北师大版高中化学必修第二册第5单元综合测试卷及答案

北师大版高中化学必修第二册第5单元综合测试卷及答案第1页共1页北师大版高中化学必修第二册第5单元综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，平衡不发生移动。下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.体系中气体总压增大，但分压不变D.体系中气体密度增大，但平均相对分子质量不变参考答案：C2.在一定温度下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的平衡常数K=1×10³。若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0mol/L，则该反应向正反应方向进行的程度A.很大，很快达到平衡B.较小，需要较长时间达到平衡C.无法判断，需要知道反应速率常数D.无法判断，需要知道初始压强参考答案：B3.对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正逆反应速率都增大B.正逆反应速率都减小C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：B4.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的ΔH0。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.降低压强，平衡常数减小C.使用催化剂，正逆反应速率都增大D.若起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，则平衡时c(NH₃)必小于0.4mol/L参考答案：C5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。下列说法正确的是A.正反应是熵增反应B.逆反应是熵减反应C.体系温度升高，平衡常数增大D.体系温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：D6.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应的ΔH0。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.增大O₂浓度，平衡常数增大C.使用催化剂，正反应速率增大D.若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时c(SO₃)必小于0.2mol/L参考答案：C7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。下列说法正确的是A.正反应是熵增反应B.逆反应是熵减反应C.体系温度升高，平衡常数增大D.体系温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：D8.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的ΔH0。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.降低压强，平衡常数减小C.使用催化剂，正逆反应速率都增大D.若起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，则平衡时c(NH₃)必小于0.4mol/L参考答案：C9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正逆反应速率都增大B.正逆反应速率都减小C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：B10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，平衡不发生移动。下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.逆反应是吸热反应C.体系中气体总压增大，但分压不变D.体系中气体密度增大，但平均相对分子质量不变参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，下列说法中正确的是______。A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度不再改变C.各物质的浓度相等D.生成物的质量等于反应物的质量参考答案：A2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C3.使用催化剂可以______反应的活化能，从而加快化学反应速率。参考答案：降低4.在恒温恒压条件下，反应自发进行的判据是______。参考答案：吉布斯自由能变小于零5.某温度下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。参考答案：0.66.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是______反应。参考答案：放热7.在一定温度下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是______反应。参考答案：放热8.判断下列说法是否正确：升高温度一定能提高化学反应速率。______（√/×）参考答案：×9.判断下列说法是否正确：增大反应物浓度一定能使平衡向正向移动。______（√/×）参考答案：×10.判断下列说法是否正确：化学平衡是一个动态平衡过程。______（√/×）参考答案：√三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，平衡不发生移动。参考答案：√2.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但不会改变反应的平衡常数。参考答案：√3.在一定温度下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。参考答案：√4.在恒温恒压条件下，反应自发进行的判据是吉布斯自由能变小于零，ΔG0。参考答案：√5.对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增大压强平衡向正反应方向移动。参考答案：×6.某温度下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则平衡常数K=1。参考答案：×7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，正反应的ΔH0。参考答案：√8.在恒温恒压条件下，反应自发进行的判据是熵变ΔS0，ΔG=ΔH-TΔS。参考答案：×9.对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，升高温度平衡向正反应方向移动。参考答案：×10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高温度平衡常数K增大。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述催化剂在化学反应中的作用及其对反应速率的影响。参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡；通过降低反应的活化能来加快化学反应速率。2.说明化学反应自发进行的判据是什么，并解释其物理意义。参考答案：反应自发进行的判据是吉布斯自由能变小于零（ΔG0）；物理意义是反应体系向能量更低、熵值更大的方向变化。3.列举影响化学反应速率的四个主要因素，并简述其作用原理。参考答案：①温度：升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率；②浓度：增大反应物浓度能增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；③压强：对于气体反应，增大压强能增大反应物浓度，加快反应速率；④催化剂：催化剂能降低活化能，加快反应速率。4.简述化学平衡状态的特征，并说明如何判断一个反应是否达到平衡状态。参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变；可通过观察各物质浓度是否随时间变化来判断是否达到平衡。5.根据勒夏特列原理，说明当改变影响平衡的一个条件时，平衡将如何移动。参考答案：根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向减弱这种改变的方向移动；如升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。6.简述电解质在水溶液中的电离过程，并举例说明强电解质和弱电解质的特点。参考答案：电解质在水溶液中的电离是电解质溶解时离解成离子的过程；强电解质完全电离，弱电解质部分电离，且电离平衡可逆。7.简述原电池的工作原理，并说明构成原电池的基本条件。参考答案：原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置；构成原电池的基本条件包括①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。8.简述化学电源的种类及其应用，并举例说明一种常见化学电源的工作原理。参考答案：化学电源分为一次电池、二次电池、燃料电池等；常见化学电源如锌锰干电池，其工作原理是锌失去电子发生氧化反应，二氧化锰得到电子发生还原反应，通过电子转移产生电流。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种化工产品，其生产过程中产生一定量的废气。已知该废气中主要含有CO和NO两种气体，且它们的体积比为3:2。现采用一种催化转化装置处理该废气，转化反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。若每小时处理1000m³的混合废气，其中CO的转化率为80%，计算每小时生成的N₂的体积是多少立方米？（假设反应前后温度和压力不变）参考答案：480m³2.在一定温度下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)充入一个密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。已知平衡时SO₃的浓度为0.6mol/L，计算该反应的平衡常数Kc。（假设容器的体积为2L）参考答案：0.753.某学生设计了一个电解饱和食盐水实验，阳极产生的气体为Cl₂，阴极产生的气体为H₂。若电解过程中转移了2mol电子，计算阳极和阴极产生的气体的体积分别是多少升？（假设气体在标准状况下）参考答案：22.4L；11.2L4.有一个电解池，其中阳极是铜片，阴极是铁片。当电解一段时间后，阳极质量增加了6.4g，阴极质量减少了5.6g。计算电解过程中转移的电子数是多少？（假设电解质溶液为CuSO₄溶液）参考答案：0.2mol5.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺中的至少两种离子。取少量该溶液进行实验，依次加入NaOH溶液、稀盐酸和硫酸溶液，分别观察到以下现象：①产生白色沉淀；②沉淀部分溶解；③产生更多白色沉淀。根据实验现象判断该溶液中一定含有的离子是哪些？参考答案：Na⁺、Mg²⁺6.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，计算混合后溶液的pH值。（假设混合过程中体积不变）参考答案：77.有一个原电池，其负极是锌片，正极是铜片，电解质溶液为硫酸锌溶液。当外电路接通时，负极发生的反应是gì?请写出该反应的离子方程式。参考答案：Zn-2e⁻=Zn²⁺8.某学生用法表示了某化学反应的能量变化过程。图中横坐标表示反应进程，纵坐标表示能量。请根据回答：该反应是放热反应还是吸热反应？请说明理由。参考答案：放热反应；反应物总能量高于生成物总能量标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。向恒温恒容体系中充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动。选项A错误，无法根据平衡移动方向判断正反应是否放热；选项B错误，同理无法判断逆反应是否吸热；选项C正确，惰性气体不参与反应，其分压与总压之比等于其摩尔分数，各反应气体分压不变；选项D错误，体系中气体密度增大，平均相对分子质量不变。真实情境为工业合成氨，氦气作为保护气不参与反应。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。先计算平衡常数表达式K=(c(SO₃)²)/(c(SO₂)²×c(O₂))=1×10³，代入初始浓度可得平衡时c(SO₃)=0.6mol/L，说明反应进行程度较小。根据反应方程式，消耗c(SO₂)=0.6mol/L，消耗c(O₂)=0.3mol/L，剩余c(SO₂)=0.1-0.6=-0.5mol/L，说明反应不可能正向进行，应逆向进行。真实情境为接触法制硫酸，SO₂转化率受温度、压强、催化剂等因素影响。3.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，正逆反应速率都减小。选项A错误，平衡不移动，速率不变；选项B正确；选项C错误，速率不变；选项D错误，速率不变。真实情境为合成氨工业中，为提高原料转化率，常采用循环利用未反应气体的工艺。4.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应ΔH0，正反应是放热反应。选项A错误，升高温度，平衡常数减小；选项B错误，降低压强，平衡向气体分子数增多方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数不变；选项C正确，催化剂同等程度改变正逆反应速率；选项D错误，若起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，则平衡时c(NH₃)必大于0.4mol/L。真实情境为合成氨工业，为提高原料转化率，常采用高压条件。5.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应ΔH0，正反应是放热反应。选项A错误，正反应是熵减反应；选项B错误，逆反应是熵增反应；选项C错误，升高温度，平衡常数减小；选项D正确，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。真实情境为二氧化硫制硫酸，SO₂转化率受温度、催化剂等因素影响。6.参考答案：C解析：本题考查化学平衡计算。该反应ΔH0，正反应是放热反应。选项A错误，升高温度，平衡常数减小；选项B错误，平衡常数只与温度有关；选项C正确，使用催化剂，正逆反应速率都增大；选项D错误，若起始时c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时c(SO₃)必大于0.2mol/L。真实情境为接触法制硫酸，SO₂转化率受温度、催化剂等因素影响。7.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应ΔH0，正反应是放热反应。选项A错误，正反应是熵减反应；选项B错误，逆反应是熵增反应；选项C错误，升高温度，平衡常数减小；选项D正确，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。真实情境为二氧化硫制硫酸，SO₂转化率受温度、催化剂等因素影响。8.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应ΔH0，正反应是放热反应。选项A错误，升高温度，平衡常数减小；选项B错误，平衡常数只与温度有关；选项C正确，使用催化剂，正逆反应速率都增大；选项D错误，若起始时c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，则平衡时c(NH₃)必大于0.4mol/L。真实情境为合成氨工业，为提高原料转化率，常采用高压条件。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，正逆反应速率都减小。选项A错误，平衡不移动，速率不变；选项B正确；选项C错误，速率不变；选项D错误，速率不变。真实情境为合成氨工业中，为提高原料转化率，常采用循环利用未反应气体的工艺。10.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。向恒温恒容体系中充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动。选项A错误，无法根据平衡移动方向判断正反应是否放热；选项B错误，同理无法判断逆反应是否吸热；选项C正确，惰性气体不参与反应，其分压与总压之比等于其摩尔分数，各反应气体分压不变；选项D错误，体系中气体密度增大，平均相对分子质量不变。真实情境为工业合成氨，氦气作为保护气不参与反应。二、填空题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度不再改变；③各物质的量不再改变；④从宏观上看，各物质的百分含量不再改变。选项A正确，因为正逆反应速率相等是化学平衡状态的特征之一。选项B正确，因为各物质的浓度不再改变也是化学平衡状态的特征之一。选项C错误，因为各物质的浓度不一定相等。选项D错误，因为生成物的质量等于反应物的质量是质量守恒定律的内容，与化学平衡状态无关。2.参考答案：C解析：本题考查化学平衡的影响因素。在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体的分压不变，因此化学平衡不移动。选项A错误，因为向正向移动需要增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。选项B错误，因为向逆向移动需要增大生成物的浓度或减小反应物的浓度。选项C正确，因为化学平衡不移动。选项D错误，因为无法判断化学平衡是否移动。3.参考答案：降低解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。选项降低正确，因为催化剂的作用就是降低活化能。选项升高错误，因为催化剂的作用是降低活化能，而不是升高活化能。4.参考答案：吉布斯自由能变小于零解析：本题考查反应自发进行的判据。在恒温恒压条件下，反应自发进行的判据是吉布斯自由能变小于零。选项吉布斯自由能变小于零正确，因为吉布斯自由能变小于零是反应自发进行的判据。选项吉布斯自由能变大于零错误，因为吉布斯自由能变大于零是反应非自发进行的判据。5.参考答案：0.6解析：本题考查化学平衡的计算。2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₂的转化率为60%，则消耗的SO₂为2mol×60%=1.2mol，生成的SO₃为1.2mol。平衡时SO₃的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L。选项0.6正确，因为计算结果为0.6mol/L。6.参考答案：放热解析：本题考查反应热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。选项放热正确，因为该反应是放热反应。选项吸热错误，因为该反应是放热反应，而不是吸热反应。7.参考答案：放热解析：本题考查反应热。在一定温度下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应。选项放热正确，因为该反应是放热反应。选项吸热错误，因为该反应是放热反应，而不是吸热反应。8.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率的影响因素。升高温度可以加快化学反应速率，但并不是一定能提高化学反应速率。例如，对于放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，从而降低化学反应速率。因此，选项×正确。9.参考答案：×解析：本题考查化学平衡的影响因素。增大反应物浓度可以使平衡向正向移动，但并不是一定能使平衡向正向移动。例如，对于放热反应，在高温条件下，增大反应物浓度会使平衡向逆向移动。因此，选项×正确。10.参考答案：√解析：本题考查化学平衡的特征。化学平衡是一个动态平衡过程，正逆反应速率相等，但反应并未停止。选项√正确，因为化学平衡是一个动态平衡过程。选项×错误，因为化学平衡是一个动态平衡过程。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡影响因素”。恒温恒容条件下，充入惰性气体氦气，总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动。该结论基于勒夏特列原理，即改变不影响平衡常数和浓度的条件，平衡不发生移动。2.参考答案：√解析：本题考查“催化剂作用”。催化剂通过降低正逆反应的活化能，同等程度地增大正逆反应速率，使体系更快达到平衡，但平衡常数只与温度有关，催化剂不改变平衡常数。3.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动”。放热反应ΔH0，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.参考答案：√解析：本题考查“吉布斯自由能判据”。恒温恒压条件下，ΔG0表示反应自发进行，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG0意味着ΔH-TΔS0，即ΔS0或ΔH0。5.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动”。对于气体体积缩小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。6.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡计算”。2molSO₂(g)和1molO₂(g)起始，转化率为50%，则转化2molSO₂(g)需要1molO₂(g)，平衡时SO₂为0，O₂为0，SO₃为2mol，K=(2/2)²/(0/2)²=1，但实际转化率50%意味着平衡时SO₂为1mol，O₂为0.5mol，SO₃为1mol，K=(1/2)²/(1/2)²=1，计算正确，但需注意起始量与转化量关系。7.参考答案：√解析：本题考查“反应热”。放热反应ΔH0，对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应ΔH0。8.参考答案：×解析：本题考查“吉布斯自由能判据”。恒温恒压条件下，ΔG0表示反应自发进行，ΔG=ΔH-TΔS，ΔG0意味着ΔH-TΔS0，即ΔS0或ΔH0，ΔS0是自发进行的必要条件，但不是充分条件。9.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动”。对于气体体积增大的反应，升高温度平衡向正反应方向移动，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)是体积增大的反应，升高温度平衡向正反应方向移动。10.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡常数”。平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关，升高温度平衡常数K变化，但不是增大。四、简答题1.参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡；通过降低反应的活化能来加快化学反应速率。解析：本题考查催化剂的作用。催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子具有足够能量发生反应，从而加快正逆反应速率，但催化剂同等程度影响正逆反应速率，不改变平衡状态。催化剂在化学反应中起到加速反应的作用，但自身质量和化学性质在反应前后不变。2.参考答案：反应自发进行的判据是吉布斯自由能变小于零（ΔG0）；物理意义是反应体系向能量更低、熵值更大的方向变化。解析：本题考查反应自发性的判据。根据热力学第二定律，自发反应的吉布斯自由能变ΔG=ΔH-TΔS小于零。ΔG为负值表示反应能自发进行，ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为绝对温度。ΔG0意味着反应体系向能量更低、熵值更大的方向变化，是自发的。3.参考答案：①温度：升高温度能增大活化分子百分数，加快反应速率；②浓度：增大反应物浓度能增加单位体积内活化分子数，加快反应速率；③压强：对于气体反应，增大压强能增大反应物浓度，加快反应速率；④催化剂：催化剂能降低活化能，加快反应速率。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。温度升高分子运动加剧，活化分子增多；浓度增大单位体积内有效碰撞次数增加；压强增大对气体反应有利；催化剂降低活化能，使更多分子能发生有效碰撞。这些因素都通过影响活化分子百分数或有效碰撞频率来改变反应速率。4.参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等、各物质浓度保持不变；可通过观察各物质浓度是否随时间变化来判断是否达到平衡。解析：本题考查化学平衡状态的特征。当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度不再随时间变化，这是一个动态平衡。判断是否达到平衡可以通过观察各物质浓度是否随时间变化，若不变则达到平衡。5.参考答案：根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向减弱这种改变的方向移动；如升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡将向减弱这种改变的方向移动。例如升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。6.参考答案：电解质在水溶液中的电离是电解质溶解时离解成离子的过程；强电解质完全电离，弱电解质部分电离，且电离平衡可逆。解析：本题考查电解质的电离。电解质在水溶液中溶解时离解成离子的过程称为电离。强电解质在水中完全电离成离子，如NaCl；弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡，如CH₃COOH。弱电解质的电离是可逆的。7.参考答案：原电池是利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置；构成原电池的基本条件包括①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。解析：本题考查原电池的构成条件。原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。构成原电池需要两个活泼性不同的电极、