湖北省荆州市沙市中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

2026-2027学年度上学期2025级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：QUOTEHH1QUOTEOO16QUOTENN14QUOTESS32QUOTEMgMg24QUOTEKK39QUOTEZnZn65QUOTEFeFe56一、单选题（每小题3分，共45分）1．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法正确的是A．天然橡胶的成分为聚异戊二烯，它与面料中的涤纶均属于天然高分子化合物B．卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理C．氮化硅是一种耐高温、耐腐蚀的新型陶瓷D．通过石油的分馏或煤的干馏可以获得基本化工原料苯2．下列化学用语正确的是A．羟基的电子式为 B．硫离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：QUOTECH2CH2CH3．下列反应方程式正确的是A．醋酸铅在水中的电离方程式：QUOTE(CH3COO)2B．HF与NaOH溶液反应：QUOTEH+(aq)+OH-(aq)=C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CD．QUOTENaHSO4NaHSO4在熔融态的电离方程式：QUOTENaHSO4（熔融）=4．下列实验能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”可加快反应速率。C．步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率D．步骤⑤的目的是将未反应的QUOTEN2N2和QUOTEH2H2循环再利用6．下列说法正确的是A．改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大B．已知反应：QUOTECaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)C．在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的QUOTENO2NO2，达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量QUOTEN2O4N2O4，平衡逆向移动，且达到新平衡时QUOTENO2D．增大压强（压缩体积），若平衡先逆向移动，后又正向移动，则高压下反应物至少有一种变为非气态7．工业上可用“氨催化氧化法”生产QUOTENONO，以氨气、氧气为原料，在Pt-Rh合金催化剂存在下生成QUOTENONO和副产物QUOTEN2N2，两个竞争反应化学方程式如下：Ⅰ．QUOTE4NH3(g)+5O2Ⅱ．QUOTE4NH3(g)+3O2现将1molQUOTENH3NH3、1.45molQUOTEO2O2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：有效转化率=QUOTE制备目标物质消耗原料的量原料总的转化量×100%制备目标物质消耗原料的量原料总的转化量×100%下列说法不正确的是A．400℃时，主要发生反应ⅡB．520℃时，QUOTENH3NH3C．由图分析工业上用氨催化氧化制备QUOTEHNO3HNO3D．840℃后，QUOTENONO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致8．QUOTEH2C2O4H2C2O4是一种二元弱酸，其溶液中存在以下平衡：QUOTEH2C2O4⇌HC下列说法正确的是A．加水稀释，QUOTEn(H+)nB．温度不变，QUOTEc(H+)c(H+)增大时，QUOTEc(C．向体系中加NaOH溶液，QUOTEc(HC2O4-D．向体系中加少量NaOH溶液，体系中存在QUOTEc(H+)+c9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述错误的是A．图①表示温度对可逆反应QUOTE2X(s)+Y(g)⇌2Z(g)2X(s)+Y(g)⇌2Z(g)QUOTEΔH<0ΔH<0的影响B．图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化C．图③可知，A点：QUOTEvv（正）QUOTE<v<v（逆）D．图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，QUOTEt1t1时刻溶液的温度最高10．证据推理与模型认知是化学学科核心素养之一。下列基于反应事实的推理正确的是酸的电离常数

（常温）QUOTEC6H5OH⇌C6H5O-+H+C6H5OH⇌C6H5O-+H+QUOTEKa=aKa=a

QUOTEH2CO3⇌HCO3-+H+H2CO3⇌HCO反应事实

（常温）①QUOTEC6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3C6H5OH+A．a>b>c>d B．d>b>c>a C．b>c>d>a D．d>b>a>c11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的QUOTEc(OH-)cB．a、b、c三点QUOTECH3COOHCHC．a、b、c三点溶液用1QUOTEmol⋅L-1mol⋅L-1QUOTENaOHNaOH溶液中和，消耗QUOTENaOHNaOH溶液体积：QUOTEc<a<bc<a<bD．向c点溶液加水，QUOTEc(CH3COOH)c(12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向QUOTEFeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KClFeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl溶液红色变浅增加生成物浓度，平衡逆向移动B在QUOTECuCl2CuCl2溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2+（蓝）+4溶液颜色由蓝色变为黄绿色对于该反应，升高温度，平衡正向移动C等体积QUOTEpH=3pH=3的QUOTEHAHA和QUOTEHBHB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体QUOTEHAHA放出的氢气多且反应速率快酸性：QUOTEHA>HBHA>HBD向A、B两支试管中先加入

4mL0.1QUOTEmol⋅L-1mol⋅L-1QUOTEKMnO4KMnO4酸性溶液，再分别加入4mL0.1QUOTEmol⋅L-1mol⋅L-1QUOTEH2C2O4H2C2O4溶液和4mL0.2QUOTEmol⋅L-1mol⋅B试管中溶液先褪色反应物浓度越大，化学反应速率越快A．A B．B C．C D．D13．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C．过程③反应类型为加聚反应D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色14．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中QUOTEII为电导率，QUOTEmm为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是①QUOTEBa(OH)2Ba(OH)2溶液中滴入QUOTEH2SO4②QUOTECH3COOHCH3COOH溶液中滴入QUOTENH3·③澄清石灰水中通入QUOTECO2CO2④QUOTENH4ClNH4Cl溶液中逐渐加入适量的QUOTENaOHNaOH固体至恰好反应A．②-a①③-b④-c B．①②-a③-b④-cC．①③-a②-b④-c D．③-a①②-b④-c15．一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应：反应Ⅰ：QUOTE4C3H6(g)⇌3C4H8(g)4C反应Ⅱ：QUOTE2C3H6(g)⇌3C2H4(g)2C在压强为QUOTEppkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的QUOTEC3H6C3H6，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数QUOTExx随温度QUOTETT的变化关系如图所示（QUOTEKpKp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。下列说法错误的是A．曲线a表示QUOTEC3H6C3B．700K时反应QUOTE2C2H4(g)⇌C4H8(g)2CC．700K之前升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应ⅡD．加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移二、非选择题（四小题，共55分）16．（12分）Ⅰ、下表是几种弱酸常温下的电离常数：CHHClOHKQUOTEKa1=4.5×10-7Ka1=4.5×10-7QUOTEKKQUOTEKa1=1.4×10-2Ka1=1.4×10-2QUOTEK(1)QUOTECH3COO-CH3COO-、QUOTECO32-CO32-、QUOTEClO-ClO-、QUOTESO32-(2)醋酸溶液中存在电离平衡：QUOTECH3COOH⇌CH3COa．加入少量水稀释，QUOTEc(H+)/c(Cb．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，QUOTECH3COOHCHc．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，电离平衡正向移动。(3)在反应QUOTECl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使QUOTEA．QUOTENaOHNaOH B．QUOTEHClHCl C．QUOTENaHCO3NaHCO3 D．QUOTEH2OH2OⅡ、氢硫酸和亚硫酸均具有还原性，可用作分析试剂。(4)已知：①QUOTE2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)②QUOTES(s)+O2(g)=SO2(g)S(s)+O2(g)=SO2在绝热恒容体系中充入2molQUOTEH2SH2S和3molQUOTEO2O2，只发生反应①，下列选项能证明反应达到平衡状态的是______。a.断开2molQUOTEH-OH-O键的同时断开3molQUOTEO=OO=O键 b.QUOTEH2SH2S和QUOTEO2O2的分压比值保持不变c.混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.容器内压强保持不变e.容器内密度保持不变 f.单位时间内生成2molQUOTESO2SO2的同时消耗2molQUOTEH2SH反应②中，若活化分子变成生成物分子的能量变化是QUOTEaaQUOTEkJ⋅mol-1kJ⋅mol-1，则该反应的活化能是_______________QUOTEkJ⋅mol-1kJ⋅mol-1(用含QUOTEaa的代数式表示)。(5)QUOTESS、QUOTESeSe属于同主族元素。QUOTESeO2SeO2具有还原性，将QUOTESeO2SeO2加入新制氯水中发生反应的化学方程式是____________________________________。17．（14分）氯可形成多种含氧酸盐。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备QUOTEKClO3KClO3和QUOTENaClONaClO，探究其氧化还原性质。(1)盛放QUOTEMnO2MnO2(2)a中的试剂为___________，其作用是吸收挥发出的QUOTEHClHCl和降低氯气的溶解度，请根据平衡移动的原理来解释氯气在试剂a中溶解度低的原因：______________________________________。(3)b中化学反应的离子方程式是___________________。(4)生成的QUOTENaClONaClO具有漂白性，氯水中含有的QUOTEHClOHClO也具有漂白性。次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各成分的组成分数QUOTEδδ[QUOTEδ(X)=c(X)c(HClO)+c(ClO-)δ(X)=c(X)c(HClO)+c(ClO-)，QUOTEXX为QUOTEHClOHClO或QUOTEClO-ClO-]与pH的关系如图所示。已知QUOTEpH=-lg c(H+)pH=-lg c(H+)，QUOTEHClOHClO的电离常数QUOTE又知某温度下碳酸的电离平衡常数如下表：化学式H电离平衡常数K1=4.3×10写出少量的QUOTECO2CO2通入QUOTENaClONaClO溶液中的离子方程式：_______________________。18．（14分）探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。(1)HCl经催化氧化发生反应QUOTE4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。已知：一定条件下断开1mol共价键吸收的能量(QUOTE共价键H−ClCl−ClH−OO=OE431243463497(2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为___________。装置现象金属A不断溶解电子由B流向CA上有气体产生(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为QUOTEPb+PbO2+2H2S(4)我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。QUOTECO2CO2含量的控制和QUOTECO2COQUOTECO2CO2捕获和转化可减少QUOTECO2CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以QUOTEN2N2为载气，以恒定组成的QUOTEN2N2、QUOTECH4CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到QUOTECO2COa．已知反应②的化学方程式为：QUOTECaCO3+CH4=b．QUOTEt1∼t3t1∼t3，QUOTEn(H2)n(H2(5)将QUOTECO2CO2转化为有价值的甲酸和尿素QUOTECO(NH2)2①QUOTECO2CO2②QUOTECO2CO2与QUOTEH2H2在QUOTECu/ZnOCu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：QUOTECO2(g)+3H2(g)⇌C第一步：QUOTECu/ZnO*+H2=Cu/Zn19．（15分）一氯化碘(QUOTEIClICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与QUOTENONO发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。(1)已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应QUOTE2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的快、慢反应及相关信息如表(QUOTEk1正k1正、QUOTEk1逆k快反应2NO(g)⇌QUOTEv正=k1正⋅c2(NO)v正=慢反应Nv反应活化能较高的是_______(填“快反应”或“慢反应”)，“快反应”的平衡常数QUOTEK=K=_______(用含QUOTEk1正k1正、QUOTEk1逆k1逆(2)已知反应1：QUOTE2NO(g)+2ICl(g)⇌2NOCl(g)+I2(g)2NO(g)+2ICl(g)⇌2NOCl(g)+I2(g)QUOTEΔH1<0ΔH1<0QUOTE反应2：QUOTE2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl2(g)QUOTEΔH2>0ΔH2>0QUOTE通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在136~180℃范围内的压强平衡常数QUOTEKpKp(用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数)。得到的QUOTE-lg Kp1∼1T-lg Kp1∼1T和QUOTE-lg 反应QUOTE2ICl(g)⇌Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)⇌Cl2(g)+I2(g)QUOTEΔH=ΔH=_______(用QUOTEΔH1ΔH1和QUOTEΔH2(3)温度为QUOTETT℃时，向某恒容密闭容器中加入过量QUOTEBaPtCl6(s)BaPtCl6(s)，并通入碘蒸气(初始压强为20kPa)，发生下列反应：反应3：QUOTEBaPtCl6(s)⇌BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)BaPtCl