2026年中学化学竞赛考前专项训练试卷

2026年中学化学竞赛考前专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题3分，共30分）1.下列各组物质按熔点由低到高排列正确的是（）A.H₂O,NaCl,SiO₂B.SiO₂,NaCl,H₂OC.NaCl,H₂O,SiO₂D.H₂O,SiO₂,NaCl2.在298K时，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，下列措施正确的是（）A.升高温度、增大O₂浓度B.降低温度、减小SO₂浓度C.降低压强、分离出部分SO₃D.升高温度、减小压强3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氢键是分子间作用力，不属于化学键B.共价键的形成一定伴随着能量释放C.离子键只存在于离子化合物中D.所有金属元素原子之间都能形成金属键4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式且分子空间构型为正四面体的是（）A.BF₃B.CH₄C.NH₃D.H₂O5.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应，且属于芳香烃的是（）A.CH₂=CH₂B.C₆H₆C.CH₃CH₂OHD.C₂H₄O6.下列关于同分异构体说法错误的是（）A.同分异构体具有相同的分子式但结构不同B.同分异构体物理性质和化学性质完全相同C.分子式为C₄H₁₀的烷烃存在两种同分异构体D.碳链异构和位置异构是烷烃常见的同分异构体类型7.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O8.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.盐桥的作用是构成闭合回路，传递电子D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其效率一定低于热机9.下列物质中，既能与金属钠反应产生氢气，又能与石灰水反应生成白色沉淀的是（）A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NH₃·H₂O10.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.所有金属阳离子都能发生水解C.在化合物Na₂BeO₂中，Be的化合价为+2价D.氯化氢(HCl)和氟化氢(HF)都是共价化合物，且沸点相近二、多项选择题（下列每小题有多个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后括号内。每小题4分，共20分。漏选、错选、多选均不得分）11.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.同温同压下，等体积的任何气体含有相同的分子数C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键D.分子晶体的物理性质主要决定于分子间作用力的大小12.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.(NH₄)₂CO₃D.CH₃COONH₄13.下列实验操作或现象正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.将二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气C.分液时，分液漏斗下口放出下层液体D.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅14.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₃COOH分子中含有羧基，属于有机酸B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应15.下列关于电化学应用的叙述正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.钢铁发生析氢腐蚀时，作负极的是铁C.原电池中，电子流出的一极是正极D.用惰性电极电解熔融氯化钠制备金属钠三、填空题（请将答案填在横线上。每空2分，共20分）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝________(2)二氧化硅________(3)乙醇________(4)碳酸氢钠________17.配平下列化学方程式，并标明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：(1)CH₄+O₂→CO₂+H₂O________;________(2)Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑________;________18.写出下列反应的离子方程式：(1)铁与稀硫酸反应生成氢气：________(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀：________19.用化学方程式表示下列转化（至少写一步）：(1)氧化铝转化为氢氧化铝：________(2)碳酸钙转化为二氧化碳：________四、简答题（请将答案写在答题纸上指定位置。每小题5分，共20分）20.简述影响化学反应速率的主要因素（至少列举四种）。21.简述甲烷和乙烯分子结构的主要区别及其对化学性质的影响。22.解释为何氯化钠溶液的导电性比纯水强得多。23.简述实验室制备氨气的方法，并写出相应的化学方程式。五、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上指定位置。共30分）24.（10分）在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。若起始时加入2molN₂和6molH₂，平衡时生成4molNH₃。计算：(1)该条件下该反应的平衡常数K；(2)平衡时N₂的转化率。25.（20分）将一定量的Ba(OH)₂固体投入100mL水中，配成溶液A。向溶液A中逐滴加入0.1mol/L的盐酸(HCl)溶液，记录加入的盐酸体积(V₁)与产生沉淀的BaSO₄质量(m)的关系如下表（忽略溶液体积变化）：V₁(mL)|0|10|20|30|40|50--||-|-|-|-|-m(g)|0|0.233|0.466|0.699|0.932|1.165(1)计算Ba(OH)₂固体投入水中时溶解的物质的量（mol）；(2)计算恰好沉淀完全时，加入HCl的体积V₁；(3)计算恰好沉淀完全时，溶液中Ba²⁺和Cl⁻的浓度（假设溶液体积保持100mL）。26.（10分）将4.0g由CH₃CH₂CH₂OH和CH₃COOH组成的混合物完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O。计算该混合物中CH₃CH₂CH₂OH和CH₃COOH的质量分数。试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.B5.B6.B7.A8.B9.C10.C解析1.熔点高低顺序：SiO₂（原子晶体）>NaCl（离子晶体）>H₂O（分子晶体，含氢键）。故C正确。2.依据勒夏特列原理，降低温度、增大O₂浓度有利于平衡向正向移动，提高SO₃产率。故B正确。3.氢键是分子间作用力，但属于一种特殊的分子间作用力。共价键形成通常放热，但断裂需吸热。离子键主要存在于离子化合物，但Na₂O₂中O-O键也近似看作离子键。金属键存在于金属元素原子之间。故B正确。4.BF₃中心B原子sp²杂化，呈平面三角形。CH₄中心C原子sp³杂化，呈正四面体。NH₃中心N原子sp³杂化，呈三角锥形。H₂O中心O原子sp³杂化，呈V形。故B正确。5.C₆H₆是苯，属于芳香烃，含苯环，可发生加成（如与H₂加成）和氧化（如燃烧）反应。CH₂=CH₂是乙烯，不能显芳香性。CH₃CH₂OH是乙醇。C₂H₄O可能是乙醇或乙醛，均不能显芳香性。故B正确。6.同分异构体物理性质（如熔沸点、溶解度）不同，化学性质可能相似也可能不同（如CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂）。分子式为C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。碳链异构和位置异构是烷烃（及烯烃、炔烃）常见的同分异构体类型。故B错误。7.H⁺+OH⁻=H₂O正确。CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O错误，应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺错误，电荷不守恒，应为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O正确。故A正确。8.原电池中电子从负极流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。盐桥传递离子，构成闭合回路。燃电池是化学能直接转化为电能的装置，其效率理论上可高于热机。故B正确。9.HCl是强酸，与Na反应生成H₂，与Ca(OH)₂反应生成CaCl₂沉淀。NaOH是强碱，与Na反应生成H₂，与Ca(OH)₂不反应。CH₃COOH是弱酸，与Na反应生成H₂，与Ca(OH)₂反应生成Ca(CH₃COO)₂沉淀和H₂O。NH₃·H₂O是弱碱，与Na反应生成H₂，与Ca(OH)₂反应生成Ca(NH₄)₂CO₃沉淀。故C正确。10.分子晶体的熔沸点可能高于离子晶体（如SiO₂>NaCl）。并非所有金属阳离子都水解（如Na⁺、K⁺等不水解）。Na₂BeO₂中Be的化合价为+2价。HCl和HF都是共价化合物，但HF分子间存在强氢键，沸点远高于HCl。故C正确。二、多项选择题11.B;C;D12.A;B;C;D13.C;D14.A;B;C;D15.A;B;D解析11.放热反应是否自发进行需看ΔG=ΔH-TΔS，低温放热熵减ΔG可能小于0自发。故A错误。同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积气体含分子数相等（阿伏伽德罗定律）。故B正确。离子化合物中一定含离子键（如NaCl），如Na₂O₂含离子键和共价键（O-O）。故C正确。分子晶体的物理性质主要决定于分子间作用力大小。故D正确。12.Al是活泼金属，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂。Al₂O₃是两性氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O。(NH₄)₂CO₃是弱碱弱酸盐，与NaOH溶液反应生成(NH₄)₂SO₄和Na₂CO₃，与盐酸反应生成NH₄Cl、CO₂和H₂O。CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，与NaOH溶液反应生成CH₃COONa和NH₃·H₂O，与盐酸反应生成CH₃COOH和NH₄Cl。故A、B、C、D均正确。13.pH试纸应用干燥试纸蘸取待测液，不能用湿润的试纸，否则稀释待测液，测得pH值不准确。故A错误。实验室用MnO₂与浓盐酸共热制备Cl₂。故B正确。分液时，分液漏斗下口应放出下层液体，上口倒出上层液体。故C正确。蒸发结晶时，应不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。故D正确。14.CH₃COOH分子中含有羧基(-COOH)，属于有机酸。乙醇含-OH，可与Na反应；乙酸含-COOH，也可与Na反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，是高分子化合物的基本类型。乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。故A、B、C、D均正确。15.电解饱和食盐水，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑的氧化反应。钢铁发生析氢腐蚀时，负极是钢铁本身失电子被氧化。原电池中，电子从负极流出，流向正极。用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑的氧化反应，阴极发生Na⁺+e⁻=Na的还原反应，制备金属钠。故A、B、D正确。三、填空题16.(1)Al(OH)₃(2)SiO₂(3)C₂H₅OH(4)NaHCO₃17.(1)CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；化合(2)Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；置换18.(1)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓19.(1)Al₂O₃+3H₂O=2Al(OH)₃(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O(或CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑)解析16.氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃。二氧化硅的化学式为SiO₂。乙醇的系统命名为乙醇，结构简式为C₂H₅OH。碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃。17.(1)反应物为CH₄和O₂，生成物为CO₂和H₂O。配平后方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，该反应是多个物质生成一个新物质的反应，属于化合反应。(2)反应物为Zn和H₂SO₄，生成物为ZnSO₄和H₂。配平后方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应。18.(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，另生成Cu(OH)₂↓：Ba²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓。若只问生成沉淀，则前者更简洁。19.(1)氧化铝与水反应生成氢氧化铝，化学方程式为Al₂O₃+3H₂O=2Al(OH)₃。(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温分解CaO+CO₂↑。四、简答题20.影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。21.甲烷分子为正四面体结构，中心C原子sp³杂化，C-H键完全相同。乙烯分子为平面结构，中心C原子sp²杂化，存在碳碳双键(C=C)，C=C键比C-C键键长短、键能大，且C=C键可参与加成反应，而C-C键不能。22.氯化钠是离子化合物，溶于水后NaCl晶体破裂，Na⁺和Cl⁻离子离开晶格表面，分散到水中成为自由移动的离子。纯水中存在极少量的H⁺和OH⁻。因此，氯化钠溶液中自由移动的离子浓度远高于纯水中的离子浓度，故导电性强。23.实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制备氨气。化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。五、计算题24.(1)起始：N₂2mol，H₂6mol，NH₃0mol转化：N₂(2-1)mol=1mol，H₂(6-3)mol=3mol，NH₃2mol平衡：N₂1mol，H₂3mol，NH₃2molK=(NH₃)²/(N₂)(H₂)³=(2/1)²/(1/1)(3/1)³=4/27(2)N₂转化率=(1mol/2mol)×100%=50%25.(1)V=0时，m=0，说明Ba(OH)₂未溶解。V=10mL时，m=0.233g。BaSO₄的摩尔质量M(BaSO₄)=137+32+4×16=233g/moln(BaSO₄)=m/M=0.233g/233g/mol=1.0×10⁻³mol根据Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，n[Ba²⁺]=n(SO₄²⁻)=n(BaSO₄)=1.0×10⁻³moln(Ba(OH)₂)=n(Ba²⁺)=1.0×10⁻³mol(2)当沉淀完全时，加入HCl的量等于消耗的Ba²⁺和OH⁻的量。沉淀完全时，消耗OH⁻的量等于n[Ba(OH)₂]=1.0×10⁻³mol消耗H⁺的量等于n(SO₄²⁻)=1.0×10⁻³mol总消耗H⁺的量=1.0×10⁻³mol+2×1.0×10⁻³mol=3.0×10⁻³molV₁=n(H⁺)/c(H⁺)=3.0×10⁻³mol/0.1mol/L=0.03L=30mL(3)沉淀完全时，溶液中n(Ba²⁺)≈0，n(Cl⁻)=n(HCl)=3.0×10⁻³molc(Ba²⁺)=0mol/L(忽略沉淀溶解)；c(Cl⁻)=3.0×10⁻³mol/0.1L=0.03mol/L26.设混合物中CH₃CH₂CH₂OH为xg，CH₃COOH为yg。x+y=4.0gn(CO₂)=m(CO₂)/M(CO₂)=8.8g/44g/mol=0.2moln(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)