济南2026年高三期末考化学试题及答案

济南2026年高三期末考化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具上的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案：D解析：医疗上用作胃肠X射线造影剂的是硫酸钡。碳酸钡能溶于胃酸（盐酸），产生有毒的Ba²⁺。2.设NAA.标准状况下，2.24LSO₃中含有的氧原子数为0.3B.1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目小于0.1C.常温常压下，2.24L乙烯中含有的共用电子对数为0.6D.1molNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2答案：B解析：标准状况下SO₃为固体，A错；Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解，其数目小于0.1NA，B对；常温常压下2.24L气体不是0.1mol，C错；Na₂O₂与H₂O反应时，1molNa₂O₂只转移3.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑B.向FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻C.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.向NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O答案：B解析：A项电荷、原子均不守恒；C项漏写了H⁺与OH⁻生成水的反应；D项NaHCO₃在溶液中应拆写为Na⁺和HCO₃⁻，离子方程式应为HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物是一种碱性气体；X的单质是维持动植物生命活动不可缺少的气体；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Z的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.气态氢化物的热稳定性：W强于XC.简单氢化物的沸点：W高于XD.单质的氧化性：X强于Z答案：A解析：由题意可推出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。同周期自左向右原子半径减小，且Na、Cl比N、O多一个电子层，故r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，A对；非金属性O强于N，故H₂O的稳定性和沸点均高于NH₃，B、C错；Cl₂的氧化性强于O₂，D错。5.一种镁－空气电池以NaCl溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A.工作时，电子由镁电极经外电路流向空气电极B.空气电极为负极，发生氧化反应C.放电时，溶液中的Cl⁻向正极移动D.镁电极上发生还原反应答案：A解析：镁作负极失电子发生氧化反应，O₂在空气电极（正极）得电子发生还原反应，故B、D错；电子由负极经外电路流向正极，A对；放电时阴离子Cl⁻向负极（镁电极）移动，C错。6.在恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)（ΔH<0）达到平衡后升高温度。下列说法正确的是A.正反应速率减小，逆反应速率增大B.平衡向正反应方向移动C.混合气体的颜色变深D.化学平衡常数K增大答案：C解析：升温正、逆反应速率均增大，A错；该反应正方向放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，且温度升高本身也使颜色加深，C对；平衡常数K减小，D错。7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.含Fe³⁺的溶液中：K⁺、I⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.pH=1的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻答案：D解析：A项溶液呈碱性，Al³⁺不能大量共存；B项Fe³⁺能氧化I⁻；C项酸性条件下NO₃⁻能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；D项各离子互不反应，“澄清透明”与溶液是否有色无关，Cu²⁺的蓝色不影响共存。8.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色答案：C9.下列实验操作能达到实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用灼烧法鉴别蚕丝和棉纤维C.用碱石灰干燥SO₂气体D.用向上排空气法收集NO气体答案：B解析：蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧无此气味，B对；乙醇与水互溶，应用蒸馏法分离，A错；SO₂是酸性氧化物，能被碱石灰吸收，C错；NO易与O₂反应生成NO₂，只能用排水法收集，D错。10.实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列说法正确的是A.称量时可将NaCl固体直接放在托盘天平的左盘上B.定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的浓度偏大C.转移溶液时不需要用玻璃棒引流D.配制前必须用NaCl溶液润洗容量瓶答案：B解析：定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶剂偏少，浓度偏大，B对；NaCl固体不能直接放在托盘上，转移溶液需玻璃棒引流，容量瓶不能用待配液润洗。二、不定项选择题（每题4分，共20分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.下列实验方案能达到实验目的的是A.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HClB.用酸性KMnO₄溶液鉴别苯和甲苯C.用焰色反应确定某溶液中含Na⁺D.向乙醇中加入一小块钠，有气泡产生，证明乙醇中含有水答案：B、C解析：饱和Na₂CO₃溶液能与CO₂反应，应选用饱和NaHCO₃溶液，A错；甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色而苯不能，B对；焰色反应呈黄色是钠元素的特征焰色，C对；钠与乙醇本身也能反应放出H₂，D错。12.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。下列说法正确的是A.容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态B.达到平衡后，再充入少量N₂O₄，达新平衡时NO₂的体积分数增大C.达到平衡后，充入一定量稀有气体，平衡不移动D.将容器体积扩大一倍，平衡正向移动答案：A、C解析：该反应前后气体分子数不等，恒容下压强不变可作为平衡标志，A对；充入N₂O₄相当于增大压强，平衡正向移动，NO₂的体积分数减小，B错；恒容下充入稀有气体，各组分浓度不变，平衡不移动，C对；扩大容器体积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向（逆向）移动，D错。13.下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是A.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液一定含SO₄²⁻B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液含Fe³⁺C.向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含CO₃²⁻D.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液含Na⁺答案：B、D解析：A项原溶液也可能含Ag⁺，生成的AgCl也不溶于稀盐酸；C项也可能含HCO₃⁻、SO₃²⁻等，HCO₃⁻与盐酸反应生成CO₂，SO₃²⁻与盐酸反应生成SO₂，均能使澄清石灰水变浑浊。14.下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻B.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：2ClO⁻+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃²⁻C.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂OD.MnO₂与浓盐酸共热：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O答案：A、D解析：少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，应生成CaCO₃沉淀和HClO，B错；铁粉过量时生成Fe(NO₃)₂，离子方程式应为3Fe+8H⁺+2NO₃⁻=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，C错。15.25℃时，向20.00mL0.10mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液。下列说法正确的是A.加入10.00mLNaOH溶液时：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.加入20.00mLNaOH溶液时：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.滴定时应选用甲基橙作指示剂D.加入20.00mLNaOH溶液时：c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COOH)答案：A、B解析：加入10.00mLNaOH时，得到等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa缓冲溶液，显酸性，由电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)及c(H⁺)>c(OH⁻)知A正确；加入20.00mL时恰好生成CH₃COONa，水解显碱性，且c(Na⁺)与c(CH₃COO⁻)相差很小，B正确；强碱滴定弱酸应选酚酞作指示剂，C错；D项违反了质子守恒，应为c(OH⁻)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)。三、非选择题（共60分）16.（12分）温室气体CO₂与H₂反应合成甲醇是实现“碳中和”的重要途径：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)(1)已知：H₂(g)的燃烧热为-285.8kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g)的ΔH=+44.0kJ/mol；CH₃OH(g)+32(2)在恒温恒容密闭容器中按n(CO₂):n(H₂)=1:3充入原料气发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是____（填标号）。A.vB.容器内气体的密度保持不变C.容器内气体的平均摩尔质量保持不变D.CO₂与H₂的转化率之比保持不变(3)在T℃、体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，反应达到平衡时测得CH₃OH的物质的量为0.75mol。该温度下反应的平衡常数K=____（写出计算式及结果）。(4)以甲醇为燃料、KOH溶液为电解质溶液可构成燃料电池。写出负极的电极反应式：____。(5)其他条件不变时，既能加快反应速率又能提高H₂平衡转化率的措施是____（填标号）。A.升高温度B.增大压强C.及时分离出CH₃OHD.加入催化剂答案：(1)-48.7(2)A、C(3)K=(4)CH₃OH+8OH⁻−6e⁻=CO₃²⁻+6H₂O(5)B解析：(1)由盖斯定律，ΔH(2)v正(3)平衡时：c(CO₂)=0.25mol/L，c(H₂)=0.75mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.75mol/L，代入K=(4)碱性条件下甲醇被氧化为CO₃²⁻，按得失电子守恒和电荷守恒配平。(5)该反应正方向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，H₂转化率提高，B对；升温平衡逆向移动，催化剂不改变平衡状态，分离出CH₃OH会降低反应物浓度从而使反应速率减小。17.（12分）钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量SiO₂）是制取钛白粉（TiO₂）的重要原料。某工厂用钛铁矿制取TiO₂的工艺流程如下：钛铁矿→粉碎→加浓硫酸、加热→酸浸→过滤→滤液→加水稀释、加热→水解→过滤→沉淀→煅烧→TiO₂酸浸时发生的主要反应为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。(1)酸浸前将钛铁矿粉碎的目的是____。(2)酸浸后过滤所得滤渣的主要成分是____。(3)上述酸浸反应____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。(4)水解过程可表示为：TiOSO₄+(x+1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄。写出该水解反应的离子方程式：____。(5)请设计实验检验酸浸后所得滤液中含有Fe³⁺：____。(6)从含FeSO₄、H₂SO₄的滤液中获取绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O），实验操作依次为__、__、过滤、洗涤、干燥。答案：(1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率(2)SiO₂(3)不属于(4)TiO²⁺+(x+1)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+2H⁺(5)取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明滤液中含有Fe³⁺(6)蒸发浓缩、冷却结晶解析：(3)反应中Fe、Ti、S、O等元素的化合价均未发生变化，故不属于氧化还原反应。(4)从化学方程式可知，SO₄²⁻未参与反应，删去并配平即得离子方程式。(5)检验Fe³⁺用KSCN溶液，现象为溶液变红。(6)从溶液中获得可溶性结晶水合物的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。18.（12分）草酸（H₂C₂O₄）能与酸性KMnO₄溶液反应，该反应可用于测定血液中Ca²⁺的浓度。某小组对该反应进行了探究。(1)写出H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。(2)该实验中KMnO₄溶液应选用__（填“稀盐酸”“稀硝酸”或“稀硫酸”）酸化，理由是__。(3)实验发现，反应开始阶段溶液褪色较慢，随后褪色明显加快。其原因可能是____。(4)在其他条件相同时，增大H₂C₂O₄溶液的浓度，测得溶液褪色所需时间明显缩短。由此可得出的结论是____。(5)测定血钙含量时，先将Ca²⁺转化为CaC₂O₄沉淀，过滤、洗涤后加入稀硫酸溶解，再用KMnO₄标准溶液滴定。①滴定终点的现象是____；②若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则测得血钙含量偏____（填“高”或“低”）。答案：(1)2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O(2)稀硫酸；盐酸中的Cl⁻具有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化而干扰实验；稀硝酸具有强氧化性，也会干扰实验(3)反应生成的Mn²⁺对该反应起催化作用，随反应进行Mn²⁺浓度增大，反应速率加快(4)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大(5)①滴入最后半滴KMnO₄标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色（浅红色），且半分钟内不褪色②高解析：(1)根据得失电子守恒：1molMnO₄⁻得5mole⁻，1molH₂C₂O₄失2mole⁻，最小公倍数为10，再结合电荷守恒与原子守恒配平。(5)滴定前尖嘴中的气泡在滴定结束后消失，其体积被计入消耗标准液的体积，使V(KMnO₄)偏大，计算出的Ca²⁺浓度偏高。19.（12分）芳香族化合物A的分子式为C₈H₈O₂，能发生银镜反应，其苯环上的一氯代物有3种。由A出发合成香料F（C₉H₁₀O₂）的转化关系如下：A→（稀H₂SO₄，加热）B+CC（C₇H₈O）→（O₂、Cu，加热）D（C₇H₆O）→（银氨溶液，加热；酸化）E（C₇H₆O₂）E+乙醇→（浓H₂SO₄，加热）F（C₉H₁₀O₂）已知：B能发生银镜反应，且能使紫色石蕊溶液变红。(1)A的结构简式为____。(2)B的化学名称是____。(3)写出C→D反应的化学方程式：____。(4)F中含氧官能团的名称为____。(5)写出D与银氨溶液反应的化学方程式：____。(6)F的同分异构体有多种，写出一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。①分子中含有苯环且苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应。答案：(1)HCOOCH₂C₆H₅(2)甲酸(3)2C₆H₅CH₂OH+O₂→（Cu，加热）2C₆H₅CHO+2H₂O(4)酯基(5)C₆H₅CHO+2[Ag(NH₃)₂]OH→（水浴加热）C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O(6)HOCH₂CH₂C₆H₄CHO（邻、间、对位均可，或其他合理答案）解析：A能发生银镜反应且水解生成B、C两种物质，其中B能发生银镜反应又显酸性，故B为甲酸（HCOOH）；C的分子式为C₇H₈O，且其苯环上一氯代物有3种，结合后续氧化关系可知C为苯甲醇（C₆H₅CH₂OH），故A为甲酸苯甲酯（HCOOCH₂C₆H₅）。苯甲醇催化氧化得苯甲醛D，D经银镜反应、酸化得苯甲酸E，E与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯F。(6)F的分子式为C₉H₁₀O₂，符合条件的同分异构体中，苯环上的两个取代基可为−CHO与−CH₂CH₂OH（或−CH(OH)CH₃