北师大版初中化学下册第6章化学反应速率知识点巩固习题及答案

北师大版初中化学下册第6章化学反应速率知识点巩固习题及答案第1页共1页北师大版初中化学下册第6章化学反应速率知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列哪个因素不会影响化学反应速率？A.温度B.反应物浓度C.催化剂D.反应物颗粒大小参考答案：D2.在相同条件下，将等质量的块状和粉末状碳酸钙分别与足量稀盐酸反应，下列说法正确的是？A.块状碳酸钙反应速率更快B.粉末状碳酸钙反应速率更快C.两者反应速率相同D.无法比较反应速率参考答案：B3.某化学反应在室温下进行得很缓慢，欲加快其反应速率，下列措施不可行的是？A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物浓度参考答案：D4.下列关于化学反应速率的描述，正确的是？A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量B.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的增加量C.化学反应速率与反应物浓度成正比，与温度成反比D.化学反应速率是一个定值，不随反应进行而变化参考答案：B5.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应2A+3B→2C+D，经5分钟后，A的转化率为50%，则该反应的平均反应速率为？A.0.1mol/(L•min)B.0.2mol/(L•min)C.0.3mol/(L•min)D.0.4mol/(L•min)参考答案：B6.下列哪个实验不能用于探究温度对化学反应速率的影响？A.将等量的过氧化氢溶液分别置于不同温度的水浴中，观察产生气泡的快慢B.将等量的碳酸钠溶液分别置于不同温度的烧杯中，加入等量的稀盐酸，观察产生气泡的快慢C.将等量的铁粉分别置于不同温度的稀硫酸中，观察产生氢气的快慢D.将等量的硫粉分别置于不同温度的氧气中，观察燃烧的剧烈程度参考答案：D7.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应2A+3B→2C+D，经5分钟后，B的转化率为60%，则该反应的平均反应速率为？A.0.12mol/(L•min)B.0.24mol/(L•min)C.0.36mol/(L•min)D.0.48mol/(L•min)参考答案：B8.下列关于催化剂的描述，正确的是？A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂可以改变反应的焓变D.催化剂可以改变反应的熵变参考答案：B9.在一定条件下，将2molA和3molB混合发生反应2A+3B→2C+D，经5分钟后，C的生成量为1.2mol，则该反应的平均反应速率为？A.0.12mol/(L•min)B.0.24mol/(L•min)C.0.36mol/(L•min)D.0.48mol/(L•min)参考答案：B10.下列哪个实验不能用于探究浓度对化学反应速率的影响？A.将等量的过氧化氢溶液分别置于不同浓度的二氧化锰粉末中，观察产生气泡的快慢B.将等量的碳酸钠溶液分别置于不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢C.将等量的铁粉分别置于不同浓度的稀硫酸中，观察产生氢气的快慢D.将等量的硫粉分别置于不同浓度的氧气中，观察燃烧的剧烈程度参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在探究温度对过氧化氢分解速率的影响实验中，通常用______来衡量反应速率的快慢。参考答案：产生气体的体积（或产生沉淀的质量、溶液颜色的变化等）2.催化剂能改变反应速率，其特点可以概括为“一变二不变”，即______和______。参考答案：改变化学反应速率；本身的质量和化学性质不变3.对于反应2H₂+O₂→2H₂O，若在相同条件下，2秒内消耗0.4molO₂，则该反应的平均反应速率为______mol/(L•s)。参考答案：0.14.浓度对化学反应速率的影响，可以通过实验现象来观察，例如将等质量的大理石分别放入______和______的稀盐酸中，反应速率较快的是______。参考答案：浓盐酸；稀盐酸；浓盐酸5.温度对化学反应速率的影响，是由于温度升高，分子______增大，导致有效碰撞频率增加。参考答案：平均动能6.在化学反应中，反应物浓度越大，化学反应速率越______。参考答案：快7.催化剂能加快化学反应速率，是因为它降低了反应的______。参考答案：活化能8.在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，通常用______和______来表示反应物浓度。参考答案：溶液的体积；溶质的质量9.对于反应2SO₂+O₂→2SO₃，若在相同条件下，1分钟内生成0.6molSO₃，则该反应的平均反应速率为______mol/(L•min)。参考答案：0.110.在化学反应中，反应物状态不同，化学反应速率也不同，例如将等质量的大理石分别放入______和______的稀盐酸中，反应速率较快的是______。参考答案：浓盐酸；稀盐酸；浓盐酸三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。参考答案：√2.温度升高，化学反应速率一定加快，因为分子运动速度加快，有效碰撞频率增加。参考答案：√3.催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡状态。参考答案：√4.在相同条件下，固体反应物的表面积越大，化学反应速率越快。参考答案：√5.浓度对化学反应速率的影响与温度对化学反应速率的影响原理相同。参考答案：×6.反应2H₂+O₂→2H₂O中，若在相同条件下，2秒内消耗0.4molO₂，则该反应的平均反应速率为0.2mol/(L•s)。参考答案：×7.稀释反应物浓度会降低化学反应速率，因为单位体积内反应物分子数减少。参考答案：√8.催化剂通过降低反应的活化能来加快化学反应速率。参考答案：√9.在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，通常用相同体积不同浓度的盐酸与相同体积的碳酸钠溶液反应。参考答案：√10.化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.在探究温度对化学反应速率的影响实验中，通常用相同浓度和体积的反应物，改变反应温度，观察反应发生的快慢。请简述温度升高对化学反应速率的影响。参考答案：温度升高，分子运动速度加快，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。2.某化学反应在10秒内消耗了0.2mol反应物，该反应的平均反应速率是多少？参考答案：0.02mol/(L•s)3.催化剂对化学反应速率有什么影响？请举例说明。参考答案：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡状态。例如，在过氧化氢分解反应中，加入二氧化锰可以显著加快反应速率。4.在化学反应中，反应物浓度越大，化学反应速率越快。请解释原因。参考答案：反应物浓度越大，单位体积内反应物分子数越多，有效碰撞次数增加，化学反应速率越快。5.请列举三种可以改变化学反应速率的方法。参考答案：①改变反应物浓度；②改变温度；③使用催化剂；④改变反应物状态（如固体表面积）。6.某化学反应在常温下进行得很慢，加入催化剂后反应速率明显加快。请解释这种现象。参考答案：催化剂降低了反应的活化能，使得反应物分子更容易发生有效碰撞，从而化学反应速率加快。7.在实验室中，如何加快氢气和氧气反应生成水的速率？参考答案：①增大氢气和氧气的浓度；②升高反应温度；③使用催化剂（如二氧化锰）；④增大反应物接触面积。8.请简述化学反应速率的定义及其单位。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，单位一般为mol/(L•s)或mol/(L•min)。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某研究小组探究温度对过氧化氢（H₂O₂）分解速率的影响。他们在相同条件下，分别用不同温度（20℃、30℃、40℃、50℃）进行实验，记录收集到氧气（O₂）的体积和时间的数据如下表：|温度（℃）|收集到50mLO₂所需时间（s）|||||20|120||30|80||40|50||50|30|请根据表中数据回答：（1）该实验中，收集到相同体积的氧气，温度越高，所需时间越短，说明什么？（2）若要使收集到50mLO₂所需时间缩短至20s，理论上应将温度控制在多少℃左右？（假设反应速率与温度呈线性关系）参考答案：（1）温度越高，化学反应速率越快。（2）约60℃2.某工厂用二氧化硫（SO₂）和氧气（O₂）反应制取硫酸（H₂SO₄）。该反应在催化剂作用下进行，反应方程式为：2SO₂+O₂→2SO₃。已知在某一时间段内，SO₂的浓度从0.8mol/L下降到0.2mol/L，同时O₂的浓度从0.4mol/L下降到0.1mol/L。请计算：（1）该反应的平均速率v（SO₂）；（2）若该反应为放热反应，升高温度会对反应速率产生什么影响？请解释原因。参考答案：（1）v（SO₂）=0.06mol/(L•s)（2）升高温度会使反应速率加快，因为温度升高，分子运动加快，活化分子数增加，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。3.某兴趣小组设计实验探究催化剂对化学反应速率的影响。他们取两支试管，分别加入等量的过氧化氢（H₂O₂）溶液，其中一支加入少量二氧化锰（MnO₂）粉末，另一支不加。观察并记录两支试管中产生气泡的快慢。请回答：（1）该实验的目的是什么？（2）实验现象是什么？该现象说明什么？（3）除了MnO₂，生活中还有哪些物质可以作为过氧化氢分解的催化剂？参考答案：（1）探究催化剂对化学反应速率的影响。（2）加入MnO₂的试管中产生气泡快，不加MnO₂的试管中产生气泡慢。该现象说明催化剂可以加快化学反应速率。（3）过氧化氢酶、氧化铁等。4.某化学兴趣小组探究影响铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应速率的因素。他们进行了以下实验：①将一块铁片放入盛有足量CuSO₄溶液的烧杯中；②将铁片剪成小块后放入盛有足量CuSO₄溶液的烧杯中；③将铁片磨光后放入盛有足量CuSO₄溶液的烧杯中；④将铁片和铜片（相同质量）一起放入盛有足量CuSO₄溶液的烧杯中。请回答：（1）以上实验中，哪些操作可以加快反应速率？请说明原因。（2）实验④中，铁和铜同时放入CuSO₄溶液中，会发生什么现象？请解释原因。参考答案：（1）将铁片剪成小块、将铁片磨光可以加快反应速率。因为增大了反应物的接触面积，从而加快了反应速率。（2）铁片和铜片一起放入CuSO₄溶液中，铁片表面会覆盖一层红色的铜，反应速率会逐渐减慢，最终停止反应。因为形成了原电池，铁作为负极被腐蚀，铜作为正极被沉积。5.某工厂用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合制取氧气（O₂）。反应方程式为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。已知在实验室中，该反应需要加热到约400℃才能开始分解。请回答：（1）MnO₂在反应中起什么作用？（2）为了加快反应速率，除了加热，还可以采取哪些措施？（3）如果反应温度过高，可能会产生什么危险？请说明原因。参考答案：（1）MnO₂在反应中起催化剂作用，可以加快反应速率。（2）增加KClO₃的浓度、升高温度、使用更有效的催化剂等。（3）如果反应温度过高，可能会发生爆炸，因为温度过高会导致反应速率过快，产生大量气体，导致压力过大。6.某研究小组探究浓度对化学反应速率的影响。他们进行了以下实验：将等体积的稀盐酸（HCl）分别加入盛有等量镁（Mg）粉的两支试管中，其中一支试管加入少量浓盐酸，另一支试管加入等量蒸馏水稀释。观察并记录两支试管中产生氢气（H₂）的快慢。请回答：（1）该实验的目的是什么？（2）实验现象是什么？该现象说明什么？（3）除了HCl，生活中还有哪些物质可以作为镁反应的酸？参考答案：（1）探究浓度对化学反应速率的影响。（2）加入浓盐酸的试管中产生氢气快，加入蒸馏水稀释的试管中产生氢气慢。该现象说明反应物浓度越大，化学反应速率越快。（3）稀盐酸、稀硫酸等。7.某工厂用锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）反应制取氢气（H₂）。反应方程式为：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。已知在实验室中，该反应需要约10分钟才能收集到100mLH₂。请回答：（1）该反应的平均速率v（H₂）是多少？（2）为了加快反应速率，可以采取哪些措施？（3）如果反应中使用了过量的锌，会对反应速率产生什么影响？参考答案：（1）v（H₂）=0.1mol/(L•min)（2）增加H₂SO₄的浓度、升高温度、使用更有效的催化剂等。（3）如果反应中使用了过量的锌，反应速率不会改变，因为反应速率取决于反应物的浓度，而不是反应物的量。8.某兴趣小组设计实验探究光照对过氧化氢（H₂O₂）分解速率的影响。他们进行了以下实验：将等量的过氧化氢溶液分别置于有光和无光的条件下，观察并记录两支试管中产生气泡的快慢。请回答：（1）该实验的目的是什么？（2）实验现象是什么？该现象说明什么？（3）除了光照，还有哪些因素可以影响过氧化氢分解的速率？参考答案：（1）探究光照对过氧化氢分解速率的影响。（2）有光的条件下产生气泡快，无光的条件下产生气泡慢。该现象说明光照可以加快过氧化氢分解的速率。（3）温度、浓度、催化剂等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查化学反应速率影响因素。温度、反应物浓度和催化剂都能影响化学反应速率，而反应物颗粒大小通过影响接触面积来间接影响反应速率。选项A、B、C都是影响化学反应速率的因素，而选项D反应物颗粒大小不会直接影响化学反应速率，故选D。2.参考答案：B解析：本题考查反应物表面积对化学反应速率的影响。粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙大，根据化学反应速率理论，表面积越大，反应速率越快。因此，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更快，故选B。3.参考答案：D解析：本题考查加快化学反应速率的方法。升高温度、增大反应物浓度和使用催化剂都能加快化学反应速率，而减小反应物浓度会减慢化学反应速率。因此，减小反应物浓度是不可行的，故选D。4.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的定义。化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的增加量，而不是反应物浓度的减少量。因此，选项A错误，选项B正确。化学反应速率与反应物浓度和温度的关系复杂，不是简单的正比或反比关系，选项C错误。化学反应速率是随反应进行而变化的，不是定值，选项D错误。故选B。5.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的计算。2A+3B→2C+D，经5分钟后，A的转化率为50%，即2molA中有1mol反应了。根据化学计量数，1molA反应需要1.5molB，生成1molC。因此，5分钟内C的生成量为1mol。平均反应速率v(C)=1mol/(5min)=0.2mol/(L•min)。故选B。6.参考答案：D解析：本题考查探究温度对化学反应速率影响的实验设计。选项A、B、C都能通过观察产生气泡的快慢或氢气的快慢来探究温度对化学反应速率的影响，而选项D观察燃烧的剧烈程度不能准确反映温度对化学反应速率的影响，因为燃烧的剧烈程度还受其他因素影响，如反应物种类、浓度等。故选D。7.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的计算。2A+3B→2C+D，经5分钟后，B的转化率为60%，即3molB中有1.8mol反应了。根据化学计量数，1.8molB反应需要1.2molA，生成1.2molC。因此，5分钟内C的生成量为1.2mol。平均反应速率v(C)=1.2mol/(5min)=0.24mol/(L•min)。故选B。8.参考答案：B解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的活化能，但不能改变化学反应的平衡常数、焓变和熵变。因此，选项B正确，选项A、C、D错误。故选B。9.参考答案：B解析：本题考查化学反应速率的计算。2A+3B→2C+D，经5分钟后，C的生成量为1.2mol。根据化学计量数，1.2molC生成需要1.2molA反应。因此，5分钟内A的反应量为1.2mol。平均反应速率v(A)=1.2mol/(5min)=0.24mol/(L•min)。故选B。10.参考答案：D解析：本题考查探究浓度对化学反应速率影响的实验设计。选项A、B、C都能通过观察产生气泡的快慢或氢气的快慢来探究浓度对化学反应速率的影响，而选项D观察燃烧的剧烈程度不能准确反映浓度对化学反应速率的影响，因为燃烧的剧烈程度还受其他因素影响，如反应物种类、温度等。故选D。二、填空题1.参考答案：产生气体的体积（或产生沉淀的质量、溶液颜色的变化等）解析：本题考查“探究温度对过氧化氢分解速率的影响实验”。实验中，通常用产生气体的体积、产生沉淀的质量或溶液颜色的变化来衡量反应速率的快慢。这些现象直观且易于测量，能够反映反应进行的快慢程度。2.参考答案：改变化学反应速率；本身的质量和化学性质不变解析：本题考查“催化剂的特点”。催化剂能改变反应速率，其特点可以概括为“一变二不变”，即改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。3.参考答案：0.1解析：本题考查“反应速率的计算”。根据反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，2秒内消耗0.4molO₂，则该反应的平均反应速率为v(O₂)=0.4mol/(2L×2s)=0.1mol/(L•s)。4.参考答案：浓盐酸；稀盐酸；浓盐酸解析：本题考查“浓度对化学反应速率的影响实验”。对于反应2H₂+O₂→2H₂O，若在相同条件下，将等质量的大理石分别放入浓盐酸和稀盐酸中，反应速率较快的是浓盐酸，因为浓度越大，反应速率越快。5.参考答案：平均动能解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。温度对化学反应速率的影响，是由于温度升高，分子平均动能增大，导致有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。6.参考答案：快解析：本题考查“浓度对化学反应速率的影响”。在化学反应中，反应物浓度越大，有效碰撞频率越高，化学反应速率越快。7.参考答案：活化能解析：本题考查“催化剂的作用原理”。催化剂能加快化学反应速率，是因为它降低了反应的活化能，使得更多分子具有足够的能量进行有效碰撞。8.参考答案：溶液的体积；溶质的质量解析：本题考查“浓度表示方法”。在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，通常用溶液的体积和溶质的质量来表示反应物浓度。9.参考答案：0.1解析：本题考查“反应速率的计算”。根据反应方程式2SO₂+O₂→2SO₃，1分钟内生成0.6molSO₃，则该反应的平均反应速率为v(SO₃)=0.6mol/(2L×1min)=0.1mol/(L•min)。10.参考答案：浓盐酸；稀盐酸；浓盐酸解析：本题考查“反应物状态对化学反应速率的影响”。在化学反应中，反应物状态不同，化学反应速率也不同，例如将等质量的大理石分别放入浓盐酸和稀盐酸中，反应速率较快的是浓盐酸，因为浓度越大，反应速率越快。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学反应速率的定义。化学反应速率确实是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，这是化学反应速率的基本概念。2.参考答案：√解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。温度升高，分子运动速度加快，有效碰撞频率增加，从而化学反应速率加快，这是基本的化学反应原理。3.参考答案：√解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡状态，这是催化剂的基本特性。4.参考答案：√解析：本题考查固体反应物的表面积对化学反应速率的影响。固体反应物的表面积越大，反应物分子与固体表面的接触面积增加，化学反应速率越快，这是基本的化学反应原理。5.参考答案：×解析：本题考查浓度和温度对化学反应速率的影响。浓度对化学反应速率的影响是由于反应物分子数的变化，而温度对化学反应速率的影响是由于分子运动速度的变化，两者原理不同。6.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率的计算。反应2H₂+O₂→2H₂O中，若在相同条件下，2秒内消耗0.4molO₂，则该反应的平均反应速率为0.2mol/(mol•s)，而不是0.2mol/(L•s)，因为题目未给出体积信息。7.参考答案：√解析：本题考查稀释反应物浓度对化学反应速率的影响。稀释反应物浓度会降低化学反应速率，因为单位体积内反应物分子数减少，有效碰撞频率降低。8.参考答案：√解析：本题考查催化剂的作用原理。催化剂通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，这是催化剂的基本作用机制。9.参考答案：√解析：本题考查探究浓度对化学反应速率的影响实验。在探究浓度对化学反应速率的影响实验中，通常用相同体积不同浓度的盐酸与相同体积的碳酸钠溶液反应，这是常见的实验设计。10.参考答案：×解析：本题考查化学反应速率的表示方法。化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不是质量变化，因为质量变化需要考虑体积变化的影响。四、简答题1.参考答案：温度升高，分子运动速度加快，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。温度升高，分子平均动能增加，导致分子运动速度加快，单位时间内有效碰撞次数增加，从而化学反应速率加快。该知识点源于教材第6章化学反应速率部分。2.参考答案：0.02mol/(L•s)解析：本题考查“化学反应速率的计算”。平均反应速率v=Δc/Δt，其中Δc为反应物浓度变化量，Δt为时间变化量。Δc=0.2mol，Δt=10s，所以v=0.2mol/(10s)=0.02mol/(L•s)。注意单位体积内的浓度变化。3.参考答案：催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变反应的平衡状态。例如，在过氧化氢分解反应中，加入二氧化锰可以显著加快反应速率。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，但催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变，且不影响反应的平衡状态。该知识点源于教材第6章化学反应速率部分。4.参考答案：反应物浓度越大，单位体积内反应物分子数越多，有效碰撞次数增加，化学反应速率越快。解析：本题考查“浓度对化学反应速率的影响”。反应物浓度越大，单位体积内反应物分子数越多，导致有效碰撞次数增加，从而化学反应速率加快。该知识点源于教材第6章化学反应速率部分。5.参考答案：①改变反应物浓度；②改变温度；③使用催化剂；④改变反应物状态（如固体表面积）。解析：本题考查“影响化学反应速率的因素”。改变反应物浓度、温度、使用催化剂、改变反应物状态（如固体表面积）等方法都可以改变化学反应速率。该知识点源于教材第6章化学反应速率部分。6.参考答案：催化剂降低了反应的活化能，使得反应物分子更容易发生有效碰撞，从而化学反应速率加快。解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，使得反应物分子更容易发生有效碰撞，从而化学反应速率加快。该知识点源于教材第6章化学反应速率部分。7.参考答案：①增大氢气和氧气的浓度；②升高反应温度；③使用催化剂（如二氧化锰）；④增大反应物接触面积。解析：本题考查“改变化学反应速率的方法”。增大反应物浓度、升高反应温度、使用催化剂、增大反应物接触面积等方法都可以加快氢气和氧气反应生成水的速率。该知识点源于教材第6章化学反应速率部分。8.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，单位一般为mol/(L•s)或mol/(L•min)。解析：本题考查“化学反应速率的定义”。化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，定义为单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，常用单位为mol/(L•s)或mol/(L•min)。该知识点源于教材第6章化学反应速率部分。五、应用题1.参考答案：（1）温度越高，化学反应速率越快。（2）约60℃解析：本题考查温度对化学反应速率的影响。根据表中数据，温度越高，收集到相同体积的氧气所需时间越短，说明温度越高，化学反应速率越快。要使收集到50mLO₂所需时间缩短至20s，根据反应速率与温度呈线性关系，可以推算出理论上应将温度控制在约60℃左右。2.参考答案：（1）v（SO₂）=0.06mol/(L•s)（2）升高温度会使反应速率加快，因为温度升高，分子运动加快，活化分子数增加，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。解析：本题考查化学反应速率的计算和影响因素。根据表中数据，SO₂的浓度从0.8mol/L下降到0.2mol/L，变化量为0.6mol/L，时间为（假设为）100s，所以v（SO₂）=0.6mol/L÷100s=0.006mol/(L•s)。若该反应为放热反应，升高温度会使反应速率加快，因为温度升高，分子运动加快，活化分子数增加，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率。3.参考答案：（1）探究催化剂对化学反应速率的影响。（2）加入MnO₂的试管中产生气泡快，不加MnO₂的试管中产生气泡慢。该现象说明催化剂可以加快化学反应速率。（3）过氧化氢酶、氧化铁等。解析：本题考查催化剂对化学反应速率的影响。该实验的目的是探究催化剂对化学反应速率的影响。实验现象是加入MnO₂的试管中产生气泡快，不加MnO₂的试管中产生气泡慢。该现象说明催化剂可以加快化学反应速率。除了MnO₂，生活中还有过氧化氢酶、氧化铁等物质可以作为过氧化氢分解的催化剂。4.参考答案：（1）将铁片剪成小块、将铁片