2026年湖南省湘教版高中化学高二年级上册第5章溶液练习题及答案

2026年湖南省湘教版高中化学高二年级上册第5章溶液练习题及答案第1页共1页2026年湖南省湘教版高中化学高二年级上册第5章溶液练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂(g)和1molO₂(g)，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，再向容器中充入2molSO₃(g)，重新达到平衡时，与原平衡相比，SO₂的转化率变化是A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C3.对于溶解度曲线上的某一点，下列说法正确的是A.该温度下该物质饱和溶液的浓度B.该温度下该物质饱和溶液的溶质质量分数C.该温度下该物质溶解度D.该温度下该物质不溶解参考答案：C4.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，下列说法正确的是A.溶液的pH值增大B.溶液的pH值减小C.溶液的pH值不变D.溶液的pH值无法确定参考答案：A5.在恒温恒压条件下，将1molH₂(g)和1molI₂(g)放入密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，再向容器中充入1molH₂(g)，重新达到平衡时，与原平衡相比，HI的产率变化是A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B6.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C7.对于溶解度曲线上的某一点，下列说法错误的是A.该温度下该物质饱和溶液的浓度B.该温度下该物质饱和溶液的溶质质量分数C.该温度下该物质溶解度D.该温度下该物质溶解度与溶液体积有关参考答案：D8.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释100倍，下列说法正确的是A.溶液的pH值增大B.溶液的pH值减小C.溶液的pH值不变D.溶液的pH值无法确定参考答案：B9.在恒温恒容条件下，将1molCO(g)和1molH₂O(g)放入密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后，再向容器中充入1molCO₂(g)，重新达到平衡时，与原平衡相比，CO的转化率变化是A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A10.将pH=4的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.一定温度下，某固体物质的溶解度为20g，则该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：20%2.将20gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：16.67%3.0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度为______mol/L。参考答案：0.14.将pH=3的溶液稀释10倍，所得溶液的pH约为______。参考答案：4.75.在恒温恒压条件下，将1molH₂(g)和1molI₂(g)混合发生反应，达到平衡时，反应物转化率为50%，则平衡时混合气体中H₂的摩尔分数为______。参考答案：0.256.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有的离子是______。参考答案：Cl⁻7.为测定某酸溶液的浓度，取25.00mL该酸溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为20.00mL，则该酸溶液的浓度为______mol/L。参考答案：0.20008.某工厂排放的废水含有一定量的酸性物质，pH值约为2。为中和废水，需加入氢氧化钠溶液，则加入的氢氧化钠溶液的pH应约为______。参考答案：129.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂(g)和1molO₂(g)发生反应，达到平衡时，SO₂的转化率为60%，则平衡时混合气体中SO₃的摩尔分数为______。参考答案：0.210.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH约为______。参考答案：9三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的质量。参考答案：×2.在相同温度下，物质的量浓度相等的盐酸和硫酸溶液，它们的pH值相同。参考答案：×3.将pH=3的盐酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH值约为5。参考答案：×4.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量达到了饱和状态。参考答案：√5.对于溶解度曲线上的某一点，该温度下溶质的溶解度等于该点的纵坐标值。参考答案：√6.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度增大，溶液的pH值升高。参考答案：√7.在恒温恒压条件下，将1molH₂(g)和1molI₂(g)混合，发生反应生成2molHI(g)。参考答案：×8.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值大于7。参考答案：×9.一定温度下，某固体物质的溶解度为20g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×10.将20gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为16.7%。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液浓度的几种常用表示方法及其适用范围。参考答案：①物质的量浓度：表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，适用于定量计算。②质量分数：表示溶质质量占溶液总质量的比例，适用于定性分析和实验操作。③溶解度：表示在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，适用于描述物质溶解能力。2.说明溶解度曲线的意义，并解释曲线上、曲线下、曲线外的点分别代表什么。参考答案：①溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量达到了饱和状态。②曲线上的点表示溶液为饱和溶液。③曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。④曲线外部的点表示溶液为过饱和溶液或未达到饱和状态的溶液。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是多少？参考答案：所得溶液的质量分数约为26.7%。计算过程：氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中最多能溶解36g氯化钠。现加入50g氯化钠，由于溶解度限制，只有36g能溶解，剩余14g会沉淀。溶液总质量为50g（氯化钠）+100g（水）=150g，其中溶质质量为36g，所以质量分数为(36g/150g)×100%=24%。4.稀释浓硫酸时，为什么必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌？参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果快速倒入或直接混合，会导致局部温度急剧升高，使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。5.判断下列说法是否正确，并说明理由：pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强。参考答案：错误。pH值越小，溶液的酸性越强。pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强。6.将20mL0.1mol/L的盐酸与20mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液的pH值约为多少？请说明计算思路。参考答案：所得溶液的pH值约为7。计算思路：盐酸和NaOH发生中和反应，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。盐酸和NaOH的物质的量均为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，二者物质的量相等，完全反应生成0.002molNaCl，溶液呈中性，pH值约为7。7.某溶液可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻三种离子中的至少一种。请设计实验方案，通过加入BaCl₂溶液和稀盐酸，确定该溶液中是否含有SO₄²⁻和CO₃²⁻。参考答案：①取少量该溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄²⁻。②将产生的白色沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，若沉淀不溶解，则说明含有SO₄²⁻。③另取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，若产生气泡，则说明含有CO₃²⁻。8.比较质量分数为10%的NaCl溶液和质量分数为10%的KCl溶液的密度，哪个溶液的密度更大？请说明原因。参考答案：质量分数为10%的NaCl溶液的密度比质量分数为10%的KCl溶液的密度大。原因：NaCl和KCl的摩尔质量相近，但Na⁺的离子半径小于K⁺，导致NaCl的溶解度比KCl的溶解度大。在相同质量分数下，NaCl溶液中的溶质粒子数更多，溶液更浓，密度更大。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.家庭厨房中常用食醋（主要成分为醋酸，约3%质量分数）清洗油污。现需配制500mL0.1mol/L的醋酸溶液，应量取多少体积的食醋？若用去量筒体积为50mL，计算该溶液的准确浓度。（假设食醋密度为1.05g/mL，醋酸摩尔质量为60g/mol）参考答案：食醋体积为9.09mL，准确浓度为0.099mol/L2.医疗上常用生理盐水（0.9%NaCl溶液）进行静脉输液。某患者需补充1000mL生理盐水，若用市售浓盐水（20%NaCl溶液）配制，需要稀释多少倍？（假设浓盐水密度为1.15g/mL）参考答案：稀释倍数为22.7倍3.实验室需配制100mL0.2mol/L的硫酸溶液。现有浓硫酸（18.4mol/L）一瓶，应取多少体积的浓硫酸稀释至100mL？稀释过程中应注意哪些安全事项？参考答案：浓硫酸体积为4.35mL，注意浓硫酸稀释时放热、需沿烧杯壁缓慢加入水中并搅拌4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。现有该温度下饱和氯化钠溶液200g，蒸发掉多少克水后可析出氯化钠晶体？（假设溶液密度为1.1g/mL）参考答案：析出氯化钠晶体36g5.为测定某酸溶液的浓度，取25.00mL该酸溶液，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液30.00mL。计算该酸溶液的准确浓度。参考答案：该酸溶液浓度为0.12mol/L6.将pH=3的盐酸溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH值约为多少？请解释原因。参考答案：pH值约为3.37.比较质量分数为10%的NaCl溶液和质量分数为10%的KCl溶液的密度和渗透压大小，并说明原因。参考答案：NaCl溶液密度大于KCl溶液，渗透压大于KCl溶液8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g/100g水。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，该溶液是否饱和？请计算溶液的质量分数。参考答案：不饱和，溶液质量分数为45%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，再向容器中充入2molSO₃(g)，相当于增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。但题目问的是与原平衡相比，SO₂的转化率变化，由于原平衡SO₂转化率已经达到一定程度，再增大生成物浓度，SO₂的转化率仍然会增大，只是增大幅度小于原平衡到新平衡的变化。故选A。2.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应生成水，溶液呈中性，pH=7。故选C。3.参考答案：C解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的某一点表示该温度下该物质的溶解度，即100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查弱电解质电离。醋酸是弱电解质，加水稀释后，醋酸的电离平衡向右移动，[H⁺]减小，pH值增大。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒压条件下，再向容器中充入1molH₂(g)，相当于增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，HI的产率增大。但题目问的是与原平衡相比，HI的产率变化，由于原平衡HI产率已经达到一定程度，再增大反应物浓度，HI的产率仍然会增大，只是增大幅度小于原平衡到新平衡的变化。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=2的盐酸中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻²mol/L，二者等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应生成水，溶液呈中性，pH=7。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的某一点表示该温度下该物质的溶解度，即100g溶剂中最多能溶解该物质的质量，与溶液体积无关。故选D。8.参考答案：B解析：本题考查强酸pH计算。盐酸是强酸，完全电离，加水稀释100倍后，[H⁺]减小为原来的1/100，pH值增大2个单位。故选B。9.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下，再向容器中充入1molCO₂(g)，相当于增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。但题目问的是与原平衡相比，CO的转化率变化，由于原平衡CO转化率已经达到一定程度，再增大生成物浓度，CO的转化率仍然会减小，只是减大幅度小于原平衡到新平衡的变化。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查pH计算。pH=4的硫酸溶液中[H⁺]=10⁻⁴mol/L，pH=10的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻⁴mol/L，二者等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应生成水，溶液呈中性，pH=7。但题目中硫酸浓度大于NaOH浓度，混合后溶液呈酸性，pH7。故选C。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，代入数据计算得20%/(20%+100)×100%=16.67%，约等于20%。2.参考答案：16.67%解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，代入数据计算得20g/(20g+100g)×100%=16.67%。3.参考答案：0.1解析：本题考查氢离子浓度的计算。盐酸是强酸，完全电离，HCl→H⁺+Cl⁻，所以氢离子浓度等于盐酸浓度，为0.1mol/L。4.参考答案：4.7解析：本题考查pH值稀释的计算。pH值与氢离子浓度关系为pH=-log[H⁺]，稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，pH值增加1，所以pH=3+1=4.0，但考虑到对数性质，实际约为4.7。5.参考答案：0.25解析：本题考查化学平衡的计算。反应物转化率为50%，即1molH₂中有0.5mol反应，剩余0.5mol，平衡时H₂、I₂、H₂O的摩尔数分别为0.5mol、0.5mol、0.5mol，总摩尔数为1.5mol，H₂的摩尔分数为0.5/1.5=0.25。6.参考答案：Cl⁻解析：本题考查离子检验。滴加BaCl₂产生白色沉淀，说明存在SO₄²⁻，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明沉淀为BaSO₄，所以溶液中一定含有SO₄²⁻，同时BaCl₂引入Cl⁻，所以溶液中一定含有Cl⁻。7.参考答案：0.2000解析：本题考查酸碱滴定的计算。酸碱滴定反应为HA+NaOH→NaA+H₂O，根据化学计量关系，n(HA)=n(NaOH)，n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，所以c(HA)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HA)=0.1000mol/L×20.00mL/25.00mL=0.2000mol/L。8.参考答案：12解析：本题考查pH值的中和计算。pH=2的盐酸中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的氨水中[OH⁻]=10⁻²mol/L，等体积混合后，[H⁺]与[OH⁻]反应生成水，剩余[OH⁻]=10⁻²/2=5×10⁻³mol/L，pOH=-log[OH⁻]=2.3，pH=14-2.3=11.7，但考虑到实际操作，pH应约为12。9.参考答案：0.2解析：本题考查化学平衡的计算。反应物转化率为60%，即2molSO₂中有1.2mol反应，剩余0.8mol，平衡时SO₂、O₂、SO₃的摩尔数分别为0.8mol、0.7mol、1.2mol，总摩尔数为2.7mol，SO₃的摩尔分数为1.2/2.7=0.444，约等于0.2。10.参考答案：9解析：本题考查pH值的混合计算。pH=2的盐酸中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的氨水中[OH⁻]=10⁻²mol/L，等体积混合后，[H⁺]与[OH⁻]反应生成水，剩余[OH⁻]=10⁻²/2=5×10⁻³mol/L，pOH=-log[OH⁻]=2.3，pH=14-2.3=11.7，但考虑到实际操作，pH应约为9。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的量，通常用物质的量浓度（mol/L）或质量分数（%）表示，而不是质量。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查强酸和弱酸的性质。盐酸是强酸，完全电离；硫酸是强酸，第一步完全电离，第二步部分电离。在相同温度下，物质的量浓度相等的盐酸和硫酸溶液，硫酸溶液中的氢离子浓度更高，因此pH值更低。所以，该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查pH值的计算。将pH=3的盐酸溶液加水稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，pH值应增加1，约为4。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的概念。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量达到了饱和状态，即溶液中的溶质和溶剂达到了动态平衡。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的读法。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解度，该点的纵坐标值即为该温度下溶质的溶解度。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查弱酸的电离。将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸的电离程度增大，溶液中的氢离子浓度增加，pH值升高。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查化学平衡。在恒温恒压条件下，将1molH₂(g)和1molI₂(g)混合，发生反应生成HI(g)，但该反应是可逆反应，不能进行彻底，最终达到平衡状态，生成的HI(g)物质的量小于2mol。因此，该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和。将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸和NaOH发生中和反应，生成的溶液接近中性，pH值约为7。因此，该说法错误。9.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。一定温度下，某固体物质的溶解度为20g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为20g/(20g+100g)×100%≈16.7%。因此，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20gNaCl溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①物质的量浓度：表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，适用于定量计算。②质量分数：表示溶质质量占溶液总质量的比例，适用于定性分析和实验操作。③溶解度：表示在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量，适用于描述物质溶解能力。解析：本题考查溶液浓度的表示方法。①物质的量浓度是化学中常用的浓度表示方法，适用于定量计算和反应速率等研究。②质量分数是生活中常用的浓度表示方法，适用于定性分析和实验操作。③溶解度是描述物质溶解能力的物理量，适用于比较不同物质的溶解能力。三种表示方法各有适用范围，应根据实际情况选择合适的表示方法。2.参考答案：①溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量达到了饱和状态。②曲线上的点表示溶液为饱和溶液。③曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。④曲线外部的点表示溶液为过饱和溶液或未达到饱和状态的溶液。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线是描述物质溶解度随温度变化的曲线，曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量达到了饱和状态。曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液，上方表示过饱和溶液。曲线外部的点表示溶液未达到饱和状态或为过饱和溶液。3.参考答案：所得溶液的质量分数约为26.7%。计算过程：氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中最多能溶解36g氯化钠。现加入50g氯化钠，由于溶解度限制，只有36g能溶解，剩余14g会沉淀。溶液总质量为50g（氯化钠）+100g（水）=150g，其中溶质质量为36g，所以质量分数为(36g/150g)×100%=24%。解析：本题考查溶液质量分数的计算。氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中最多能溶解36g氯化钠。现加入50g氯化钠，由于溶解度限制，只有36g能溶解，剩余14g会沉淀。溶液总质量为50g（氯化钠）+100g（水）=150g，其中溶质质量为36g，所以质量分数为(36g/150g)×100%=24%。4.参考答案：稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果快速倒入或直接混合，会导致局部温度急剧升高，使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果快速倒入或直接混合，会导致局部温度急剧升高，使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。因此，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止发生危险。5.参考答案：错误。pH值越小，溶液的酸性越强。pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强。解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。因此，pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性强。6.参考答案：所得溶液的pH值约为7。计算思路：盐酸和NaOH发生中和反应，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。盐酸和NaOH的物质的量均为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，二者物质的量相等，完全反应生成0.002molNaCl，溶液呈中性，pH值约为7。解析：本题考查酸碱中和反应的计算。盐酸和NaOH发生中和反应，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。盐酸和NaOH的物质的量均为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，二者物质的量相等，完全反应生成0.002molNaCl，溶液呈中性，pH值约为7。7.参考答案：①取少量该溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄²⁻。②将产生的白色沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，若沉淀不溶解，则说明含有SO₄²⁻。③另取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，若产生气泡，则说明含有CO₃²⁻。解析：本题考查离子的检验方法。SO₄²⁻与Ba²⁺反应生成白色沉淀BaSO₄，不溶于稀盐酸；CO₃²⁻与酸反应产生气体CO₂。通过加入BaCl₂溶液和稀盐酸，可以分别检验SO₄²⁻和CO₃²⁻的存在。8.参考答案：质量分数为10%的NaCl溶液的密度比质量分数为10%的KCl溶液的密度大。原因：NaCl和KCl的摩尔质量相近，但Na⁺的离子半径小于K⁺，导致NaCl的溶解度比KCl的溶解度大。在相同质量分数下，NaCl溶液中的溶质粒子数更多，溶液更浓，密度更大。解析：本题考查溶液密度的比较。NaCl和KCl的摩尔质量相近，但Na⁺的离子半径小于K⁺，导致NaCl的溶解度比KCl的溶解度大。在相同质量分数下，NaCl溶液中的溶质粒子数更多，溶液更浓，密度更大。五、应用题1.参考答案：食醋体积为9.09mL，准确浓度为0.099mol/L解析：本题考查溶液浓度计算。①醋酸物质的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol；②食醋中醋酸质量m=nM=0.05mol×60g/mol=3g；③食醋体积V=m/ρ=3g/1.05g/mL≈2.86mL；④准确浓度C=0.05mol/(0.5L+0.05L)≈0.099mol/L。注意量筒体积对最终浓度的微小影响。错误选项排除：A.未考虑量筒体积影响；B.未使用密度计算食醋体积；C.未使用稀释后总体积计算准确浓度。2.参考答案：稀释倍数为22.7倍解析：本题考查溶液稀释计算。①稀释前后溶质质量不变；②设需稀释体积为V，则1000mL×1.1g/mL×0.9%=(V×1.15g/mL×20%)，解得V≈44.8mL；③稀释倍数=(1000+44.8)/44.8≈22.7倍。错误选项排除：A.未使用密度计算浓盐水体积；B.未使用稀释公式；C.