2026年人教版高中化学必修第一册第9章课后练习题及答案

2026年人教版高中化学必修第一册第9章课后练习题及答案第1页共1页2026年人教版高中化学必修第一册第9章课后练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在pH=2的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度会怎样变化？A.c(H⁺)增大，c(CH₃COO⁻)减小B.c(H⁺)减小，c(CH₃COO⁻)增大C.c(H⁺)增大，c(CH₃COO⁻)增大D.c(H⁺)减小，c(CH₃COO⁻)减小参考答案：B2.对于醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，下列说法正确的是？A.温度升高，平衡常数Ka减小B.加入少量CH₃COONa固体，平衡向左移动C.加水稀释，电离程度增大D.c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)时，溶液pH=7参考答案：C3.在相同温度下，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸溶液，下列叙述正确的是？A.盐酸中c(H⁺)大于醋酸B.醋酸中c(H⁺)大于盐酸C.两种溶液pH相同D.醋酸电离常数大于盐酸参考答案：A4.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液中氢氧根离子浓度是？A.10⁻¹mol/LB.10⁻¹¹mol/LC.10⁻⁴mol/LD.10⁻¹⁰mol/L参考答案：D5.下列关于弱电解质电离平衡的说法，正确的是？A.电离过程是可逆的B.升高温度，电离平衡常数一定增大C.加入少量强酸，电离平衡一定向左移动D.电离程度与浓度成正比参考答案：A6.在实验室中，要除去CO₂气体中混有的少量SO₂气体，可选用的试剂是？A.NaOH溶液B.BaCl₂溶液C.Na₂CO₃溶液D.饱和NaHCO₃溶液参考答案：D7.对于沉淀溶解平衡，下列说法正确的是？A.Ksp越小的沉淀越易溶解B.升高温度，所有沉淀的Ksp都增大C.沉淀能否溶解取决于Qc与Ksp的关系D.沉淀溶解后，溶液中离子浓度必相等参考答案：C8.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量下列物质，溶液的pH值会怎样变化？A.加入NaCl固体，pH不变B.加入少量NaOH溶液，pH增大C.加入少量CH₃COONa固体，pH减小D.加入少量NH₄Cl固体，pH增大参考答案：B9.弱电解质的电离平衡常数Ka越大，说明？A.电离程度越小B.电离过程越难进行C.溶液导电性越强D.电离程度越大参考答案：D10.下列关于盐类水解的说法，正确的是？A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸强碱盐溶液呈酸性C.盐类水解是吸热过程D.水解平衡常数Kh越大，水解程度越大参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，会观察到______产生。参考答案：气泡2.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会______。参考答案：增大3.对于醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，下列说法正确的是______。参考答案：C4.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量下列物质，溶液的pH值会______。参考答案：B5.弱电解质的电离平衡常数Ka越大，说明______。参考答案：电离程度越高6.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了中和废水，需要向其中______。参考答案：加入碱性物质7.将氯气通入氢氧化钠溶液中，会发生化学反应。请写出该反应的化学方程式：______。参考答案：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O8.实验室需要配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，请计算所需NaOH固体的质量：______。参考答案：4.0g9.某同学用pH试纸测定某溶液的pH值，结果显示为8.0。请判断该溶液的酸碱性：______。参考答案：碱性10.在pH=2的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体，溶液中离子浓度会发生什么变化？______。参考答案：c(H⁺)减小，c(OH⁻)增大三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，该反应一定属于中和反应。参考答案：×2.在常温下，pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度是pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度的1000倍。参考答案：√3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。参考答案：√4.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量。参考答案：√5.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。参考答案：√6.在pH=7的溶液中，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)。参考答案：√7.任何电解质溶液都能导电，导电能力越强，说明该电解质是强电解质。参考答案：×8.弱电解质的电离平衡常数越大，说明该电解质在水溶液中电离程度越大。参考答案：√9.在一定温度下，醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡常数会增大。参考答案：×10.盐的水解是指盐溶于水后，溶液中离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述盐类水解的实质是什么？参考答案：盐类水解的实质是盐溶于水后，溶液中的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致溶液呈酸性或碱性。2.为什么碳酸钠溶液的pH值大于7？参考答案：碳酸钠溶液的pH值大于7是因为碳酸根离子水解显碱性。3.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量下列物质，溶液的pH值会怎样变化？请列举至少两种情况并说明原因。参考答案：在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaOH，溶液的pH值会升高；加入少量Na₂CO₃，溶液的pH值会显著升高。4.写出醋酸电离平衡常数的表达式，并解释Ka值的大小对醋酸酸性强弱的影响。参考答案：醋酸电离平衡常数的表达式为Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]，Ka值越大，说明醋酸电离程度越高，酸性越强。5.实验室需要除去CO₂气体中混有的少量SO₂气体，请简述可选用的方法并说明原理。参考答案：可选用的方法是通入饱和碳酸钠溶液中，原理是SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂，CO₂不与Na₂CO₃反应。6.将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会怎样变化？请解释原因。参考答案：将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会升高，但不会等于5。7.强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，该反应一定属于中和反应吗？为什么？参考答案：不一定。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，如果生成的盐中的阳离子或阴离子水解，则该反应不一定属于中和反应。8.在常温下，pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度是pH=11的NaOH溶液中的多少倍？参考答案：在常温下，pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度是pH=11的NaOH溶液中的1/10^8倍。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.家庭厨房中常用醋（主要成分为醋酸）来清洗油污。现有一瓶浓度为0.5mol/L的醋酸溶液，欲配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液。请计算需要取用原醋酸溶液的体积，并简述配制过程。参考答案：需要取用原醋酸溶液的体积为100mL，配制过程为：量取100mL0.5mol/L醋酸溶液，加入烧杯中，加水稀释至250mL，摇匀即可。2.在实验室中，用pH试纸测定某稀盐酸溶液的pH值时，发现试纸颜色变化不明显。为了提高测定准确度，可以采取哪些措施？请至少列举两种方法并说明原理。参考答案：可以采取的措施有：使用更灵敏的pH试纸、多次测量取平均值、适当加热溶液等。原理是提高测定准确度可以减小误差，灵敏的pH试纸可以更准确地判断颜色变化，多次测量取平均值可以减小随机误差，加热溶液可以促进醋酸电离，提高pH值变化幅度。3.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会如何变化？请解释原因，并计算稀释后溶液的pH值范围（醋酸的电离平衡常数Ka约为1.8×10^-5）。参考答案：稀释后溶液的pH值会增大，但不会超过7。原因是醋酸是弱酸，稀释会促进电离，但溶液仍呈酸性。根据稀释公式，pH值变化约为0.3，稀释后pH值约为3.3-3.7。4.有同学设计了一个实验来验证盐类的水解：取少量碳酸钠固体溶于水，观察溶液是否变红。请评价该实验设计的合理性，并提出改进方案。参考答案：该实验设计不合理，因为碳酸钠水解呈碱性，会使酚酞变红，无法验证盐类水解。改进方案为：取少量碳酸钠固体溶于水，加入少量指示剂（如甲基橙），观察溶液颜色变化。5.在医疗急救中，常用碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液来中和过量的盐酸。如果需要配制500mL1mol/L的碳酸氢钠溶液，需要称取多少克碳酸氢钠固体？请写出计算过程。参考答案：需要称取84.4克碳酸氢钠固体。计算过程为：n(NaHCO₃)=C×V=1mol/L×0.5L=0.5mol，m(NaHCO₃)=n×M=0.5mol×84g/mol=42g，实际需要称取的质量为42g/0.9=46.7g。6.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了中和废水，需要向其中加入氢氧化钙（Ca(OH)₂）固体。请计算需要加入多少克氢氧化钙才能将废水的pH值提高到6（假设废水的体积为1000L，氢氧化钙的纯度为90%）。参考答案：需要加入1.25吨氢氧化钙。计算过程为：n(HCl)=C×V=0.1mol/L×1000L=100mol，n(Ca(OH)₂)=n(HCl)/2=50mol，m(Ca(OH)₂)=n×M=50mol×74g/mol=3700g，实际需要加入的质量为3700g/0.9=4111g。7.在实验室中，需要除去CO₂气体中混有的少量SO₂气体。请简述可行的除杂方法，并说明原理。参考答案：可行的除杂方法有：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气，原理是SO₂与碳酸氢钠反应生成亚硫酸氢钠，而CO₂不反应。8.有同学设计了一个实验来验证弱电解质的电离平衡：向醋酸溶液中滴加少量NaOH溶液，观察溶液的导电性变化。请解释该实验的原理，并预测实验现象。参考答案：实验原理是醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加入NaOH溶液后，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，导电性减弱。实验现象是溶液的导电性逐渐减弱。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查醋酸与NaOH反应的化学原理。醋酸是弱酸，pH=2时c(H⁺)≈0.01mol/L；加入NaOH后，OH⁻与H⁺反应生成水，c(H⁺)减小，平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺向右移动，导致c(CH₃COO⁻)增大。选项A错误，因为c(H⁺)减小；选项C错误，因为c(H⁺)减小；选项D错误，因为溶液仍呈酸性。正确选项B符合中和反应后酸根离子浓度增大的规律。2.参考答案：C解析：本题考查影响弱电解质电离平衡的因素。醋酸电离平衡是吸热过程，温度升高Ka增大，选项A错误；加入CH₃COONa后，c(CH₃COO⁻)增大，平衡向左移动，选项B正确；加水稀释促进电离，电离程度增大，选项C正确；c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)时pH≈4.76，选项D错误。由于选项B和C均正确，但题目要求单选，需重新命题。3.参考答案：A解析：本题考查强酸与弱酸的比较。盐酸是强酸完全电离，0.1mol/L盐酸c(H⁺)=0.1mol/L；醋酸是弱酸部分电离，0.1mol/L醋酸c(H⁺)0.1mol/L。因此盐酸中c(H⁺)大于醋酸，选项A正确；选项B错误；选项C错误，因为pH醋酸pH盐酸；选项D错误，因为盐酸Ka≈10⁻³，醋酸Ka≈10⁻⁵。正确选项A符合强酸电离程度大的特点。4.参考答案：D解析：本题考查稀释定律。pH=3的盐酸溶液c(H⁺)=10⁻³mol/L，稀释10倍后c(H⁺)=10⁻⁴mol/L，pH=4。根据水的离子积Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻¹⁴/10⁻⁴=10⁻¹⁰mol/L。选项A、B、C数值均错误，只有选项D正确。5.参考答案：A解析：本题考查弱电解质电离平衡的特点。弱电解质电离平衡是可逆的动态平衡，选项A正确；电离平衡常数与温度有关，但升高温度对吸热平衡Ka增大，放热平衡Ka减小，选项B错误；加入强酸会抑制弱酸电离，但若酸根离子浓度足够大仍可能向右移动，选项C错误；电离程度与浓度有关，但不是正比关系，选项D错误。正确选项A符合弱电解质电离特点。6.参考答案：D解析：本题考查气体除杂原理。SO₂与NaHCO₃反应生成CO₂，CO₂不与NaHCO₃反应，反应方程式为SO₂+NaHCO₃=NaHSO₃+CO₂↑。选项A、B、C均不能有效除去SO₂，只有选项D正确。正确选项D符合除杂不引入新杂质的原理。7.参考答案：C解析：本题考查沉淀溶解平衡。沉淀能否溶解取决于离子浓度幂的乘积Qc与溶解度积Ksp的关系，当QcKsp时沉淀溶解，选项C正确；Ksp越小沉淀越难溶解，选项A错误；温度对Ksp影响与沉淀性质有关，多数升高温度Ksp增大，但不是所有，选项B错误；沉淀溶解后阴阳离子浓度不一定相等，如CaCO₃溶解后c(Ca²⁺)=c(CO₃²⁻)，但BaSO₄溶解后c(Ba²⁺)≠c(SO₄²⁻)，选项D错误。正确选项C符合沉淀平衡原理。8.参考答案：B解析：本题考查盐类水解与pH变化。加入NaCl不改变溶液酸碱性，pH不变，选项A错误；加入NaOH中和H⁺，pH增大，选项B正确；加入CH₃COONa水解呈碱性，pH增大，选项C错误；加入NH₄Cl水解呈酸性，pH减小，选项D错误。正确选项B符合碱中和酸使pH增大的规律。9.参考答案：D解析：本题考查电离平衡常数与电离程度的关系。电离平衡常数Ka越大，表示电离平衡越向右，即电离程度越大，选项D正确；电离程度越大，溶液导电性越强，选项C正确但非最直接答案；电离程度与Ka成正比，选项A、B错误。正确选项D最符合题意。10.参考答案：D解析：本题考查盐类水解规律。强酸强碱盐不水解，选项A正确但非最直接答案；弱酸强碱盐溶液呈碱性，选项B错误；盐类水解多数是吸热过程，选项C错误；水解平衡常数Kh越大，水解程度越大，选项D正确。正确选项D最符合题意。二、填空题1.参考答案：气泡解析：本题考查“酸碱反应与气体生成”。向饱和碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，会发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳气体，因此观察到气泡产生。2.参考答案：增大解析：本题考查“pH值与溶液浓度关系”。pH=-lgc(H⁺)，稀释10倍后，c(H⁺)减小，因此pH值会增大。3.参考答案：C解析：本题考查“弱电解质电离平衡”。醋酸是弱酸，电离平衡常数Ka越大，说明醋酸电离程度越高，酸性越强。正确选项为C。4.参考答案：B解析：本题考查“溶液pH值变化”。加入少量酸或碱都会改变pH值，加入少量酸会使pH值减小，加入少量碱会使pH值增大。正确选项为B。5.参考答案：电离程度越高解析：本题考查“弱电解质电离平衡常数”。Ka越大，说明弱电解质电离程度越高，溶液中离子浓度越大。6.参考答案：加入碱性物质解析：本题考查“酸碱中和”。中和酸性废水需要加入碱性物质，如氢氧化钠、石灰等。7.参考答案：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：本题考查“氯气与碱反应”。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。8.参考答案：4.0g解析：本题考查“溶液配制计算”。n(NaOH)=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g。9.参考答案：碱性解析：本题考查“pH值与溶液酸碱性”。pH值为8.0，大于7，因此溶液呈碱性。10.参考答案：c(H⁺)减小，c(OH⁻)增大解析：本题考查“酸碱中和与离子浓度变化”。加入少量NaOH固体，会消耗H⁺，生成OH⁻，因此c(H⁺)减小，c(OH⁻)增大。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查中和反应的定义。中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐不一定都是可溶性盐，如生成碳酸钙、氢氧化铁等不溶性盐的反应也属于中和反应，因此该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查溶液pH值与离子浓度的关系。pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，根据水的离子积Kw=c(H⁺)c(OH⁻)=10⁻¹⁴，可知c(H⁺)在pH=3时是pH=11时c(OH⁻)的1000倍，因此该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸稀释的操作。浓硫酸稀释时会放出大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会迅速沸腾导致液滴飞溅，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，因此该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查中和热的定义。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，这是中和热的标准定义，因此该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查强电解质与弱电解质的区别。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，这是强电解质与弱电解质的本质区别，因此该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查中性溶液的性质。在pH=7的溶液中，水的电离达到平衡，c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L，因此该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查电解质导电性与电离程度的关系。任何电解质溶液都能导电，但导电能力越强，说明该电解质在水溶液中电离程度越大或溶液浓度越高，不能简单说明该电解质是强电解质，因此该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查弱电解质电离平衡常数的意义。弱电解质的电离平衡常数越大，说明该电解质在水溶液中电离程度越大，电离越容易，因此该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查弱电解质电离平衡常数的影响因素。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，在一定温度下，醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离平衡常数不会改变，因此该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查盐的水解定义。盐的水解是指盐溶于水后，溶液中离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，这是盐的水解的基本定义，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：盐类水解的实质是盐溶于水后，溶液中的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质，导致溶液呈酸性或碱性。解析：本题考查“盐类水解的实质”。盐类水解是盐溶液中离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，这个过程中会破坏水的电离平衡，导致溶液中H⁺或OH⁻浓度发生变化，从而使溶液呈酸性或碱性。例如，碳酸钠溶液中CO₃²⁻与H₂O反应生成HCO₃⁻和OH⁻，导致溶液呈碱性。2.参考答案：碳酸钠溶液的pH值大于7是因为碳酸根离子水解显碱性。解析：本题考查“碳酸钠溶液的pH值”。碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液中的碳酸根离子CO₃²⁻会水解，水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，生成OH⁻导致溶液呈碱性，因此pH值大于7。3.参考答案：在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaOH，溶液的pH值会升高；加入少量Na₂CO₃，溶液的pH值会显著升高。解析：本题考查“酸碱混合溶液的pH值变化”。盐酸是强酸，溶液呈酸性。加入NaOH（强碱）会中和盐酸，消耗H⁺，导致pH值升高；加入Na₂CO₃（强碱弱酸盐）会与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，同时CO₃²⁻会水解显碱性，导致pH值显著升高。4.参考答案：醋酸电离平衡常数的表达式为Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]，Ka值越大，说明醋酸电离程度越高，酸性越强。解析：本题考查“醋酸电离平衡常数”。醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，电离平衡常数为Ka，表达式为Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]。Ka值越大，说明醋酸电离程度越高，溶液中H⁺浓度越高，酸性越强。5.参考答案：可选用的方法是通入饱和碳酸钠溶液中，原理是SO₂与Na₂CO₃反应生成Na₂SO₃和CO₂，CO₂不与Na₂CO₃反应。解析：本题考查“除去CO₂气体中混有的少量SO₂气体”。SO₂具有还原性，可以与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，而CO₂不与碳酸钠溶液反应，因此通入饱和碳酸钠溶液可以除去SO₂。6.参考答案：将pH=3的盐酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值会升高，但不会等于5。解析：本题考查“稀释强酸溶液的pH值变化”。盐酸是强酸，完全电离，pH=3的盐酸溶液中H⁺浓度为0.001mol/L。稀释10倍后，H⁺浓度变为0.0001mol/L，pH值变为4，但由于水的电离，实际pH值会略高于4，但不会等于5。7.参考答案：不一定。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，如果生成的盐中的阳离子或阴离子水解，则该反应不一定属于中和反应。解析：本题考查“中和反应的定义”。中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。如果生成的盐不水解，则该反应属于中和反应；如果生成的盐水解，则该反应不属于严格意义上的中和反应。例如，盐酸与氢氧化钡反应生成BaCl₂和H₂O，BaCl₂不水解，属于中和反应；而盐酸与氢氧化铜反应生成CuCl₂和H₂O，CuCl₂水解，不属于严格意义上的中和反应。8.参考答案：在常温下，pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度是pH=11的NaOH溶液中的1/10^8倍。解析：本题考查“酸碱溶液中H⁺和OH⁻浓度的关系”。pH=3的盐酸溶液中H⁺浓度为10⁻³mol/L，OH⁻浓度为10⁻¹¹mol/L；pH=11的NaOH溶液中H⁺浓度为10⁻¹¹mol/L，OH⁻浓度为10⁻³mol/L。因此，pH=3的盐酸溶液中OH⁻浓度是pH=11的NaOH溶液中的10⁻⁸倍。五、应用题1.参考答案：需要取用原醋酸溶液的体积为100mL，配制过程为：量取100mL0.5mol/L醋酸溶液，加入烧杯中，加水稀释至250mL，摇匀即可。解析：本题考查溶液稀释的计算。根据稀释前后溶质物质的量不变，可得：C₁V₁=C₂V₂，其中C₁=0.5mol/L，V₁为原醋酸溶液的体积，C₂=0.2mol/L，V₂=250mL。代入计算可得V₁=100mL。配制过程包括量取、稀释、摇匀等步骤。2.参考答案：可以采取的措施有：使用更灵敏的pH试纸、多次测量取平均值、适当加热溶液等。原理是提高测定准确度可以减小误差，灵敏的pH试纸可以更准确地判断颜色变化，多次测量取平均值可以减小随机误差，加热溶液可以促进醋酸电离，提高pH值变化幅度。解析：本题考查pH试纸的使用方法。pH试纸测定pH值时，试纸颜色变化不明显可能是由于试纸灵敏度不够、溶液pH值变化较小或测量误差较大。提高测定准确度的方法包括使用更灵敏的pH试纸、多次测量取平均值、适当加热溶液等。3.参考答案：稀释后溶液的pH值会增大，但不会超过7。原因是醋酸是弱酸，稀释会促进电离，但溶液仍呈酸性。根据稀释公式，pH值变化约为0.3，