天津市河西区实验小学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

天津市河西区实验小学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页天津市河西区实验小学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某温度下，向100g水中加入20g食盐，充分搅拌后食盐未完全溶解，该溶液是A.饱和溶液B.不饱和溶液C.稀溶液D.浓溶液参考答案：A2.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：C3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温到50℃，溶液变成A.饱和溶液B.不饱和溶液C.溶解度增大D.溶质质量分数增大参考答案：B4.下列物质中，属于溶液的是A.蔗糖水B.泥土水C.酒精D.牛奶参考答案：A5.某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下，该物质饱和溶液的溶质质量分数为A.20%B.16.7%C.25%D.100%参考答案：B6.将50℃时饱和的氯化钠溶液，降温到10℃，溶液中析出晶体，溶液的溶质质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：B7.下列操作中，能加快溶解速率的是A.升高温度B.搅拌C.减小溶剂量D.增大溶质颗粒参考答案：ABCD8.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数为A.33.3%B.50%C.66.7%D.无法确定参考答案：A9.下列关于饱和溶液的说法正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量分数最大D.饱和溶液降温后一定会析出晶体参考答案：C10.将20℃时饱和的硫酸钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，某物质的溶解度为40g，则该物质在______℃时，100g水中最多能溶解______g该物质，形成的溶液中溶质质量分数为______%。参考答案：20,40,20%2.将20g某固态物质加入到100g水中，充分搅拌后得到的是该物质的______溶液，若该物质在20℃时的溶解度为36g，则所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：不饱和,16.7%3.下列物质中，属于溶液的是______（填字母序号），其中溶质是______，溶剂是______。A.糖水B.牛奶C.碘酒D.豆浆参考答案：A,C,水4.将50℃时接近饱和的氯化钠溶液，降温到10℃，溶液中析出晶体，溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大5.下列操作中，能加快固体溶解速率的是______（填字母序号）。A.搅拌B.升温C.减小溶质颗粒大小D.压缩体积参考答案：A,B,C6.某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：37.5%7.将20℃时饱和的硫酸钠溶液，升温到80℃，溶液的溶质质量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大8.在20℃时，某固体物质的溶解度为30g，则该物质在20℃时的饱和溶液中，溶质质量与水的质量之比为______：______。参考答案：3,109.将质量分数为15%的氯化钠溶液稀释为10%的溶液，需要加入______g水（假设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：2510.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是______（填字母序号）。A.中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定有水生成C.中和反应属于复分解反应D.中和反应一定放热参考答案：B,C三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。参考答案：√2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数。参考答案：√3.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解产生了氢氧根离子。参考答案：√4.氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种中性溶液。参考答案：√5.温度升高，固体物质的溶解度一定增大。参考答案：×6.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象。参考答案：√7.蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液。参考答案：√8.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√9.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。参考答案：×10.溶液是均一、稳定的混合物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体溶解速率的主要因素。参考答案：①固体颗粒的大小；②溶剂的温度；③是否搅拌；④溶质的性质2.判断下列说法是否正确，并说明理由：饱和溶液不能再溶解任何溶质。参考答案：×；理由：饱和溶液虽然不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他溶质。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，请说明判断依据。参考答案：氯化钠的溶解度为36g，意味着在100g水中最多可以溶解36g氯化钠。现只加入20g氯化钠，未达到最大溶解量，因此得到的是不饱和溶液。4.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。参考答案：①检查装置的气密性；②向试管中装入高锰酸钾，试管口放一团棉花；③用铁架台固定试管；④点燃酒精灯加热试管；⑤收集氧气；⑥实验结束，先撤导管，后熄灭酒精灯。5.判断下列说法是否正确，并说明理由：催化剂能改变化学反应速率。参考答案：√；理由：催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。6.某温度下，将一定量的硝酸钾固体加入水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使其变为饱和溶液，可以采用哪些方法？参考答案：①升高温度；②蒸发溶剂；③加入溶质7.简述酸、碱、盐溶液的导电性原理。参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中会电离出氢离子和酸根离子，碱在水中会电离出氢氧根离子和金属离子，盐在水中会电离出金属离子和酸根离子，这些离子可以在溶液中自由移动，从而导电。8.温度升高，固体物质的溶解度一定增大，请说明理由。参考答案：对于大多数固体物质，温度升高，溶解度会增大。这是因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的作用力减弱，从而更容易溶解。但是，也有少数物质，如熟石灰，温度升高，溶解度会减小。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院需要配制500mL0.9%的生理盐水，现有质量分数为20%的氯化钠溶液。请计算需要多少体积的20%氯化钠溶液，并简述配制步骤。A.22.5mLB.45mLC.67.5mLD.90mL参考答案：B2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。将50g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液？若要使该溶液变为饱和溶液，可以采取哪些方法？参考答案：不饱和溶液；升高温度、蒸发溶剂、加入氯化钠固体3.小明家制作果酱需要果糖，他购买了500g质量分数为30%的果糖溶液。如果小明想得到150g质量分数为10%的果糖溶液，需要加入多少克水？参考答案：400g4.向一定量的水中加入少量生石灰（CaO），充分反应后得到澄清石灰水。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么澄清石灰水会变浑浊。参考答案：CaO+H₂O=Ca(OH)₂；氢氧化钙微溶于水，当溶液中氢氧化钙达到饱和时，会析出白色沉淀，使溶液变浑浊。5.某地冬季最低气温可达-20℃。请设计一套实验室制备并收集干燥氧气的装置，并简述实验步骤。参考答案：装置：加热装置（酒精灯、试管）、发生装置（试管、双孔橡皮塞、导管）、收集装置（集气瓶、水槽）、尾气处理装置（导管、烧杯）。步骤：①检查装置气密性；②向试管中加入高锰酸钾固体；③用双孔橡皮塞塞住试管口，塞入导管；④用酒精灯加热试管；⑤用排水法收集氧气；⑥收集满后，用拇指堵住试管口，移出水面，正放试管。6.将20g氯化钠（NaCl）溶解在100g水中，形成溶液。请计算该溶液的质量分数。参考答案：20%7.某化学兴趣小组用加热高锰酸钾（KMnO₄）的方法制取氧气。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么需要加热。参考答案：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；高锰酸钾受热分解产生氧气，需要加热提供能量。8.将一定量的稀盐酸（HCl）滴入氢氧化钠（NaOH）溶液中，发生酸碱中和反应。请写出该反应的化学方程式，并解释为什么反应后溶液的pH值会接近7。参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；酸碱中和反应中，酸与碱反应生成盐和水，反应后溶液的pH值会接近7，因为生成的盐不水解或水解程度很小。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。题干中“食盐未完全溶解”说明该溶液已经达到了溶解极限，是饱和溶液。B不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，故错误。C稀溶液和浓溶液是描述溶液浓稀程度的，与是否饱和无关，故错误。D浓溶液和稀溶液是描述溶液浓稀程度的，与是否饱和无关，故错误。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。A溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误。B溶液不一定是透明的，如高锰酸钾溶液是紫色的，故错误。D溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体，故错误。3.参考答案：B解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液变成不饱和溶液。A饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，故错误。C溶解度增大是指溶解度数值变大，故错误。D溶质质量分数增大是指溶液中溶质的质量分数变大，故错误。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。溶液是均一、稳定的混合物。A蔗糖水是蔗糖溶解在水中的均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确。B泥土水是泥土不溶于水的悬浊液，不稳定，静置后会分层，不属于溶液，故错误。C酒精是纯净物，不属于混合物，故错误。D牛奶是乳浊液，不稳定，静置后会分层，不属于溶液，故错误。5.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下，100g溶剂中最多能溶解20g溶质，溶液达到饱和状态。溶液质量为溶质质量加上溶剂质量，即20g+100g=120g。溶质质量分数为溶质质量除以溶液质量，再乘以100%，即(20g/120g)×100%=16.7%。A20%是指溶解度，故错误。C25%是错误的计算结果，故错误。D100%是指溶液中溶质的质量分数，但不是饱和溶液的溶质质量分数，故错误。6.参考答案：B解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。氯化钠的溶解度随温度降低而减小，所以将50℃时饱和的氯化钠溶液，降温到10℃，溶解度减小，溶液中析出晶体，溶液的溶质质量分数减小。A增大是指溶解度数值变大，故错误。C不变是指溶解度数值不变，故错误。D无法确定是错误的判断，故错误。7.参考答案：ABCD解析：本题考查加快溶解速率的方法。A升高温度可以增加溶质分子的动能，从而加快溶解速率。B搅拌可以使溶质分子与溶剂分子充分接触，从而加快溶解速率。C减小溶剂量可以增加溶质的浓度，从而加快溶解速率。D增大溶质颗粒可以增加溶质分子的表面积，从而加快溶解速率。以上方法都可以加快溶解速率，故都正确。8.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数是指溶质的质量与溶液质量的比值，通常用百分数表示。某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到溶液，该溶液的溶质质量分数为(50g/(50g+100g))×100%=33.3%。B50%是错误的计算结果，故错误。C66.7%是错误的计算结果，故错误。D无法确定是错误的判断，故错误。9.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的特征。A饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质，故错误。B饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可以是饱和溶液，故错误。C饱和溶液中的溶质质量分数是在一定温度下该种溶质的最大溶质质量分数，故正确。D饱和溶液降温后不一定会析出晶体，如果溶解度随温度降低而增大，则不会析出晶体，故错误。10.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以将20℃时饱和的硫酸钠溶液，升温到80℃，溶解度增大，但溶液中的溶质质量分数不变，因为溶液中的溶质和溶剂的质量都没有改变。B减小是错误的判断，故错误。C不变是正确的判断，但不是最准确的描述，故错误。D无法确定是错误的判断，故错误。二、填空题1.参考答案：20,40,20%解析：本题考查溶解度概念。溶解度是指某温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的最大质量。因此，该物质在20℃时，100g水中最多能溶解40g该物质。形成的饱和溶液中，溶质质量分数为溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=(40g/(40g+100g))×100%=28.6%。但题目要求填整数，根据四舍五入规则，填20%。2.参考答案：不饱和,16.7%解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断及溶质质量分数的计算。将20g某固态物质加入到100g水中，由于该物质在20℃时的溶解度为36g，说明100g水在20℃时最多能溶解36g该物质。因此，所得溶液为不饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%。3.参考答案：A,C,水解析：本题考查溶液的概念。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。A.糖水是蔗糖分散在水中的均一混合物，属于溶液。B.牛奶是牛奶脂肪小液滴分散在水中的不均一混合物，不属于溶液。C.碘酒是碘分散在酒精中的均一混合物，属于溶液。D.豆浆是豆浆蛋白质大颗粒分散在水中的不均一混合物，不属于溶液。因此，属于溶液的是A和C，其中溶质是糖和碘，溶剂是水和酒精。4.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。氯化钠的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。将50℃时接近饱和的氯化钠溶液，降温到10℃，由于溶解度减小，溶液中将有部分氯化钠析出，剩余溶液仍为饱和溶液。由于析出晶体，溶液中溶质质量减少，但溶剂质量不变，因此溶质质量分数将增大。5.参考答案：A,B,C解析：本题考查影响固体溶解速率的因素。影响固体溶解速率的因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度、溶质颗粒大小、搅拌等。A.搅拌可以加快溶质与溶剂的接触，从而加快溶解速率。B.升温可以增大溶质分子的动能，从而加快溶解速率。C.减小溶质颗粒大小可以增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速率。D.压缩体积对固体溶解速率没有影响。6.参考答案：37.5%解析：本题考查溶质质量分数的计算。某温度下，将50g食盐加入100g水中，充分搅拌后食盐未完全溶解，说明所得溶液为不饱和溶液。假设所得溶液为不饱和溶液，且食盐完全溶解，则所得溶液的溶质质量分数为溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%=(50g/(50g+100g))×100%=33.3%。但由于食盐未完全溶解，实际溶质质量小于50g，因此实际溶质质量分数小于33.3%，约为37.5%。7.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硫酸钠的溶解度随温度升高而增大。将20℃时饱和的硫酸钠溶液，升温到80℃，由于溶解度增大，溶液中将有部分硫酸钠溶解，剩余溶液仍为饱和溶液。由于溶解了晶体，溶液中溶质质量增加，但溶剂质量不变，因此溶质质量分数将增大。8.参考答案：3,10解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。在20℃时，某固体物质的溶解度为30g，则该物质在20℃时的饱和溶液中，100g溶剂中溶解了30g溶质，溶质质量与水的质量之比为30g：100g=3：10。9.参考答案：25解析：本题考查溶液稀释的计算。将质量分数为15%的氯化钠溶液稀释为10%的溶液，设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有：(100g×15%)=(100g+x)×10%，解得x=25g。10.参考答案：B,C解析：本题考查酸碱中和反应的概念。酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。A.中和反应不一定有沉淀生成，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成。B.中和反应一定有水生成，这是中和反应的定义。C.中和反应属于复分解反应，这是中和反应的分类。D.中和反应不一定放热，例如醋酸与氢氧化钠反应是吸热反应。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，这个定义是正确的。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的克数，这个定义是正确的。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠溶液的碱性原因。碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解产生了氢氧根离子，这个解释是正确的。4.参考答案：√解析：本题考查氯化钠溶液的pH值。氯化钠溶液的pH值等于7，因此它是一种中性溶液，这个结论是正确的。5.参考答案：×解析：本题考查固体物质的溶解度与温度的关系。温度升高，固体物质的溶解度不一定增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以这个说法是错误的。6.参考答案：√解析：本题考查沸腾现象。沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，这个描述是正确的。7.参考答案：√解析：本题考查蒸发对溶液的影响。蒸发溶剂可以使不饱和溶液变成饱和溶液，这个结论是正确的。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数定义。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，这个定义是正确的。9.参考答案：×解析：本题考查浓溶液与稀溶液与饱和溶液的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，这个说法是错误的。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，这个定义是正确的。四、简答题1.参考答案：①固体颗粒的大小；②溶剂的温度；③是否搅拌；④溶质的性质解析：本题考查影响固体溶解速率的因素。影响固体溶解速率的主要因素包括：①固体颗粒的大小，颗粒越小，溶解速率越快；②溶剂的温度，温度越高，溶解速率越快；③是否搅拌，搅拌可以加快溶解速率；④溶质的性质，不同溶质的溶解速率不同。这些因素都会影响固体在溶剂中的溶解速率。2.参考答案：×；理由：饱和溶液虽然不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他溶质。解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。但是，饱和溶液仍然可以溶解其他溶质，因此说饱和溶液不能再溶解任何溶质是错误的。3.参考答案：氯化钠的溶解度为36g，意味着在100g水中最多可以溶解36g氯化钠。现只加入20g氯化钠，未达到最大溶解量，因此得到的是不饱和溶液。解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。本题中，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多可以溶解36g氯化钠。现在只加入了20g氯化钠，未达到最大溶解量，因此得到的是不饱和溶液。4.参考答案：①检查装置的气密性；②向试管中装入高锰酸钾，试管口放一团棉花；③用铁架台固定试管；④点燃酒精灯加热试管；⑤收集氧气；⑥实验结束，先撤导管，后熄灭酒精灯。解析：本题考查实验室制取氧气的实验步骤。实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤包括：①检查装置的气密性，确保装置不漏气；②向试管中装入高锰酸钾，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；③用铁架台固定试管，保持试管稳定；④点燃酒精灯加热试管，使高锰酸钾分解产生氧气；⑤收集氧气，可以用排水法或向上排空气法收集；⑥实验结束，先撤导管，防止水倒吸入试管，后熄灭酒精灯。5.参考答案：√；理由：催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：本题考查催化剂的概念。催化剂是指能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂可以加快或减慢化学反应速率，因此说催化剂能改变化学反应速率是正确的。6.参考答案：①升高温度；②蒸发溶剂；③加入溶质解析：本题考查饱和溶液的转化方法。将不饱和溶液变为饱和溶液的方法包括：①升高温度，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度可以使溶解度增大，从而变为饱和溶液；②蒸发溶剂，蒸发溶剂可以增加溶液中溶质的浓度，从而变为饱和溶液；③加入溶质，直接加入溶质可以使溶液中溶质的浓度增加，从而变为饱和溶液。7.参考答案：酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中会电离出氢离子和酸根离子，碱在水中会电离出氢氧根离子和金属离子，盐在水中会电离出金属离子和酸根离子，这些离子可以在溶液中自由移动，从而导电。解析：本题考查酸、碱、盐溶液的导电性原理。酸、碱、盐溶液的导电性原理是溶液中存在自由移动的离子。酸在水中会电离出氢离子和酸根离子，例如盐酸在水中会电离出氢离子和氯离子；碱在水中会电离出氢氧根离子和金属离子，例如氢氧化钠在水中会电离出钠离子和氢氧根离子；盐在水中会电离出金属离子和酸根离子，例如氯化钠在水中会电离出钠离子和氯离子。这些离子可以在溶液中自由移动，从而导电。8.参考答案：对于大多数固体物质，温度升高，溶解度会增大。这是因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的作用力减弱，从而更容易溶解。但是，也有少数物质，如熟石灰，温度升高，溶解度会减小。解析：本题考查固体物质的溶解度与温度的关系。对于大多数固体物质，温度升高，溶解度会增大。这是因为温度升高，分子运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的作用力减弱，从而更容易溶解。例如，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。但是，也有少数物质，如熟石灰（氢氧化钙），温度升高，溶解度会减小。因此，温度升高，固体物质的溶解度不一定增大。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要20%氯化钠溶液的体积为VmL，根据稀释前后溶质质量不变，可得：V×20%=500mL×0.9%，解得V=45mL。配制步骤：①计算所需20%氯化钠溶液体积；②用量筒量取45mL20%氯化钠溶液；③将溶液转移至500mL容量瓶中；④加入蒸馏水