂转化率增大，正确；②增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动，SO₂转化率增大，正确；③及时分离出SO₃平衡向生成SO₃的方向移动即向正反应方向移动，SO₂转化率增大，正确；④加入催化剂平衡不移动，SO₂转化率不变，错误。8.参考答案：1:1:1解析：本题考查〈化学平衡状态的计算〉。设起始时SO₂、O₂的浓度为2mol/L、1mol/L，SO₃的浓度为0，转化率为50%即转化了2mol/L×50%=1mol/L的SO₂，则平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol/L-1mol/L=1mol/L、1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L、1mol/L，浓度之比为1:0.5:1=1:1:1。9.参考答案：增大解析：本题考查〈弱电解质电离的计算〉。醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小。10.参考答案：向右解析：本题考查〈化学平衡移动的影响因素〉。该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向放热方向移动即向正反应方向移动。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。浓度和压强只会影响反应速率，不会影响平衡常数。2.参考答案：√解析：本题考查反应热。对于可逆反应，正反应和逆反应的反应热数值相等，符号相反。因此，正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应。3.参考答案：×解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。4.参考答案：√解析：本题考查化学平衡移动。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色会先变深后变浅。5.参考答案：×解析：本题考查pH值计算。将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会增大0.5个单位，而不是1个单位。6.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。对于气体反应，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)是气体分子数减少的反应，增大压强会使平衡向正反应方向移动。7.参考答案：×解析：本题考查化学平衡。在恒压条件下，将1molN₂(g)和3molH₂(g)混合并加热到一定温度，发生N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应物的转化率不会达到100%，因为该反应是可逆反应。8.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。对于放热反应，升高温度会使平衡常数K减小。因此，对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度会使平衡常数K减小。9.参考答案：√解析：本题考查催化剂。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡状态。催化剂能加快正反应和逆反应的速率，使平衡更快达到。10.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，降低温度会使平衡向正反应方向移动。因此，对于放热反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，降低温度会使平衡向正反应方向移动。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变、体系处于动态平衡、宏观性质不随时间变化。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，各物质浓度保持不变，体系宏观性质不随时间变化。这些特征是化学平衡状态的核心标志，体现了化学反应在宏观和微观层面的稳定状态。解析中分点列出了化学平衡的四大特征，并强调了其动态性和宏观稳定性，符合教材对化学平衡状态的定义。2.参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：①可逆反应、②改变条件时平衡会向减弱这种改变的方向移动、③反应必须能进行到一定程度（即达到平衡状态）。解析：本题考查“勒夏特列原理的适用条件”。勒夏特列原理只适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。改变条件（浓度、温度、压强）时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。解析中明确列出了三个适用条件，并强调了反应必须达到平衡状态，这是应用勒夏特列原理的前提。3.参考答案：影响化学反应速率的四大因素包括：①浓度、②温度、③催化剂、④反应物接触面积。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。浓度越大、温度越高、使用催化剂、增大反应物接触面积，都能增大反应速率。这四大因素是高中化学中关于反应速率的核心知识点，涵盖了微观和宏观层面的主要影响因素。解析中分点列出了四大因素，并简要说明了其作用机制。4.参考答案：温度升高会增大化学反应速率。原因：温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，从而加快反应速率。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。温度升高，分子运动更剧烈，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，导致反应速率加快。解析中从分子动理论角度解释了温度升高对反应速率的影响机制，体现了对基础理论的深入理解。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，但不改变化学平衡。它通过降低活化能，增大活化分子百分数，从而同等程度地增大正逆反应速率。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂通过降低活化能，使更多分子达到活化能，从而同等程度地增大正逆反应速率，但平衡常数不变，平衡不发生移动。解析中强调了催化剂对正逆反应速率的同等影响，以及其对平衡状态的不影响，这是催化剂作用的核心特征。6.参考答案：浓度变化对化学平衡移动的影响：增大反应物或生成物浓度，平衡向浓度减小的方向移动。根据勒夏特列原理，体系会通过移动平衡来减弱浓度变化。解析：本题考查“浓度对化学平衡移动的影响”。根据勒夏特列原理，增大反应物或生成物浓度，平衡会向浓度减小的方向移动，以减弱这种改变。解析中明确指出了浓度变化引起平衡移动的方向，并引用了勒夏特列原理进行解释。7.参考答案：影响化学平衡移动的四大因素包括：①浓度、②温度、③催化剂、④压强（仅适用于气体反应）。解析：本题考查“影响化学平衡移动的因素”。除了浓度、温度、催化剂外，压强（仅适用于气体反应）也能影响化学平衡移动。解析中列出了适用于气体反应的四大因素，并强调了压强的影响条件，体现了对化学平衡移动条件的全面掌握。8.参考答案：压强变化对气体反应化学平衡移动的影响：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。原因：压强变化时，体系会通过移动平衡来减弱压强改变。解析：本题考查“压强对化学平衡移动的影响”。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。解析中明确指出了压强变化引起平衡移动的方向，并引用了勒夏特列原理进行解释，同时说明了其作用机制。五、应用题1.参考答案：最大面积为6000平方米解析：本题考查矩形的面积最大化问题。设矩形的长为x米，宽为y米，则x+y=120。矩形的面积为S=xy。根据题意，我们可以得到y=120-x。将y代入S中，得到S=x(120-x)=-x²+120x。这是一个开口向下的二次函数，其最大值出现在对称轴x=60处。因此，当x=60时，S取得最大值，最大值为S=-60²+12060=6000平方米。2.参考答案：选择火车运输，所需时间为1小时33分钟解析：本题考查路程、速度和时间