山东工商学院《生物化学基础》2023-2024学年第一学期期末试卷

山东工商学院

《生物化学基础》2023—2024学年第一学期期末试卷

院(系)班级学号姓名

装

题号-"二三四总分

得分

批阅人

一、单选题(本大题共30个小题，每小题1分，共30分.在每小题绐出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的.)

订

】、在25c时，将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合，混合后

溶液的pH为()

无法确定

线A.7B.3.7C.10.3D.

2、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)*2NH3(g),达到平衡时,

用、H2、NH3的物质的量分别是3mol、9mol.4moK保持温度和容积不变，再向容器

中充入1molN2和3molll2,此时平衡()

A.向正反应方向移动B,向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断

3、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)w2c(g)达到平衡。若保持温度不变，将容器

体积扩大一倍，达到新平衡时，C的浓度是原来的50%,则()

A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动

C.B的转化率增大D.C的体积分数增大

4、已知在一定条件下，2SO2(g)+O2(g)w2SO3(g)AH=196.6kJ/moL现向一密闭

容器中充入2moiSOZ和Imol02,一段时间后达到平衡，测得反应放出的热量为

157.28kJ,则此时SO2的转化率为？()

A.80%

B.60%

C.40%

D.20%

i5、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H冰度减小，可采用

去的方法是？()

A.加热

B.加入少量0.1mol/L的氢氧化钠溶液

订C.加入少量lmol/L的醋酸溶液

D.加水稀释

仆6、在2A+B=3c+4D反应中，表示该反应速率最快的是？()

线

A.v(A)=0.5mol/(L•s)

B.v(B)=0.3mol/(L•s)

C.v(C)=0.8mol/(L•s)

D.v(D)=1mol/(L•s)

i7、在一定温度下，向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应：A(g)+2B(g)-

i2C(g),达到平衡时，C的浓度为0.8mol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1

!molC,达到新平衡时，C的浓度()

A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.无法确定

i8、在化学实验中，下列哪种操作可以用来配制一定物质的量浓度的溶液？()

：A.溶解、转移、洗涤、定容

B.称量、溶解、转移、定容

C.计算、称量、溶解、转移、定容

D.计算、量取、溶解、转移、定容

9、在一定温度下，可逆反应3A(g)+B(g)-2C(g)达到平衡的标志是()

A.单位时间内生成3nmolA,同时生成nmolB

装B.A、B、C的浓度不再变化

C.A、B、C的分子数之比为3:1:2

D.容器内压强保持不变

订

10、在一定温度下，有反应：2N()2(g)0N204(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容

器体积增大一倍，此时N02的浓度为原平衡时的60%，则？()

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

线C.新平衡时，N02的转化率增大

；D.新平衡时，电。4的体积分数减小

：11、在一定温度下，将等物质的量的气体A和气体B充入一密闭容器中，发生如下反应:

iA(g)+2B(g)w2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的

j物质的量相等，则此时A的转化率为？()

A.40%

IB.50%

C.60%

D.70%

12、在2A+B/3C+4D反应中，若v(A)=0,5mol/(L•s),v(B)=0.2mcl/(L•s),

iv(C)=0.4mol/(L•s),v(D)=0.6mol/(L•s),则该反应速率最快的是()

A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)

13、在2A+B♦3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5mol/(L•s)B.v(B)=0.3mol/(L•s)

C.v(C)=0.8mol/(L•s)D.v(D)=1mol/(L•s)

，14、对于反应2SO2(g)+O2(g)w2SO3(g),能增大正反应速率的措施是？()

装A.通入大量。2

B.增大容器容积

C.移去部分so3

订

D.降低体系温度

15、对于反应2A+Bt3C+D,达到平衡时，若增大压强，平衡向正反应方向移动，

线则下列说法正确的是？()

A.A为气态，B、C、D均为非气态

B.A、B、C、D均为气态

!C.A、B为气态，C、D至少有一种为气态

jD.A、B至少有一种为气态，C、D均为气态

!16、在100mL0.1mol/L的盐酸溶液中，加入下列物质，溶液的pH基本不变的是()

A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固体

C.加入100mL0.01mol/L的CH3coOH溶液D.力口入100mL0.1mol/L的NaCI

!溶液

17、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，存在电离平衡：CH3COOHaCH3co+H

：下列措施能使电离平衡向右移动且c(H)增大的是()

A.加水B.升温C.加CH3COONa固体D.加NaOH固体

18、在一定温度下，有下列物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液：①NaHSC>4②

CH3COOH③NH4cl④Na2c。3⑤NaOH,pH由大到小的顺序是()

A.⑤>①>①，③>②B.⑤③:②

C.⑤>@>③，②,①D.④，⑤>③:②

装19、在O.lmol/L的NaHCO3溶液中，各离子浓度大小关系正确的是()

A.c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)B.c(Na,)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)

C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)D.c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)

订

20、在一定温度下，将3molA气体和ImolB气体通入一容积可变的密闭容器中，发生

反应：3A(g)+B(g)wxC(g),反应达到平衡时，测得A的转化率为50%,此时容器

内的压强与起始时的压强之比为6:5,则x的值为？()

A.1

线B.2

!C.3

D.4

I21、在25℃时，某溶液中水电离出的c(H)=lxlO12mol/L,则该溶液的pH可能为

()

jA.2B.7C.12D.以上都有可能

!22、在一定条件下，反应2A(g)+B(g)=3c(g)达到平衡，若保持温度和容积不变，向

容器中再加入一定量的A气体，重新达到平衡时，卜列说法正确的是()

iA.B的转化率增大B.A的转化率减小C.C的体积分数增大D.平衡不移动

!23、在2A+Bf3c+4D反应中，表示该反应速率最快的是？()

A.v(A)=0.5mol/(L•s)

B.v(B)=03mol/(L•s)

C.v(C)=0.8mol/(L•s)

D.v(D)=lmol/(L•s)

24、已如反应：X(g)+2Y(g)♦3Z(g)AH<0o在一定条件下，向容积为2L的密闭容

器中加入2molX和4molY,2min末达到平衡状态，此时Z的浓度为0.6mol/L。

：下列说法正确的是？()

A.2min内，用Y表示的平均反应速率为0.3mol/(L-min)

jB.达到平衡时，X的转化率为60%

装C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.升高温度，平衡向正反应方向移动

、25、在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)w2C(g)正反应速率增大的措施是()

订A.减小C的浓度E.增大B的浓度C.减小压强D.降低温度

26、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体枳混合后，溶液的

PH为()

iA.7B.小于7c.大于7D.无法确定

!27、在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)w3C(g),AH<0达到平衡后，升高温度,

!则()

!A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

!B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

|D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

28、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：2S02(g)+02(g)w2S03(g),起始时加入2mol

IS02和Imol02,达到平衡后，再向容器中通入一定量的02o下列说法正确的是？()

!A.平衡向正反应方向移动，S02的转化率增大，02的转化率减小

!B.平衡向正反应方向移动，S02、02、S03的浓度都增大

IC.新平衡时，S02的浓度一定小于原平衡时S02的浓度

iD.新平衡时，正反应速率大于原平衡时正反应速率，逆反应速率小于原平衡时逆反应速率

!29、在一定温度下，将等物质的量的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+

i2B(g)w2C(g),反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，

则此时A的转化率为()

A.40%B.50%C.60%D.70%

30、在一定温度下，有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）,达到平衡时，A、B、C的物质

的量分别为2m01、4mol、4molo保持温度不变，若再向容器中加入A、B、C各1mol,

则平衡（）

A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动

C.不移动D.无法判断

二、论述题（本大题共5个小题，共25分）

1、（木题5分）论述分光光度法测定物质含量的实验原理及误差分析。

订

2、（本题5分）从反应速率方程的形式论述反应级数的确定方法。

线

3、（本题5分）论述化学实验中回流反应的装置搭建及作用。

4、（本题5分）阐述有机化学中醇的氧化反应及不同氧化剂的选择。

5、（本题5分）阐述化学实验中重量分析法中沉淀的陈化作用。

三、实验题（本大题共5个小题，共25分）

1、（本题5分）请设计实验探究同周期元素金属性和非金属性的递变规律。选择司周期的

几种典型元素，通过单质与水或酸的反应、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性比较等