湘教版九年级化学第6章元素周期表测试卷及答案

湘教版九年级化学第6章元素周期表测试卷及答案第1页共1页湘教版九年级化学第6章元素周期表测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第3周期第ⅠA族的是A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A2.下列关于原子序数为17的氯原子的叙述中，正确的是A.核外电子数为17B.核内中子数为17C.最外层电子数为7D.属于金属元素参考答案：C3.下列物质中，不属于单质的是A.O₂B.CO₂C.H₂D.Fe参考答案：B4.下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl参考答案：C5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有18个族C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：C6.下列化学用语中，正确的是A.氧原子的结构示意图：[He]2s²2p⁴B.氯离子的结构示意图：[Ne]3s²3p⁶C.氢氧化钠的化学式：NaOHD.氧气的化学式：O参考答案：C7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同一周期元素，从左到右，金属性逐渐增强B.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐增强C.非金属元素都位于元素周期表的非金属区域D.金属元素都位于元素周期表的金属区域参考答案：A8.下列物质中，属于氧化物的是A.H₂OB.NaClC.CO₂D.CH₄参考答案：A9.下列关于元素周期表的应用的说法中，正确的是A.可以根据元素周期表预测元素的性质B.可以根据元素周期表确定元素的原子序数C.可以根据元素周期表确定元素的中子数D.可以根据元素周期表确定元素的相对原子质量参考答案：A10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素的性质递变的规律排列的C.元素周期表共有18个族D.元素周期表共有7个周期参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表中的______周期______族。参考答案：四ⅠB2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素被称为______。参考答案：半金属（或类金属）3.氯原子（Cl）得到一个电子后形成的离子符号是______。参考答案：Cl⁻4.某元素的原子序数为17，其原子核内质子数为______，中子数为______（假设该原子为氯-35）。参考答案：17185.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱增强6.碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和______，该反应的化学方程式为______。参考答案：二氧化碳CaCO₃CaO+CO₂↑7.氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H₂SO₄）溶液反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O），该反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O8.在元素周期表中，位于第IA族的元素都是______，它们的最外层电子数都是______。参考答案：碱金属19.某元素的原子核外电子排布为2、8、6，该元素在元素周期表中的位置是______。参考答案：第三周期VIA族10.硫酸（H₂SO₄）是一种常见的强酸，它溶于水时会电离出______和______离子。参考答案：氢离子（或H⁺）硫酸根离子（或SO₄²⁻）三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，其原子核内质子数为17。参考答案：√2.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。参考答案：√3.氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，是因为其水溶液中存在大量的OH-离子。参考答案：√4.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物。参考答案：√5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素。参考答案：√6.碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。参考答案：√7.氧化镁（MgO）是由镁元素（Mg）和氧元素（O）组成的氧化物，其中镁元素显+2价，氧元素显-2价。参考答案：√8.氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃条件下反应生成水（H₂O），该反应属于化合反应。参考答案：√9.氯化钠（NaCl）溶液的pH值等于7，因此氯化钠溶液显中性。参考答案：×10.氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，它溶于水时会电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一周期从左到右，元素原子半径的变化规律。参考答案：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小2.请说明原子序数为17的氯原子在元素周期表中的位置。参考答案：第三周期第VIIA族3.请列举元素周期表中金属元素和非金属元素的主要区别。参考答案：金属元素通常具有良好的导电性、导热性、延展性，位于周期表左侧和中间；非金属元素通常不具有良好的导电性和导热性，部分具有毒性，位于周期表右上角（氢除外）4.请简述元素周期表中稀有气体的性质特点。参考答案：稀有气体化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应，位于周期表最右侧5.请解释为什么元素周期表中同一主族元素的性质具有相似性。参考答案：同一主族元素具有相似的化学性质，是因为它们的原子最外层电子数相同6.请简述元素周期表中金属活动性顺序的应用。参考答案：金属活动性顺序可以用于判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属之间置换反应的可能性7.请说明元素周期表中原子序数为12的镁元素在周期表中的位置及其化学性质。参考答案：第三周期第IIA族，化学性质活泼，易与氧气、氯气等非金属元素反应，可以形成多种化合物8.请简述元素周期表中非金属元素氢、氧、氮在自然界中的存在形式及其重要性。参考答案：氢以气态形式存在，是宇宙中最丰富的元素；氧以气态和固态形式存在，是生命活动必需元素；氮以气态形式存在，是大气的主要成分五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地盛产一种稀有金属矿石，其主要成分是某种金属的氧化物。现取该矿石样品100g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成0.8g水。请通过计算确定该金属元素在元素周期表中的位置。参考答案：该金属元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族2.已知元素X和元素Y位于同一周期，且原子序数分别为11和17。请根据元素周期表的知识，比较这两种元素原子半径的大小，并说明理由。参考答案：元素Y的原子半径大于元素X的原子半径3.某化学兴趣小组用实验探究不同金属的活动性顺序。他们取等质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，记录下产生氢气的体积和时间。请根据实验现象，写出镁、锌、铁三种金属活动性由强到弱的排序，并简述判断依据。参考答案：镁、锌、铁三种金属活动性由强到弱的排序为：镁锌铁4.在元素周期表中，同一主族的元素性质相似。请以卤族元素为例，说明为什么同一主族元素的性质具有相似性，并列举至少两种卤族元素的重要性质。参考答案：卤族元素位于元素周期表中的同一主族，它们的原子最外层电子数相同，因此性质相似。卤族元素容易获得一个电子形成稳定结构，因此具有强氧化性。卤族元素的单质颜色、状态、熔沸点等性质也随着原子序数的增加而逐渐变化。5.某工厂排放的废水中含有一定量的某种金属离子。为了测定该金属离子的化合价，化学老师设计了如下实验：取一定量的废水样品，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。继续加入稀盐酸，沉淀溶解并产生气体。请根据实验现象，确定该金属离子的化合价，并写出相应的化学方程式。参考答案：该金属离子的化合价为+2价，化学方程式为：MCO₃+2HCl→MCl₂+H₂O+CO₂↑6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在一些特殊的元素，它们既具有金属性，又具有非金属性。请列举两种这样的元素，并说明它们具有两重性的原因。参考答案：碳、硅7.某同学想用实验验证“金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这一规律。请帮他设计一个实验方案，要求至少包含三种金属和两种盐溶液，并预测实验现象。参考答案：实验方案：取三支试管，分别加入等量的CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液和FeSO₄溶液。分别向三支试管中加入少量镁条、铝条和铁条。观察实验现象。8.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。请结合具体实例说明这一规律，并解释其原因。参考答案：以第三周期为例，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，钠是活泼金属，能与水剧烈反应；镁是较活泼金属，能与稀盐酸反应；铝是两性金属，能与酸和碱反应；硅是半导体，既具有金属性，又具有非金属性；磷是非金属，能与氧气反应生成五氧化二磷；硫是非金属，能与氧气反应生成二氧化硫；氯是活泼非金属，能与氢气反应生成氯化氢。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的结构。钠（Na）的原子序数为11，位于元素周期表第3周期第ⅠA族。镁（Mg）的原子序数为12，位于元素周期表第3周期第ⅡA族。铝（Al）的原子序数为13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族。硅（Si）的原子序数为14，位于元素周期表第3周期第ⅣA族。因此，正确答案是A。错误选项分析：B.错误，镁（Mg）的原子序数为12，位于元素周期表第3周期第ⅡA族。C.错误，铝（Al）的原子序数为13，位于元素周期表第3周期第ⅢA族。D.错误，硅（Si）的原子序数为14，位于元素周期表第3周期第ⅣA族。2.参考答案：C解析：本题考查氯原子的结构。氯（Cl）的原子序数为17，核外电子数为17。核内中子数可以通过相对原子质量减去质子数（即原子序数）得到，但题目并未给出氯的相对原子质量，因此无法确定核内中子数。最外层电子数为7，因为氯位于元素周期表第3周期第ⅦA族。氯属于非金属元素。因此，正确答案是C。错误选项分析：A.错误，虽然核外电子数为17，但题目要求的是关于原子序数为17的氯原子的叙述，而A选项只是重复了题干信息。B.错误，无法确定核内中子数，因为题目并未给出氯的相对原子质量。D.错误，氯属于非金属元素。3.参考答案：B解析：本题考查单质的概念。单质是由同种元素组成的纯净物。O₂（氧气）是由氧元素组成的单质。CO₂（二氧化碳）是由碳元素和氧元素组成的化合物。H₂（氢气）是由氢元素组成的单质。Fe（铁）是由铁元素组成的单质。因此，正确答案是B。错误选项分析：A.错误，O₂（氧气）是由氧元素组成的单质。C.错误，H₂（氢气）是由氢元素组成的单质。D.错误，Fe（铁）是由铁元素组成的单质。4.参考答案：C解析：本题考查非金属性的比较。非金属性是指元素原子得电子的能力。在同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。因此，非金属性最强的元素位于元素周期表的最右上角，即F（氟）。因此，正确答案是C。错误选项分析：A.错误，N（氮）的非金属性弱于O（氧）。B.错误，O（氧）的非金属性弱于F（氟）。D.错误，Cl（氯）的非金属性弱于F（氟）。5.参考答案：C解析：本题考查元素周期表的结构和应用。元素周期表共有7个周期，说法正确。元素周期表共有18个族，说法错误，元素周期表共有16个族。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，说法正确。同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，说法错误，非金属性逐渐减弱。因此，正确答案是C。错误选项分析：A.错误，元素周期表共有7个周期。B.错误，元素周期表共有16个族。D.错误，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。6.参考答案：C解析：本题考查化学用语。氧原子的结构示意图应为：[He]2s²2p⁴，说法错误。氯离子的结构示意图应为：[Ar]3s²3p⁶，说法错误。氢氧化钠的化学式为NaOH，说法正确。氧气的化学式为O₂，说法错误。因此，正确答案是C。错误选项分析：A.错误，氧原子的结构示意图应为：[He]2s²2p⁴。B.错误，氯离子的结构示意图应为：[Ar]3s²3p⁶。D.错误，氧气的化学式为O₂。7.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同一周期元素，从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐增强，说法正确。同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，说法错误。非金属元素都位于元素周期表的非金属区域，说法正确。金属元素都位于元素周期表的金属区域，说法正确。因此，正确答案是A。错误选项分析：B.错误，同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。C.错误，非金属元素都位于元素周期表的非金属区域。D.错误，金属元素都位于元素周期表的金属区域。8.参考答案：A解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。H₂O（水）是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。NaCl（氯化钠）是由钠元素和氯元素组成的化合物，不属于氧化物。CO₂（二氧化碳）是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。CH₄（甲烷）是由碳元素和氢元素组成的化合物，不属于氧化物。因此，正确答案是A。错误选项分析：B.错误，NaCl（氯化钠）不属于氧化物。C.错误，CO₂（二氧化碳）属于氧化物。D.错误，CH₄（甲烷）不属于氧化物。9.参考答案：A解析：本题考查元素周期表的应用。可以根据元素周期表预测元素的性质，说法正确。可以根据元素周期表确定元素的原子序数，说法正确。可以根据元素周期表确定元素的中子数，说法错误，需要根据相对原子质量减去质子数（即原子序数）才能确定中子数。可以根据元素周期表确定元素的相对原子质量，说法错误，元素周期表中给出的是元素的相对原子质量，而不是元素的相对原子质量。因此，正确答案是A。错误选项分析：B.错误，可以根据元素周期表确定元素的原子序数。C.错误，无法根据元素周期表确定元素的中子数。D.错误，可以根据元素周期表确定元素的相对原子质量。10.参考答案：C解析：本题考查元素周期表的结构。元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的，说法正确。元素周期表是按照元素的性质递变的规律排列的，说法正确。元素周期表共有18个族，说法错误，元素周期表共有16个族。元素周期表共有7个周期，说法正确。因此，正确答案是C。错误选项分析：C.错误，元素周期表共有16个族。二、填空题1.参考答案：四ⅠB解析：本题考查元素周期表的结构。根据原子核外电子排布2、8、18、1，可以确定该元素有4个电子层，最外层有1个电子，因此位于元素周期表中的第四周期。根据最外层电子数为1，且位于过渡金属区域，可以确定该元素位于ⅠB族。2.参考答案：半金属（或类金属）解析：本题考查元素周期表中的特殊元素。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素被称为半金属（或类金属）。3.参考答案：Cl⁻解析：本题考查离子的形成。氯原子（Cl）得到一个电子后，其核外电子排布变为2、8、8，形成氯离子，符号为Cl⁻。4.参考答案：1718解析：本题考查原子结构。原子序数为17的氯原子，其原子核内质子数为17。假设该原子为氯-35，则中子数为35-17=18。5.参考答案：减弱增强解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。6.参考答案：二氧化碳CaCO₃CaO+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），该反应的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑。7.参考答案：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：本题考查氢氧化钠与硫酸的反应。氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸（H₂SO₄）溶液反应生成硫酸钠（Na₂SO₄）和水（H₂O），该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。8.参考答案：碱金属1解析：本题考查元素周期表中的IA族元素。在元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属，它们的最外层电子数都是1。9.参考答案：第三周期VIA族解析：本题考查元素周期表的结构。根据原子核外电子排布2、8、6，可以确定该元素有3个电子层，最外层有6个电子，因此位于元素周期表中的第三周期。根据最外层电子数为6，可以确定该元素位于VIA族。10.参考答案：氢离子（或H⁺）硫酸根离子（或SO₄²⁻）解析：本题考查硫酸的电离。硫酸（H₂SO₄）是一种常见的强酸，它溶于水时会电离出氢离子（或H⁺）和硫酸根离子（或SO₄²⁻）。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中的原子结构。氯原子的原子序数为17，根据原子结构知识，原子序数等于原子核内的质子数，因此氯原子原子核内质子数为17。2.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期从左到右，随着原子序数的增加，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性逐渐减弱。3.参考答案：√解析：本题考查酸碱盐溶液的pH值与其酸碱性的关系。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液中存在大量的OH-离子，根据pH值的定义，当溶液中OH-离子浓度较高时，pH值大于7，因此氢氧化钠溶液显碱性。4.参考答案：√解析：本题考查离子化合物的构成。氯化钠（NaCl）是由钠元素（Na）和氯元素（Cl）组成的离子化合物，钠元素在化合物中显+1价，氯元素显-1价，因此氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。5.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素通常被称为两性元素，如硅（Si）、锗（Ge）等。6.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），该反应的化学方程式为：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。7.参考答案：√解析：本题考查氧化物的化学式和化合价。氧化镁（MgO）是由镁元素（Mg）和氧元素（O）组成的氧化物，其中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价规则，氧化镁的化学式为MgO。8.参考答案：√解析：本题考查化合反应的定义。氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃条件下反应生成水（H₂O），该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的化学方程式为：2H₂+O₂点燃→2H₂O。9.参考答案：×解析：本题考查酸碱盐溶液的pH值与其酸碱性的关系。氯化钠（NaCl）是由强酸（HCl）和强碱（NaOH）反应生成的盐，其水溶液不发生水解，因此氯化钠溶液的pH值等于7，氯化钠溶液显中性。10.参考答案：√解析：本题考查碱的电离。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，它溶于水时会电离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），电离方程式为：NaOH→Na++OH-。四、简答题1.参考答案：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小解析：本题考查〈原子半径的变化规律〉。同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，导致电子云收缩，原子半径逐渐减小。同时，电子层数不变，但核电荷数的增加使得内层电子对外层电子的屏蔽效应减弱，也导致原子半径减小。2.参考答案：第三周期第VIIA族解析：本题考查〈元素在元素周期表中的位置〉。原子序数为17的氯原子，其核外电子排布为2、8、7，位于元素周期表的第三周期第VIIA族，是卤素元素。3.参考答案：金属元素通常具有良好的导电性、导热性、延展性，位于周期表左侧和中间；非金属元素通常不具有良好的导电性和导热性，部分具有毒性，位于周期表右上角（氢除外）解析：本题考查〈金属元素和非金属元素的主要区别〉。金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，位于周期表的左侧和中间；非金属元素通常不具有良好的导电性和导热性，部分具有毒性，位于周期表的右上角（氢除外）。4.参考答案：稀有气体化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应，位于周期表最右侧解析：本题考查〈稀有气体的性质特点〉。稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应，位于周期表的最右侧，组成单原子分子。5.参考答案：同一主族元素具有相似的化学性质，是因为它们的原子最外层电子数相同解析：本题考查〈元素周期表中同一主族元素的性质相似性〉。同一主族元素具有相似的化学性质，是因为它们的原子最外层电子数相同，容易形成相同类型的化学键，导致化学性质相似。6.参考答案：金属活动性顺序可以用于判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属之间置换反应的可能性解析：本题考查〈元素周期表中金属活动性顺序的应用〉。金属活动性顺序可以用于判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属之间置换反应的可能性。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。7.参考答案：第三周期第IIA族，化学性质活泼，易与氧气、氯气等非金属元素反应，可以形成多种化合物解析：本题考查〈元素周期表中原子序数为12的镁元素的位置及其化学性质〉。原子序数为12的镁元素，其核外电子排布为2、8、2，位于元素周期表的第三周期第IIA族，是碱土金属元素。镁元素化学性质活泼，易与氧气、氯气等非金属元素反应，可以形成多种化合物。8.参考答案：氢以气态形式存在，是宇宙中最丰富的元素；氧以气态和固态形式存在，是生命活动必需元素；氮以气态形式存在，是大气的主要成分解析：本题考查〈元素周期表中非金属元素氢、氧、氮在自然界中的存在形式及其重要性〉。氢以气态形式存在，是宇宙中最丰富的元素；氧以气态和固态形式存在，是生命活动必需元素；氮以气态形式存在，是大气的主要成分。五、应用题1.参考答案：该金属元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族解析：本题考查元素化合物知识。根据题意，金属氧化物与稀盐酸反应生成水和盐，化学方程式为：MxOy+yHCl→xMCly+yH₂O。由生成0.8g水可知，水的物质的量为0.8g/18g/mol=0.044mol。根据化学方程式，金属氧化物与盐酸的摩尔比为1:1，因此金属氧化物的物质的量也为0.044mol。金属氧化物的质量为100g，因此金属的相对原子质量为100g/0.044mol=2272.7。根据元素周期表，该金属元素位于第3周期第ⅠA族。2.参考答案：元素Y的原子半径大于元素X的原子半径解析：本题考查原子结构与元素周期律。元素X和元素Y位于同一周期，原子序数分别为11和17，因此它们属于同一周期的不同主族。根据原子结构，原子半径随着原子序数的增加而减小。因此，元素Y的原子半径大于元素X的原子半径。3.参考答案：镁、锌、铁三种金属活动性由强到弱的排序为：镁锌