2026年苏教版深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年苏教版深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年苏教版深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法中正确的是？A.溶液的质量增加B.溶液的体积不变C.溶质的浓度降低D.溶剂的质量不变参考答案：C4.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.泥土水C.酱油D.牛奶参考答案：A5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量C.溶解度与溶质的性质和溶剂的性质有关D.以上说法都正确参考答案：D7.下列操作中，能够加快溶解速率的是？A.升高温度B.减小溶质颗粒大小C.搅拌D.以上说法都正确参考答案：D8.将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B9.下列关于结晶的说法中，正确的是？A.结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程B.结晶有胆矾、食盐、蔗糖等多种C.结晶过程中溶质的性质发生改变D.结晶过程中溶剂的性质发生改变参考答案：A10.下列关于萃取的说法中，正确的是？A.萃取是指利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程B.萃取常用的溶剂有酒精、苯、四氯化碳等C.萃取过程中溶质的性质发生改变D.萃取过程中溶剂的性质发生改变参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%2.在室温下，将20g蔗糖放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：40%3.将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：变小4.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：变大5.下列操作中，能够加快溶解速率的是______（填序号）①搅拌②升高温度③加入溶质④减小溶剂量。参考答案：①②6.某温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为30%，则该温度下该物质的溶解度为______g。参考答案：607.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%8.下列关于溶液的说法中，正确的是______（填序号）①溶液是均一稳定的混合物②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体③溶液一定是无色的④饱和溶液不能继续溶解溶质。参考答案：①②9.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法中正确的是______（填序号）①稀释过程中要放热②稀释过程中要吸热③稀释前后溶质的质量不变④稀释前后溶液的质量分数不变。参考答案：①③10.下列关于结晶的说法中，正确的是______（填序号）①结晶是指溶质从溶液中以晶体形式析出的过程②结晶只能通过降温或蒸发溶剂的方法实现③结晶得到的晶体一定纯净④结晶前后溶质的总质量不变。参考答案：①④三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，加入该物质固体，溶质的质量分数会增大。参考答案：×3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或物质的量浓度来表示。参考答案：√6.沸腾时，溶液中产生大量气泡，且气泡上升过程中体积逐渐变大。参考答案：√7.蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。参考答案：√8.在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一个定值。参考答案：√9.溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关。参考答案：√10.溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，具有透明或半透明的外观，溶质和溶剂在任何部位的比例都相同。2.如何区分饱和溶液和不饱和溶液？请简述方法。参考答案：通过增加溶质或改变温度的方法可以判断。若加入溶质后不再溶解，则为饱和溶液；若继续溶解，则为不饱和溶液。3.溶解度曲线图有什么作用？请列举至少两点。参考答案：溶解度曲线图可以表示物质在不同温度下的溶解度，帮助我们判断溶解度随温度的变化趋势，以及比较不同物质的溶解度大小。4.稀释浓硫酸时应该注意哪些安全事项？参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出。同时，操作时应佩戴防护眼镜和手套，避免浓硫酸溅到皮肤上。5.为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠？参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃表面，发生液化现象，形成小水珠。6.在实验室中，如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液？参考答案：首先，计算所需氯化钠的质量：50g×10%=5g。然后，将5g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，即可配制出50g质量分数为10%的氯化钠溶液。7.某温度下，将20g食盐加入100g水中，食盐没有完全溶解，求该温度下食盐的溶解度。参考答案：该温度下食盐的溶解度为36g。8.比较溶液和浊液的区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，而浊液是不均一、不稳定的混合物。溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，而浊液中的溶质颗粒较大，分布不均匀，容易发生分层或沉淀。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，现有足量的水，请计算需要多少克浓硫酸（密度为1.84g/cm³）？请写出计算过程。A.50gB.70gC.80gD.90g参考答案：B2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，发现食盐没有完全溶解。请设计一个实验方案，验证此时所得溶液是否为饱和溶液？并简述实验步骤。参考答案：将少量食盐加入溶液中，若食盐不再溶解，则说明溶液已饱和；若食盐继续溶解，则说明溶液未饱和。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯该温度下的氯化钠饱和溶液，其质量为200g。请计算该溶液中溶质和溶剂的质量比是多少？参考答案：9:114.某同学想用蒸发结晶的方法从一杯不饱和的氯化钠溶液中获取氯化钠晶体。请简述实验步骤，并说明在实验过程中需要注意哪些安全事项？参考答案：实验步骤：①将溶液倒入蒸发皿中，放在酒精灯上加热；②用玻璃棒不断搅拌，防止溶液飞溅；③当溶液中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。安全事项：①加热时要注意防火，远离易燃物；②防止溶液溅入眼睛；③玻璃棒搅拌时要注意力度，防止溶液溅出。5.溶液的浓度可以用多种方法表示。请比较质量分数和体积分数两种表示方法的优缺点，并说明在什么情况下选择哪种表示方法更合适？参考答案：质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于液体溶质。在配制溶液时，若溶质和溶剂都是液体，则选择体积分数更合适；若溶质是固体，则选择质量分数更合适。6.某温度下，将50g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后，发现蔗糖没有完全溶解。请计算该温度下蔗糖的溶解度是多少？参考答案：36g7.比较溶液和浊液的区别，并举例说明在日常生活中哪些物质是溶液，哪些物质是浊液？参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，而浊液是不均一、不稳定的混合物。溶液中的溶质颗粒非常小，不会沉淀或分层，而浊液中的溶质颗粒较大，会沉淀或分层。例如，盐水是溶液，而泥水是浊液。8.某同学想配制50g质量分数为10%的酒精溶液，现有足量的水和酒精，请计算需要多少克水和多少克酒精？请写出计算过程。参考答案：需要45g水和45g酒精标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。所以，溶液的溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项A、C、D的计算结果均不正确。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精。所以，选项A、C、D的说法均不正确，只有选项B的说法正确。3.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释的原理。稀释浓硫酸时，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶液的体积增加，溶质的浓度降低。所以，选项A、B、D的说法均不正确，只有选项C的说法正确。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是蔗糖溶解在水里形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；泥土水是泥土不溶于水形成的悬浊液，不属于溶液；酱油是酱油中的各种成分溶解在水里形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是牛奶中的各种成分不溶于水形成的乳浊液，不属于溶液。所以，选项B、D的说法不正确，只有选项A的说法正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到40℃，溶解度增大，溶液仍保持饱和状态，但溶质的质量分数会增大。所以，选项B、C、D的说法均不正确，只有选项A的说法正确。6.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量；溶解度与溶质的性质和溶剂的性质有关。所以，选项D的说法正确。7.参考答案：D解析：本题考查影响溶解速率的因素。升高温度可以加快溶质与溶剂分子的碰撞频率，从而加快溶解速率；减小溶质颗粒大小可以增大溶质的表面积，从而加快溶解速率；搅拌可以促进溶质与溶剂分子的接触，从而加快溶解速率。所以，选项D的说法正确。8.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的原理。将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶液的体积增加，溶质的浓度降低。所以，选项A、C、D的说法均不正确，只有选项B的说法正确。9.参考答案：A解析：本题考查结晶的概念。结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程；结晶有胆矾、食盐、蔗糖等多种；结晶过程中溶质的性质不发生改变，溶剂的性质也不发生改变。所以，选项A的说法正确，选项B、C、D的说法均不正确。10.参考答案：A解析：本题考查萃取的概念。萃取是指利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；萃取常用的溶剂有酒精、苯、四氯化碳等；萃取过程中溶质的性质不发生改变，溶剂的性质也不发生改变。所以，选项A的说法正确。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，代入数据计算即可。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g，溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。2.参考答案：40%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，代入数据计算即可。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+50g=70g，溶质质量分数=20g÷70g×100%=28.6%。3.参考答案：变小解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定量的水加入氯化钠饱和溶液中，溶液的体积增大，溶质的质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，可知溶液的溶质质量分数将变小。4.参考答案：变大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到40℃，溶解度增大，溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，可知溶液的溶质质量分数将变大。5.参考答案：①②解析：本题考查影响溶解速率的因素。搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，升高温度可以加快溶质的分子运动，都能加快溶解速率；加入溶质不能加快溶解速率；减小溶剂量会增大溶液的浓度，不能加快溶解速率。6.参考答案：60解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。根据题意，溶质质量与溶液质量之比为30%，即溶质质量占溶液质量的30%，设溶解度为S，则S÷(S+100g)=30%，解得S=60g。7.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，代入数据计算即可。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g，溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。8.参考答案：①②解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，说法正确；溶液不一定是无色的，说法错误；饱和溶液不能继续溶解溶质，说法正确。9.参考答案：①③解析：本题考查浓硫酸稀释的性质。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，这是因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。稀释前后溶质的质量不变，说法正确；稀释前后溶液的质量分数会变小，说法错误。10.参考答案：①④解析：本题考查结晶的概念。结晶是指溶质从溶液中以晶体形式析出的过程，说法正确；结晶可以通过降温或蒸发溶剂的方法实现，也可以通过改变溶剂的种类等方法实现，说法错误；结晶得到的晶体不一定纯净，可能含有杂质，说法错误；结晶前后溶质的总质量不变，说法正确。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上是均一的，符合溶液的定义。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值，加入该物质固体不会改变溶质的质量分数。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量，这是溶解度的标准定义。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。5.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数或物质的量浓度来表示，这些是常见的浓度表示方法。6.参考答案：√解析：本题考查沸腾的现象。沸腾时，溶液中产生大量气泡，且气泡上升过程中体积逐渐变大，这是沸腾的典型现象。7.参考答案：√解析：本题考查蒸发结晶的适用条件。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，因为这类物质在温度降低时溶解度显著减小。8.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液中溶质和溶剂的质量比。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是一个定值，这是饱和溶液的性质。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关，溶质种类和浓度的不同会导致溶液粘度的变化。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压与溶质的浓度和温度有关，浓度越高、温度越高，渗透压越大。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，具有透明或半透明的外观，溶质和溶剂在任何部位的比例都相同。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液的基本特征包括均一性和稳定性，即溶质和溶剂混合后形成均匀的混合物，且在长时间内不会发生分层或沉淀。溶液通常具有透明或半透明的外观，这是因为溶质分子均匀分散在溶剂中。2.参考答案：通过增加溶质或改变温度的方法可以判断。若加入溶质后不再溶解，则为饱和溶液；若继续溶解，则为不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区分方法。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质。不饱和溶液则是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。可以通过加入溶质观察是否溶解来判断。3.参考答案：溶解度曲线图可以表示物质在不同温度下的溶解度，帮助我们判断溶解度随温度的变化趋势，以及比较不同物质的溶解度大小。解析：本题考查溶解度曲线图的作用。溶解度曲线图是一种表示物质溶解度随温度变化的图形工具。通过溶解度曲线图，我们可以直观地了解物质在不同温度下的溶解度，判断溶解度随温度的变化趋势，以及比较不同物质的溶解度大小。4.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溅出。同时，操作时应佩戴防护眼镜和手套，避免浓硫酸溅到皮肤上。解析：本题考查稀释浓硫酸时的安全事项。稀释浓硫酸时，由于浓硫酸与水混合会释放大量热量，如果操作不当，可能会导致溅出，造成伤害。因此，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量。同时，操作时应佩戴防护眼镜和手套，避免浓硫酸溅到皮肤上。5.参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃表面，发生液化现象，形成小水珠。解析：本题考查水珠形成的原因。冬天室内温度较高，空气中含有较多的水蒸气。当这些水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃表面时，会发生液化现象，形成小水珠。这是由于水蒸气在玻璃表面冷却后，分子间作用力增强，从气态转变为液态。6.参考答案：首先，计算所需氯化钠的质量：50g×10%=5g。然后，将5g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，即可配制出50g质量分数为10%的氯化钠溶液。解析：本题考查氯化钠溶液的配制方法。配制质量分数为10%的氯化钠溶液，首先需要计算所需氯化钠的质量。根据质量分数的定义，质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量占总质量的10%。因此，50g质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为50g×10%=5g。将5g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，即可配制出50g质量分数为10%的氯化钠溶液。7.参考答案：该温度下食盐的溶解度为36g。解析：本题考查食盐的溶解度计算。根据题意，将20g食盐加入100g水中，食盐没有完全溶解，说明该温度下食盐的溶解度小于20g。根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。因此，该温度下食盐的溶解度小于20g。假设该温度下食盐的溶解度为xg，则根据溶解度的定义，有：100g水中最多能溶解xg食盐。由于20g食盐没有完全溶解，说明xg食盐也没有完全溶解。因此，该温度下食盐的溶解度为36g。8.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，而浊液是不均一、不稳定的混合物。溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，而浊液中的溶质颗粒较大，分布不均匀，容易发生分层或沉淀。解析：本题考查溶液和浊液的区别。溶液和浊液是两种不同的混合物。溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂分子均匀分布，不会发生分层或沉淀。而浊液是不均一、不稳定的混合物，溶质颗粒较大，分布不均匀，容易发生分层或沉淀。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数的定义，可以列出方程式：质量分数=溶质质量/溶液质量。将已知数据代入，得到15%=溶质质量/500g，解得溶质质量为75g。然后，根据浓硫酸的密度，可以计算出需要的浓硫酸体积：体积=溶质质量/密度=75g/1.84g/cm³≈40.6cm³。最后，将体积转换为质量：质量=体积×密度=40.6cm³×1.84g/cm³≈74.9g。因此，需要约70g的浓硫酸。2.参考答案：将少量食盐加入溶液中，若食盐不再溶解，则说明溶液已饱和；若食盐继续溶解，则说明溶液未饱和。解析：本题考查饱和溶液的判断。实验方案如下：取少量未溶解的溶液，加入少量食盐，观察食盐是否溶解。若食盐不再溶解，则说明原溶液已饱和；若食盐继续溶解，则说明原溶液未饱和。实验过程中需要注意安全事项，如