甘肃省兰州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

甘肃省兰州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页甘肃省兰州市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，下列说法正确的是A.溶液的质量分数为20%B.溶液的质量为120gC.食盐没有完全溶解D.溶液密度大于水的密度参考答案：B2.在一定温度下，某物质的溶解度为30g。将50g该物质加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是A.25%B.30%C.50%D.无法确定参考答案：A3.下列关于饱和溶液的说法正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量一定大于不饱和溶液D.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液参考答案：A4.下列哪个操作会使溶液的pH值减小？A.向稀盐酸中加水B.向稀盐酸中加氢氧化钠溶液C.向稀盐酸中加氯化钠溶液D.向稀盐酸中加碳酸钠溶液参考答案：D5.下列关于催化剂的说法正确的是？A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的生成物D.催化剂的使用会改变反应的焓变参考答案：B6.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，产生氢气的速率比单独投入等质量的镁粉或铝粉要快，下列说法正确的是A.镁比铝活泼B.铝比镁活泼C.镁和铝的活泼性相同D.无法比较镁和铝的活泼性参考答案：A7.某温度下，氯化钠的溶解度曲线。请根据曲线回答：该温度下，将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是A.30%B.36%C.60%D.无法确定参考答案：A8.下列哪个物质在常温下是固体？A.氧气B.氢气C.氯化钠D.汞参考答案：C9.下列哪个物质是化合物？A.氧气B.氢气C.氯化钠D.金参考答案：C10.下列哪个物质是酸？A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸钙参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是______溶液。参考答案：不饱和2.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是______。参考答案：16.7%3.下列关于饱和溶液的说法正确的是______。参考答案：饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值4.下列哪个物质在常温下是固体？参考答案：氯化钠5.下列哪个物质是化合物？参考答案：氯化钠6.下列哪个物质是单质？参考答案：氧气7.下列哪个物质是酸？参考答案：盐酸8.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后产生氢气的速率______。参考答案：镁的速率大于铝9.下列哪个操作会使溶液的pH值减小？参考答案：加入酸10.下列关于溶液的说法正确的是______。参考答案：溶液是均一稳定的混合物三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解量达到了最大值。参考答案：√3.糖水是一种溶液，因为糖在水中均匀分散且形成稳定体系。参考答案：√4.沸腾时，溶液中气泡的产生是由于溶质汽化造成的。参考答案：×5.蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液。参考答案：√6.浓溶液一定是饱和溶液，而稀溶液一定是不饱和溶液。参考答案：×7.溶液的密度与溶质的种类有关，但与溶质的质量分数无关。参考答案：×8.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量。参考答案：√9.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这一性质可用于提纯硝酸钾。参考答案：√10.溶液的颜色是由溶质分子本身决定的，与溶剂无关。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.列举三种常见的溶液浓度表示方法。参考答案：质量分数、体积分数、摩尔浓度。3.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。4.说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：温度、溶质的性质、溶剂的性质、溶质和溶剂的性质。5.某同学想用蒸发溶剂的方法使不饱和的食盐水变成饱和溶液，请简述操作步骤。参考答案：①将不饱和食盐水倒入烧杯中；②放在石棉网上加热蒸发；③不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；④当有较多固体析出时，停止加热；⑤利用余热将剩余水分蒸干，得到饱和食盐水。6.判断：溶液的密度一定比构成它的溶剂的密度大，为什么？参考答案：×。因为溶液的密度不仅取决于溶质和溶剂的性质，还取决于它们的相对含量。例如，浓糖水的密度可能比水大，但稀糖水的密度可能比水小。7.某地自来水厂的消毒过程使用了氯气，请简述氯气与水反应的化学方程式及产物。参考答案：化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，产物是盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。8.实验室配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是多少？参考答案：需要氯化钠5g，水95g。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液，现有固体氯化钠和蒸馏水，请计算需要固体氯化钠的质量，并简述配制步骤。参考答案：需要固体氯化钠的质量为15g，配制步骤为：计算所需氯化钠质量，称量15g氯化钠，将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解，转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。2.某地自来水厂的消毒过程使用了氯气，请简述氯气与水反应的化学方程式，并解释为什么氯气可以用于自来水消毒。参考答案：氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯气可以用于自来水消毒是因为生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒。3.将20g蔗糖加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，请解释为什么蔗糖能够溶解在水中，并说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：蔗糖能够溶解在水中是因为蔗糖分子与水分子之间能够形成氢键，影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质等。4.解释溶液浓度概念，并说明如何用溶质质量分数表示溶液的浓度。参考答案：溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用溶质质量分数表示溶液的浓度，公式为w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)×100%。5.某同学想用蒸发溶剂的方法使不饱和的食盐水变成饱和溶液，请简述操作步骤，并解释为什么蒸发溶剂可以使溶液变浓。参考答案：操作步骤为：将不饱和食盐水倒入烧杯中，放在酒精灯上加热蒸发部分溶剂，不断搅拌，直到有较多固体析出，停止加热，冷却后即为饱和溶液。蒸发溶剂可以使溶液变浓是因为减少了溶剂的质量，而溶质的质量不变，导致溶质的质量分数增大。6.判断：溶液的密度一定比构成它的溶剂的密度大，为什么？参考答案：×，溶液的密度不一定比构成它的溶剂的密度大。例如，酒精溶液的密度比水小。7.比较氢气和甲烷的可燃性，并说明原因。参考答案：氢气的可燃性比甲烷强，因为氢气的燃烧热比甲烷高，且氢气在空气中的爆炸极限范围更广。8.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别，并举例说明如何判断一个溶液是否饱和。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质。判断一个溶液是否饱和可以通过观察是否有固体溶质析出，或者通过加入溶质看是否溶解来判断。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量计算。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，即20g+100g=120g。溶液的质量分数等于溶质质量除以溶液质量，即20g/120g=16.67%。选项A错误，溶液的质量分数为16.67%；选项B正确，溶液的质量为120g；选项C错误，食盐已经完全溶解；选项D错误，溶液密度小于水的密度。2.参考答案：A解析：本题考查溶解度和溶液质量分数的计算。该温度下，100g水中最多能溶解30g该物质，所以50g该物质加入100g水中，只能溶解30g，所得溶液的质量分数为30g/(30g+100g)=23.08%。选项A最接近。3.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。选项B错误，饱和溶液不一定是浓溶液；选项C错误，饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量不能一概而论；选项D错误，饱和溶液和不饱和溶液的质量分数不能一概而论。4.参考答案：D解析：本题考查溶液的pH值。稀盐酸是酸性溶液，pH值小于7。向稀盐酸中加碳酸钠溶液会发生反应，生成二氧化碳气体，酸性减弱，pH值增大。选项A错误，向稀盐酸中加水会稀释酸，pH值增大；选项B错误，向稀盐酸中加氢氧化钠溶液会发生中和反应，pH值增大；选项C错误，向稀盐酸中加氯化钠溶液不会改变pH值；选项D正确，向稀盐酸中加碳酸钠溶液会中和酸，pH值减小。5.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。选项A正确，但不是催化剂的唯一作用；选项C错误，催化剂不能改变反应的生成物；选项D错误，催化剂的使用不会改变反应的焓变。6.参考答案：A解析：本题考查金属的化学性质。镁比铝活泼，所以将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入到足量的稀盐酸中，镁会先与稀盐酸反应，产生氢气的速率比单独投入等质量的镁粉或铝粉要快。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度和溶液质量分数的计算。该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以50g水中最多能溶解18g氯化钠。将30g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g，所得溶液的质量分数为18g/(18g+50g)=26.47%。选项A最接近。8.参考答案：C解析：本题考查物质的物理性质。氧气、氢气和汞在常温下都是气体，只有氯化钠在常温下是固体。9.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。氧气、氢气和金都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由不同元素组成的纯净物，属于化合物。10.参考答案：C解析：本题考查物质的分类。氢氧化钠和碳酸钙是碱和盐，汞是金属单质，硫酸是酸。二、填空题1.参考答案：不饱和解析：本题考查溶解度与饱和溶液的概念。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，表示在该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。将50g氯化钠加入100g水中，超过了溶解度，因此得到的溶液是不饱和溶液，因为还可以继续溶解氯化钠。2.参考答案：16.7%解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶液质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。3.参考答案：饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量的溶液。此时，溶液中溶质的溶解量达到最大值，不能再溶解更多的溶质。4.参考答案：氯化钠解析：本题考查物质的物理性质。在常温下，氯化钠是固体，而水是液体，酒精是液体，二氧化碳是气体。因此，氯化钠是在常温下是固体的物质。5.参考答案：氯化钠解析：本题考查纯净物与混合物的概念。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，因此是化合物。6.参考答案：氧气解析：本题考查纯净物与混合物的概念。单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的纯净物，因此是单质。7.参考答案：盐酸解析：本题考查酸的定义。酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。盐酸在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，因此是酸。8.参考答案：镁的速率大于铝解析：本题考查金属活动性顺序与化学反应速率。镁比铝更活泼，因此在稀盐酸中，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率比铝快。9.参考答案：加入酸解析：本题考查溶液pH值的变化。酸溶液的pH值小于7，因此加入酸会使溶液的pH值减小。10.参考答案：溶液是均一稳定的混合物解析：本题考查溶液的性质。溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物，其中溶质分散在溶剂中，形成均一的混合物。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数定义。溶液的质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，这是溶液浓度的常用表示方法，定义明确且应用广泛。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的状态，这是溶液化学中的基本概念。3.参考答案：√解析：本题考查溶液的特征。糖水符合溶液的定义，即溶质（糖）在溶剂（水）中均匀分散并形成稳定体系，这是溶液的基本特征之一。4.参考答案：×解析：本题考查沸腾的原理。沸腾时溶液中气泡的产生是由于溶剂（水）的汽化，而不是溶质的汽化，这是物理过程中的基本现象。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的转化。蒸发溶剂会减少溶液中溶剂的量，从而增加溶质的相对浓度，当浓度达到饱和时，溶液即变为饱和溶液，这是溶液化学中的常见操作。6.参考答案：×解析：本题考查溶液的浓度与饱和状态的关系。浓溶液和稀溶液是相对的概念，与是否饱和无关。浓溶液可能未达到饱和，稀溶液也可能已经饱和，这是溶液化学中的常见误解。7.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度与质量分数的关系。溶液的密度不仅与溶质的种类有关，还与溶质的质量分数有关，二者存在复杂的关系，这是溶液物理性质中的知识点。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是衡量溶质在溶剂中溶解能力的重要指标，定义明确且在实验中常用，这是溶液化学中的基本概念。9.参考答案：√解析：本题考查溶解度随温度的变化。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这一性质可用于提纯硝酸钾，这是溶液化学中的实际应用。10.参考答案：×解析：本题考查溶液颜色的决定因素。溶液的颜色不仅与溶质分子有关，还与溶剂的性质有关，这是溶液光学性质中的知识点。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其区别于其他混合物的本质特征。均一性指溶液中各部分性质相同，宏观上看不到溶质和溶剂的界限；稳定性指在外界条件不变时，溶液中的溶质不会自行分离出来。这些特征是溶液能够被广泛应用的基础。2.参考答案：质量分数、体积分数、摩尔浓度。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度有多种表示方式，其中最常用的是质量分数（溶质质量占溶液总质量的比例）、体积分数（溶质体积占溶液总体积的比例）和摩尔浓度（单位体积溶液中所含溶质的摩尔数）。这些表示方法各有适用场景，如质量分数适用于固体和液体溶质，体积分数适用于气体溶质，摩尔浓度适用于需要考虑化学计量关系的计算。3.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液是描述溶液中溶质溶解程度的两种状态。饱和溶液达到溶解平衡，溶质和溶剂不再发生显著变化；不饱和溶液则仍有溶解空间，可以继续溶解溶质。区分两者的关键在于“一定温度”和“一定量溶剂”这两个条件。4.参考答案：温度、溶质的性质、溶剂的性质、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。影响溶解度的因素主要包括温度（通常温度升高，固体溶解度增大）、溶质和溶剂的性质（如极性相似者易溶）、以及是否有其他物质存在（如同离子效应会降低溶解度）。这些因素共同决定了溶质在溶剂中的溶解能力。5.参考答案：①将不饱和食盐水倒入烧杯中；②放在石棉网上加热蒸发；③不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；④当有较多固体析出时，停止加热；⑤利用余热将剩余水分蒸干，得到饱和食盐水。解析：本题考查蒸发溶剂结晶的方法。通过蒸发溶剂使溶液浓缩，当溶质浓度达到饱和时，多余的溶质会以晶体形式析出。操作步骤中要注意控制加热温度，防止溶液暴沸和液滴飞溅，同时要不断搅拌以促进均匀蒸发。当析出晶体时即可停止加热，利用余热完成结晶。6.参考答案：×。因为溶液的密度不仅取决于溶质和溶剂的性质，还取决于它们的相对含量。例如，浓糖水的密度可能比水大，但稀糖水的密度可能比水小。解析：本题考查溶液密度的相关知识。溶液的密度是单位体积溶液的质量，由溶质和溶剂的性质及相对含量共同决定。对于大多数常见溶液，溶质会增加溶液的密度，但并非绝对。例如，浓糖水由于溶质质量大，密度可能比水大；而某些轻质溶质（如酒精）的稀溶液，其密度可能比水小。因此，不能一概而论溶液密度一定比溶剂大。7.参考答案：化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，产物是盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。解析：本题考查氯气与水的反应。氯气溶于水会发生化学反应，生成盐酸和次氯酸。这个反应是可逆的，平衡状态下三种物质共存。盐酸具有强酸性，次氯酸具有弱酸性和强氧化性，是自来水消毒的主要原理。8.参考答案：需要氯化钠5g，水95g。解析：本题考查溶液配制的计算。配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，意味着溶液中氯化钠的质量占溶液总质量的10%。设需要氯化钠质量为x，则有x/100g=10%，解得x=10g。由于溶液总质量为100g，因此需要水的质量为100g-10g=90g。注意，这里水的质量是溶剂的质量，不是溶液中水的质量。五、应用题1.参考答案：需要固体氯化钠的质量为15g，配制步骤为：计算所需氯化钠质量，称量15g氯化钠，将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解，转移至100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需氯化钠质量为100g×15%=15g。然后，按照配制步骤进行操作，确保溶液浓度准确。2.参考答案：氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯气可以用于自来水消毒是因为生成的次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒。解析：本题考查氯气的性质和应用。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，因此氯气可以用于自来水消毒。3.