江苏省南京市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

江苏省南京市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省南京市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B3.将一定质量的碳酸钙粉末加入到盛有足量水的烧杯中，充分反应后，测得溶液质量增加了5g，则参加反应的碳酸钙质量是多少？A.5gB.10gC.15gD.20g参考答案：B4.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.牛奶C.泡沫D.糖果参考答案：A5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.下列关于结晶的说法中，正确的是？A.结晶必须在溶液中进行B.结晶时溶质质量分数会改变C.结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程D.结晶只能在室温下进行参考答案：C7.将pH值分别为2和12的两种溶液混合，混合后溶液的pH值将如何变化？A.略有减小B.略有增大C.显著减小D.显著增大参考答案：D8.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度越小，溶解性越差D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度参考答案：A9.某溶液由盐酸和氯化钠混合而成，其中盐酸的质量分数为10%。现向该溶液中加入一定量的水，溶液的pH值将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A10.下列关于pH值的说法中，正确的是？A.pH值越小，溶液越碱性B.pH值越大，溶液越酸性C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值的变化与温度无关参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将______。A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A2.下列物质中，属于溶液的是______。A.泥水B.酒精C.豆浆D.碘酒参考答案：D3.下列关于结晶的说法中，正确的是______。A.结晶必须在溶液中进行B.结晶时溶质质量分数会改变C.结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程D.结晶只能在室温下进行参考答案：C4.下列关于溶解度的说法中，正确的是______。A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量B.溶解度与温度无关C.溶解度越小，溶解性越差D.溶解度是指在一定温度下，溶剂中最多能溶解的溶质质量参考答案：A5.将20℃时饱和的氯化钠溶液和硝酸钾溶液各100g，分别蒸发10g水，析出晶体后，溶液的溶质质量分数______。A.氯化钠溶液增大，硝酸钾溶液不变B.氯化钠溶液不变，硝酸钾溶液增大C.两者都增大D.两者都不变参考答案：A6.下列关于pH值的说法中，正确的是______。A.pH值越小，溶液酸性越强B.pH值越大，溶液碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值可以大于7参考答案：A、B、C、D7.将pH值分别为2和12的两种溶液混合，混合后溶液的pH值将______。A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定参考答案：C8.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与______有关。A.溶剂质量B.溶质质量C.温度D.压强参考答案：C9.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。A.20%B.16.7%C.25%D.80%参考答案：B10.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。A.酸性，碱性B.碱性，酸性C.中性，中性D.酸性，中性参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与该物质的溶解度无关。参考答案：×2.溶液的浓度越大，其沸点越高，凝固点越低。参考答案：×3.用量筒量取5.00mL水，仰视读数，读数比实际液体体积偏大。参考答案：×4.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值等于7。参考答案：×5.某温度下，某物质的饱和溶液蒸发一部分水分后，溶液的溶质质量分数增大。参考答案：√6.沸石在加热过程中可以防止液体暴沸，是因为它能够降低液体的沸点。参考答案：×7.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√8.溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定，pH值越小，溶液的酸性越强。参考答案：√9.在相同条件下，等质量的硝酸钾和氯化钠溶液，硝酸钾溶液的密度较大。参考答案：√10.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.解释溶质质量分数的概念。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。3.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。4.说明影响溶解度的因素有哪些。参考答案：影响溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质、压力（对气体溶解度有影响）。5.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型有水溶液、酒精溶液、盐水溶液等。6.描述如何配制一定质量分数的溶液。参考答案：配制一定质量分数的溶液，需要计算所需溶质和溶剂的质量，然后按比例溶解。7.解释pH值在溶液中的意义。参考答案：pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强。8.分析温度对溶解度的影响。参考答案：温度升高，固体溶解度通常增大，气体溶解度通常减小。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。现有固体NaCl若干，请计算需要称取多少克固体NaCl，并简述配制步骤。参考答案：需要称取20g固体NaCl，配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取20gNaCl；③将NaCl加入烧杯中；④加入适量水溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶；⑥洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑦加水至刻度线；⑧摇匀。2.将20℃时100g饱和Na₂SO₄溶液蒸发10g水后，溶液的溶质质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：溶质质量分数将增大。因为蒸发水导致溶液质量减少，而溶质质量不变，根据质量分数公式w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)可知，溶质质量分数增大。3.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值将接近多少？请说明理由。参考答案：所得溶液的pH值将接近7。因为等体积混合后，酸碱恰好完全反应，生成中性盐NaCl和水。4.某同学用pH试纸测定某无色溶液的酸碱度，发现试纸变红。他应该采取什么措施来确认该溶液的酸性强弱？参考答案：应该用蒸馏水润湿pH试纸后再测定，或使用pH计测定。5.将20℃时100g饱和硝酸钾溶液降温至10℃，析出晶体后溶液的溶质质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：溶质质量分数将增大。因为硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降温后部分溶质结晶析出，剩余溶液仍为饱和溶液，但溶液总质量减少，导致溶质质量分数增大。6.某温度下，将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值将接近多少？请说明理由。参考答案：所得溶液的pH值将接近8。因为等体积混合后，酸碱恰好完全反应，生成中性盐NaAc和NaCl，但由于醋酸为弱酸，其共轭碱Ac⁻水解导致溶液呈碱性。7.某同学需要配制100mL质量分数为5%的蔗糖溶液，他应该称取多少克蔗糖？如果他用量筒量取水时仰视读数，会导致实际配制出的溶液浓度偏高还是偏低？参考答案：需要称取5g蔗糖，如果仰视读数会导致实际配制出的溶液浓度偏低。8.将20℃时100g饱和NaCl溶液加热至30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？请解释原因。参考答案：溶质质量分数将增大。因为NaCl溶解度随温度升高而增大，加热后溶解度增大，部分NaCl晶体溶解，溶液中溶质质量增加，而溶液总质量不变，根据质量分数公式w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)可知，溶质质量分数增大。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。故选A。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关。溶剂可以是水，也可以是其他物质。溶质可以是固体、液体或气体。故选B。3.参考答案：B解析：本题考查化学方程式与溶液质量变化的关系。碳酸钙不溶于水，与水不反应。假设参加反应的碳酸钙质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知100gCaCO₃生成44gCO₂。溶液质量增加了5g，即生成的CO₂质量为5g。根据化学方程式，100gCaCO₃生成44gCO₂，xgCaCO₃生成5gCO₂。x=100g×5g÷44g≈11.36g。故选B。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液。牛奶是乳浊液，泡沫是气体在液体中的分散，糖果是固体。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度增大，部分硝酸钾晶体溶解，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数增大。故选A。6.参考答案：C解析：本题考查结晶的概念。结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程。结晶可以在溶液、熔融物或气体中进行。结晶时溶质质量分数会改变，通常结晶后溶质质量分数减小。故选C。7.参考答案：D解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值分别为2和12的两种溶液，一种呈强酸性，一种呈强碱性。将它们混合后，酸碱发生中和反应，pH值会显著增大。故选D。8.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。溶解度与温度有关，通常温度升高，溶解度增大。溶解度越小，溶解性越差。溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查稀释对溶液pH值的影响。盐酸是强酸，pH值小于7。向盐酸溶液中加入一定量的水，盐酸被稀释，酸性减弱，pH值增大。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值等于7时，溶液呈中性。pH值越小，溶液越酸性。pH值越大，溶液越碱性。pH值的变化与温度有关。故选C。二、填空题1.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液中的溶质质量分数将增大。2.参考答案：D解析：本题考查溶液的概念。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，因此属于溶液。3.参考答案：C解析：本题考查结晶的概念。结晶是溶质从溶液中以固体形式析出的过程，结晶可以在溶液中进行，也可以在熔融物中进行，结晶时溶质质量分数会改变，结晶可以在不同温度下进行。4.参考答案：A解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，溶解度与温度有关，溶解度越大，溶解性越强。5.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的过程。将20℃时饱和的氯化钠溶液和硝酸钾溶液各100g，分别蒸发10g水，析出晶体后，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，但溶液质量减少，因此溶液的溶质质量分数增大。6.参考答案：A、B、C、D解析：本题考查pH值的概念。pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性；pH值可以大于7。7.参考答案：C解析：本题考查pH值混合的计算。将pH值分别为2和12的两种溶液混合，混合后溶液的pH值将大于7，因为pH值分别为2和12的两种溶液分别是强酸和强碱溶液，混合后溶液呈碱性。8.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液溶质质量分数的影响因素。一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数与温度有关，与溶剂质量和溶质质量无关，与压强无关。9.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.7%。10.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与溶解度的关系。饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度有直接关系，溶解度越大，在相同温度下饱和溶液的溶质质量分数也越大。因此，该说法错误。2.参考答案：×解析：本题考查溶液的依数性。溶液的浓度越大，其沸点越高，凝固点越低，这是溶液的依数性表现。但依数性还与溶质的种类有关，因此该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查量筒的使用方法。仰视读数时，读数比实际液体体积偏大，因为视线高于液面，读数会偏高。因此，该说法错误。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值计算。pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值取决于两者的浓度。由于盐酸的浓度远高于氢氧化钠，混合后溶液仍呈酸性，pH值小于7。因此，该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。将饱和溶液蒸发一部分水分后，溶液中溶质的质量分数会增大，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。因此，该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查沸石的作用。沸石在加热过程中可以防止液体暴沸，是因为它能够提供汽化核心，降低液体暴沸的可能性，而不是降低液体的沸点。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾。因此，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值越小，溶液的酸性越强，这是pH值的定义。因此，该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查溶液的密度。在相同条件下，硝酸钾的溶解度比氯化钠大，因此等质量的硝酸钾溶液中溶质的质量分数较大，溶液的密度也较大。因此，该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查酸碱中和反应。将pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH值取决于两者的浓度。由于醋酸的浓度远高于氢氧化钠，混合后溶液仍呈酸性，pH值小于7。因此，该说法错误。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液具有均一性和稳定性，这是其最基本的特点。均一性指溶液中各部分性质相同，稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不会自发分层或沉淀。2.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数是衡量溶液浓度的一种常用方法，计算公式为溶质质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%。它反映了单位质量溶液中所含溶质的量。3.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液中溶质的溶解量达到平衡，不再溶解；不饱和溶液中溶质的溶解量未达到平衡，可以继续溶解。区别在于溶解量是否达到最大。4.参考答案：影响溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质、压力（对气体溶解度有影响）。解析：本题考查影响溶解度的因素。温度是主要因素，通常温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小。溶质和溶剂的性质也影响溶解度，如极性溶剂易溶解极性溶质。压力对气体溶解度有显著影响，压力增大，气体溶解度增大。5.参考答案：常见的溶液类型有水溶液、酒精溶液、盐水溶液等。解析：本题列举三种常见的溶液类型。水溶液是最常见的溶液类型，如糖水、盐水等。酒精溶液如酒精饮料。盐水溶液如海水。根据溶质不同，溶液类型多样。6.参考答案：配制一定质量分数的溶液，需要计算所需溶质和溶剂的质量，然后按比例溶解。解析：本题描述如何配制一定质量分数的溶液。首先根据所需溶液质量和溶质质量分数计算溶质质量，然后用天平称量溶质，放入烧杯中，加入适量溶剂，搅拌溶解至完全。注意溶剂的体积不能直接倒入，要计算后量取。7.参考答案：pH值是衡量溶液酸碱度的重要指标，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强。解析：本题解释pH值在溶液中的意义。pH值是氢离子浓度的负对数，反映了溶液的酸碱程度。pH=7时溶液呈中性，pH7时溶液呈酸性，pH7时溶液呈碱性。8.参考答案：温度升高，固体溶解度通常增大，气体溶解度通常减小。解析：本题分析温度对溶解度的影响。温度是影响溶解度的重要因素。对于大多数固体溶质，温度升高，分子运动加剧，溶解度增大。对于气体溶质，温度升高，分子运动加剧，气体逸出，溶解度减小。五、应用题1.参考答案：需要称取20g固体NaCl，配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取20gNaCl；③将NaCl加入烧杯中；④加入适量水溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶；⑥洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；⑦加水至刻度线；⑧摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先根据质量分数公式m(溶质)=m(溶液)×w(溶质)计算所需NaCl质量，即20g=100g×20%。配制步骤需遵循“计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀”的原则，确保操作规范。2.参考答案：溶质质量分数将增大。因为蒸发水导致溶液质量减少，而溶质质量不变，根据质量分数公式w(溶质)=m(溶质)/m(溶液)可知，溶质质量分数增大。解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液中溶质质量分数与温度有关，但与溶液质量无关。蒸发水后，溶剂减少，部分溶质结晶析出，剩余溶液仍为饱和溶液，但溶液总质量减少，导致溶质质量分数增大。3.参考答案：所得溶液的pH值将接近7。因为等体积混合后，酸碱恰好完全反应，生成中性盐NaCl和水。解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11