广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.在相同温度下，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液，哪种溶液的溶质质量分数更大？A.氯化钠B.硝酸钾C.一样大D.无法确定参考答案：B3.下列哪个操作可以加快食盐在水中的溶解速率？A.降低温度B.减小搅拌C.增大固体颗粒表面积D.减小溶剂体积参考答案：C4.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解30g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？A.30gB.60gC.90gD.120g参考答案：B5.下列哪个物质的水溶液pH值一定小于7？A.纯水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钙溶液D.氯化钠溶液参考答案：B6.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值是多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：A7.下列哪个实验操作可以用于分离酒精和水的混合物？A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.萃取参考答案：B8.在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉部分水，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A9.下列哪个物质的水溶液显碱性？A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钾D.碳酸参考答案：C10.将pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH值将如何变化？A.减小2B.增大2C.减小小于2D.增大小于2参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定温度下，某固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与该物质的溶解度之间的关系是______。参考答案：成正比2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.7%3.在相同温度下，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数较大的是______。参考答案：硝酸钾4.下列哪个操作可以加快食盐在水中的溶解速率？______（填“搅拌”或“升温”）参考答案：升温5.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：366.溶液的pH值等于7时，该溶液一定是______溶液。参考答案：中性7.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值将______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于8.下列哪个物质的水溶液pH值一定小于7？______（填“NaCl”“NaOH”“HCl”或“Ca(OH)₂”）参考答案：HCl9.在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉部分水，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大10.下列哪个实验操作可以用于分离酒精和水的混合物？______（填“蒸馏”或“过滤”）参考答案：蒸馏三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.将pH=3的盐酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH值将增大到5。参考答案：×2.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度是36g。参考答案：√3.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升高温度一定能增大硝酸钾溶液的溶质质量分数。参考答案：×4.蔗糖溶液和食盐溶液都是均一、稳定的混合物，因此它们都属于溶液。参考答案：√5.在实验室用酒精灯加热试管时，应将试管口略向下倾斜，以防止冷凝水回流炸裂试管。参考答案：√6.使用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在左盘，因为氢氧化钠具有腐蚀性。参考答案：×7.将pH=8的氨水溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH值将小于10。参考答案：√8.某温度下，某固体物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与该物质的溶解度有关，但与溶液的质量无关。参考答案：×9.在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。参考答案：√10.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是20%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.判断题：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。√参考答案：√3.某温度下，将20g食盐（NaCl）加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。该溶液是否一定是饱和溶液？说明理由。参考答案：不一定是饱和溶液。因为溶液是否饱和取决于温度和溶质的量。如果溶液在当前温度下还有溶解溶质的能力，则是不饱和溶液；如果已经不能再溶解更多的溶质，则是饱和溶液。4.列举两种常见的物质溶解度曲线，并简述其特点。参考答案：常见的物质溶解度曲线有氯化钠和蔗糖的溶解度曲线。氯化钠的溶解度曲线是一条接近水平的直线，说明其溶解度随温度变化不大；蔗糖的溶解度曲线是一条向上倾斜的曲线，说明其溶解度随温度升高而增大。5.解释为什么用冷水洗涤油污比用热水更有效。参考答案：因为油污在热水中的溶解度比在冷水中大，但更有效的原因是热水能加速油污的乳化过程，使油污更容易被水冲走。6.判断题：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度表示。√参考答案：√7.简述配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤。参考答案：配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤如下：计算所需氯化钠和水的质量；称量氯化钠；量取所需的水；将氯化钠溶解在水中；搅拌至完全溶解；装瓶并贴标签。8.某温度下，将一定量的蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。若要使该溶液的浓度增大，可以采取哪些方法？参考答案：要使该溶液的浓度增大，可以采取以下方法：增加溶质的量；蒸发部分溶剂；改变温度（如果蔗糖的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可以增大溶液浓度）。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制50g质量分数为20%的硫酸钠溶液。现有固体硫酸钠和足量的水，请计算需要多少克固体硫酸钠，并简述配制步骤。参考答案：需要21g固体硫酸钠，配制步骤：①计算所需硫酸钠质量；②称量21g硫酸钠；③将硫酸钠加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，摇匀。2.将一定量的氯化钠固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌后形成溶液。若溶液的pH值约为7，请判断该溶液的浓度是否饱和，并说明理由。参考答案：不饱和，因为pH值约为7的溶液呈中性，说明氯化钠溶液中没有过量的酸或碱，因此不饱和。3.在实验室中，用氢氧化钠溶液和稀盐酸反应制取氯化钠。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么该反应属于复分解反应。参考答案：化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。4.某温度下，将20g食盐（NaCl）加入100g水中，充分搅拌后形成溶液。若该溶液的质量分数为15%，请计算在该温度下食盐的溶解度。参考答案：在该温度下食盐的溶解度为26.5g。5.解释为什么在农业上常用喷灌或滴灌技术来浇灌作物，而不是直接用管道输送水。参考答案：喷灌或滴灌技术可以减少水分蒸发，提高水分利用效率，节约水资源。6.某同学想测量氯化钠溶液的pH值，他使用了pH试纸。请简述正确的操作步骤，并说明为什么不能将pH试纸直接浸入待测溶液中。参考答案：操作步骤：①将pH试纸放在玻璃片上；②用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，因为会污染待测溶液。7.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别，并举例说明如何将饱和溶液变为不饱和溶液。参考答案：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于，饱和溶液中溶质的浓度达到最大值，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液中溶质的浓度未达到最大值，可以继续溶解更多的溶质。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：①降低温度；②增加溶剂；③蒸发溶剂。8.某温度下，将一定量的硝酸钾固体加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌后形成溶液。若溶液的质量分数为25%，请计算在该温度下硝酸钾的溶解度。参考答案：在该温度下硝酸钾的溶解度为80g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B正确。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。硝酸钾的溶解度通常比氯化钠大，因此硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数更大。选项B正确。3.参考答案：C解析：本题考查影响溶解速率的因素。影响溶解速率的因素有温度、搅拌、固体颗粒表面积和溶剂体积。降低温度会减慢溶解速率，减小搅拌也会减慢溶解速率，减小溶剂体积会减小溶解量。增大固体颗粒表面积可以增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。选项C正确。4.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解30g硝酸钾，说明该温度下50g水中最多能溶解30g硝酸钾，因此该温度下100g水中最多能溶解60g硝酸钾。选项B正确。5.参考答案：B解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。氢氧化钠溶液是强碱溶液，其水溶液pH值一定大于7。选项B正确。6.参考答案：A解析：本题考查溶液的酸碱中和。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子完全反应生成水，所得溶液呈中性，pH值等于7。选项A正确。7.参考答案：B解析：本题考查物质的分离方法。过滤适用于不溶性固体和液体的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体的分离，重结晶适用于可溶性固体的分离，萃取适用于利用溶质在不同溶剂中溶解度差异的分离。酒精和水互溶，但沸点不同，因此可以用蒸馏方法分离。选项B正确。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数变化。在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉部分水，溶液中溶质质量不变，但溶剂质量减少，因此溶液的溶质质量分数将增大。选项A正确。9.参考答案：C解析：本题考查溶液的酸碱性。硫酸是强酸，其水溶液呈酸性；盐酸是强酸，其水溶液呈酸性；氢氧化钾是强碱，其水溶液呈碱性；碳酸是弱酸，其水溶液呈酸性。因此氢氧化钾的水溶液显碱性。选项C正确。10.参考答案：D解析：本题考查溶液的pH值变化。醋酸是弱酸，其水溶液pH值小于7。将pH=2的醋酸溶液加水稀释10倍，氢离子浓度将减小10倍，但由于醋酸是弱酸，稀释后电离程度会增大，因此pH值增大的幅度小于2。选项D正确。二、填空题1.参考答案：成正比解析：本题考查〈溶解度与溶质质量分数的关系〉。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶质质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。当温度一定时，溶解度越大，意味着在相同质量的溶剂中能溶解更多的溶质，从而使得溶质质量分数也越大。因此，两者成正比关系。2.参考答案：16.7%解析：本题考查〈溶质质量分数的计算〉。溶质质量分数=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液总质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。3.参考答案：硝酸钾解析：本题考查〈不同物质溶解度比较〉。氯化钠和硝酸钾在相同温度下的溶解度不同。一般来说，硝酸钾的溶解度比氯化钠大。因此，硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数较大。4.参考答案：升温解析：本题考查〈影响溶解速率的因素〉。影响溶解速率的因素包括温度、搅拌、溶质颗粒大小等。搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，但温度升高可以增加溶质分子的动能，从而更快地溶解到溶剂中。因此，升温可以加快食盐在水中的溶解速率。5.参考答案：36解析：本题考查〈溶解度的概念〉。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。题目中给出氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。6.参考答案：中性解析：本题考查〈pH值与溶液酸碱性的关系〉。pH值等于7时，溶液呈中性。这是因为pH值是衡量溶液中氢离子浓度的指标，pH值等于7表示氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性。7.参考答案：大于解析：本题考查〈酸碱混合的计算〉。pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，但盐酸的浓度大于氢氧化钠溶液，因此混合后溶液仍呈酸性，pH值小于7。8.参考答案：HCl解析：本题考查〈常见物质水溶液的酸碱性〉。NaCl是中性盐，其水溶液呈中性；NaOH是强碱，其水溶液呈碱性；Ca(OH)₂是强碱，其水溶液呈碱性；HCl是强酸，其水溶液呈酸性。因此，HCl的水溶液pH值一定小于7。9.参考答案：增大解析：本题考查〈蒸发对溶液的影响〉。在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉部分水，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，因此溶质质量分数增大。10.参考答案：蒸馏解析：本题考查〈分离混合物的方法〉。酒精和水的沸点不同，酒精的沸点为78.3℃，水的沸点为100℃。因此，可以通过蒸馏的方法分离酒精和水的混合物。过滤适用于分离不溶性固体与液体的混合物，不适用于分离酒精和水的混合物。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液pH值的变化规律。将pH=3的盐酸溶液加水稀释10倍，氢离子浓度将减小10倍，pH值将增大1个单位，但不会增大到5，而是约为4。因此说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。题干描述符合溶解度的定义，因此说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液溶质质量分数的变化规律。升高温度能增大溶解度，但若溶液未达到饱和，溶质质量分数不会变化。因此说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶液的特征。蔗糖溶液和食盐溶液都是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，因此说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查酒精灯加热试管的操作。加热试管时，试管口略向下倾斜可以防止冷凝水回流炸裂试管，因此说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查托盘天平的使用。使用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将其放在左盘，因为氢氧化钠具有腐蚀性，但题干描述的操作是正确的，因此说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查氨水溶液pH值的变化规律。将pH=8的氨水溶液加水稀释100倍，氢氧根离子浓度将减小100倍，pH值将减小2个单位，但不会小于10，而是约为6。因此说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数与溶解度的关系。溶质的质量分数与溶解度有关，也与溶液的质量有关。因此说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查过滤操作中玻璃棒的作用。玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，因此说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是16.7%，而不是20%。因此说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其最基本的特点。均一性指溶液中各部分的性质相同，稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不会自发分层或沉淀。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的浓度关系。饱和溶液是在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，而不饱和溶液中溶质的量还可以增加。因此，在相同条件下，饱和溶液的浓度通常比不饱和溶液高。3.参考答案：不一定是饱和溶液。因为溶液是否饱和取决于温度和溶质的量。如果溶液在当前温度下还有溶解溶质的能力，则是不饱和溶液；如果已经不能再溶解更多的溶质，则是饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液的判断。溶液是否饱和取决于温度和溶质的量，而不是溶质的初始加入量。即使加入了20g食盐，如果溶液在当前温度下还有溶解能力，则是不饱和溶液。4.参考答案：常见的物质溶解度曲线有氯化钠和蔗糖的溶解度曲线。氯化钠的溶解度曲线是一条接近水平的直线，说明其溶解度随温度变化不大；蔗糖的溶解度曲线是一条向上倾斜的曲线，说明其溶解度随温度升高而增大。解析：本题考查物质溶解度曲线的特点。不同物质的溶解度曲线形状不同，反映了其溶解度随温度的变化规律。氯化钠的溶解度随温度变化不大，而蔗糖的溶解度随温度升高而增大。5.参考答案：因为油污在热水中的溶解度比在冷水中大，但更有效的原因是热水能加速油污的乳化过程，使油污更容易被水冲走。解析：本题考查溶解度与温度的关系。虽然油污在热水中的溶解度更大，但更有效的原因是热水能加速油污的乳化过程，使油污更容易被水冲走。6.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方法表示，每种方法都有其适用的场景和特点。7.参考答案：配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤如下：计算所需氯化钠和水的质量；称量氯化钠；量取所需的水；将氯化钠溶解在水中；搅拌至完全溶解；装瓶并贴标签。解析：本题考查配制溶液的步骤。配制一定质量分数的溶液需要按照一定的步骤进行，包括计算、称量、量取、溶解、搅拌和装瓶等步骤。8.参考答案：要使该溶液的浓度增大，可以采取以下方法：增加溶质的量；蒸发部分溶剂；改变温度（如果蔗糖的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可以增大溶液浓度）。解析：本题考查溶液浓度的调节方法。要使溶液的浓度增大，可以增加溶质的量、蒸发部分溶剂或改变温度（如果蔗糖的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可以增大溶液浓度）。五、应用题1.参考答案：需要21g固体硫酸钠，配制步骤：①计算所需硫酸钠质量；②称量21g硫酸钠；③将硫酸钠加入烧杯中，加入适量水溶解；④将溶液转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)，计算所需硫酸钠质量为50g×20%=10g。然后，根据溶解度公式S(溶质)=S(溶液)×w(溶质)，计算所需硫酸钠质量为50g×20%=10g。最后，根据配制步骤进行操作即可。2.参考答案：不饱和，因为pH值约为7的溶液呈中性，说明氯化钠溶液中没有过量的酸或碱，因此不饱和。解析：本题考查溶液的酸碱性与饱和度。氯化钠溶液的pH值约为7，说明溶液呈中性，没有过量的酸或碱，因此不饱和。如果溶液饱和，pH值会偏酸性或碱性。3.参考答案：化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。解析：本题考查复分解反应。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH