2026年河北省泊头市高一化学上册期末考试模拟测试卷含答案【黄金题型】

2026年河北省泊头市高一化学上册期末考试模拟测试卷含答案【黄金题型】考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是选项事实推测ALi与水能反应，Na与水反应剧烈K与水反应更剧烈BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D2、下列叙述中，不正确的是A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物B．O2转化为OC．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过化学反应，可由Ba(OH)3、已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱蔗糖NaHSNa2O2SO2BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCOCKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3D纯碱H2SO4NaHCO3K2OCOA．A B．B C．C D．D4、高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理为3A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNa2FeOD．该条件下，FeO42−5、化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是A．电解质：能导电的物质B．有机物：含有碳元素的物质C．酸：能电离出H+D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量6、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是A．由Cl2+B．由2Na+O2点燃C．由2Fe+3Cl2点燃D．由2Na+2H27、已知反应：①2②K③Fe下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是KC．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×8、分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是选项碱电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HMgOSOB苛性钠CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D9、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba10、下列有关金属的说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1B．将铁片放入CuSO4C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列关于胶体的说法正确的是（）A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象12、某课外活动小组设计了下列装置验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是（）A．装置①中盐酸可换成硫酸B．装置②中的试剂是饱和NaC．打开弹簧夹K2，关闭KD．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应13、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂14、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于制作高压钠灯B．Na2O2能与COC．NaHCO3D．Na215、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列说法正确的是（）A．“气体M”与“气体N”中含有同种元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C．原溶液中含有的离子为NH4+、Fe2+、ClD．“滤液X”中大量存在的阳离子有NH4+、Fe16、某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（）A．氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl2属于电解质B．氯水中不存在H+，光照过程中才有H+生成C．O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应D．由图可知，50s时Cl-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl-)≈0.013mol·L-117、钙元素有多种同位素，其中40Ca和43Ca，它们具有A．相同的质量数 B．相同的质子数C．不同的中子数 D．不同的电子数18、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列说法正确的是（）A．Fe2+B．MnO4−C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸D．4个H219、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是选项实验操作及现象结论A某气体通入到品红溶液中，溶液褪色该气体为SO2B向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含Fe2+C向某溶液中先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含SOD向某澄清溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有COA．A B．B C．C D．D20、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某次化学实验需要480mL0.1mol⋅L−1葡萄糖C6①称取一定质量的C6②把溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。回答下列问题：（1）需要用托盘天平称量的C6H12（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和；步骤②中玻璃棒的作用是。（3）上述步骤的正确顺序为。（4）关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是(填字母)。（5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗净后未烘干B．定容时俯视刻度线C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线22、铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：（1）A、B、E三个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭处的酒精(喷)灯。（2）装置C的作用是。（3）E处的装置可以用(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。（4）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。（5）反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因。（6）碱性环境下Fe3+与强氧化剂作用可以生成FeO42−_______Fe3++_______ClO−+_______(_______)=_______23、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰质量是。（2）被氧化的HCl的物质的量为。24、实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100 mL某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。（1）标况下112 mL的该气体含有原子数量约为。（2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为。（3）该盐酸的物质的量浓度为mol/L。25、某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁FeC2Ⅰ．芹菜的预处理（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、。（2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式。（3）对“滤液”进行检验发现其中含有Fe3+，Fe3+产生的原因是（4）“滤液”中加入H2O2Ⅱ．铁元素的含量测定（5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度Fe3+再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为mgkg26、常温下，Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中c(OH-)=1.0mol/L，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)（1）混合溶液中Ba(OH)2物质的量是mol，NaOH物质的量浓度是mol/L。（2）当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是L。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】C,D13、【答案】B,D14、【答案】B,C15、【答案】A,C16、【答案】C,D17、【答案】B,C18、【答案】A,C19、【答案】A,D20、【答案】A,D三、非选择题（6小题，每小题10