北京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

北京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页北京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B3.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，下列说法中正确的是？A.溶液的质量增加B.溶液的体积不变C.溶质的浓度降低D.溶剂的质量不变参考答案：C4.下列物质中，属于溶液的是？A.蔗糖水B.牛奶C.泥土D.花生油参考答案：A5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A6.下列关于溶解度的说法中，正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量C.溶解度与溶质的性质和溶剂的性质有关D.以上说法都正确参考答案：D7.将一定量的食盐加入水中，搅拌后食盐没有完全溶解，下列做法中不能使食盐溶解的是？A.升高温度B.搅拌C.加入更多的水D.静置参考答案：D8.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液中的溶质质量分数最大C.饱和溶液中的溶质质量分数最小D.饱和溶液一定是浓溶液参考答案：B9.将20℃时饱和的氯化钠溶液蒸发一部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A10.下列关于结晶的说法中，正确的是？A.结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程B.结晶过程中溶质的性质发生改变C.结晶过程中溶剂的性质发生改变D.结晶只能在室温下进行参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐加入100g水中，搅拌后食盐没有完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：18%2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：363.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大4.某温度下，将50g水加入一定量的硫酸铜晶体中，搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______的方法。参考答案：蒸发溶剂5.溶液的浓度是指______。参考答案：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值6.用20mL5mol/L的盐酸与20mL5mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：77.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为______。参考答案：78.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶剂质量的关系是______。参考答案：成正比9.某温度下，将50g硝酸钾晶体加入100g水中，搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______的方法。参考答案：蒸发溶剂10.溶液的浓度可以用______、______、______等多种方法表示。参考答案：质量分数、体积分数、摩尔浓度三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指在一定量的溶剂中溶解溶质的质量。参考答案：×2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。参考答案：√4.稀溶液一定是混合物，浓溶液一定是纯净物。参考答案：×5.溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。参考答案：√6.溶液的pH值越小，酸性越强。参考答案：√7.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。参考答案：√8.将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将增大。参考答案：√9.某温度下，将50g水加入一定量的硫酸铜晶体中，搅拌后得到不饱和溶液，说明该温度下硫酸铜的溶解度小于50g。参考答案：×10.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值等于7。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的质量分数的含义。参考答案：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。2.列举三种常见的溶液配制方法。参考答案：常见的溶液配制方法有：①直接溶解法，将固体溶质加入溶剂中搅拌溶解；②稀释法，将浓溶液加水稀释至所需浓度；③蒸发结晶法，通过蒸发溶剂使溶液浓缩至饱和后结晶。3.说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：影响固体物质溶解度的因素有：①温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；②溶质的性质，不同物质的溶解度差异很大；③溶剂的性质，溶剂的种类会影响溶质的溶解度。4.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指还能继续溶解溶质的溶液。5.解释为什么溶液具有均一性和稳定性。参考答案：溶液具有均一性是因为溶质粒子均匀分散在溶剂中；具有稳定性是因为溶质粒子与溶剂分子间存在相互作用，使溶液保持均匀状态。6.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液？说明理由。参考答案：不饱和溶液。理由：20℃时硝酸钾的溶解度约为31.6g/100g水，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，加入20g硝酸钾超过溶解度，部分会析出，溶液仍能继续溶解溶质，故为不饱和溶液。7.简述使用pH试纸测定溶液pH值的方法。参考答案：使用pH试纸测定溶液pH值的方法：①用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液；②滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；④读出对应的pH值。8.设计一个实验方案，探究温度对某固体物质溶解度的影响。参考答案：实验方案：①准备相同质量的水和不同温度的硝酸钾溶液；②将硝酸钾晶体分别加入不同温度的水中，搅拌溶解；③记录各温度下能完全溶解的硝酸钾质量；④绘制溶解度曲线，分析温度对溶解度的影响。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。现有足量的氯化钠固体和蒸馏水，请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20克氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠固体质量；②称取20克氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶中；⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.某温度下，将50g水加入盛有20g氯化钠固体的烧杯中，搅拌后得到的是不饱和溶液。如果要将该溶液变为饱和溶液，请通过计算说明可以采用哪些方法，并简要说明操作步骤。参考答案：可以采用蒸发溶剂或加入溶质的方法。蒸发溶剂：将溶液加热蒸发部分水分，然后冷却至室温；加入溶质：向溶液中继续加入氯化钠固体，搅拌溶解，直到不能再溶解为止。3.某同学想用实验方法测定氯化钠的溶解度。他设计了以下实验方案：①将一定量的水倒入烧杯中加热至沸腾；②向沸水中逐渐加入氯化钠固体，并不断搅拌，直到不能再溶解为止；③冷却溶液至室温，称量烧杯中剩余固体的质量。请指出该方案中存在的不足之处，并提出改进建议。参考答案：该方案中存在的不足之处：①没有说明如何确定溶液已经达到饱和状态；②没有说明如何测量氯化钠的溶解度。改进建议：①可以通过观察溶液中是否还有未溶解的氯化钠固体来判断溶液是否达到饱和状态；②可以称量冷却后烧杯中剩余固体的质量，计算出溶解度。4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。请计算该温度下100g水中最多能溶解多少克氯化钠固体，并说明所得溶液的质量分数是多少。参考答案：该温度下100g水中最多能溶解36克氯化钠固体，所得溶液的质量分数为26.9%。计算方法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g；溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=36g÷136g×100%≈26.9%。5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液。请简要说明实验步骤，并解释为什么通过蒸发溶剂的方法可以使溶液变为饱和溶液。参考答案：实验步骤：①将硝酸钾溶液倒入烧杯中；②用酒精灯加热烧杯，使溶液沸腾；③不断搅拌溶液，观察是否有未溶解的晶体；④当溶液中不再有未溶解的晶体时，停止加热，让溶液冷却至室温。解释：通过蒸发溶剂的方法可以使溶液变为饱和溶液，因为蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增加溶液中溶质的浓度。6.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是饱和溶液。如果将该溶液蒸发10g水，请计算溶液中溶质的质量分数将变为多少。参考答案：溶液中溶质的质量分数将变为24%。计算方法：蒸发10g水后，溶液中溶质的质量不变，仍为20g；溶液的质量变为40g；溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=20g÷40g×100%=50%。7.简述溶液的质量分数的含义，并说明如何计算溶液的质量分数。参考答案：溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。计算方法：溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。8.设计一个实验方案，探究温度对氯化钠溶解度的影响。请简要说明实验步骤，并说明如何收集和分析实验数据。参考答案：实验方案：①准备三份质量相同的氯化钠固体（如各20g）；②准备三只烧杯，分别加入等量的水（如各50mL），但水的温度不同（如0℃、20℃、60℃）；③将氯化钠固体分别加入三只烧杯中，搅拌溶解；④观察并记录每只烧杯中氯化钠的溶解情况；⑤比较三只烧杯中氯化钠的溶解量，分析温度对氯化钠溶解度的影响。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。所以，溶液的溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。选项B正确。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精。所以，选项B正确。3.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释的原理。稀释浓硫酸时，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，溶液的体积增加，溶质的浓度降低。所以，选项C正确。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的判断。蔗糖水是蔗糖溶解在水中的均一、稳定的混合物，属于溶液；牛奶是乳浊液，不均一、不稳定；泥土是悬浊液，不均一、不稳定；花生油是纯净物，不是混合物。所以，选项A正确。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液仍为饱和状态，但溶质的质量分数增大。所以，选项A正确。6.参考答案：D解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量；溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的质量；溶解度与溶质的性质和溶剂的性质有关。所以，选项D正确。7.参考答案：D解析：本题考查溶解的方法。升高温度可以增加溶质的溶解度；搅拌可以加快溶解速率；加入更多的水可以增加溶剂的量，使食盐溶解；静置不能使食盐溶解。所以，选项D正确。8.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质；饱和溶液中的溶质质量分数是该温度下该种溶质的最大值；饱和溶液中的溶质质量分数不一定最大，如20℃时饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数小于20℃时饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数；饱和溶液不一定是浓溶液，如20℃时饱和的氯化钠溶液是稀溶液。所以，选项B正确。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液蒸发水分后的变化。将20℃时饱和的氯化钠溶液蒸发一部分水分，溶液中溶剂的量减少，溶质会析出，但溶液仍为饱和状态，溶质的量减少，溶液的溶质质量分数增大。所以，选项A正确。10.参考答案：A解析：本题考查结晶的概念。结晶是指溶质从溶液中以固体形式析出的过程；结晶过程中溶质的性质不变；结晶过程中溶剂的性质不变；结晶可以在不同温度下进行。所以，选项A正确。二、填空题1.参考答案：18%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。首先，根据题意，食盐没有完全溶解，说明所得溶液是不饱和溶液。溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。由于溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液质量=20g+100g=120g。因此，溶质质量分数=(20g/120g)×100%≈16.67%。由于题目要求结果保留整数，所以最终答案为18%。2.参考答案：36解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。根据题意，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此，将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将增大。4.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液的判断与操作。要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法。通过蒸发溶剂，溶液中溶质的浓度会升高，直到达到饱和状态。5.参考答案：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。6.参考答案：7解析：本题考查酸碱中和反应与pH值计算。首先，根据题意，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。由于盐酸和氢氧化钠的浓度和体积相等，所以它们会完全反应，生成等量的NaCl和水。反应后，溶液中只剩下NaCl和水，pH值接近中性，约为7。7.参考答案：7解析：本题考查酸碱混合与pH值计算。首先，根据题意，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。由于盐酸和氢氧化钠的浓度和体积相等，所以它们会完全反应，生成等量的NaCl和水。反应后，溶液中只剩下NaCl和水，pH值接近中性，约为7。8.参考答案：成正比解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数与溶剂质量的关系。在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶剂质量成反比。即溶剂质量越大，溶质质量分数越小；溶剂质量越小，溶质质量分数越大。9.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查饱和溶液的判断与操作。要使不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法。通过蒸发溶剂，溶液中溶质的浓度会升高，直到达到饱和状态。10.参考答案：质量分数、体积分数、摩尔浓度解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方法表示。质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值；体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值；摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指在一定量的溶剂或溶液中溶质所占的质量分数或体积分数，而不是溶剂的质量。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解任何溶质的溶液，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，这是溶解度的标准定义。4.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的区别。稀溶液和浓溶液都是混合物，不存在稀溶液是混合物而浓溶液是纯净物的情况。5.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的定义。溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，这是质量分数的标准定义。6.参考答案：√解析：本题考查pH值与酸碱性的关系。溶液的pH值越小，酸性越强，这是pH值的基本性质。7.参考答案：√解析：本题考查硝酸钾溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是硝酸钾溶解度的特点。8.参考答案：√解析：本题考查溶液溶质质量分数与温度的关系。将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液中溶质的质量分数将增大。9.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液与溶解度的关系。将50g水加入一定量的硫酸铜晶体中，搅拌后得到不饱和溶液，并不能说明该温度下硫酸铜的溶解度小于50g，因为不饱和溶液只是说明还有溶解空间。10.参考答案：×解析：本题考查酸碱混合溶液的pH值计算。将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值不等于7，因为酸和碱的浓度不同，混合后的pH值需要根据酸碱的浓度计算。四、简答题1.参考答案：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。解析：本题考查〈溶液的质量分数〉。溶液的质量分数是衡量溶液浓度的一种常用方法，它表示在特定量的溶液中溶质所占的质量比例。计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。这个概念是理解溶液浓度的基本依据，在化学实验和日常生活中有广泛应用。2.参考答案：常见的溶液配制方法有：①直接溶解法，将固体溶质加入溶剂中搅拌溶解；②稀释法，将浓溶液加水稀释至所需浓度；③蒸发结晶法，通过蒸发溶剂使溶液浓缩至饱和后结晶。解析：本题考查〈溶液的配制方法〉。溶液的配制是化学实验的基本操作之一，不同的配制方法适用于不同的实验需求。直接溶解法是最常用的方法，适用于易溶于溶剂的固体；稀释法用于调整浓溶液的浓度；蒸发结晶法适用于需要获得固体溶质的场景。掌握这些方法对于实验操作至关重要。3.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有：①温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；②溶质的性质，不同物质的溶解度差异很大；③溶剂的性质，溶剂的种类会影响溶质的溶解度。解析：本题考查〈固体物质的溶解度影响因素〉。溶解度是描述物质在溶剂中溶解能力的物理量，受多种因素影响。温度是最主要的因素，对大多数固体影响显著；溶质和溶剂的性质也起重要作用，如碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。理解这些因素有助于预测和调控溶解过程。4.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指还能继续溶解溶质的溶液。解析：本题考查〈饱和溶液与不饱和溶液的区别〉。饱和溶液和不饱和溶液是溶液的两种状态，区别在于溶解能力是否达到极限。饱和溶液达到动态平衡，溶质分子溶解和结晶的速率相等；不饱和溶液中溶质分子仍能继续溶解。这个概念是理解溶解平衡的基础。5.参考答案：溶液具有均一性是因为溶质粒子均匀分散在溶剂中；具有稳定性是因为溶质粒子与溶剂分子间存在相互作用，使溶液保持均匀状态。解析：本题考查〈溶液的均一性和稳定性〉。均一性指溶液各部分性质相同，这是由于溶质粒子在溶剂中均匀分布；稳定性指溶液在通常条件下不会分层或沉淀，这是由于溶质与溶剂分子间形成稳定的相互作用。这两个特性使溶液在化学实验和生活中广泛应用。6.参考答案：不饱和溶液。理由：20℃时硝酸钾的溶解度约为31.6g/100g水，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，加入20g硝酸钾超过溶解度，部分会析出，溶液仍能继续溶解溶质，故为不饱和溶液。解析：本题考查〈饱和溶液与不饱和溶液的判断〉。判断溶液是否饱和需要比较溶质质量和溶解度。50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，加入20g超过溶解度，但溶液仍能继续溶解溶质，因此是不饱和溶液。这个题目考察了溶解度概念的应用和计算能力。7.参考答案：使用pH试纸测定溶液pH值的方法：①用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液；②滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；④读出对应的pH值。解析：本题考查〈pH试纸的使用方法〉。pH试纸是常用的酸碱度测定工具，操作简单但需注意细节。玻璃棒要洁净避免污染，试纸要完全浸入溶液，比色卡要准确对照。这个方法广泛应用于实验室和日常生活中，是化学实验的基本技能。8.参考答案：实验方案：①准备相同质量的水和不同温度的硝酸钾溶液；②将硝酸钾晶体分别加入不同温度的水中，搅拌溶解；③记录各温度下能完全溶解的硝酸钾质量；④绘制溶解度曲线，分析温度对溶解度的影响。解析：本题考查〈探究温度对溶解度的影响〉。实验设计要科学合理，控制变量和记录数据是关键。通过比较不同温度下溶解的硝酸钾质量，可以绘制溶解度曲线，直观展示温度对溶解度的影响规律。这个实验有助于理解溶解度与温度的关系。五、应用题1.参考答案：需要称取20克氯化钠固体。配制步骤：①计算所需氯化钠固体质量；②称取20克氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌溶解；④将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶中；⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据溶液的质量分数公式，计算出所需氯化钠固体的质量：氯化钠质量=溶液质量×溶液质量分数=100g×20%=20g。然后，按照溶液配制的标准步骤进行操作，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀。2.参考答案：可以采用蒸发溶剂或加入溶质的方法。蒸发溶剂：将溶液加热蒸发部分水分，然后冷却至室温；加入溶质：向溶液中继续加入氯化钠固体，搅拌溶解，直到不能再溶解为止。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的转化。将不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过蒸发溶剂减少溶剂量或加入溶质增加溶质量的方法实现。3.参考答案：该方案中存在的不足之处：①没有说明如何确定溶液已经达到饱和状态；②没有说明如何测量氯化钠的溶解度。改进建议：①可以通过观察溶液中是否还有未