2026-2027学年人教版九年级化学上册《3.2原子结构》同步练习题（带答案）

第页答案第=page11页（共=sectionpages22页）2026-2027学年人教版九年级化学上册《3.2原子结构》同步练习题（带答案）一、单选题1．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为45，则硒原子的相对原子质量为A．10 B．34 C．79 D．442．原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子3．下列粒子结构示意图中，能够表示阴离子的是A． B． C． D．4．元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是A．X原子核外电子数为11B．该原子相对原子质量为11C．X原子总共有3个电子层D．该原子在化学反应中容易失去一个电子5．下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是A． B． C． D．6．关于相对原子质量的说法错误的是A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比7．如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是A．核内中子数为17B．核外有3个电子层C．最外层有7个电子D．能量低的电子在离核较近的区域运动8．下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是A． B． C． D．9．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是A． B． C． D．10．人体中含量最高的金属元素是钙元素。如图为钙的原子结构示意图，有关钙原子的说法不正确的是A．核外有四层电子 B．核外电子数为20C．易失去电子形成阳离子 D．钙的化学性质和氖的化学性质相似11．下列叙述正确的是A．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的B．金属汞由汞原子直接构成C．决定元素化学性质的是核外电子数D．决定元素相对原子质量的是质子数和电子数12．关于相对原子质量，下列叙述错误的是A．相对原子质量与原子质量没有什么差别B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上E．相对原子质量约等于质子数与中子数之和二、填空题13．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中：(1)显电中性的微粒有________。(2)带正电的微粒有________。(3)带负电的微粒有________。(4)质量最小的微粒是________。(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有________。(6)在同一原子里数目相等的是________。(7)决定原子质量大小的粒子主要是：__________。14．R的粒子结构示意图如下图所示。回答下列问题：(1)当时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”，下同）；当时，该粒子为________。(2)若该结构示意图表示的粒子是，则________，________。15．见微知著，掌握粒子结构，了解其性质和变化。(1)粒子A最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成_____(填粒子符号)。(2)粒子A、B、C、D、E中，属于具有稳定结构的原子的是_____(填字母，下同)，容易形成阳离子的原子是_____。(3)粒子C的离子符号为_____。参考答案1．C【详解】原子中，因此硒原子的质子数为34；原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和；代入数据计算：，故选C。2．A【分析】1.原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成；1个电子的质量仅约为1个质子质量的，核外电子质量极小，对原子总质量的贡献可忽略；2.原子核包含了全部质子和中子的质量，因此原子绝大部分质量集中在原子核上。【详解】A.正确；B.质子只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误；C.中子同样只是原子核的组成部分之一，无法涵盖原子核的全部质量，错误；D.核外电子质量极小，可忽略，错误。3．D【详解】A、质子数=核外电子数=2+6=8，为原子，不符合题意。B、质子数=核外电子数=2+8=10，为原子，不符合题意。C、质子数=12＞核外电子数=2+8=10，为阳离子，不符合题意。D、质子数=16＜核外电子数=2+8+8=18，为阴离子，符合题意。故选D。4．B【详解】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意；B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意；C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意；D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。故选B。5．B【详解】A.质子数=8，核外电子总数=2+6=8，属于原子，当电子层≥2时，最外层8个电子为稳定结构，该原子最外层电子数为6，不满足稳定结构要求，错误。B.质子数=2，核外电子总数=2，属于原子；只有1个电子层，最外层电子数为2，符合相对稳定结构要求，正确。C.质子数=17，核外电子总数=2+8+7=17，属于原子，但最外层电子数为7，不满足8个电子稳定结构要求，错误。D.质子数=12，核外电子总数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子，不是原子，错误。6．B【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误；C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确；D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确；故选B。7．A【详解】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不是中子数，符合题意；B、由图可知，氯原子核外有3个电子层，不符合题意；C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意；D、能量越低，离核越近，因此能量低的电子在离核较近的区域运动，不符合题意。故选A。8．B【详解】A.质子数=8，核外电子总数=2+6=8，属于原子，当电子层≥2时，最外层8个电子为稳定结构，该原子最外层电子数为6，不满足稳定结构要求，错误。B.质子数=2，核外电子总数=2，属于原子；只有1个电子层，最外层电子数为2，符合相对稳定结构要求，正确。C.质子数=17，核外电子总数=2+8+7=17，属于原子，但最外层电子数为7，不满足8个电子稳定结构要求，错误。D.质子数=12，核外电子总数=2+8=10，质子数≠核外电子数，属于阳离子，不是原子，错误。9．A【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数=核外电子数，核外有2个电子（“•”）。A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A正确；B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B错误；C、核外电子数不对，C错误；D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D错误。故选A。10．D【详解】A、由图知，钙原子核外有四层电子，故A不符合题意；B、由图知，钙原子核外电子数为，故B不符合题意；C、钙原子易失去最外层电子形成阳离子，故C不符合题意；D、钙原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，最外层电子数不同，则钙的化学性质和氖的化学性质不相似，故D符合题意。故选D。11．B【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，该选项叙述不正确；B、汞是由汞原子直接构成的，该选项叙述正确；C、决定元素化学性质的为最外层电子数，该选项叙述不正确；D、相对原子质量≈质子数+中子数，决定元素相对原子质量的为质子数和中子数，该选项叙述不正确。故选B。12．A【详解】A、相对原子质量的概念是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值，与原子质量含义是不同的，故选项说法错误；B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故选项说法正确；C、由分析可知，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确；D、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确；E、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故选项说法正确。故选A。13．(1)中子、分子、原子(2)原子核、质子(3)核外电子(4)核外电子(5)分子(6)质子、核外电子(7)质子、中子【详解】（1）显电中性的微粒有分子、原子、中子；（2）带正电的微粒有质子、原子核；（3）带负电的微粒有核外电子；（4）质量最小的微粒是核外电子；（5）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有分子；（6）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是质子、核外电子；（7）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故决定原子质量大小的粒子主要是质子、中子。14．(1)原子阴离子(2)178【分析】本题依据粒子结构示意图，利用质子数与核外电子总数的大小关系，区分原子、阳离子、阴离子。【详解】（1）该粒子核外电子总数列式：。当，质子数等于核外电子总数，该粒子属于原子。当，质子数小于核外电子总数，该粒子得到电子，属于阴离子。（2）为带个单位负电荷的阴离子，最外层达到相对稳定结构，则最外层电子数。该离子由原子得到1个电子形成，原子的质子数等于离子核外电子总数减去得到的电子数，列算式：，代表质子数，数值为。15．(1)7得到(2)B