3.2 原子结构 课件（内嵌视频）2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构【知识回顾】

原子是最小粒子吗？它还能不能再分呢？1.原子的定义：原子是

中的最小粒子。2.在化学变化中，

可分，

不可分。化学变化分子原子素养锚定·课标定位1.初步认识原子结构，理解原子的核电荷数、核外电子数、质子数之间的关系。2.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。重点：认识原子结构，了解原子核外的电子的排布特点。难点：知道原子结构示意图的表示方法。新课讲授一、原子的构成1.原子模型的演变道尔顿实心球型汤姆生枣糕模型卢瑟福有核原子模型任务一“走进”原子（原子的结构）情境启思·问题缘起原子的结构

【自主学习1】学生看课本65页原子的构成示意图，阅读课本65页第2-3段并填空。1.原子是由居于原子中心的

和

构成的。原子核是由

和

构成的；每个质子带

个单位

电荷，每个电子带

个单位

电荷，中子

。2.原子不显电性的原因是质子与核外电子的

相等，而

相反，因此整个原子不显电性。原子核核外电子质子中子1正1负不带电电量电性探究一：原子还能再分吗？在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。那么：原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？若能，它又可以分为哪几部分？教学目标：知道原子是由原子核和核外电子构成的初步学会根据科学史实的实验现象，来推导原子的构成建立原子质量和相对原子质量的联系，体会用特定标准简化宏观计算的便利科学思维科学探究与实践科学态度和责任学习目标了解科学家严谨求实的科学态度，增进对科学本质的理解，逐步建立物质无限可分的观点化学观念教学重点：原子的结构及相对原子质量的含义和应用教学难点：构成原子的各微粒间的关系一、原子的构成2.原子的结构（1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。原子原子核核外电子质子中子中子质子－电子结论：原子作为微小的粒子，并不是实心的球体，原子可以再分，原子里面还有质子、中子、电子等微观粒子。新课讲授原子

原子核（带正电）核外电子质子中子（每个电子带1个单位的负电荷）（每个质子带1个单位的正电荷）（不带电）一、原子的构成2.原子的结构原子核所带的电荷称为核电荷，由质子提供，所以核电荷数=质子数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817阅读表3-1，你能从中获取哪些信息？原子中：核电荷数=质子数=核外电子数不是所有的原子都有中子。【活动探究】（1）氢原子核内只有一个

子，没有

子质中（2）原子的种类由

和中子数决定的；质子数（3）原子核所带的电荷数简称为核电荷数。根据表3-1，思考并回答下列问题：1.是否所有原子的原子核内都有中子?2.不同种类的原子质子数是否相同?3.什么是核电荷数，在同种原子中，核电荷数、质子数、电子数相等吗？它们和中子数是否一定相等?氢原子无中子质子数不一定等于中子数。【思考】原子中某些粒子是带电的，为什么原子本身不带电呢？质子与电子电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。任务二相对原子质量经测定，几种原子的质量：一个钠原子的质量0.00000000000000000000000003818kg=3.818×10-26kg一个铁原子的质量0.00000000000000000000000009288kg=9.288×10-26kg一个氢原子的质量0.000000000000000000000000001674kg=1.674×10-27kg一个碳原子的质量0.00000000000000000000000001993kg=1.993×10-26kg探究三：相对原子质量原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量探·知识奥秘1.相对原子质量的概念以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。1—12碳原子碳原子的1/12这种碳原子叫作碳-12（含有6个质子和6个中子），其质量的1/12约等于1.6605×10－27kg。碳12原子的质量Ar＝原子的质量相对原子质量是一个

“比值”，单位为1,通常省略不写。而“原子质量”指的是原子的实际质量，一般以“克”或“千克”为单位。【讨论】相对原子质量与原子质量有何区别？二、相对原子质量2.相对原子质量的计算已知1个碳-12原子的质量是1.993×10－26kg，1个氢原子的质量是1.672×10－27kg，1个氧原子的质量是2.657×10-26千克，求氢原子和氧原子的相对原子质量。

解：标准＝1.993×10－26kg×≈1.66×10－27kg1.66×10－27kg

1.672×10－27kg

≈1相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出氢原子的相对原子质量=氧原子的相对原子质量=1.66×10－27kg

2.657×10－26kg

≈16注：我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。原子种类一个原子的实际质量/kg相对原子质量氢1.674×10－27碳1.993×10－26氧2.657×10－26铁9.288×10－261121656原子质量大的，相对原子质量也大。二、相对原子质量原子中各粒子的质量关系粒子种类质量质子1.6726×10－27kg中子1.6749×10－27kg电子质子质量的（1）质子、中子的相对质量都约等于1。相对质量11

可以忽略不计（2）电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系原子种类质子数中子数核外电数相对原子质量氢1011氧88816铝13141327铁26302656相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量核电荷数=核内质子数=核外电子探·知识奥秘二、相对原子质量中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。

张青莲（1908—2006）张青莲与相对原子质量的测定资料卡片我国著名科学家张青莲测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，该原子的核内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。636389相对原子质量≈质子数＋中子数核电荷数=核内质子数=核外电子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数一、原子的构成相对原子质量≈质子数+中子数二、相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比。课堂小结基础知识学科观念：物质是可分的，原子等微观粒子也是可以再分的。Ar=

1.下列叙述正确的是（）A.原子由质子和电子构成B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等C.原子核都是由质子和中子构成D.不同种类的原子，核内的质子数不同2.下列有关原子的叙述错误的是（）A.原子在化学变化中能够再分B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定3.氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（）A.一个氢原子核内必然有一个中子B.一个氢原子必然有一个电子C.一个氢原子必带一个单位的正电荷D.一个氢原子核内必有一个电子DAB4.2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A.含有2个质子B.核电荷数为1C.相对原子质量为4D.质子数和中子数相等B

6.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子（其中c带正电荷）。下列说法正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上CC5.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数A.26B.56C.82D.867.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。（1）汤姆生实验中，带负电的微粒是

。（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由

（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为