山东省济南市第一中学九年级化学下册第7章知识点巩固习题及答案

山东省济南市第一中学九年级化学下册第7章知识点巩固习题及答案第1页共1页山东省济南市第一中学九年级化学下册第7章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定是化合反应B.所有燃烧都需要氧气参加C.燃烧只发生在高温条件下D.火焰一定是燃烧产生的参考答案：B3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量会改变C.催化剂只能加快化学反应速率D.催化剂不能改变反应的化学性质参考答案：A4.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：A5.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钾B.氯化镁C.碳酸D.硫酸铜参考答案：A6.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钙B.碳酸C.氯化钠D.硫酸参考答案：C7.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：D8.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氯化钠D.氧气参考答案：D9.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.氢氧化钠D.碳酸钙参考答案：A10.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.氢氧化钠C.碳酸钙D.甲烷参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：362.将20g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。参考答案：不饱和3.硝酸钾的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。参考答案：增大4.某温度下，将30g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度是______g。参考答案：605.将一定质量的镁粉加入到足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量为0.2g，则参加反应的镁的质量是______g。参考答案：1.26.写出镁条在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式：______。参考答案：2Mg+O₂→2MgO7.将锌粒放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式，并标明反应类型：______。参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；置换反应8.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的盐酸，写出该反应的化学方程式：______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.写出碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，并解释该反应的基本反应类型：______。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解反应10.将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，写出反应的化学方程式，并标明生成物的化学式：______。参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，将50g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，再向该溶液中加入10g硝酸钾固体，固体能完全溶解。参考答案：×2.溶液由溶质和溶剂两部分组成，其中溶质可以是固体、液体或气体。参考答案：√3.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数随着溶质质量的增加而增大。参考答案：×4.将20℃时某物质的饱和溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将增大。参考答案：×5.将20g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后得到的是氯化钠溶液。参考答案：√6.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√7.用蒸发溶剂的方法可以使接近饱和的溶液变成饱和溶液。参考答案：√8.某温度下，将30g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到的溶液是饱和溶液。参考答案：×9.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，形成蔗糖溶液，该溶液的溶质质量分数随着水的蒸发而增大。参考答案：√10.某温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体后溶液的溶质质量分数不变。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。2.某温度下，将30g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液？请说明理由。参考答案：不饱和溶液。因为30g硝酸钾在该温度下100g水中可能未达到溶解度，需要进一步验证。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的量。请举例说明溶解度受温度影响的情况。参考答案：例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。4.简述蒸发溶剂和降温结晶两种使不饱和溶液变成饱和溶液的方法。参考答案：蒸发溶剂是通过减少溶剂的量使溶液浓度增加，达到饱和；降温结晶是通过降低温度使溶解度减小，析出晶体达到饱和。5.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。请计算20℃时，将50g硝酸钾加入到100g水中得到的溶液的质量分数。参考答案：20℃时硝酸钾的溶解度约为31.6g，因此溶液质量分数为(50g/(100g+50g))×100%=33.3%。6.比较相同温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度大小。参考答案：相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠。例如20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠为35.9g。7.简述溶液的均一性和稳定性。参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分性质相同，成分均匀；稳定性是指溶液在通常条件下不会分层或沉淀。8.判断以下说法是否正确：稀溶液一定是混合物，但混合物不一定是稀溶液。请说明理由。参考答案：正确。稀溶液是溶质质量分数很小的溶液，属于混合物；但混合物不一定是稀溶液，如浓硫酸是混合物但不是稀溶液。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某校实验室需要配制1000g质量分数为20%的硫酸溶液。现有足量的水，请计算需要多少克浓硫酸（密度为1.84g/cm³）？请写出计算过程。参考答案：440g2.将20g氯化钠固体加入到100g水中，充分搅拌后得到氯化钠溶液。请计算该溶液的质量分数。如果将该溶液蒸发掉50g水，溶液的质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：18.2%，增大3.某温度下，将30g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。请计算该温度下硝酸钾的溶解度。如果将该溶液降温到10℃，溶液的质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：110g，增大4.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色。请判断该溶液的酸碱性，并解释原因。参考答案：酸性，因为pH值小于75.某同学用托盘天平称量药品时，发现指针偏向右侧，应如何调节天平？请解释原因。参考答案：向左移动游码，直至天平平衡6.某同学用酒精灯加热试管中的液体，发现试管破裂。请分析可能的原因，并提出预防措施。参考答案：可能的原因：试管口没有略向下倾斜，或加热不均匀。预防措施：加热时试管口略向下倾斜，并不断移动试管，使试管受热均匀。7.某同学用过滤装置分离混合物，发现滤液仍然浑浊。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能的原因：滤纸破损，或滤液高于滤纸边缘。改进措施：检查滤纸是否完好，并将滤纸润湿后铺在漏斗中；确保滤液低于滤纸边缘。8.某同学用燃烧法测定某有机物的燃烧热，发现实验结果偏小。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能的原因：燃烧不完全，或热量损失过多。改进措施：确保有机物充分燃烧，并减少热量损失，如使用隔热材料包裹燃烧装置。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；盐水是由盐和水组成的，属于混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常需要氧气参加，但并非所有燃烧都需要氧气，例如镁可以在二氧化碳中燃烧；燃烧不一定需要高温条件，例如白磷可以在常温下自燃；火焰不一定是燃烧产生的，例如灯泡发光发热，但不是燃烧。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率；催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变；催化剂不能改变反应的化学性质，只能改变反应的速率。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氢氧根离子，属于碱；碳酸钙在电离时产生的阳离子是钙离子，阴离子是碳酸根离子，属于盐；氯化钠在电离时产生的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，属于盐。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；氯化镁在电离时产生的阳离子是镁离子，阴离子是氯离子，属于盐；碳酸在电离时产生的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子，属于酸；硫酸铜在电离时产生的阳离子是铜离子，阴离子是硫酸根离子，属于盐。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，属于盐。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不属于氧化物。故选D。8.参考答案：D解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的，属于单质。故选D。9.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物。故选A。10.参考答案：D解析：本题考查有机物的概念。有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等少数化合物外）。甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选D。二、填空题1.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中给出氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。2.参考答案：不饱和解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中将20g氯化钠加入到50g水中，氯化钠的质量小于其溶解度，因此得到的是不饱和溶液。3.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。一般来说，固体物质的溶解度随温度升高而增大。题干中提到硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此填“增大”。4.参考答案：60解析：本题考查溶解度的计算。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中将30g硝酸钾加入到100g水中，得到的是不饱和溶液，说明该温度下硝酸钾的溶解度大于30g。由于溶解度是100g水中最多能溶解的质量，因此该温度下硝酸钾的溶解度是60g。5.参考答案：1.2解析：本题考查化学方程式的计算。镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。根据化学方程式，1mol镁（24g）生成1mol氢气（2g），即24g镁生成2g氢气。设参加反应的镁的质量为x，则有：24g镁生成2g氢气，x生成0.2g氢气，根据比例关系，x=(24g×0.2g)/2g=2.4g。因此，参加反应的镁的质量是2.4g。6.参考答案：2Mg+O₂→2MgO解析：本题考查化学方程式的书写。镁条在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O₂→2MgO。7.参考答案：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；置换反应解析：本题考查化学方程式的书写和反应类型的判断。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。8.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。9.参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解反应解析：本题考查化学方程式的书写和反应类型的判断。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃→CaO+CO₂↑。该反应是一种化合物分解成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。10.参考答案：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃解析：本题考查化学方程式的书写。氯化钠与硝酸银溶液混合，发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的概念。在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数是固定的。向饱和溶液中加入溶质，如果溶液不能继续溶解，则会有固体剩余，溶液的溶质质量分数不会改变。2.参考答案：√解析：本题考查溶液的组成。溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质可以是固体、液体或气体，这是溶液的基本特征。3.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数。在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数是固定的，不会随着溶质质量的增加而增大。4.参考答案：×解析：本题考查溶解度与温度的关系。大多数物质的溶解度随温度升高而增大，因此将饱和溶液降温，溶质质量分数会减小。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的形成。将20g氯化钠加入到50g水中，如果氯化钠能够完全溶解，则形成的是氯化钠溶液。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是大多数盐类物质的溶解度特性。7.参考答案：√解析：本题考查使溶液变成饱和溶液的方法。蒸发溶剂可以减少溶剂的量，从而增加溶质的质量分数，使接近饱和的溶液变成饱和溶液。8.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。需要知道该温度下硝酸钾的溶解度才能判断是否饱和。如果30g硝酸钾在该温度下的溶解度小于100g水，则溶液不饱和。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的溶质质量分数变化。随着水的蒸发，溶质的质量不变，而溶剂的质量减少，因此溶质质量分数会增大。10.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数变化。蒸发溶剂后，溶液中的溶质质量减少，而溶剂的质量也减少，但溶质的质量分数会发生变化，通常会增加。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解该溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液中溶质达到最大溶解量，不再溶解；不饱和溶液中溶质未达到最大溶解量，可以继续溶解。这是溶液分类的基本概念。2.参考答案：不饱和溶液。因为30g硝酸钾在该温度下100g水中可能未达到溶解度，需要进一步验证。解析：本题考查饱和溶液的判断。需要知道该温度下硝酸钾的溶解度才能确定，但题目未给出，因此默认为不饱和溶液。实际教学中需补充溶解度数据。3.参考答案：例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小。解析：本题考查溶解度与温度的关系。不同物质溶解度受温度影响不同，这是溶解度的重要特性之一。4.参考答案：蒸发溶剂是通过减少溶剂的量使溶液浓度增加，达到饱和；降温结晶是通过降低温度使溶解度减小，析出晶体达到饱和。解析：本题考查使不饱和溶液变成饱和溶液的方法。蒸发溶剂和降温结晶是两种常用方法，原理不同但都能达到目的。5.参考答案：20℃时硝酸钾的溶解度约为31.6g，因此溶液质量分数为(50g/(100g+50g))×100%=33.3%。解析：本题考查溶液质量分数的计算。需要知道20℃时硝酸钾的溶解度，假设为31.6g，计算得到质量分数。6.参考答案：相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠。例如20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，氯化钠为35.9g。解析：本题考查不同物质溶解度比较。需查阅溶解度表，不同温度下溶解度不同，但通常硝酸钾溶解度大于氯化钠。7.参考答案：溶液的均一性是指溶液中各部分性质相同，成分均匀；稳定性是指溶液在通常条件下不会分层或沉淀。解析：本题考查溶液的基本性质。均一性和稳定性是溶液的重要特征，与混合物不同。8.参考答案：正确。稀溶液是溶质质量分数很小的溶液，属于混合物；但混合物不一定是稀溶液，如浓硫酸是混合物但不是稀溶液。解析：本题考查溶液与混合物的关系。稀溶液一定是混合物，但混合物浓度可以很高，不一定是稀溶液。五、应用题1.参考答案：440g解析：本题考查溶液的配制。首先计算浓硫酸中硫酸的质量分数：20%=(浓硫酸中硫酸的质量)/(浓硫酸的质量)×100%，浓硫酸中硫酸的质量=20%×浓硫酸的质量。然后根据质量守恒定律，浓硫酸的质量+水的质量=溶液的质量，即(20%×浓硫酸的质量)+水的质量=1000g。最后根据浓硫酸的密度，计算浓硫酸的体积：浓硫酸的质量=密度×体积，即浓硫酸的质量=1.84g/cm³×体积。将上述公式联立，解得体积为440g。2.参考答案：18.2%，增大解析：本题考查溶液的质量分数。首先计算氯化钠溶液的质量分数：质量分数=(氯化钠的质量)/(溶液的质量)×100%，质量分数=(20g)/(20g+100