2026年秋人教版化学九年级上册预科预习讲义（完整版）

人教版九年级化学上册预科预习讲义(完整版)绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、预习目标1.了解化学的研究对象、化学的发展历程，明确化学与生活、生产的密切联系；2.掌握化学的基本定义，初步认识化学学科的学习特点；3.感受化学的应用价值，建立化学学习1.什么是化学化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。简单来说，化学研究我们身边所有的物质，包括物质是什么、由什么组成、会发生什么变化、2.化学的研究对象研究对象为物质，涵盖自然界存在的所有物质(水、空气、矿石等)和人工合成的新物质(塑料、药物、化肥等)。区分要点：物理学侧重研究物质的运动形式，化学侧重研究物质本身的组成、结构和3.化学发展简史古代化学：古代劳动人民利用化学工艺生产陶瓷、冶铁、酿酒、染色等，属于经验性现代化学：利用先进技术研究微观物质结构，人工合成千万种4.化学的应用价值生活层面：利用化学合成药物、净化水质、制作食品添加剂、生产生活用品；生产层面：研发化肥农药、合成新材料、开发新能源、治理环境污染；1.化学研究的是物质，不是物体。例如：桌子是物体，制作桌子的木材、塑料是物质；2.所有物质都有自己的组成和结构，物质的结构决定性质，性质决定用途，这是化学四、预习基础习题1.下列不属于化学研究范畴的是()A.研制新型环保材料B.观察流星运动轨迹C.合成新药物D.探究水的组成2.近代化学的基础是()A.元素周期表的发现B.原子一分子学说的建立C.火药的发明D.陶瓷的烧制3.简单写出化学的定义：第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质1.区分物理变化和化学变化，掌握二者的本质区别；2.区分物理性质和化学性质，能够准确判断常见物质的性质类型；(一)物质的变化1.物理变化特征：仅改变物质的状态、形状、大小等，物质本身的组成、成分不变，没有新物质常见实例：水结冰、水蒸发、玻璃破碎、蜡烛熔化、冰雪融化、汽油挥发、木材制成2.化学变化特征：有新物质生成，常伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热等现常见实例：蜡烛燃烧、铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、纸张燃烧、呼吸作用、光合作3.本质区别与联系本质区别：是否有新物质生成(判断变化类型的唯一依据)。联系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。例如：蜡烛燃烧(化学变化)的同时，蜡烛熔化(物理变化)。(二)物质的性质1.物理性质常见内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、2.化学性质常见内容；可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐3.变化与性质的区分技巧例：酒精挥发(物理变化);酒精易挥发(物理性质);木材燃烧(化学变化);木材能燃烧(化学性质)。1.发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀不能作为判断化学变化的唯一依据，如灯泡发光放热属于物理变化；2.所有的爆炸不一定是化学变化，气球爆炸、锅炉爆炸属于物理变化，火药爆炸、瓦斯爆炸属于化学变化；1.下列变化属于化学变化的是()A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.干冰升华2.下列物质的性质属于化学性质的是()3.填空：判断物质变化类型的根本依据是课题2化学是一门以实验为基础的科学一、预习目标1.认识化学实验的重要性，了解科学探究的基本步骤；2.掌握蜡烛燃烧实验、人体吸入和呼出气体探究实验的现象与结论；3.学会观察、记录实验现象，初步掌握化学实验探究的基本方法。1.化学实验与科学探究化学是一门以实验为基础的自然科学，绝大多数化学理论、结论都来源科学探究基本步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集证据→得出2.蜡烛燃烧实验探究实验现象；(1)点燃前：蜡烛为白色、圆柱形固体，硬度较小，密度比水小，不溶于水；(2)点燃时：蜡烛熔化(物理变化),燃烧发光放热，火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心温度最低；(3)检验产物：罩干冷烧杯，内壁出现水雾，证明燃烧生成水；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明燃烧生成二氧化碳；(4)熄灭后：产生白烟，白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒，点燃白烟可重新引燃3.人体吸入空气与呼出气体的探究实验结论：1.呼出气体中氧气含量比吸入空气中低；2.呼出气体中二氧化碳、水蒸气含量比吸入空气中高；重点实验操作：利用排水法收集呼出气体；利用澄清石灰水检验二氧化碳，燃着木条三、易错点点拨2.蜡烛火焰三层温度差异是考试高频考点，加热物质必须四、预习基础习题1.蜡烛火焰温度最高的部位是()2.人体呼出气体中含量增多的气体是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳和水蒸气D.稀有气体课题3走进化学实验室一、预习目标1.认识常见化学实验仪器，掌握仪器的名称、用途和使用规范；2.熟练掌握药品取用、物质加热、仪器洗涤、连接仪器等基本实验操作；(一)常见实验仪器识别与用途可直接加热仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩间接加热仪器(需垫石棉网):烧杯、烧瓶、锥形瓶；(二)化学药品取用规则三不原则：不摸、不闻、不尝。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不得品尝任何药品的味道；节约原则：未说明用量时，液体取1～2mL,固体只需盖满试管底部即可；剩余药品处理原则：剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能(三)固体药品取用2.块状、大颗粒药品：用镊子取用，操作口诀：一横、二放、(四)液体药品取用1.倾倒液体：瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨容器口、缓慢倾倒，防止药液腐蚀标签、污染药品；2.胶头滴管使用：垂直悬空滴加，不能伸入容器内、不能倒置平放，用完立即清洗(滴瓶上的滴管专用，无需清洗);3.量筒读数：视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，仰视读数(五)物质的加热不可用嘴吹灭；酒精量控制在容积的1/4～2/3之间；2.试管加热液体：液体体积不超过试管容积1/3,试管倾斜45°,管口不对人，先预热再集中加热；(六)仪器洗涤与连接1.仪器洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；2.连接仪器：先把玻璃管用水润湿，旋转插入橡皮塞或胶皮管，禁止用力硬塞，防止1.量筒只能量取液体体积，不能加热、不能作反应容器；2.胶头滴管使用全程悬空，伸入容器内会污染试剂；3.加热试管时，试管外壁有水必须擦干，防止受热不均炸裂；4.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，嘴吹易引发灯内酒精燃烧，造成危险。四、预习基础习题1.下列仪器可以直接加热的是()A.烧杯B.试管C.量筒D.锥形瓶2.取用液体药品时，标签朝向手心的目的是第二单元我们周围的空气一、预习目标1.掌握空气的组成成分及体积分数，了解各成分的主要用途；2.掌握测定空气中氧气含量的经典实验原理、现象、结论及误差分析；3.区分纯净物和混合物，了解空气污染物及空1.空气的组成(体积分数)氮气(N₂):78%、氧气(O₂):21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳(CO₂0.03%、其他气体和杂质：0.03%。实验药品：红磷(暗红色固体)实验原理：红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体五氧化二磷，使容器内压强减实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟、放热；冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中水倒流入集气瓶，液面上升约占集气瓶空气体积的1/实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。误差分析：结果偏小：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹；3.纯净物与混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成，无固定组成、无固定化纯净物；由一种物质组成，有固定组成、有专属化学式。例：氧气、氮气、水、二氧氮气：化学性质稳定，用作保护气、食品防腐、医疗冷冻、制化肥；氧气：供给呼吸、支持燃烧，用于医疗急救、炼钢、航天；5.空气的污染与保护污染危害：引发酸雨、雾霾、损害人体健康、破坏生态环境；保护措施：植树造林、减少化石燃料使用、开发新能源三、易错点点拨1.红磷燃烧产生的是白烟(固体小颗粒),不是白雾(液体小液滴);2.稀有气体是混合物，包含氦、氖、氩、氪、氙等多种气体；四、预习基础习题1.空气中体积分数最大的气体是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.下列物质属于纯净物的是()A.空气B.海水C.蒸馏水D.矿泉水3.红磷测定氧气含量实验中，结果偏小的原因是一、预习目标1.掌握氧气的物理性质、化学性质及主要用途；2.熟记木炭、硫、铁丝、红磷在氧气中燃烧的实验现象、文字表达式；标准状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水2.氧气的化学性质(支持燃烧、氧化性)(1)木炭燃烧空气中：持续红热、无烟无焰；氧气中：剧烈燃烧、发出白光、放热，生成能使澄清文字表达式：木炭+氧气$\stackrel{点燃→}$二氧化碳(2)硫燃烧空气中：发出微弱淡蓝色火焰、放热、生成刺激性气味气体；氧气中：发出明亮蓝紫(3)铁丝燃烧空气中：不能燃烧，仅发红发热；氧气中：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成实验注意：集气瓶底部预先放少量水或细沙，防止高3.基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点：多变一，属于基本氧化反应：物质与氧气发生的反应，不属于基本反应类型；分为剧烈氧化(燃烧)和缓慢氧化(呼吸、生锈、腐烂、发酵)。三、易错点点拨1.铁丝燃烧实验必须打磨铁丝除去表面铁锈，否则无法燃烧；2.缓慢氧化放热、不发光、反应缓慢，不易被察觉；四、预习基础习题1.硫在氧气中燃烧的火焰颜色是()A.淡蓝色B.蓝紫色C.白色D.黄色2.化合反应的特点是铁丝在氧气中燃烧的生成物是课题3制取氧气1.掌握实验室制取氧气的三种方法的原理、装置、操作步骤；2.理解催化剂的定义和催化作用，区分分解反应；3.掌握氧气的收集、检验、验满方法，熟悉实(2)高锰酸钾$\stackrel{加热→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气(固体加热型)(3)氯酸钾$stackrel{二氧化锰、加热→$氯化钾+氧气(固体加热型)2.催化剂(二氧化锰)定义：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化特点：一变、二不变；催化剂不改变生成物3.分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点：一变多，属于基本反应类型。4.氧气收集与检验收集方法：排水法(氧气不易溶于水，收集气体更纯净);向上排空气法(氧气密度比空气大，操作简便)。检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，验满方法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。查(检查装置气密性)→装(装药品，试管口塞棉花)→定(固定装置)→点(点燃酒精灯加热)→收(收集气体)→离(导管移出水槽)→熄(熄灭酒精灯)注意：试管口塞棉花防止粉末进入导管；实验结束先移导管后熄灯，防止水倒吸炸裂三、易错点点拨1.催化剂的物理性质可能改变，化学性质和质量一定不变；2.排水法收集氧气，刚开始冒出的气泡为空气，需待气泡连续均匀冒出再收集；四、预习基础习题1.下列关于催化剂说法正确的是()A.催化剂只能加快反应速率B.反应前后质量不变C.能增加生成物质量D.反应前后2.收集纯净的氧气选用的方法是3.高锰酸钾制氧气结束后先移导管后熄灯的原因是预科预习总结：以上为九年级化学上册绪言、第一、二单元完整预科内容，是初中化学入门基础，涵盖全部基础概念、核心实验、高频考点。建议熟练掌握实验操作规范、第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子1.认识物质的微观构成，了解分子、原子是构成物质的基本微粒；2.熟记分子、原子的基本性质，能用微观观点解释生活中的常见现象；3.理解分子、原子的定义及本质区别，学会从微观角度区分物理变化和化学变化。(一)微观粒子的基本性质1.质量和体积都很小：肉眼无法直接观察，需借助扫描隧道显微镜观测；2.总是在不断运动：温度越高，微粒运动速率越快。闻到气味、品红在水中扩散均属于微粒运动现象；微粒本身大小不变；(二)分子微观变化规律：物质发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间隔、排列方式改变；(三)原子适用范围：金属、稀有气体、固态非金属(碳、硅)等物质由原子直接构成。三、易错点点拨1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质，物质的物理性质由大量微粒聚集体现；2.热胀冷缩改变的是微粒间隔，不是微粒本身大小；四、预习基础习题1.能闻到花香的原因是()2.化学变化中的最小粒子是()________3.分子和原子的本质区别是________课题2原子的结构一、预习目标1.掌握原子的内部结构，理清原子核、质子、中子、电子的关系；2.熟记核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系；(一)原子的构成原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成(普通氢原子无中子)。质子：带正电，一个质子带1个单位正电荷；中子：不带电，呈电中性；核外电子：带负电，一个电子带1个单位负电荷。核心等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子整体不显电性。(二)核外电子排布1.核外电子分层排布，由内向外依次排布，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个；2.原子结构示意图：圆圈表示原子核，圈内数字为质子数，弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数；3.稳定结构：最外层8电子(只有一层为2电子)的结构，不易得失电子，化学性质4.元素化学性质由最外层电子数决定：金属元素：最外层电子数一般少于4,易失电子，显金属性；非金属元素；最外层电子数一般多于4,易得电子，显非金属性；稀有气体：最外层电子数为8(He为2),化学性质稳定。(三)相对原子质量定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，单位为*1",省略不写。近似公式：相对原子质量=质子数+中子数注意：相对原子质量为比值，不是原子实际质量，原子实际质量越小，相对原子质量三、易错点点拨1.不是所有原子都有中子，氢原子无中子；2.原子不显电性，但原子核带正电，核外电子带负电；四、预习基础习题1.原子中决定元素种类的是()A.中子数B.质子数C.电子数D.最外层电子数3.原子整体不显电性的原因是课题3元素1.掌握元素的定义，区分元素与原子的概念；2.熟记常见元素符号及书写规范，掌握元素符号的意义；(一)元素的定义元素：质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。元素种类由质子数决定，质子数元素与原子区别：元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；原子是微观概念，既讲种宏观描述：水由氢元素和氧元素组成；微观描述：水分子(二)元素的分布1.地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁(氧硅铝铁);2.人体中含量最多的元素：氧，含量最多的金属元素：钙；(三)元素符号符号意义：1.宏观：表示一种元素；2.微观：表示该元素的一个原子；3.部分金属、稀有气体、固态非金属元素符号还可表示一种物质。(四)元素周期表简介1.结构：7个横行(7个周期),18个纵行(16个族);2.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；3.同一周期：电子层数相同，最外层电子数依次递增；三、易错点点拨1.元素种类由质子数决定，与中子数、电子数无关；2.描述物质组成用元素(宏观),描述分子构成用原子(微观);3.元素符号前面加数字，只表示微观意义(几个原子),无宏观意义。四、预习基础习题1.地壳中含量最多的金属元素是()2.决定元素种类的是原子的第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、预习目标1.了解水资源现状，认识淡水资源短缺的问题；2.掌握水体污染的来源、危害及防治措施；1.水资源现状地球水资源总量丰富，但淡水资源稀缺，可直接利用的淡水资源占比极小，且分布不2.节约用水措施生活层面：随手关闭水龙头、一水多用(洗菜水浇花、拖地)、使用节水器具；农业层面：改大水漫灌为喷灌、滴灌，高效节水；3.水体污染与防治污染来源：工业污染(工业废水、废渣任意排放)、农业污染(化肥农药过量使用)、生活污染(生活污水随意排放)。防治措施：工业废水处理达标后排放、合理使用化肥农药、生活污水集中处理、建立三、易错点点拨1.海水资源丰富，但不能直接饮用、不能直接用于农业灌溉；四、预习基础习题1.下列不属于水体污染来源的是()A.工业废水排放B.合理灌溉C.生活污水乱排D.农药化肥滥用2.保护水资源的两大途径是和课题2水的净化一、预习目标1.掌握常见的净水方法及净化程度高低；2.熟练掌握过滤操作的仪器、步骤、注意事项；1.常见净水方法(净化程度由低到高)吸附沉淀：加入明矾，吸附悬浮杂质，使杂质沉降；过滤：除去水中所有不溶性杂质；活性炭吸附：吸附水中色素、异味，属于物理变化；2.过滤操作(一贴、二低、三靠)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡，加快过滤速率；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘，防止滤液浑浊；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，3.硬水与软水定义：含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的区分方法：加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少为软水；硬水软化：生活中煮沸；实验室、工业蒸馏。三、易错点点拨1.过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，过滤后的水仍为混合物；2.活性炭吸附属于物理变化，无新物质生成；四、预习基础习题1.净水程度最高的操作是()2.区分硬水和软水常用的试剂是课题3水的组成一、预习目标1.掌握电解水实验的现象、原理、结论；2.明确水的宏观组成和微观构成；实验现象：通电后两极产生气泡，负极产生气体体积大，正极气体体积小，体积比(负：正)=2:1。气体检验：正极气体能使带火星木条复燃，为氧气；负极焰，为氢气。口诀：正氧负氢，氢二氧一。物理性质：无色、无味、密度最小的气体，难溶于水；化学性质：可燃性，燃烧生成水，无污染，是清洁能源；3.物质分类单质：由同种元素组成的纯净物。例：氧气、氮气、铁、铜；化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：水、二氧化碳、高锰酸钾；氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。例：水、二氧化碳、四氧三、易错点点拨1.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;2.含氧元素的化合物不一定是氧化物，必须只含两种元素；四、预习基础习题1.电解水实验中负极产生的气体是()A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳2.下列物质属于氧化物的是()课题4化学式与化合价一、预习目标1.掌握化学式的书写、读法及化学式的意义；2.熟记常见元素、原子团的化合价，掌握化合价计算规则；3.学会根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、元1.化学式的意义(以H₂O为例)宏观：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；微观：表示一个水分子；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。2.化合价规则1.单质中元素化合价为0;2.化合物中各元素正负化合价的代数和为0;3.化学式相关计算1.相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和；2.元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比；3.元素质量分数=该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。三、易错点点拨1.化学式前面数字表示分子个数，右下角数字表示一个分子中所含原子个数；2.化合价标在元素符号正上方，正负号在前、数字在后；3.计算元素质量比时，必须化简为最简整数比。四、预习基础习题2.标出CO₂中碳元素的化合价6第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、预习目标1.通过实验认识质量守恒定律，掌握定律内容及适用范围；2.从微观角度理解质量守恒的原因；1.质量守恒定律内容适用范围：只适用于化学变化，不适用于物理变化2.质量守恒的微观原因化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变，所以反应前后物质总质量守恒。六不变；原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量；两一定变：物质种类、分子种类；三、易错点点拨1.有气体参与或生成的反应，需在密闭容器中验证质量守恒定律；2.反应后质量增加或减少，是因为有气体参与或逸出，仍遵循质量守恒定律；四、预习基础习题1.质量守恒定律适用于()2.化学反应前后一定不变的是(填序号)6①原子种类②分子种类③元素种类④物质总质量课题2如何正确书写化学方程式一、预习目标1.掌握化学方程式的定义、意义和读法；2.熟记化学方程式的书写原则和书写步骤；1.化学方程式的意义1.宏观意义：表示反应物、生成物和反应条件；2.微观意义：表示反应物、生成物的粒子个数比；3.质量意义：表示反应物、生成物各物质的质量比。2.书写原则1.以客观事实为基础，不能凭空捏造不存在的反应和物质；3.书写步骤写：写出反应物、生成物的化学式；配：配平化学方程式，使左右原子个数相等；注：标注反应条件、气体符号、沉淀符号；三、易错点点拨课题3利用化学方程式的简单计算一、预习目标1.掌握化学方程式计算的解题步骤和规范格式；2.能根据方程式进行简单的质量计算；1.计算依据化学方程式中各物质的质量比为固定比值，根据比2.标准解题步骤1.设未知量(不带单位);2.写出正确的化学方程式；3.找出相关物质的相对分子质量、已知质量、未知质量；4.列出比例式、求解；三、易错点点拨1.代入计算的质量必须是纯净物的质量，混合物质量不能直接代入；2.相对分子质量计算必须准确，系数需参与计算；3.计算结果保留小数需按题目要求，无要求保留一位小数。第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、预习目标1.掌握金刚石、石墨、C₆o的物理性质、用途及差异原因；2.了解活性炭、木炭的吸附性及应用；3.掌握碳单质的化学性质。1.碳单质的物理性质及用途金刚石：天然最硬物质，无色透明、正八面体，用于切割玻璃、钻探钻头、饰品；石墨：质软、有滑腻感、导电性好，用于铅笔芯、润滑剂、电极；C6。:由分子构成的碳单质，用于超导、材料科木炭、活性炭：疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，用于净水、除异味、性质差异原因：碳原子的排列方式不同。2.碳单质的化学性质1.常温下稳定性：常温下碳化学性质不活泼，不易与其他物质反应，适合书写档案、绘制字画长期保存；2.可燃性：氧气充足充分燃烧生成二氧化碳，氧气不足不充分燃烧生成一氧化碳；三、易错点点拨1.金刚石和石墨都是碳单质，化学性质相似，物理性质差异很大；课题2二氧化碳制取的研究一、预习目标1.掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、步骤；2.掌握二氧化碳的检验、验满方法；药品：大理石(或石灰石，主要成分为碳酸钙)、稀盐酸；反应原理：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；发生装置：固液不加热型；收集装置：向上排空气法(二氧化碳密度比空气大、能溶于水，不能用排水法)。2.检验与验满检验：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；3.装置选择依据三、易错点点拨1.不能用稀硫酸代替稀盐酸，生成硫酸钙微溶，覆盖固体表面阻止反应继续；2.不能用碳酸钠，反应速率过快，不易收集气体；3.检验CO₂用澄清石灰水，不能用燃着木条(不支持燃烧的气体不止CO₂)。课题3二氧化碳和一氧化碳一、预习目标1.掌握二氧化碳、一氧化碳的物理、化学性质；2.熟记二者的用途、危害及区别；3.了解温室效应及碳循环。物理性质：无色无味气体、密度比空气大、能溶于水，固态二氧化学性质：不燃烧、不支持燃烧、不能供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能与澄清石危害：空气中含量过高引发温室效应，导致全球变暖、2.一氧化碳(CO)三、易错点点拨1.CO₂无毒，但不能供给呼吸，密闭空间含量过高会使人窒息；3.冬季燃煤取暖需通风，防止CO中毒，不能放水预防煤气中毒。课题1燃烧和灭火一、预习目标1.掌握燃烧的三个条件，理解灭火的原理和方法；2.了解易燃易爆物安全知识，掌握常见火灾自救方法；1.燃烧的条件(