2026年人教版初中九年级化学第11章模拟试卷及答案

2026年人教版初中九年级化学第11章模拟试卷及答案第1页共1页2026年人教版初中九年级化学第11章模拟试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将20g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为A.16.7%B.20%C.25%D.80%参考答案：A3.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.火焰呈黄色，生成黑色烟尘B.火焰呈蓝色，生成无色气体C.火焰呈无色，生成白色烟雾D.火焰呈蓝色，生成白色烟雾参考答案：D4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.铝B.铜C.金D.银参考答案：A5.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。下列说法正确的是A.该反应是化合反应B.该反应是分解反应C.该反应是置换反应D.该反应是复分解反应参考答案：B6.人体胃酸的主要成分是盐酸，它可以帮助消化食物。下列关于盐酸的说法正确的是A.盐酸是一种无色无味的液体B.盐酸是一种有刺激性气味的气体C.盐酸是一种有刺激性气味的液体D.盐酸是一种无色无味的气体参考答案：C7.下列物质中，属于酸的是A.硫酸B.碳酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钙参考答案：A8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.盐性参考答案：A9.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂可以改变化学平衡的位置C.催化剂在反应中会消耗D.催化剂会改变反应的焓变参考答案：A10.下列关于实验操作的描述正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.使用酒精灯时，应使用内焰加热C.滴定时，应将滴定剂缓慢滴入待测液中D.称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+______。参考答案：水2.金属铁在潮湿的空气中生锈，主要生成物是______。参考答案：铁锈3.将10g氯化钠溶解于90g水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：10%4.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为______。参考答案：2:55.用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸变蓝，说明该溶液呈______性。参考答案：碱6.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄______。参考答案：加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸8.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃______。参考答案：高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑9.人体胃酸的主要成分是______，它可以帮助消化食物。参考答案：盐酸10.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈______性。参考答案：酸三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。参考答案：√2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气。参考答案：√3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈酸性。参考答案：√4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O₂↑。参考答案：√5.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为7.27%，则该化合物中氧元素的质量分数为32.73%。参考答案：√6.将10g氯化钠溶解于90g水中，所得溶液的质量分数为10%。参考答案：√7.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%。参考答案：√8.用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸变蓝，说明该溶液呈碱性。参考答案：√9.金属铁在潮湿的空气中生锈，主要生成物是Fe₂O₃。参考答案：×10.下列关于化学方程式的说法正确的是：化学方程式表示反应物和生成物的质量比。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳的原理、药品选择和主要步骤。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择为碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。主要步骤包括：将大理石或石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用向上排空气法收集二氧化碳。2.写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。3.在一定温度下，向100g水中加入20g食盐，充分搅拌后，所得溶液是否一定是饱和溶液？为什么？参考答案：不一定。因为该温度下食盐的溶解度未知，所以无法确定所得溶液是否饱和。4.某同学用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸变红，说明该溶液呈什么性质？请解释原因。参考答案：该溶液呈碱性。因为pH试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。5.将一定质量的镁带在空气中燃烧，冷却后称量，发现质量增加了。请解释原因。参考答案：因为镁带在空气中燃烧生成了氧化镁，氧化镁的质量比镁带的质量大。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气。请解释原因。参考答案：因为排在氢前面的金属比氢活泼，能与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和盐。7.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少污染，采用石灰水吸收。请写出该反应的化学方程式。参考答案：该反应的化学方程式为SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。8.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变蓝，说明该溶液呈什么性质？请解释原因。参考答案：该溶液呈碱性。因为pH试纸变蓝，说明该溶液的pH值大于7，呈碱性。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们取两支试管，分别加入等量的5%过氧化氢溶液，甲试管中加入少量二氧化锰，乙试管中不加任何物质。在相同温度下，记录收集到相同体积氧气所需的时间。请回答：（1）该实验的目的是探究什么因素对过氧化氢分解速率有影响？（2）实验中应控制哪些变量？（3）若甲试管收集到相同体积氧气所需时间为10秒，乙试管为30秒，请分析二氧化锰在该反应中起什么作用？参考答案：（1）催化剂；（2）过氧化氢溶液的浓度、温度、接触面积等；（3）二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，是催化剂。2.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了减少污染，采用石灰水吸收处理。已知吸收过程中发生反应的化学方程式为SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O。现要处理含二氧化硫的废气1000m³（标准状况下），其中二氧化硫的浓度为0.1%，试计算：（1）该废气中含二氧化硫的质量是多少？（2）至少需要多少千克的石灰水才能完全吸收这些二氧化硫？（石灰水中Ca(OH)₂的质量分数为10%）参考答案：（1）5kg；（2）62.5kg。3.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。某同学进行实验时，称取了10.0g高锰酸钾固体，加热使其完全反应。实验结束后，冷却称得剩余固体质量为8.4g。请计算：（1）理论上生成氧气的质量是多少？（2）该实验中氧气的实际产率是多少？（结果保留一位小数）参考答案：（1）0.6g；（2）75.0%。4.将一定质量的镁带在空气中燃烧，冷却后称量，发现质量增加了0.8g。请解释这一现象，并写出镁带在空气中燃烧的化学方程式。参考答案：镁带在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁的质量加上空气中氧气的质量。化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。5.某化学兴趣小组用pH试纸测定不同溶液的酸碱度。他们发现：①将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红；②将pH试纸浸入另一无色溶液中，试纸变蓝。请回答：（1）根据现象①，该无色溶液呈什么性质？（2）根据现象②，该无色溶液呈什么性质？（3）若将这两种溶液混合，可能发生什么现象？参考答案：（1）酸性；（2）碱性；（3）可能发生中和反应，溶液颜色可能变浅或消失。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气。现有甲、乙两种不溶性碱，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。请回答：（1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。（2）将甲、乙两种碱分别加入水中，哪种碱形成的溶液导电性更强？为什么？（3）若将甲碱加入乙碱溶液中，可能发生什么现象？请解释原因。参考答案：（1）Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑；（2）甲碱形成的溶液导电性更强，因为甲碱溶解度随温度升高而增大，更容易形成离子；（3）可能发生沉淀反应，因为甲碱溶解度随温度升高而增大，乙碱溶解度随温度升高而减小，混合时甲碱溶解度增大，乙碱溶解度减小，可能形成沉淀。7.在一定温度下，向100g水中加入20g食盐，充分搅拌后，所得食盐溶液的密度为1.1g/cm³。请计算：（1）该食盐溶液的质量分数是多少？（2）若从该食盐溶液中蒸发50g水，所得溶液的质量分数是多少？（假设食盐不挥发）参考答案：（1）20%；（2）25%。8.请设计一个实验方案，验证质量守恒定律。要求：（1）简述实验原理。（2）列出实验所需的药品和仪器。（3）描述实验步骤。（4）预测实验现象并解释原因。参考答案：（1）化学反应前后，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和；（2）药品：氢氧化钠、硫酸铜、烧杯、天平、药匙、量筒、玻璃棒、气球、锥形瓶；（3）步骤：①在天平上称量氢氧化钠和硫酸铜的质量，分别放入两个烧杯中；②用量筒量取一定体积的水，加入氢氧化钠溶液中；③将硫酸铜溶液倒入锥形瓶中，塞上带有气球的橡皮塞；④将氢氧化钠溶液缓慢滴入锥形瓶中，观察气球是否鼓起；⑤反应结束后，称量反应前后物质的总质量；（4）气球会鼓起，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢气和硫酸钠，反应前后物质的总质量相等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g硝酸钾固体加入到100g水中，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选A。3.参考答案：D解析：本题考查燃烧现象。酒精燃烧时，火焰呈蓝色，生成无色气体（二氧化碳）和白色烟雾（水蒸气）。故选D。4.参考答案：A解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。铝排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气；铜、金、银排在氢后面，不能与稀盐酸反应生成氢气。故选A。5.参考答案：B解析：本题考查化学反应类型的判断。2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑该反应是一种物质反应生成三种物质的反应，属于分解反应。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查盐酸的性质。盐酸是一种有刺激性气味的液体。故选C。7.参考答案：A解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是一种酸，碳酸钠是一种盐，氢氧化钠是一种碱，碳酸钙是一种盐。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但不会改变化学平衡的位置，也不会在反应中消耗，也不会改变反应的焓变。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查实验基本操作。加热试管时，试管口应朝下，以防止冷凝水回流炸裂试管；使用酒精灯时，应使用外焰加热，因为外焰温度最高；滴定时，应将滴定剂缓慢滴入待测液中，并不断摇动锥形瓶，以使反应充分进行；称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。故选C。二、填空题1.参考答案：水解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应是酸碱中和反应的基本类型，属于九年级化学第11章酸碱盐知识的应用。2.参考答案：铁锈解析：本题考查金属的腐蚀与防护。金属铁在潮湿的空气中生锈，主要生成物是铁锈，其主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物。该过程是金属发生电化学腐蚀的结果，属于九年级化学第11章金属与金属材料知识的应用。3.参考答案：10%解析：本题考查溶液质量分数的计算。将10g氯化钠溶解于90g水中，所得溶液的总质量为10g+90g=100g，溶质质量分数为(10g/100g)×100%=10%。该计算涉及溶液基本概念和计算方法，属于九年级化学第11章溶液知识的基础应用。4.参考答案：2:5解析：本题考查溶解度与溶质溶剂质量比的关系。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液。溶质与溶剂的质量比为36g:100g=9:25=2:5。该计算涉及溶解度概念和溶液组成分析，属于九年级化学第11章溶液知识的应用。5.参考答案：碱解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。用pH试纸测定某溶液的酸碱度，试纸变蓝，说明该溶液的pH值大于7，呈碱性。pH值是表示溶液酸碱度的重要指标，pH7为碱性，属于九年级化学第11章酸碱知识的基础应用。6.参考答案：加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：本题考查实验室制取氧气的反应原理。实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应是九年级化学第11章氧气的制取和性质知识的重要应用。7.参考答案：稀盐酸解析：本题考查金属活动性顺序的应用。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属都能与稀盐酸反应生成氢气。这是金属活动性顺序的基本应用之一，属于九年级化学第11章金属与金属材料知识的应用。8.参考答案：高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑。该反应是九年级化学第11章碳和碳的氧化物知识的重要应用。9.参考答案：盐酸解析：本题考查人体胃酸的成分和作用。人体胃酸的主要成分是盐酸，它可以帮助消化食物。盐酸是强酸，能促进蛋白质的消化，属于九年级化学第11章酸的性质和用途知识的应用。10.参考答案：酸解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。pH值是表示溶液酸碱度的重要指标，pH7为酸性，属于九年级化学第11章酸碱知识的基础应用。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的书写。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该方程式书写正确。2.参考答案：√解析：本题考查金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。pH试纸变红说明溶液呈酸性，该说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的反应原理。氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O₂↑，该方程式书写正确。5.参考答案：√解析：本题考查化合物中元素质量分数的计算。该化合物中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为7.27%，则氧元素的质量分数为1-60%-7.27%=32.73%，该说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查溶液质量分数的计算。将10g氯化钠溶解于90g水中，所得溶液的质量为10g+90g=100g，溶液中溶质的质量分数为10g/100g×100%=10%，该说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的关系。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.5%，该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用。pH试纸变蓝说明溶液呈碱性，该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查金属生锈的产物。金属铁在潮湿的空气中生锈，主要生成物是Fe₂O₃•xH₂O（铁锈），而不是单纯的Fe₂O₃，该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查化学方程式的意义。化学方程式表示反应物和生成物的质量比，该说法正确。四、简答题1.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。药品选择为碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。主要步骤包括：将大理石或石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用向上排空气法收集二氧化碳。解析：本题考查《二氧化碳的制取》考点。实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。药品选择为碳酸钙（大理石或石灰石）和稀盐酸。主要步骤包括：将大理石或石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，用向上排空气法收集二氧化碳。收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。2.参考答案：碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应属于复分解反应。解析：本题考查《酸的性质》和《基本反应类型》考点。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。3.参考答案：不一定。因为该温度下食盐的溶解度未知，所以无法确定所得溶液是否饱和。解析：本题考查《溶解度》考点。在一定温度下，向100g水中加入20g食盐，如果该温度下食盐的溶解度小于20g，则所得溶液是饱和溶液；如果该温度下食盐的溶解度大于20g，则所得溶液是不饱和溶液；如果该温度下食盐的溶解度等于20g，则所得溶液是饱和溶液。因此，无法确定所得溶液是否饱和。4.参考答案：该溶液呈碱性。因为pH试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。解析：本题考查《酸碱度》考点。pH试纸变红，说明该溶液的pH值小于7，呈酸性。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。5.参考答案：因为镁带在空气中燃烧生成了氧化镁，氧化镁的质量比镁带的质量大。解析：本题考查《金属的化学性质》考点。镁带在空气中燃烧生成了氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。氧化镁的质量比镁带的质量大，因此冷却后称量，发现质量增加了。6.参考答案：因为排在氢前面的金属比氢活泼，能与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和盐。解析：本题考查《金属活动性顺序》考点。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属比氢活泼，能与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和盐。例如，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。7.参考答案：该反应的化学方程式为SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。解析：本题考查《酸的性质》考点。二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学方程式为SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。8.参考答案：该溶液呈碱性。因为pH试纸变蓝，说明该溶液的pH值大于7，呈碱性。解析：本题考查《酸碱度》考点。pH试纸变蓝，说明该溶液的pH值大于7，呈碱性。pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。五、应用题1.参考答案：（1）催化剂；（2）过氧化氢溶液的浓度、温度、接触面积等；（3）二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，是催化剂。解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。①通过对比有无催化剂的实验，探究催化剂对反应速率的影响；②控制变量包括过氧化氢溶液的浓度、温度、接触面积等；③通过对比甲、乙试管收集氧气的时间，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，是催化剂。考查了实验设计、变量控制、催化剂作用等知识点。2.参考答案：（1）5kg；（2）62.5kg。解析：本题考查化学计算。①标准状况下1000m³气体的质量为1000L/m³×1.429g/L=1429g，其中二氧化硫的质量为1429g×0.1%=1.429kg=5kg；②根据化学方程式，1molSO₂（64g）需要1molCa(OH)₂（74g）完全反应，5kgSO₂需要74g/mol×5kg/64g/mol=5.78kgCa(OH)₂，实际需要5.78kg/10%=57.8kg石灰水。考查了气体密度计算、化学方程式计算、溶液质量分数计算等知识点。3.参考答案：（1）0.6g；（2）75.0%。解析：本题考查化学计算。①根据化学方程式，2molKMnO₄（316g）生成1molO₂（32g），10.0gKMnO₄生成32g/mol×10.0g/316g/mol=0.6gO₂；②实际产率为0.6g/0.8g=75.0%。考查了化学方程式计算、产率计算等知识点。4.参考答案：镁带在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁的质量加上空气中氧气的质量。化