2026年北师大版初中化学九年级下册第4章模拟试卷及答案

2026年北师大版初中化学九年级下册第4章模拟试卷及答案第1页共1页2026年北师大版初中化学九年级下册第4章模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧只发生在空气中B.所有燃烧都需要催化剂C.火焰一定是蓝色的D.燃烧过程中一定有热量释放参考答案：D3.下列关于水的说法中，错误的是A.水的化学式是H₂OB.水是由氢气和氧气组成的混合物C.水在4℃时密度最大D.水是一种常见的溶剂参考答案：B4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于碱的说法中，正确的是A.碱溶液的pH值一定大于7B.碱溶液能使酚酞试液变红C.碱能与酸发生中和反应D.所有碱都能溶于水参考答案：A6.下列关于盐的说法中，错误的是A.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物B.氯化钠是一种常见的盐C.盐溶液的pH值一定等于7D.盐受热一定分解参考答案：C7.下列关于化学实验的说法中，正确的是A.实验时可以随意混合药品B.实验时可以不用佩戴护目镜C.实验时要注意安全操作D.实验时可以随意丢弃废液参考答案：C8.下列关于物质的分类中，正确的是A.氧气是单质，水是化合物，空气是混合物B.硫酸是酸，碳酸钠是碱，氯化钠是盐C.活性炭是单质，石墨是化合物，金刚石是混合物D.氢气是气体，铁是固体，水是液体参考答案：A9.下列关于物质的性质的说法中，正确的是A.熔点低的物质一定是液体B.密度大的物质一定是固体C.沸点高的物质一定是气体D.易燃的物质一定是气体参考答案：D10.下列关于物质的转化中，正确的是A.水通电分解生成氢气和氧气B.碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水D.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠（NaOH）俗称______，具有强烈的______性。参考答案：烧碱碱2.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，它与盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑3.氯化钠（NaCl）溶液的pH值约为______，呈______性。参考答案：7中性4.在实验室中，用高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气，属于______法制取氧气。参考答案：加热分解5.硫在空气中燃烧，产生______色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫（SO₂）。参考答案：蓝6.金属铝（Al）在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以______内部金属继续被氧化。参考答案：保护7.稀硫酸（H₂SO₄）与锌粒（Zn）反应，生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂），该反应属于______反应。参考答案：置换8.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应，生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），该反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄9.在配制一定质量分数的溶液时，若将溶质放在右盘，砝码放在左盘，使用游码，则实际称量的溶质质量______砝码质量。参考答案：小于10.氢氧化钙（Ca(OH)₂）的溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称______。参考答案：减小苦涩三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应时，生成物是硫酸钠和水。参考答案：√2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会发生化学反应并产生沉淀。参考答案：√3.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气属于分解反应。参考答案：√4.稀盐酸可以与铁粉反应生成氢气和氯化铁。参考答案：×5.碳酸钙是一种可溶于水的白色固体。参考答案：×6.氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红。参考答案：√7.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼。参考答案：√8.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√9.木炭具有还原性，可以用来还原氧化铜。参考答案：√10.稀硫酸与锌粒反应时，生成的氢气在标准状况下的密度小于空气。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择是碳酸钙和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。2.写出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式，并说明该反应在实际生活中的应用。参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应在实际生活中的应用包括改良酸性土壤、处理酸性废水、制作肥皂等。3.解释为什么碳酸钙不能溶于水，但碳酸钠可以溶于水。参考答案：碳酸钙不能溶于水是因为它的溶解度极低，而碳酸钠可以溶于水是因为它的溶解度较高。此外，碳酸钙在水中会形成沉淀，而碳酸钠在水中会形成可溶性的碳酸根离子。4.判断下列说法是否正确，并说明理由：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气。参考答案：正确。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气。5.列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的用途。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于溶解金属氧化物和盐类，硫酸用于工业生产和实验室中，醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。6.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而稀硫酸不能。参考答案：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而稀硫酸不能，是因为氢氧化钠溶液呈碱性，而稀硫酸呈酸性。酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色。7.在家庭中，如何用简单的实验方法检验一瓶气体是否是二氧化碳？参考答案：在家庭中，可以用澄清的石灰水检验一瓶气体是否是二氧化碳。将澄清的石灰水倒入一个透明的容器中，然后将气体通入石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。8.比较氢氧化钠和盐酸的性质，并说明它们在化学实验中的区别。参考答案：氢氧化钠和盐酸的性质区别在于，氢氧化钠是一种碱，具有滑腻感，易溶于水，溶液呈碱性，能与酸发生中和反应；盐酸是一种酸，具有刺激性气味，易溶于水，溶液呈酸性，能与碱发生中和反应。在化学实验中，氢氧化钠常用于制备其他碱类物质，而盐酸常用于制备其他酸类物质。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.家庭厨房中常用的小苏打（碳酸氢钠）可以用来中和醋酸（主要成分为乙酸）。现有一瓶小苏打，欲配制一定浓度的醋酸钠溶液。请简述实验步骤，并写出涉及的主要化学方程式。参考答案：实验步骤：①将小苏打放入烧杯中，加入适量水溶解；②向小苏打溶液中逐滴加入醋酸，直至不再产生气泡；③将反应后的溶液过滤，得到醋酸钠溶液。化学方程式：NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。2.在实验室中，用高锰酸钾制取氧气时，需要加热并使用排水集气法收集。请简述实验操作步骤，并说明选择排水集气法的理由。参考答案：实验步骤：①检查装置的气密性；②将高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管；③用酒精灯加热试管，收集氧气；④收集满氧气后，先撤出导气管，再熄灭酒精灯。排水集气法的理由：氧气不易溶于水，且密度比空气略大。3.某同学想探究影响铁钉生锈快慢的因素。他设计了以下实验：将三支分别装有不同溶液的试管，分别放入相同大小的铁钉，观察铁钉的生锈情况。请设计实验方案，并说明如何通过实验现象得出结论。参考答案：实验方案：①将三支试管分别装有蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸；②分别放入相同大小的铁钉；③观察铁钉的生锈情况。结论：铁钉在稀盐酸和稀硫酸中更容易生锈，而在蒸馏水中不易生锈。4.碳酸钙是一种常见的物质，在实验室和生活中都有广泛的应用。请列举碳酸钙的两种用途，并简述其应用原理。参考答案：用途：①建筑材料，用于制造水泥、玻璃等；②食品添加剂，用于中和酸性物质。应用原理：碳酸钙与酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳。5.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性。请简述氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。反应实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。6.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼。请解释为什么钠在空气中容易燃烧，而铜在空气中不易发生化学反应。参考答案：正确。理由：钠的金属活动性比铜强，更容易与空气中的氧气反应。7.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，而碳酸钠可以溶于水。请解释为什么碳酸钙不能溶于水，但碳酸钠可以溶于水。参考答案：碳酸钙不能溶于水是因为其晶格结构稳定，而碳酸钠可以溶于水是因为其晶格结构不稳定，容易与水分子形成水合离子。8.请判断以下说法是否正确，并说明理由：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气。参考答案：正确。理由：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：D解析：本题考查燃烧的条件和现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，不一定只发生在空气中，如镁可以在二氧化碳中燃烧；燃烧不一定需要催化剂，如铁在氧气中燃烧；火焰不一定是蓝色的，如蜡烛燃烧的火焰是黄色的；燃烧过程中一定有热量释放，故选D。3.参考答案：B解析：本题考查水的性质。水的化学式是H₂O，正确；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是混合物，错误；水在4℃时密度最大，正确；水是一种常见的溶剂，正确。故选B。4.参考答案：D解析：本题考查酸的定义。酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选D。5.参考答案：A解析：本题考查碱的性质。碱溶液的pH值一定大于7，正确；碱溶液能使酚酞试液变红，正确；碱能与酸发生中和反应，正确；不是所有碱都能溶于水，如氢氧化铜不溶于水，故选A。6.参考答案：C解析：本题考查盐的性质。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，正确；氯化钠是一种常见的盐，正确；盐溶液的pH值不一定等于7，如碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7，故选C。7.参考答案：C解析：本题考查化学实验的安全操作。实验时要注意安全操作，正确；实验时不能随意混合药品，错误；实验时必须佩戴护目镜，错误；实验时不能随意丢弃废液，错误。故选C。8.参考答案：A解析：本题考查物质的分类。氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；空气是由多种气体组成的混合物，故A正确；硫酸是酸，碳酸钠是盐，氯化钠是盐，故B错误；活性炭是单质，石墨是单质，金刚石是单质，故C错误；氢气是气体，铁是固体，水是液体，但水是化合物，故D错误。故选A。9.参考答案：D解析：本题考查物质的性质。熔点低的物质不一定是液体，如水在0℃时是固体，故A错误；密度大的物质不一定是固体，如水银是液体，但密度很大，故B错误；沸点高的物质不一定是气体，如水在100℃时是液体，故C错误；易燃的物质不一定是气体，如酒精是液体，但易燃，故D正确。故选D。10.参考答案：C解析：本题考查物质的转化。水通电分解生成氢气和氧气，正确；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，错误；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，正确；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确。故选C。二、填空题1.参考答案：烧碱碱解析：本题考查常见碱的俗称和性质。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性。2.参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应的化学方程式书写。根据化学方程式书写规则，反应物为碳酸钙和盐酸，生成物为氯化钙、水和二氧化碳，配平后得到方程式。3.参考答案：7中性解析：本题考查氯化钠溶液的pH值和酸碱性。氯化钠溶液的pH值约为7，呈中性。4.参考答案：加热分解解析：本题考查高锰酸钾制取氧气的反应类型。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于加热分解反应。5.参考答案：蓝解析：本题考查硫在空气中燃烧的现象。硫在空气中燃烧，产生蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。6.参考答案：保护解析：本题考查金属铝的性质。金属铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护内部金属继续被氧化。7.参考答案：置换解析：本题考查稀硫酸与锌粒反应的反应类型。稀硫酸与锌粒反应，生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应。8.参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：本题考查氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式书写。根据化学方程式书写规则，反应物为氢氧化钠和硫酸铜，生成物为氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平后得到方程式。9.参考答案：小于解析：本题考查天平称量方法。若将溶质放在右盘，砝码放在左盘，使用游码，则实际称量的溶质质量小于砝码质量。10.参考答案：减小苦涩解析：本题考查氢氧化钙的性质。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其水溶液俗称石灰水，呈苦涩味。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠（NaOH）是碱，稀硫酸（H₂SO₄）是酸，两者反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O），化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。该反应符合中和反应的定义，故该说法正确。2.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。碳酸钠（Na₂CO₃）与氯化钙（CaCl₂）溶液混合时，发生复分解反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl）溶液，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。由于碳酸钙不溶于水，会形成白色沉淀，故该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查分解反应。高锰酸钾（KMnO₄）在加热条件下分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），化学方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查金属与酸的反应。铁（Fe）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。反应生成的是氯化亚铁而非氯化铁（FeCl₃），故该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，微溶于水。题干说它可溶于水，与事实不符，故该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查酸碱指示剂。酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色。氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表显示，位置越靠前的金属越容易失去电子，越活泼。例如，钠（Na）位于氢（H）之前，比铁（Fe）活泼；铜（Cu）位于氢（H）之后，不如锌（Zn）活泼。故该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查燃烧现象。燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。例如，蜡烛燃烧时发光发热，木炭燃烧时发红并放热。故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查碳的还原性。木炭（C）具有还原性，可以在高温下将氧化铜（CuO）还原成铜（Cu）和二氧化碳（CO₂），化学方程式为C+2CuO=2Cu+CO₂↑。故该说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查气体密度。稀硫酸（H₂SO₄）与锌粒（Zn）反应生成氢气（H₂）和硫酸锌（ZnSO₄），化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。氢气（H₂）的相对分子质量为2，小于空气的平均相对分子质量（约29），因此在标准状况下，氢气的密度小于空气的密度，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择是碳酸钙和稀盐酸。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大。解析：本题考查实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和收集方法。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。药品选择是碳酸钙和稀盐酸，因为它们反应速率适中，易于控制。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应。2.参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应在实际生活中的应用包括改良酸性土壤、处理酸性废水、制作肥皂等。解析：本题考查氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式及其应用。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应在实际生活中的应用包括改良酸性土壤、处理酸性废水、制作肥皂等。3.参考答案：碳酸钙不能溶于水是因为它的溶解度极低，而碳酸钠可以溶于水是因为它的溶解度较高。此外，碳酸钙在水中会形成沉淀，而碳酸钠在水中会形成可溶性的碳酸根离子。解析：本题考查碳酸钙和碳酸钠的溶解性差异。碳酸钙不能溶于水是因为它的溶解度极低，而碳酸钠可以溶于水是因为它的溶解度较高。此外，碳酸钙在水中会形成沉淀，而碳酸钠在水中会形成可溶性的碳酸根离子。4.参考答案：正确。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气。解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易与酸反应生成氢气，这是因为它们更容易失去电子，表现出更强的还原性。5.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于溶解金属氧化物和盐类，硫酸用于工业生产和实验室中，醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。解析：本题考查常见酸的种类及其用途。常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于溶解金属氧化物和盐类，硫酸用于工业生产和实验室中，醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。6.参考答案：氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而稀硫酸不能，是因为氢氧化钠溶液呈碱性，而稀硫酸呈酸性。酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色。解析：本题考查氢氧化钠和盐酸的性质差异。氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，而稀硫酸不能，是因为氢氧化钠溶液呈碱性，而稀硫酸呈酸性。酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色。7.参考答案：在家庭中，可以用澄清的石灰水检验一瓶气体是否是二氧化碳。将澄清的石灰水倒入一个透明的容器中，然后将气体通入石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。解析：本题考查检验二氧化碳的简单实验方法。在家庭中，可以用澄清的石灰水检验一瓶气体是否是二氧化碳。将澄清的石灰水倒入一个透明的容器中，然后将气体通入石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。8.参考答案：氢氧化钠和盐酸的性质区别在于，氢氧化钠是一种碱，具有滑腻感，易溶于水，溶液呈碱性，能与酸发生中和反应；盐酸是一种酸，具有刺激性气味，易溶于水，溶液呈酸性，能与碱发生中和反应。在化学实验中，氢氧化钠常用于制备其他碱类物质，而盐酸常用于制备其他酸类物质。解析：本题考查氢氧化钠和盐酸的性质差异及其在化学实验中的区别。氢氧化钠和盐酸的性质区别在于，氢氧化钠是一种碱，具有滑腻感，易溶于水，溶液呈碱性，能与酸发生中和反应；盐酸是一种酸，具有刺激性气味，易溶于水，溶液呈酸性，能与碱发生中和反应。在化学实验中，氢氧化钠常用于制备其他碱类物质，而盐酸常用于制备其他酸类物质。五、应用题1.参考答案：实验步骤：①将小苏打放入烧杯中，加入适量水溶解；②向小苏打溶液中逐滴加入醋酸，直至不再产生气泡；③将反应后的溶液过滤，得到醋酸钠溶液。化学方程式：NaHCO₃+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O+