2026年苏教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案

2026年苏教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年苏教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NB.PC.AsD.S参考答案：B2.根据元素周期律，下列说法正确的是A.钠和钾的金属性强弱顺序为NaKB.氯和氟的非金属性强弱顺序为ClFC.硅和锗的原子半径大小顺序为SiGeD.氧和硫的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为H₂SO₄H₂O₂参考答案：C3.某元素M的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则M的基态原子的价电子排布式为A.3d⁵4s²B.3s²3p⁶3d⁵C.4s²3d⁵D.3s²3p⁶4s²参考答案：A4.下列关于同位素的说法正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于质子数与中子数之和D.同位素之间的物理性质完全不同参考答案：C5.下列物质中，属于离子化合物的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄参考答案：C6.下列关于化学键的说法正确的是A.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键B.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.化学键是原子间强烈的相互作用参考答案：B7.下列关于分子晶体的说法正确的是A.分子晶体中分子间作用力较弱，所以熔点较低B.分子晶体中分子间作用力较强，所以熔点较高C.分子晶体中分子间作用力为零，所以熔点为零D.分子晶体中分子间作用力与化学键无关参考答案：A8.下列关于原子晶体的说法正确的是A.原子晶体中原子间作用力较弱，所以熔点较低B.原子晶体中原子间作用力较强，所以熔点较高C.原子晶体中原子间作用力为零，所以熔点为零D.原子晶体中原子间作用力与化学键无关参考答案：B9.下列关于分子构型的说法正确的是A.甲烷分子的空间构型是正四面体形B.水分子的空间构型是直线形C.氨分子的空间构型是平面三角形D.二氧化碳分子的空间构型是V形参考答案：A10.下列关于元素周期律的说法正确的是A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电负性递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随金属性递增而呈周期性变化的规律参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某主族元素X的原子最外层电子数为m，其气态氢化物的化学式为______。参考答案：Hm+12.在元素周期表中，与Ar位于同一周期的第ⅠA族元素是______。参考答案：K3.下列元素中，第一电离能最小的是______。参考答案：Cs4.某元素M的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则M位于元素周期表中的______周期第______族。参考答案：三；ⅠA5.下列物质中，属于共价化合物的是______。参考答案：HCl6.下列关于分子晶体的说法正确的是______。参考答案：分子晶体的熔沸点较低7.下列关于原子晶体的说法正确的是______。参考答案：原子晶体的硬度较大8.下列关于分子构型的说法正确的是______。参考答案：水分子的空间构型为V形9.下列关于元素周期律的说法正确的是______。参考答案：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强10.下列关于同位素的说法正确的是______。参考答案：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。参考答案：√2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐减小。参考答案：×3.碱金属元素中，铯（Cs）的金属性最强。参考答案：√4.卤素单质中，氟气（F₂）的氧化性最弱。参考答案：×5.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.离子化合物在固态时能导电，在熔融状态下也能导电。参考答案：×7.共价化合物中一定不存在离子键，离子化合物中一定不存在共价键。参考答案：√8.水分子（H₂O）中，氧原子与氢原子之间以离子键结合。参考答案：×9.熔点：NaCl（氯化钠）SiO₂（二氧化硅）H₂O（水）。参考答案：×10.在常温常压下，甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）都是气体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中同一主族元素从上到下，其原子半径变化规律的原因。参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。2.说明元素周期表中同一周期元素，从左到右，其金属性和非金属性的变化趋势。参考答案：同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.列举三种常见的化学实验分离提纯方法，并简述其适用范围。参考答案：①过滤，适用于分离不溶性固体和液体的混合物；②蒸馏，适用于分离沸点不同的液体混合物；③萃取，适用于分离互不相溶的液体或固体与液体的混合物。4.解释为什么钠在空气中容易燃烧，而钠离子（Na⁺）却很稳定。参考答案：钠是活泼金属，容易失去电子形成钠离子（Na⁺），与氧气反应生成氧化钠等化合物，从而燃烧；钠离子（Na⁺）已经达到稳定结构，不易再失去或得到电子，因此很稳定。5.简述电解质在水溶液中导电的原理。参考答案：电解质在水溶液中导电，是因为电解质溶解于水后电离成自由移动的离子，这些离子在外加电场的作用下定向移动，形成电流。6.请简述化学键的本质是什么，并举例说明离子键和共价键的区别。参考答案：化学键的本质是原子间通过得失电子、共用电子对等方式形成的相互作用力。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，如NaCl；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，如H₂O。7.根据元素周期表，预测第18族元素（稀有气体）的化学性质，并说明理由。参考答案：第18族元素（稀有气体）化学性质稳定，因为其最外层电子层达到8电子结构（He为2电子结构），是稳定结构，不易得失电子或共用电子。8.简述为什么水分子（H₂O）具有极性，并解释其对物质性质的影响。参考答案：水分子（H₂O）具有极性，是因为氧原子和氢原子的电负性不同，导致水分子中O-H键的电子云分布不均匀，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，形成极性分子。极性分子对物质的性质有影响，如溶解性、沸点等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系。请根据图像回答：（1）前2分钟内，生成氧气的质量是多少克？（2）该反应的化学方程式是什么？（3）若实验中收集到氧气1.92克，则原混合物中氯酸钾的质量是多少？参考答案：（1）0.9克；（2）2KClO₃2KCl+3O₂↑；（3）24.5克2.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，欲使混合溶液pH=7，两种溶液体积之比是多少？请计算并说明理由。参考答案：1:93.某工厂排放的废水含硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33克。求该废水废硫酸的物质的量浓度。参考答案：3.2mol/L4.有A、B两种金属，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的体积相同，反应时间之比为2:3。已知A的相对原子质量为27，求B的相对原子质量。参考答案：545.将镁条放入一定浓度的硫酸铜溶液中，发生置换反应。若反应后溶液中镁离子和铜离子的物质的量浓度相等，请计算原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案：4mol/L6.某温度下，将pH=3的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH是多少？请计算并说明理由。参考答案：47.有甲、乙两种溶液，甲溶液中溶质质量分数为20%，乙溶液中溶质质量分数为5%。将等体积的甲、乙溶液混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：8.75%8.某学生用托盘天平称量药品，左盘放物品，右盘放砝码，当右盘加到50克砝码时，发现指针偏向刻度盘左侧。为使天平平衡，他应该怎么做？请说明理由。参考答案：应增加砝码，直至天平平衡标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查元素周期表的结构。第三周期元素包括Na至Ar，第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi。N位于第二周期第VA族，P位于第三周期第VA族，As位于第四周期第VA族，S位于第三周期第VIA族。故正确答案为B。2.参考答案：C解析：本题考查元素周期律。同一主族自上而下金属性增强，故Na的金属性强于K，A错误；同一主族自上而下非金属性减弱，故F的非金属性强于Cl，B错误；同一周期自左而右原子半径减小，故Si的原子半径大于Ge，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H₂SO₄的酸性大于H₂O₂，D错误。故正确答案为C。3.参考答案：A解析：本题考查原子结构。元素M的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，其原子序数为24，属于Cr元素。Cr元素的基态原子的价电子排布式为3d⁵4s²，故正确答案为A。4.参考答案：C解析：本题考查同位素。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A正确；同位素的化学性质几乎完全相同，B正确；同位素的质量数等于质子数与中子数之和，C正确；同位素之间的物理性质略有差异，D错误。故正确答案为C。5.参考答案：C解析：本题考查化学键。CO₂分子中只存在共价键，A错误；H₂O分子中只存在共价键，B错误；NaCl是离子化合物，C正确；CH₄分子中只存在共价键，D错误。故正确答案为C。6.参考答案：B解析：本题考查化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，A错误；离子键是阴阳离子间通过静电作用形成的化学键，B错误；金属键是金属原子间通过共用电子形成的化学键，C错误；化学键是原子间强烈的相互作用，D正确。故正确答案为D。7.参考答案：A解析：本题考查分子晶体。分子晶体中分子间作用力较弱，所以熔点较低，A正确；分子晶体中分子间作用力较弱，所以熔点较低，B错误；分子晶体中分子间作用力不为零，C错误；分子晶体中分子间作用力与化学键有关，D错误。故正确答案为A。8.参考答案：B解析：本题考查原子晶体。原子晶体中原子间作用力较强，所以熔点较高，A错误；原子晶体中原子间作用力较强，所以熔点较高，B正确；原子晶体中原子间作用力不为零，C错误；原子晶体中原子间作用力与化学键有关，D错误。故正确答案为B。9.参考答案：A解析：本题考查分子构型。甲烷分子的空间构型是正四面体形，A正确；水分子的空间构型是V形，B错误；氨分子的空间构型是三角锥形，C错误；二氧化碳分子的空间构型是直线形，D错误。故正确答案为A。10.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律，A正确；元素周期律是元素性质随原子半径递增而呈周期性变化的规律，B错误；元素周期律是元素性质随电负性递增而呈周期性变化的规律，C错误；元素周期律是元素性质随金属性递增而呈周期性变化的规律，D错误。故正确答案为A。二、填空题1.参考答案：Hm+1解析：本题考查“主族元素氢化物化学式”。根据主族元素氢化物化学式的一般规律，主族元素X的气态氢化物化学式为Hm+1。该规律基于元素周期表中主族元素的价电子数与其族序数的关系。例如，第ⅠA族元素（如Li、Na）的氢化物为Hm+1（如LiH、NaH），第ⅡA族元素（如Be、Mg）的氢化物为Hm+1（如BeH2、MgH2），依此类推。因此，该空应填Hm+1。2.参考答案：K解析：本题考查“元素周期表位置”。Ar（氩）位于元素周期表第三周期第0族（稀有气体），其原子序数为18。与Ar位于同一周期的第ⅠA族元素，原子序数比Ar大1，即为19，对应的元素是K（钾）。因此，该空应填K。3.参考答案：Cs解析：本题考查“第一电离能”。第一电离能是指从气态基态原子中移除最外层一个电子所需的能量。在同一周期中，第一电离能从左到右逐渐增大；在同一族中，第一电离能从上到下逐渐减小。因此，在元素周期表中，第一电离能最小的元素位于第ⅠA族的最下方，即Cs（铯）。因此，该空应填Cs。4.参考答案：三；ⅠA解析：本题考查“原子核外电子排布与元素周期表位置”。M的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，即M的原子序数为18，对应的元素是Ar（氩）。Ar位于元素周期表第三周期第0族。但题目要求的是与Ar位于同一周期的第ⅠA族元素，即K（钾），其原子序数为19。因此，该空应填三；ⅠA。5.参考答案：HCl解析：本题考查“共价化合物”。共价化合物是指由非金属元素之间通过共价键形成的化合物。在给出的选项中，HCl（氯化氢）是由氢（非金属）和氯（非金属）通过共价键形成的化合物，属于共价化合物。因此，该空应填HCl。6.参考答案：分子晶体的熔沸点较低解析：本题考查“分子晶体的性质”。分子晶体是由分子通过分子间作用力（如范德华力、氢键）形成的晶体。分子间作用力相对较弱，因此分子晶体的熔沸点较低。例如，水的熔点为0℃，沸点为100℃，而二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。因此，该空应填分子晶体的熔沸点较低。7.参考答案：原子晶体的硬度较大解析：本题考查“原子晶体的性质”。原子晶体是由原子通过共价键形成的晶体。共价键较强，因此原子晶体的硬度较大。例如，金刚石的硬度很大，是自然界中最硬的物质之一。因此，该空应填原子晶体的硬度较大。8.参考答案：水分子的空间构型为V形解析：本题考查“分子构型”。水分子的中心原子是氧原子，氧原子价层电子对数为4，其中2对成键电子对，2对孤对电子对。根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型为V形。因此，该空应填水分子的空间构型为V形。9.参考答案：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强解析：本题考查“元素周期律”。在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，在第三周期中，Na的金属性最强，Cl的非金属性最强。因此，该空应填同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。10.参考答案：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子解析：本题考查“同位素的概念”。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。例如，氢的同位素有氕（₁H）、氘（₂H）、氚（₃H），它们的质子数都是1，但中子数分别是0、1、2。因此，该空应填同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构。氯原子的原子序数为17，说明其原子核外有17个电子，根据构造原理和洪特规则，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，正确。2.参考答案：×解析：本题考查元素周期律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，错误。3.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，铯（Cs）位于第六周期第一主族，是碱金属中金属性最强的元素，正确。4.参考答案：×解析：本题考查元素周期律。同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱，氟气（F₂）位于第七周期第七主族，是卤素中非金属性最强的元素，其氧化性最强，错误。5.参考答案：√解析：本题考查氧化物的概念。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义，正确。6.参考答案：×解析：本题考查离子化合物的性质。离子化合物在固态时，离子被束缚在晶格中不能自由移动，不能导电；在熔融状态下，离子可以自由移动，能够导电，错误。7.参考答案：√解析：本题考查化学键。共价化合物中只存在共价键，不存在离子键；离子化合物中一定存在离子键，但可能还含有共价键（如NaOH中的O-H键），正确。8.参考答案：×解析：本题考查化学键。水分子（H₂O）中，氧原子与氢原子之间以极性共价键结合，不是离子键，错误。9.参考答案：×解析：本题考查晶体的熔点。SiO₂（二氧化硅）是原子晶体，熔点很高；NaCl（氯化钠）是离子晶体，熔点较高；H₂O（水）是分子晶体，熔点最低，正确的熔点顺序应为SiO₂（二氧化硅）NaCl（氯化钠）H₂O（水），错误。10.参考答案：√解析：本题考查有机物的物理性质。常温常压下，甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）的分子间作用力较弱，都是气体，正确。四、简答题1.参考答案：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。解析：本题考查“原子半径变化规律”。同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致原子半径逐渐增大。这是由于电子层数的增加使得原子核外电子云的分布范围扩大，从而增加了原子的大小。2.参考答案：同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：本题考查“元素周期律”。同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子失电子能力逐渐减弱（金属性减弱），得电子能力逐渐增强（非金属性增强）。3.参考答案：①过滤，适用于分离不溶性固体和液体的混合物；②蒸馏，适用于分离沸点不同的液体混合物；③萃取，适用于分离互不相溶的液体或固体与液体的混合物。解析：本题考查“化学实验分离提纯方法”。过滤利用固体不溶于液体，液体可以通过滤纸的性质分离固体和液体；蒸馏利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热和冷凝分离液体；萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶剂萃取分离物质。4.参考答案：钠是活泼金属，容易失去电子形成钠离子（Na⁺），与氧气反应生成氧化钠等化合物，从而燃烧；钠离子（Na⁺）已经达到稳定结构，不易再失去或得到电子，因此很稳定。解析：本题考查“钠的性质”。钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成稳定的钠离子（Na⁺），因此钠在空气中容易燃烧；而钠离子（Na⁺）已经达到稳定的8电子结构，因此很稳定。5.参考答案：电解质在水溶液中导电，是因为电解质溶解于水后电离成自由移动的离子，这些离子在外加电场的作用下定向移动，形成电流。解析：本题考查“电解质导电原理”。电解质溶解于水后，会电离成自由移动的离子，如NaCl溶解于水后电离成Na⁺和Cl⁻；这些离子在外加电场的作用下定向移动，形成电流，从而导电。6.参考答案：化学键的本质是原子间通过得失电子、共用电子对等方式形成的相互作用力。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，如NaCl；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，如H₂O。解析：本题考查“化学键的本质与区别”。化学键的本质是原子间通过得失电子、共用电子对等方式形成的相互作用力。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键，如NaCl中Na⁺和Cl⁻通过静电引力结合；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，如H₂O中O原子和H原子通过共用电子对结合。7.参考答案：第18族元素（稀有气体）化学性质稳定，因为其最外层电子层达到8电子结构（He为2电子结构），是稳定结构，不易得失电子或共用电子。解析：本题考查“稀有气体的化学性质”。第18族元素（稀有气体）最外层电子层达到8电子结构（He为2电子结构），是稳定结构，不易得失电子或共用电子，因此化学性质稳定。8.参考答案：水分子（H₂O）具有极性，是因为氧原子和氢原子的电负性不同，导致水分子中O-H键的电子云分布不均匀，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，形成极性分子。极性分子对物质的性质有影响，如溶解性、沸点等。解析：本题考查“水分子的极性与影响”。水分子（H₂O）中氧原子和氢原子的电负性不同，氧原子电负性较大，吸引电子能力强，导致水分子中O-H键的电子云分布不均匀，氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，形成极性分子。极性分子对物质的性质有影响，如溶解性、沸点等，如水比同族