2026年湖南省长沙市第十中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年湖南省长沙市第十中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年湖南省长沙市第十中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由食盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后，下列说法正确的是A.溶液的质量会减少B.溶液的密度会变小C.溶液的溶质质量分数会增大D.溶液会变成不饱和溶液参考答案：B解析：将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后，溶液的质量会增加，因为蔗糖的质量增加了。溶液的密度会变小，因为溶液的质量增加了，而体积也增加了，但溶液的质量增加的幅度小于体积增加的幅度。溶液的溶质质量分数会增大，因为溶质的质量增加了，而溶剂的质量不变。溶液会变成不饱和溶液，因为溶质的质量增加了，而溶剂的质量不变。故选B。3.在室温下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数是A.20%B.16.7%C.25%D.80%参考答案：B解析：在室温下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数是20g/(20g+100g)×100%=16.7%。故选B。4.下列关于饱和溶液的说法正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液降温后一定会析出晶体D.饱和溶液的质量一定比不饱和溶液大参考答案：C解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液。饱和溶液降温后，溶解度会降低，可能会析出晶体。饱和溶液的质量与不饱和溶液的质量没有必然联系。故选C。5.将20℃时的氯化钠饱和溶液蒸发一部分水分，溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A解析：将20℃时的氯化钠饱和溶液蒸发一部分水分，溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液的溶质质量分数会增大。故选A。6.下列物质中，最容易溶解于水的是A.碘B.油脂C.氢氧化钠D.碳酸钙参考答案：C解析：氢氧化钠易溶于水，碘难溶于水，油脂难溶于水，碳酸钙难溶于水。故选C。7.将20℃时的氯化钠饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C解析：将20℃时的氯化钠饱和溶液升温到30℃，溶解度会增大，但溶液中的溶质和溶剂的质量不变，溶液的溶质质量分数不变。故选C。8.下列关于溶质质量分数的说法正确的是A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数与溶液的质量有关参考答案：A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数越小，溶液越稀。溶质质量分数与温度无关，与溶液的质量无关。故选A。9.将一定质量的硝酸钾饱和溶液降温后，下列说法正确的是A.溶液的质量会减少B.溶液的溶质质量分数会增大C.溶液会变成不饱和溶液D.溶液中会析出晶体参考答案：D解析：将一定质量的硝酸钾饱和溶液降温后，溶解度会降低，溶液中的溶质和溶剂的质量不变，但溶液会变成不饱和溶液，因为溶液中的溶质质量超过了新温度下的溶解度，所以会析出晶体。故选D。10.下列关于结晶的说法正确的是A.结晶是一种物理变化B.结晶是一种化学变化C.结晶过程中溶质的化学性质会改变D.结晶过程中溶质的化学性质不会改变参考答案：A解析：结晶是一种物理变化，过程中溶质的化学性质不会改变。故选A。二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠，水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.20℃时，食盐的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多能溶解食盐______g。参考答案：36解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100g水中最多能溶解食盐36g。3.将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。参考答案：70解析：将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，如果食盐完全溶解，所得溶液的质量为20g（食盐）+50g（水）=70g。4.溶液的浓度是指______，常用的表示方法有______和______。参考答案：溶质质量与溶液质量之比，质量分数，体积分数解析：溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。5.硝酸钾溶液的质量分数为20%，则100g该溶液中含硝酸钾______g。参考答案：20解析：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此100g该溶液中含硝酸钾20g。6.某温度下，某固体物质的溶解度是50g，则该温度下，该物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：1:3解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此该温度下，该物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为50g:(50g+100g)=1:3。7.将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大解析：将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，因此溶液的溶质质量分数将增大。8.氢氧化钠溶液显______性，是因为溶液中存在______离子。参考答案：碱，OH-解析：氢氧化钠溶液显碱性，是因为溶液中存在氢氧根离子（OH-）。9.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸，水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溶液飞溅。10.在一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂后，析出晶体，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：不变解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂后，析出晶体，溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数将不变。三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质和溶剂混合形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其性质在宏观上是均匀的，且在通常条件下是稳定的。这种定义符合溶液的基本特征。2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多的溶质。此时溶质的质量分数是最大值。3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。参考答案：√解析：沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，而蒸发只在液体表面发生，且通常在较低温度下进行。4.蒸发溶剂可以使饱和溶液析出晶体，这个过程叫做结晶。参考答案：√解析：结晶是指通过蒸发溶剂或改变温度等方法，使饱和溶液中的溶质析出形成晶体的过程。5.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√解析：溶液的浓度可以用多种方式表示，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等，这些方法各有适用场景。6.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。7.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量。参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量，这是溶解度的基本定义。8.所有气体在任何温度和压强下都可以溶于水。参考答案：×解析：并非所有气体在任何温度和压强下都可以溶于水。例如，氢气在常温常压下溶解度极低。9.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，当两种可溶性盐溶液反应生成一种不溶性盐时，会有沉淀析出。10.溶液的酸碱性可以用pH值表示，pH值越小，溶液越酸性。参考答案：√解析：溶液的酸碱性可以用pH值表示，pH值越小，溶液越酸性，pH值越大，溶液越碱性。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层或沉淀）。溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中，形成单一相态。这些特征使得溶液在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的溶液。解析：饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于溶解能力。饱和溶液达到溶解平衡，不饱和溶液未达到平衡，仍能溶解溶质。通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度可以相互转化。3.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型包括固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）和气体溶液（如空气）。解析：溶液根据溶质和溶剂的状态可以分为多种类型。固体溶液中溶质为固体，溶剂也为固体；液体溶液中溶质和溶剂均为液体；气体溶液中溶质为气体，溶剂为液体或固体。4.分析溶质质量分数的含义。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。解析：溶质质量分数是衡量溶液浓度的一种方法，计算公式为溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。它反映了溶液中溶质的相对含量，是化学实验和工业生产中常用的指标。5.解释溶质在溶剂中的分散过程。参考答案：溶质在溶剂中的分散过程是溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，逐渐均匀分散的过程。解析：这个过程包括溶质的溶解和扩散两个阶段。溶质分子或离子首先与溶剂分子发生作用，克服溶质内部的吸引力，然后被溶剂分子包围，均匀分散在整个溶液中。6.列举两种改变固体物质溶解度的方法。参考答案：改变固体物质溶解度的方法包括改变温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）和改变压强（对固体溶解度影响较小）。解析：温度是影响固体溶解度的主要因素，升高温度通常会增加溶解度。压强对固体溶解度影响较小，但对气体溶解度影响显著。改变溶剂种类也可以改变溶解度。7.说明温度对溶解度的影响。参考答案：温度对溶解度的影响是复杂的，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。解析：温度通过影响溶质和溶剂分子间的相互作用力来改变溶解度。升高温度通常会增加分子动能，使溶质更容易克服溶剂的吸引力，从而增加溶解度。8.分析溶液浓度与溶液性质的关系。参考答案：溶液浓度与溶液性质的关系是，浓度越高，溶液的性质越显著。例如，浓度高的溶液导电性更强、密度更大、凝固点更低。解析：溶液浓度反映了溶质在溶剂中的相对含量，浓度越高，溶质分子或离子的数量越多，溶液的性质越明显。这些性质包括导电性、密度、沸点、凝固点等。五、应用题（共8小题，每题4分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取20gNaCl固体，将NaCl固体加入烧杯中，加入适量水溶解，冷却后转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：配制100g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为100g×20%=20g。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作。2.将20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。解析：20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中含NaOH的质量为20g×10%=2g；20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中含NaOH的质量为20g×20%=4g。混合后溶液中NaOH的总质量为2g+4g=6g，溶液的总质量为20g+20g=40g，所以混合后溶液的溶质质量分数为(6g/40g)×100%=15%。3.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。现有一份该温度下的KNO3饱和溶液，其密度为1.15g/cm³。请计算100mL该饱和溶液中含有的KNO3的质量。参考答案：100mL该饱和溶液中含有的KNO3的质量为3.76g。解析：该温度下，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，即KNO3的溶解度为31.6g。100mL该温度下的KNO3饱和溶液中含有的KNO3的质量为(31.6g/100g)×100mL×1.15g/cm³=3.76g。4.向100mL水中加入20gNaCl固体，搅拌后充分溶解。请计算所得NaCl溶液的溶质质量分数。（假设溶液体积变化不大）参考答案：所得NaCl溶液的溶质质量分数约为16.7%。解析：20gNaCl固体加入到100mL水中，溶液的总质量为20g+100g=120g，其中NaCl的质量为20g，所以溶液的溶质质量分数为(20g/120g)×100%=16.7%。5.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，形成蔗糖溶液。当溶液温度从20℃升高到40℃时，蔗糖的溶解度增大，溶液的渗透压如何变化？请解释原因。参考答案：溶液的渗透压增大。解析：当溶液温度从20℃升高到40℃时，蔗糖的溶解度增大，溶液中蔗糖的浓度增大，根据渗透压公式π=CRT，溶液的渗透压增大。6.某同学用托盘天平称量NaOH固体时，不小心将NaOH固体放在了右盘，左盘放置砝码。请判断该同学称量的NaOH固体的质量是偏大还是偏小？并说明理由。参考答案：称量的NaOH固体的质量偏小。解析：托盘天平的使用原则是左物右码，该同学将NaOH固体放在了右盘，左盘放置砝码，实际称量的质量为砝码质量减去游码质量，所以称量的NaOH固体的质量偏小。7.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。解析：20g溶质质量分数为10%的盐酸中含HCl的质量为20g×10%=2g；20g溶质质量分数为20%的盐酸中含HCl的质量为20g×20%=4g。混合后溶液中HCl的总质量为2g+4g=6g，溶液的总质量为20g+20g=40g，所以混合后溶液的溶质质量分数为(6g/40g)×100%=15%。8.某温度下，将50g水加入20gNaNO₃固体中，搅拌后NaNO₃没有完全溶解。请计算该温度下NaNO₃的溶解度。参考答案：该温度下NaNO₃的溶解度小于20g。解析：将50g水加入20gNaNO₃固体中，搅拌后NaNO₃没有完全溶解，说明该温度下50g水中最多能溶解的NaNO₃的质量小于20g，即该温度下NaNO₃的溶解度小于20g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由食盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：将一定质量的蔗糖加入到一定量的水中，充分搅拌后，溶液的质量会增加，因为蔗糖的质量增加了。溶液的密度会变小，因为溶液的质量增加了，而体积也增加了，但溶液的质量增加的幅度小于体积增加的幅度。溶液的溶质质量分数会增大，因为溶质的质量增加了，而溶剂的质量不变。溶液会变成不饱和溶液，因为溶质的质量增加了，而溶剂的质量不变。故选B。3.参考答案：B解析：在室温下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的溶质质量分数是20g/(20g+100g)×100%=16.7%。故选B。4.参考答案：C解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质。饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液。饱和溶液降温后，溶解度会降低，可能会析出晶体。饱和溶液的质量与不饱和溶液的质量没有必然联系。故选C。5.参考答案：A解析：将20℃时的氯化钠饱和溶液蒸发一部分水分，溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液的溶质质量分数会增大。故选A。6.参考答案：C解析：氢氧化钠易溶于水，碘难溶于水，油脂难溶于水，碳酸钙难溶于水。故选C。7.参考答案：C解析：将20℃时的氯化钠饱和溶液升温到30℃，溶解度会增大，但溶液中的溶质和溶剂的质量不变，溶液的溶质质量分数不变。故选C。8.参考答案：A解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数越小，溶液越稀。溶质质量分数与温度无关，与溶液的质量无关。故选A。9.参考答案：D解析：将一定质量的硝酸钾饱和溶液降温后，溶解度会降低，溶液中的溶质和溶剂的质量不变，但溶液会变成不饱和溶液，因为溶液中的溶质质量超过了新温度下的溶解度，所以会析出晶体。故选D。10.参考答案：A解析：结晶是一种物理变化，过程中溶质的化学性质不会改变。故选A。二、填空题1.参考答案：氯化钠，水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：36解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100g水中最多能溶解食盐36g。3.参考答案：70解析：将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，如果食盐完全溶解，所得溶液的质量为20g（食盐）+50g（水）=70g。4.参考答案：溶质质量与溶液质量之比，质量分数，体积分数解析：溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。5.参考答案：20解析：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，因此100g该溶液中含硝酸钾20g。6.参考答案：1:3解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此该温度下，该物质的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为50g:(50g+100g)=1:3。7.参考答案：增大解析：将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，因此溶液的溶质质量分数将增大。8.参考答案：碱，OH-解析：氢氧化钠溶液显碱性，是因为溶液中存在氢氧根离子（OH-）。9.参考答案：浓硫酸，水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溶液飞溅。10.参考答案：不变解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液蒸发溶剂后，析出晶体，溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此溶液的溶质质量分数将不变。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物，其性质在宏观上是均匀的，且在通常条件下是稳定的。这种定义符合溶液的基本特征。2.参考答案：√解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多的溶质。此时溶质的质量分数是最大值。3.参考答案：√解析：沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，而蒸发只在液体表面发生，且通常在较低温度下进行。4.参考答案：√解析：结晶是指通过蒸发溶剂或改变温度等方法，使饱和溶液中的溶质析出形成晶体的过程。5.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用多种方式表示，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等，这些方法各有适用场景。6.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溅出。7.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质质量，这是溶解度的基本定义。8.参考答案：×解析：并非所有气体在任何温度和压强下都可以溶于水。例如，氢气在常温常压下溶解度极低。9.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，当两种可溶性盐溶液反应生成一种不溶性盐时，会有沉淀析出。10.参考答案：√解析：溶液的酸碱性可以用pH值表示，pH值越小，溶液越酸性，pH值越大，溶液越碱性。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层或沉淀）。溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中，形成单一相态。这些特征使得溶液在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解更多溶质的溶液。解析：饱和溶液与不饱和溶液的主要区别在于溶解能力。饱和溶液达到溶解平衡，不饱和溶液未达到平衡，仍能溶解溶质。通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度可以相互转化。3.参考答案：常见的溶液类型包括固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）和气体溶液（如空气）。解析：溶液根据溶质和溶剂的状态可以分为多种类型。固体溶液中溶质为固体，溶剂也为固体；液体溶液中溶质和溶剂均为液体；气体溶液中溶质为气体，溶剂为液体或固体。4.参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。解析：溶质质量分数是衡量溶液浓度的一种方法，计算公式为溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。它反映了溶液中溶质的相对含量，是化学实验和工业生产中常用的指标。5.参考答案：溶质在溶剂中的分散过程是溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，逐渐均匀分散的过程。解析：这个过程包括溶质的溶解和扩散两个阶段。溶质分子或离子首先与溶剂分子发生作用，克服溶质内部的吸引力，然后被溶剂分子包围，均匀分散在整个溶液中。6.参考答案：改变固体物质溶解度的方法包括改变温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）和改变压强（对固体溶解度影响较小）。解析：温度是影响固体溶解度的主要因素，升高温度通常会增加溶解度。压强对固体溶解度影响较小，但对气体溶解度影响显著。改变溶剂种类也可以改变溶解度。7.参考答案：温度对溶解度的影响是复杂的，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。解析：温度通过影响溶质和溶剂分子间的相互作用力来改变溶解度。升高温度通常会增加分子动能，使溶质更容易克服溶剂的吸引力，从而增加溶解度。8.参考答案：溶液浓度与溶液性质的关系是，浓度越高，溶液的性质越显著。例如，浓度高的溶液导电性更强、密度更大、凝固点更低。解析：溶液浓度反映了溶质在溶剂中的相对含量，浓度越高，溶质分子或离子的数量越多，溶液的性质越明显。这些性质包括导电性、密度、沸点、凝固点等。五、应用题1.参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所