2026年湖北省安陆市高一化学上册期末考试试卷【预热题】附答案

2026年湖北省安陆市高一化学上册期末考试试卷【预热题】附答案考试时间：75分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列实验不能达到对应目的的是A．比较Na2CO3B．除去CO2C．比较Fe和Cu的金属活动性D．比较氧化性：ClA．A B．B C．C D．D2、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA4、如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是A．甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质B．乙既有氧化性又有还原性C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为HClOD．戊→己必须加还原剂才能实现5、已知反应：①2②K③Fe下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是KC．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×6、实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下：下列说法正确的是A．“熔融”时应先将MnO2和KClO3B．“溶解”后的溶液中存在大量的KC．“K2MnOD．流程中可以循环使用的物质是MnO7、已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是选项碱电解质酸式盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱蔗糖NaHSNa2O2SO2BBa(OH)2CH3COONH4Na2HPO3Na2OCOCKOHBaSO4NaHSO4CaOSO3D纯碱H2SO4NaHCO3K2OCOA．A B．B C．C D．D8、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol9、下列有关说法正确的是A．1 molFeClB．标准状况下决定Cl2C．通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和FeD．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒10、根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H3PO4C．非金属性：Br>I D．稳定性：H二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、一定条件下，NH3与Cl2发生反应：8NHA．1.7gNB．常温常压下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室温下，2.8g12、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．曲线a：X可能为HCl气体 B．曲线b：X可能为NaCl固体C．曲线c：X可能为BaCl2固体13、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（）A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液C．H2O14、已知：新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl−A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了CB．由图2可知，光照会使氯水中溶解的O2C．由图3可知，光照时ClD．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅15、下列有关叙述正确的是A．做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替B．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细C．将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA17、下图装置中的溶液为KCl溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说法正确的是（）A．溶液中粒子中心为黑球的是水合KB．KCl溶液能导电，所以它是电解质C．KCl溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子D．熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子18、向盛有0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸B．a、d点溶液呈中性C．b点溶液中大量存在的离子是Na+、OD．用离子方程式表示ob段的反应B19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和20、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为。（2）100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42−)=（3）6.72L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为。（4）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42−，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c(SO4（6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。（7）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是mol，将这些气体溶于水中配成1L溶也，所得盐酸的物质的量浓度是mol/L。（8）将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为。22、回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀23、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g该铝合金，向其中加入100mL3mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。24、某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：（1）上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）装置A中饱和食盐水的作用是，装置B中的试剂是。（3）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是(填化学式)。（4）装置D中的现象是，发生反应的离子方程式为。（5）装置E中发生反应的离子方程式为。25、过氧化钙CaO2是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2⋅xH2O≜2CaO+O2↑+2xH2（2）另取同一样品5.42g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为①样品中CaO的质量为g。②样品中CaO2⋅xH26、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,C13、【答案】B,D14、【答案】A,D15、【答案】A,C16、【答案】A,C17、【答案】A,C18、【答案】A,C19、【答案】A,D20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）2：1（2）1mol/L（3）11.2（4）64g/mol；32（5）0.15mol/L（6）6：3：2（7）0.5；0.5（8）2mol/L22、【答案】物质的量的浓度；81.0；9.9；①；不可以用量筒溶解；CD23、【答案】解：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗金属铝是0.3mol，质量是0.3mol×