2026高中高一化学月考检测试卷及答案

2026高中高一化学月考检测试卷及答案第1页共1页2026高中高一化学月考检测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.国际单位制中，表示物质的量的单位是A.千克B.摩尔C.升D.克参考答案：B3.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氯D.铁参考答案：C4.水的化学式是A.H₂O₂B.H₂OC.HOHD.H₂O₃参考答案：B5.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO参考答案：B6.下列反应中，属于化合反应的是A.燃烧木材B.铁生锈C.水电解D.高锰酸钾分解参考答案：B7.下列物质中，属于单质的是A.碳酸钙B.氢氧化钠C.氮气D.硫酸参考答案：C8.下列物质中，属于碱的是A.盐酸B.氢氧化钾C.硫酸D.碳酸参考答案：B9.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.氢气C.甲烷D.氮气参考答案：C10.下列物质中，属于盐的是A.纯碱B.烧碱C.硫酸D.盐酸参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.水的分子式是______，其中氧原子和氢原子之间的化学键属于______键。参考答案：H₂O；极性共价3.在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。参考答案：22.44.碳酸钠俗称______，其水溶液呈______性。参考答案：纯碱；碱5.分子式为C₂H₆的有机物是______，它属于______烃。参考答案：乙烷；烷6.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______，得到电子的过程称为______。参考答案：氧化；还原7.硫在空气中燃烧生成的气体是______，该气体有刺激性气味，能与水反应生成______。参考答案：二氧化硫；亚硫酸8.碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑9.氯化钠（NaCl）的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解______克氯化钠。参考答案：36.510.pH值为2的溶液是______性溶液，其氢离子浓度约为______mol/L。参考答案：酸；10⁻⁴三、判断题（共10小题，每题2分）1.水的分子式为H₂O，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。参考答案：√2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√3.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√4.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√5.原子核内质子数相同的粒子一定是同一种元素。参考答案：×6.在常温常压下，氧气是一种无色无味的气体。参考答案：√7.化学反应前后，元素的种类会发生改变。参考答案：×8.盐酸是一种无色透明的强酸，具有腐蚀性。参考答案：√9.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，可用于建筑材料。参考答案：√10.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学键的形成原因。参考答案：化学键的形成是由于原子间通过得失电子、共用电子对等方式达到稳定结构（如8电子稳定结构）而形成的相互作用。2.说明元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点包括：通常既具有金属性又具有非金属性，即两性；这些元素的单质通常为非金属，但可以形成金属化合物；它们的化合物通常既有离子性又有共价性；这些元素在周期表中的位置通常比较特殊，如位于金属和非金属的过渡区域。3.列举三种常见的有机化合物，并简述其基本结构特点。参考答案：三种常见的有机化合物是甲烷、乙醇和乙酸。甲烷的基本结构特点是由一个碳原子和四个氢原子通过共价键形成的正四面体结构；乙醇的基本结构特点是由一个碳原子、六个氢原子和一个氧原子通过共价键形成的链状结构，其中碳原子与氧原子之间通过羟基（-OH）连接；乙酸的基本结构特点是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子通过共价键形成的链状结构，其中碳原子与氧原子之间通过羧基（-COOH）连接。4.分析影响化学反应速率的主要因素有哪些。参考答案：影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、催化剂、反应物表面积、光照等。5.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。6.列举两种常见的氧化还原反应，并简述其特征。参考答案：两种常见的氧化还原反应是金属与酸反应和燃烧反应。金属与酸反应的特征是金属失去电子被氧化，酸中的氢离子得到电子被还原生成氢气；燃烧反应的特征是物质与氧气反应，物质失去电子被氧化，氧气得到电子被还原生成氧化物。7.说明催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能来加快反应速率。催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变，但可以改变反应路径，提供新的反应路径，降低活化能，从而加快反应速率。8.简述原子核外电子排布的基本规则。参考答案：原子核外电子排布的基本规则包括：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理是指电子总是优先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则是指当电子填充能量相同的轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，自旋方向相同。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：（1）前2分钟内，生成氧气的平均速率是多少？（2）该反应中二氧化锰的作用是什么？（3）若反应结束后剩余固体质量为14.6克，原混合物中氯酸钾的质量是多少？参考答案：（1）0.05克/分钟（2）催化剂（3）24.5克2.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生氢气的速率较快，可能的原因是什么？（2）若反应结束后共生成2.4克氢气，则原混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？（3）写出镁和稀硫酸反应的化学方程式。参考答案：（1）镁粉与稀硫酸反应更剧烈（2）1:3（3）Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答：（1）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；（2）向沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；（3）取另取少量溶液加入NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解。请推断原溶液中一定含有的离子和一定不存在的离子。参考答案：一定含有SO42-、CO32-，一定不含有Fe3+4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）为收集干燥的氧气，应选择哪种收集装置？并说明理由；（3）若用排水法收集氧气，集气瓶中应先装什么？参考答案：（1）2KMnO4→K2MnO4+MnO2↓+O2↑（2）C形瓶（或E形瓶），因为氧气密度比空气大（3）水5.将一定质量的铁粉加入到含有CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：（1）滤渣中一定含有哪些金属单质？（2）若滤液中只含有一种溶质，则原混合溶液中CuSO4和AgNO3的质量比是多少？（3）写出铁与硫酸铜反应的化学方程式。参考答案：（1）Cu、Ag（2）1:3（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu6.某化学兴趣小组用pH试纸测定常见物质的pH值，结果如下表所示。请回答：物质pH值自来水7食醋3氢氧化钠溶液12稀盐酸2（1）其中呈碱性的物质是什么？（2）将食醋与氢氧化钠溶液混合，会发生什么化学反应？（3）若将稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，如何判断恰好完全反应？参考答案：（1）氢氧化钠溶液（2）CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O（3）用pH试纸测定混合溶液的pH值，若为7，则恰好完全反应7.某化学兴趣小组用燃烧法测定某有机物的实验结果如下：取2.4克该有机物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水。请回答：（1）该有机物中碳元素和氢元素的质量比是多少？（2）若该有机物只由碳、氢元素组成，则其化学式是什么？（3）若该有机物还含有氧元素，则其最简式是什么？参考答案：（1）3:1（2）CH4（3）CH2O8.将一定质量的碳酸钠粉末加入到足量稀盐酸中，产生二氧化碳气体的质量随时间变化情况如图所示。请回答：（1）反应开始时，产生二氧化碳气体的速率较快，可能的原因是什么？（2）若反应结束后共生成4.4克二氧化碳，则原碳酸钠粉末的质量是多少？（3）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。参考答案：（1）碳酸钠粉末与稀盐酸接触面积较大（2）21.2克（3）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：B解析：国际单位制中，表示物质的量的单位是摩尔，符号为mol。千克是质量单位，升是体积单位，克是质量单位。3.参考答案：C解析：非金属元素通常在元素周期表右侧，氯元素位于第17族，属于非金属元素。钠、镁、铁都属于金属元素。4.参考答案：B解析：水的化学式是H₂O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。H₂O₂是过氧化氢，HOH是水的另一种表示方式，H₂O₃是不存在的。5.参考答案：B解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。Na₂O是碱性氧化物，CaO是碱性氧化物。6.参考答案：B解析：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，属于化合反应。燃烧木材是分解反应，水电解是分解反应，高锰酸钾分解是分解反应。7.参考答案：C解析：单质是由一种元素组成的纯净物。氮气是由一种元素组成的气体单质。碳酸钙是化合物，氢氧化钠是化合物，硫酸是化合物。8.参考答案：B解析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。盐酸是酸，硫酸是酸，碳酸是酸。9.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐等少数化合物外）。甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、氢气、氮气都不含碳元素，不属于有机物。10.参考答案：A解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐。烧碱是氢氧化钠，属于碱。硫酸是酸，盐酸是酸。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是典型的酸碱中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：H₂O；极性共价解析：水的分子式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。氧原子和氢原子之间的化学键是极性共价键，因为氧原子的电负性比氢原子大，导致电子云分布不均匀，形成极性键。3.参考答案：22.4解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。这是理想气体状态下的一个重要常数，称为摩尔体积。4.参考答案：纯碱；碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。5.参考答案：乙烷；烷解析：分子式为C₂H₆的有机物是乙烷，它属于烷烃。乙烷是一种饱和烃，结构中没有双键或三键，只有单键。6.参考答案：氧化；还原解析：在氧化还原反应中，失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。氧化和还原总是同时发生，构成一个氧化还原反应。7.参考答案：二氧化硫；亚硫酸解析：硫在空气中燃烧生成的气体是二氧化硫（SO₂），该气体有刺激性气味。二氧化硫能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），化学方程式为SO₂+H₂O=H₂SO₃。8.参考答案：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。该反应是高温煅烧石灰石的主要反应，化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。9.参考答案：36.5解析：氯化钠（NaCl）的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解36.5克氯化钠。这是氯化钠在室温（20℃）下的溶解度。10.参考答案：酸；10⁻⁴解析：pH值为2的溶液是酸性溶液，其氢离子浓度约为10⁻⁴mol/L。根据pH值的定义，pH=-log[H⁺]，当pH值为2时，[H⁺]=10⁻²mol/L=10⁻⁴mol/L。三、判断题1.参考答案：√解析：水的分子式确实是H₂O，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，这是化学中的基本常识。2.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。3.参考答案：√解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等都是氧化物。4.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通常伴随发光和放热现象，例如木炭燃烧时会发出白光并放出热量。5.参考答案：×解析：原子核内质子数相同的粒子不一定是同一种元素，例如同位素就是质子数相同但中子数不同的原子，它们属于同一种元素但不是同一种粒子。6.参考答案：√解析：在常温常压下，氧气是一种无色无味的气体，这是氧气的基本物理性质。7.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类不会发生改变，这是质量守恒定律的基本原理，反应前后元素的种类和数量保持不变。8.参考答案：√解析：盐酸（HCl）是一种无色透明的强酸，具有腐蚀性，这是盐酸的基本化学性质。9.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，广泛用于建筑材料，例如水泥、石灰等。10.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，这是催化剂的基本特征。四、简答题1.参考答案：化学键的形成是由于原子间通过得失电子、共用电子对等方式达到稳定结构（如8电子稳定结构）而形成的相互作用。解析：化学键的本质是原子核与核外电子之间、原子与原子之间强烈的相互作用。原子通过形成化学键，可以克服原子自身的能量状态，达到更低的能量、更稳定的状态。化学键的形成通常伴随着能量的释放，这是因为原子在形成化学键后，体系的总能量降低，更符合能量最低原理。化学键主要包括离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属元素之间形成；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成；金属键是金属原子间通过自由电子海模型形成的化学键，存在于金属元素中。化学键的形成原因可以归结为原子核外电子排布的规律性和原子追求稳定结构（如8电子稳定结构）的趋势。2.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质特点包括：通常既具有金属性又具有非金属性，即两性；这些元素的单质通常为非金属，但可以形成金属化合物；它们的化合物通常既有离子性又有共价性；这些元素在周期表中的位置通常比较特殊，如位于金属和非金属的过渡区域。解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常被称为半金属或类金属，如硼、硅、砷、锑、碲等。这些元素的性质介于金属和非金属之间，既具有金属性又具有非金属性。例如，硼可以形成金属硼化物，也可以形成共价硼化物；硅是半导体材料，既有金属性又有非金属性。这些元素的单质通常为非金属，但可以形成金属化合物，如硅可以形成硅化物，砷可以形成砷化物。它们的化合物通常既有离子性又有共价性，如硅酸钠既有离子键也有共价键。这些元素在周期表中的位置通常比较特殊，位于金属和非金属的过渡区域，如硼位于第13族，硅位于第14族，砷位于第15族，锑位于第15族，碲位于第16族。3.参考答案：三种常见的有机化合物是甲烷、乙醇和乙酸。甲烷的基本结构特点是由一个碳原子和四个氢原子通过共价键形成的正四面体结构；乙醇的基本结构特点是由一个碳原子、六个氢原子和一个氧原子通过共价键形成的链状结构，其中碳原子与氧原子之间通过羟基（-OH）连接；乙酸的基本结构特点是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子通过共价键形成的链状结构，其中碳原子与氧原子之间通过羧基（-COOH）连接。解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷等元素。甲烷（CH4）是最简单的烷烃，其基本结构特点是由一个碳原子和四个氢原子通过共价键形成的正四面体结构，碳原子与氢原子之间通过单键连接。乙醇（C2H5OH）是最简单的醇，其基本结构特点是由一个碳原子、六个氢原子和一个氧原子通过共价键形成的链状结构，其中碳原子与氧原子之间通过羟基（-OH）连接。乙酸（CH3COOH）是最简单的羧酸，其基本结构特点是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子通过共价键形成的链状结构，其中碳原子与氧原子之间通过羧基（-COOH）连接。有机化合物的结构特点决定了其性质和用途，如甲烷是天然气的主要成分，乙醇是酒精的主要成分，乙酸是醋的主要成分。4.参考答案：影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、催化剂、反应物表面积、光照等。解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响化学反应速率的因素很多，主要包括浓度、温度、催化剂、反应物表面积和光照等。浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为单位体积内反应物分子数越多，碰撞机会越多。温度：温度越高，反应速率越快，因为温度升高，分子平均动能增加，碰撞频率和碰撞能量都增加，更有利于反应发生。催化剂：催化剂可以改变反应速率，通常可以加快反应速率，因为催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能。反应物表面积：反应物表面积越大，反应速率越快，因为表面积越大，反应物分子接触面积越大，碰撞机会越多。光照：光照可以影响某些化学反应速率，因为光照可以提供能量，使反应物分子激发，增加反应速率。5.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是一种复分解反应。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O），其余离子结合生成盐。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。酸碱中和反应通常放出热量，可以用于实验室制备盐和水，也可以用于工业生产中。6.参考答案：两种常见的氧化还原反应是金属与酸反应和燃烧反应。金属与酸反应的特征是金属失去电子被氧化，酸中的氢离子得到电子被还原生成氢气；燃烧反应的特征是物质与氧气反应，物质失去电子被氧化，氧气得到电子被还原生成氧化物。解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应，即反应中有物质失去电子被氧化，也有物质得到电子被还原。金属与酸反应是一种常见的氧化还原反应，例如锌与盐酸反应，锌失去电子被氧化生成锌离子，盐酸中的氢离子得到电子被还原生成氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。燃烧反应也是一种常见的氧化还原反应，例如甲烷燃烧，甲烷失去电子被氧化生成二氧化碳和水，氧气得到电子被还原生成水，化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。7.参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能来加快反应速率。催化剂本身在反应前后质量和化学性质不变，但可以改变反应路径，提供新的反应路径，降低活化能，从而加快反应速率。解析：催化剂是一种可以改变反应速率的物质，但本身在反应前后质量和化学性质不变。催化剂的作用机理是通过降低反应的活化能来加快反应速率。活化能是反应物分子转化为产物分子所需的最小能量。催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，从而增加反应物分子碰撞时具有足够能量的分子比例，加快反应速率。例如，在氢气和氧气反应生成水的反应中，使用二氧化锰（MnO2）作为催化剂，可以显著加快反应速率，而二氧化锰本身在反应前后质量和化学性质不变。8.参考答案：原子核外电子排布的基本规则包括：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理是指电子总是优先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则是指当电子填充能量相同的轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，自旋方向相同。解析：原子核外电子排布的基本规则是指导电子在原子核外轨道中排布的规律，主要包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理是指电子总是优先占据能量最低的轨道，这是因为能量最低的轨道最稳定。泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，这是因为电子是费米子，具有半整数自旋，不能同时占据同一个原子轨道。洪特规则是指当电子填充能量相同的轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，自旋方向相同，这是因为这样可以使体系的总能量更低，更稳定。原子核外电子排布的规则决定了原子的性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。五、应用题1.参考答案：（1）0.05克/分钟（2）催化剂（3）24.5克解析：本题考查化学反应速率、催化剂和化学计算。根据图像，前2分钟生成氧气质量为0.2克，所以平均速率为0.2克/2分钟=0.1克/分钟。二氧化锰在反应中作为催化剂，加快反应速率但不参与反应。根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，设原混合物中氯酸钾质量为x，则245x/96=14.6克，解得x=24.5克。2.参考答案：（1）镁粉与稀硫酸反应更剧烈（2）1:3（3）Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑解析：本题考查金属活动性顺序和化学计算。镁比铝更活泼，所以与稀硫酸反应更剧烈。设镁粉和铝粉质量分别为x克和y克，根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，可列方程组x/24+y/18=2.4/2，x/242+y/183=2.4/2，解得x=1.2克，y=3.6克，所以质量比为1:3。3.参考答案：一定含有SO42-、CO32-，一定不含有Fe3+解析：本题考查离子共存和化学实验。BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有SO42-或CO32-。沉淀部分溶解，说明含有CO3