辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

高二年级巩固训练化学本卷满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:C12O16Mg24一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.由氯分子变为氯原子需要吸收热量B.等物质的量的同种物质具有相同的能量C.化学反应过程中的能量变化只能表现为热能和电能D.1molNaOH和1molHCl发生中和反应一定放出57.3kJ的热量2.根据化学反应的热效应可将化学反应分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是A.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.所有燃烧都是放热反应D.盐与盐酸的反应都是放热反应3.已知硼酸(H3BO3)是一种弱酸,向硼酸中滴加足量的NaOHA.硼酸是三元酸B.从分类角度来看Na[B(OH)4C.硼酸在水中的电离方程式为HD.硼酸与NaOH反应的离子方程式为H4.在一定条件下的密闭容器中发生反应:2NO2(g)⇌A.缩小容器的体积 B.降低反应的温度C.等容下充入稀有气体 D.等压下充入稀有气体5.脱除汽车尾气中NO和CO的反应可分为两步:反应Ⅰ(慢反应):2NO(g反应Ⅱ(快反应):N2X表示2NO(g)+2CO(g),Y表示N26.化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置进行实验,不能达到相应实验目的的是实验装置实验目的A.探究压强对化学平衡的影响[H2B.探究温度对化学平衡的影响C.证明氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响7.一定温度下,向2L恒容密闭容器中加入一定量X和0.2molY2发生反应:2X(s)+3Y2(g)⇌2XYA.0∼10s内,用X表示的平均反应速率vB.c(Y2)由0.06 mol⋅LC.该反应的平衡常数表达式为KD.达到平衡后升高温度,正、逆反应速率均加快,平衡逆向移动8.已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应高温下才能自发进行的是A.2SB.CO(C.3D.SiHCl(g)+9.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨选择高压条件B.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气C.SO2转化为SO3的过程中加入D.工业制硝酸的反应中,NH3催化氧化时通入过量空气提高N10.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的反应。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图所示(已知:●为C,◍为O,○A.CO(g)B.活化能:反应Ⅰ＜反应ⅡC.反应Ⅱ过程中有极性键的断裂和非极性键的形成D.反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应11.对于反应2SO2A.增大O2浓度,可提高活化分子百分数,B.通过压缩容器的体积增大压强,可提高单位体积活化分子的数目来加快反应速率C.升高温度能降低反应所需活化能,从而加快反应速率D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞12.某工厂利用如图所示的工艺流程从黄铜矿[含CuFeS2、FeS2、SiO2A.进行“灼烧”前粉碎黄铜矿,是通过提高活化分子百分数来加快反应速率B.“酸浸”过程中,可增大硫酸浓度将“灼烧”后的固体完全溶解C.“沉铁”过程中,不断地升高温度有利于加快反应速率D.“还原”过程中,通入高压氢气还原Cu2+13.向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条,盖紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2mL2 mol⋅L-1盐酸、2mLA.镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离B.两个反应体系中,镁条不足,酸均过量C.0∼100s内盐酸的平均反应速率比醋酸快D.反应结束后,盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多14.一定温度下,在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应,M、N(均为气体)的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.b点对应时刻反应达到平衡状态B.0∼t3min内,用N表示的平均反应速率C.该反应的化学方程式为N⇌2MD.c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的715.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:COA.CO2、C、CO的物质的量之比为B.2C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度不再变化二、非选择题:本题包括4小题,共55分。16.(12分)按要求回答下列问题:(1)化学反应伴随着能量变化。下列过程中,符合如图所示能量变化的化学反应是________(填序号)。①炽热碳与水蒸气的反应②镁条与稀盐酸反应③铝热反应④浓硫酸的稀释⑤煅烧石灰石(2)已知部分化学键的键能数据如表所示:化学键C—HC=OH—HC≡O(CO)键能/kJ⋅4137454361075则CO2(g)和CH4(g)在催化作用下生成(3)已知:①C(s②C(s则通常条件下,金刚石和石墨中,______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。(4)已知甲醇蒸气与水蒸气或氧气反应均可以生成氢气:①CH②CH3OH(③H2则表示CH3OH(g(5)卫星发射可用液态肼(N2H4)作燃料,已知液态肼与足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)。在25℃、101kPa下,该反应转移1mole-时,放热155.5kJ,此时生成17.(16分)弱电解质在水溶液中存在电离平衡。回答下列问题:Ⅰ.现有下列物质:①氯化氢②NaHCO3③NaOH④金刚石⑤H2S⑥铜⑦(1)以上物质中,属于强电解质的有__________(填序号,下同),属于混合物的有______,该状态下能导电的物质有__________。(2)⑤溶于水的电离方程式为________________。(3)向⑦中滴加少量②溶液,发生反应的离子方程式为________________。Ⅱ.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表所示:化学式CHHClOHCNH电离平衡常数1.75×1K4.0×16.2×1K(4)根据上述数据,分析得出CH3COOH、H2CO3、HClO、(5)向Na2CO3溶液中滴加(6)稀释HCN溶液过程中,c(CN-)c(HCN)的值________(填“增大”、“减小Ⅲ.(7)向冰醋酸的水溶液中分别加入少量下列物质,判断电离平衡移动的方向(填“正向”、“逆向”或“不影响”)。加入的物质CHCl(蒸馏水电离平衡移动的方向______________________________18.(14分)影响化学反应速率的因素有很多,某课外小组用实验的方法进行探究。回答下列问题:Ⅰ.含难降解有机污染物(p-CP)的工业废水严重影响周围环境。一定pH条件下,利用Fe2+催化,H2O2产生的羟基自由基(⋅OH)可处理该废水。某兴趣小组探究相关因素对该降解反应速率影响的实验数据如表所示(表中时间是p-CP浓度降低实验

编号H含Fe2+蒸馏水

V/mLpH温度

T/K时间

t/scV/mLcV/mL①6.01.503.03.5010.003298200②6.01.503.03.5010.00a31380③6.01.503.04.50V331370④6.01.503.03.5010.0012298无数据(1)a=__________,V=(2)设置实验①②的目的是____________,设置实验②③的目的是____________。(3)实验②条件下,p-CP降解反应的速率为____________mol⋅L(4)实验④中无数据(未能检测到p-CP浓度的变化)的原因可能是______________。Ⅱ.H2O2的分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响。实验测得70℃时,甲、乙两种条件下H(5)可通过观察__________(填实验现象),得出H2O(6)由图甲可得出的结论是:________________。(7)由图乙可得出的结论是:________________。19.(13分)利用CO2催化加氢制备CH3OH可变废为宝,同时还有助于实现“碳中和”和“碳达峰反应Ⅰ:CO反应Ⅱ:CO回答下列问题:(1)在一定条件下发生上述反应Ⅱ,其他条件不变,只改变一个条件,反应过程中速率随时间的变化如图所示。t1时刻、t2时刻、t4时刻改变的条件可能分别是__________、__________(2)恒温条件下,向密闭容器中通入1molCO2、3molH2,在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ。反应达到平衡时,测得CO2的平衡转化率及含碳生成物的选择性[如CO①曲线甲表示__________,曲线乙表示__________。②x点,CO的体积分数为________%(保留两位有效数字);反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=______________MPa-2(列出计算表达式,Kp为用分压表示的平衡常数,分压=③m、n两点分别对应反应Ⅱ的压强平衡常数K(m)__________K(n)(填“＞”、“＜”或“＝细目表 高二化学高二年级巩固训练化学命题要素一览表注:1.能力要求:Ⅰ.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力2.核心素养:①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学精神与社会责任题号题型分值知识点(主题内容)能力要求核心素养预估难度ⅠⅡⅢ①②③④⑤档次系数1选择题3化学反应与能量变化√√√√易0.902选择题3化学反应的热效应√√√易0.903选择题3硼酸的性质类推√√√√易0.804选择题3影响反应速率和限度的因素√√√√易0.805选择题3反应进程与能量图像√√√√√易0.856选择题3实验方案设计√√√√√√√易0.807选择题3化学反应速率与平衡√√√√易0.808选择题3自发反应判断√√√易0.809选择题3勒夏特列原理的应用√√√易0.8010选择题3反应机理和能量图分析√√√√√易0.8011选择题3化学反应速率的调控√√√√易0.8012选择题3简单工艺流程√√√√中0.7013选择题3电离平衡反应图像√√√√√中0.7014选择题3化学反应限度图像√√√√中0.7015选择题3化学平衡判断标志√√√√中0.7016非选择题12化学反应的热效应综合√√√√√易0.8017非选择题16弱电解质的电离平衡√√√√√√中0.7018非选择题14实验探究影响化学反应速率的因素√√√√√√√中0.6019非选择题13化学反应的热效应、化学反应速率与限度√√√√√√中0.50高二化学一、选择题

1.A【解析】由氯分子变为氯原子需要破坏Cl—Cl键,必须吸收热量,A项正确;物质具有的能量不仅与物质的多少有关,还与该物质的状态等有关,B项错误;化学反应过程中的能量变化可以表现为热能和电能,还可能表现为光能等,C项错误;题干中没有指出反应物所处状态,具体放出多少能量无法确定,D项错误。

2.C【解析】过氧化氢的分解为放热反应,碳和二氧化碳的化合是吸热反应,A项错误;铝热反应是放热反应,但也需要加热才能发生,B项错误;燃烧指的是发热发光的剧烈的氧化还原反应,反应过程中均伴随着热量的放出,都属于放热反应,C项正确;碳酸钠与盐酸的反应是放热反应,而碳酸氢钠与盐酸的反应则是吸热反应,D项错误。

3.B【解析】根据硼酸与足量的NaOH反应产物可知硼酸是一元酸,Na[B(OH)4]属于正盐,A项错误,B项正确;弱电解质的电离是可逆的,则硼酸在水中的电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+,C项错误;硼酸是一种弱酸,在离子方程式中不能拆开,硼酸与NaOH反应的离子方程式为H3BO3+OH-→[B(OH)4]-,D项错误。

4.A【解析】缩小容器的体积,压强增大,反应速率加快,平衡正向移动,反应物转化率增大,A项符合题意;降低反应的温度,反应速率减慢,B项不符合题意;等容下充入稀有气体,反应物的浓度均不变,反应速率不变,C项不符合题意;等压下充入稀有气体合题意;该实验只有温度为变量,对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)   ΔH<0,升温平衡逆向移动,NO2浓度增大,气体颜色加深,可通过两烧瓶颜色差异探究温度对化学平衡的影响,B不项符合题意;研磨固体后提起烧杯,玻璃片被粘在杯底,说明氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应过程中吸收热量导致水结成冰,该反应为吸热反应,C项不符合题意;整个实验中碳酸钙的接触面积为单一变量,能达到实验目的,D项不符合题意。

7.D【解析】X为固体,不能用浓度来表示反应速率,A项错误;反应物浓度越小,反应速率越小,反应需要的时间就越长,所以需要的时间大于5s,B项错误;X为固体,K的表达式为K=c2(XY3)c3(Y2),C项错误;平衡时,升高温度,正、逆反应速率均加快,正反应为放热反应,故平衡逆向移动,D项正确。

8.D【解析】A项反应气体分子数由3减少为2,ΔS<0,ΔH<0,根据ΔG=ΔH-TΔS,低温下,ΔG<0,同理,B项反应在低温下才能自发进行,A、B项不符合题意;C项反应气体分子数由3减少为2,ΔS<0,且ΔH>0,根据ΔG=ΔH-TΔS,任意温度下ΔG均大于0,无法正向自发进行,C项不符合题意;D项反应气体分子数由2增大为3,ΔS>0,ΔH>0量空气,平衡正向移动,可提高NH3的平衡转化率,可用勒夏特列原理解释,D项不符合题意。

10.C【解析】CO(g)在反应过程中生成又消耗,是该反应的中间产物,A项错误;起始能量与最高点能量的差值是活化能,故活化能:反应Ⅰ＞反应Ⅱ,B项错误;反应Ⅱ过程中有极性键(O—H)的断裂和非极性键(H—H)的形成,C项正确;反应Ⅰ为吸热反应,反应Ⅱ为放热反应,D项错误。

11.B【解析】增大O2浓度不能改变活化分子百分数,A项错误;通过压缩容器的体积增大压强,可提高单位体积活化分子的数目来加快反应速率,B项正确;升高温度可增加分子的能量,使部分普通分子转化为活化分子来增大活化分子百分数,但不能改变反应的活化能,C项错误;活化分子的有效碰撞需要合适的取向,D项错误。

12.D【解析】粉碎黄铜矿是通过增大固体与空气的接触面积来加快反应速率,活化分子百分数保持不变,A项错误;“灼烧”后的固体中存在SiO2,不能被硫酸溶解,B项错误;“沉铁”过程中,不断地升高温度会加速H2O2的分解,C项错误;“还原”过程中,通入高压氢气还原Cu2+得到单质铜,D项正确。

13.C【解析】镁和醋酸电离出的H+反应,使醋酸的电离平衡正向移动,A项错误;两个反应体系中,n(Mg)=0.05 g24 g⋅mol-1≈0.0021 mol>12n(酸)=12×2 mol⋅L-1×2×10-3 L=0.0020 mol,镁条过量,酸均不足,B项错误;由图像的倾斜程度和0∼100s内的压强变化可知盐酸的平均反应速率比醋酸快,C项正确;两曲线最终重合,即过量的镁分别与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,生成氢气的物质的量相同,D项错误。

14.D【解析】b点对应时刻M、N的物质的量浓度相等,反应并没有达到平衡状态,A项错误;0∼容器中,c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的710,D项正确。

15.A【解析】平衡时物质的量之比等于化学计量数之比与初始投料、转化率有关,只是特定的状态,不能说明各物质物质的量不变,不是平衡状态的判定标志,无法说明达到化学平衡状态,A项符合题意;当2v正(CO2)=v逆(CO)时正、逆反应速率相等,能说明反应达到化学平衡状态,B项不符合题意;C为固体,混合气体的平均相对分子质量保持不变或恒容下气体的密度不再变化能说明反应达到化学平衡状态,C、D项不符合题意。

二、非选择题

16.(12分)

(1)②③(2分)

(2)CO2(g)+CH4(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120 kJ⋅mol-1(2分)

(3)石墨(2分)

(4)CH3OH(g)+32O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.7 kJ⋅mol-1(2分)

(5)5.6(2分)N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622 kJ⋅mol-1(2分(5)先写出反应的化学方程式:N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l),反应中,消耗1molN2H4转移4mole-,生成1molN2(g),放热4×155.5 kJ=622 kJ,则反应转移1mole-时生成0.25molN2(g),标准状况下的体积为5.6L;该反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622 kJ⋅mol-1。

17.(16分)

Ⅰ.(1)①②③(1分)⑦(1分)⑥⑦(1分)

(2)H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-(2分)

(3)Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O(2分)

Ⅱ.(4)H2C2O4>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2分)

(5)CO32-+HClO→HCO3-+ClO增大。

Ⅲ.(7)冰醋酸在水溶液中存在电离:CH3COOH⇌H++CH3COO-,加入CH3COONa能增大溶液中CH3COO-浓度,抑制冰醋酸的电离;通入氯化氢气体能增大溶液中H+浓度,抑制冰醋酸的电离;根据勒夏特列原理,加入蒸馏水,能使平衡向粒子个数增多的方向移动,促进冰醋酸的电离。

18.(14分)

Ⅰ.(1)3(1分)9.00(1分)

(2)探究温度对反应速率的影响(1分)探究Fe2+浓度对反应速率的影响(1分)

(3)0.01875(2分)

(4)Fe2+在该条件下生成Fe(OH)2,并迅速被氧化成Fe(OH)3,不能使H2O2产生羟基自由基(2分,答案合理即可)

Ⅱ.(5)气泡产生的快慢(2分)

(6)其他条件相同时,H2O2浓度越大,H2O2分解速率越快(2分)

(7)其他条件相同时,NaOH溶液浓度越大,H2O2分解速率越快(2分,答案合理即可)

【解析】Ⅰ.(1)根据对照实验控制变量的原则,每2组实验对比只能有一个变量,可得a=3,V=9.00。

(2)实验①②除温度不同外其余条件均相同,设置目的为探究温度对p-CP降解反应速率的影响;实验②③除Fe2+浓度不同外其余条件均相