2026年江苏省苏教版高中三年级化学下册第1单元思维拓展卷试卷测试卷模拟卷

2026年江苏省苏教版高中三年级化学下册第1单元思维拓展卷试卷测试卷模拟卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中三年级化学下册第1单元中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在相同浓度下，NaF溶液的pH值一定高于NaCl溶液，因为F-水解程度更大D.碱性氧化物溶于水得到的溶液一定呈碱性，如Na2O溶于水生成NaOH参考答案：B解析：强酸强碱盐溶液中，若酸碱强度差异较大，仍可能发生水解，如NaNO3溶液呈中性但含少量HNO3和OH-；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由Ka/Kb决定，Ka>Kb则溶液呈酸性，如NH4F溶液呈酸性；NaF溶液pH高于NaCl是因为F-水解呈碱性，但水解程度需结合Ka值判断；Na2O溶于水生成NaOH呈碱性，但Na2O2溶于水生成NaOH和H2O2，溶液呈弱碱性。2.第1单元中关于原电池的工作原理，下列描述错误的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极，电流方向相反B.盐桥的作用是平衡两电极附近电荷，维持电解质溶液电中性C.铅蓄电池放电时，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4↓D.燃料电池中，若燃料为H2，则正极反应为O2+4H++4e-=2H2O参考答案：A解析：原电池中电子从负极（失电子）流向正极（得电子），电流方向与电子流动方向相反；盐桥通过离子迁移维持电荷平衡；铅蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4↓；燃料电池中H2作负极，O2作正极，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。选项A错误，电子流向与电流方向一致。3.第1单元涉及化学平衡移动原理，下列实验操作中，能使平衡正向移动的是（）A.将SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)体系降温B.在恒容条件下，向N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)体系中充入Ar气体C.将C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)体系增大压强D.在恒压条件下，向CH3COOH电离平衡体系中加入NaOH参考答案：D解析：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)为放热反应，降温平衡正向移动；恒容充入Ar不改变反应物浓度，平衡不移动；C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)中C为固体，增大压强平衡不移动；CH3COOH电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入NaOH消耗H+，平衡正向移动。4.第1单元中关于有机物的结构与性质，下列说法正确的是（）A.乙烯和环丙烷互为同分异构体，因为它们分子式相同但结构不同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但乙醇不能发生氧化反应C.苯的同系物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它们都含有苯环D.乙醛的核磁共振氢谱(NMR)中有3组峰，化学位移分别为δ=1.2、δ=2.0、δ=9.9参考答案：A解析：乙烯(C2H4)和环丙烷(C3H6)分子式不同，不互为同分异构体；乙醇能被氧化为乙醛或乙酸，也能发生酯化反应；苯的同系物中若侧链为烷烃，则不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醛NMR中CH3为δ=1.2，CHO为δ=9.9，不存在δ=2.0的峰。5.第1单元涉及化学实验操作，下列说法正确的是（）A.分液漏斗用于分离互溶的液体混合物，如乙醇和水的分离B.蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸浸入溶液中观察颜色变化D.硫酸亚铁溶液久置会变黄，是因为Fe2+被空气氧化为Fe3+参考答案：D解析：分液漏斗用于分离不互溶的液体，乙醇和水互溶；蒸馏温度计水银球应位于支管口下沿处；pH试纸测定时不可浸入溶液；Fe2+易被氧化为Fe3+，硫酸亚铁溶液久置变黄。6.第1单元中关于元素周期律，下列说法错误的是（）A.同周期主族元素中，从左到右非金属性增强，电负性增大B.同主族元素中，从上到下原子半径增大，金属性增强C.第1周期元素中，H和He的化学性质差异较大，因为它们最外层电子数不同D.Al和Si位于周期表对角线位置，它们的性质相似，都属于两性元素参考答案：D解析：Al为两性金属，Si为非金属，性质差异较大；Al和Si虽位于对角线，但性质不相似。7.第1单元涉及氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.Cl2与NaOH溶液反应生成Cl-、ClO-和H2O，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂B.Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，该反应中Cu2+是氧化产物C.MnO2与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，该反应中MnO2是还原剂D.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂参考答案：A解析：Cl2与NaOH反应中Cl元素化合价既升高又降低；Cu为还原产物；MnO2中Mn化合价降低，为氧化剂；Na2O2中O元素化合价既升高又降低。8.第1单元中关于化学计算，下列计算结果正确的是（）A.1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O，转移电子数为8NAB.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=Ka×c(CH3COOH)C.1molNa2O2与足量水反应，生成0.5molO2D.1molAl与足量盐酸反应，转移电子数为3NA参考答案：C解析：CH4燃烧转移8e-；CH3COOH为弱酸，电离平衡需考虑电离程度；Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2生成0.5molO2；Al与盐酸反应转移3e-。9.第1单元涉及化学能与热能，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热的单位通常为kJ/mol，中和热通常为J/gD.放热反应在任何条件下都能自发进行参考答案：B解析：燃烧热定义正确；中和热单位为kJ/mol；放热反应需满足ΔG<0才自发。10.第1单元中关于化学与环境，下列说法正确的是（）A.光化学烟雾的主要成分是NO和SO2B.温室效应的主要气体是CO2、CH4和N2OC.水体富营养化的主要原因是大量排放含磷洗涤剂D.酸雨的主要气体是CO和SO2参考答案：B解析：光化学烟雾主要成分是NO2和O3；温室效应气体包括CO2、CH4、N2O等；水体富营养化与含氮磷污染物有关；酸雨主要气体是SO2和NOx。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第1单元中，电解质溶液的酸碱性取决于__________和__________的相对大小。参考答案：阳离子水解程度、阴离子水解程度2.原电池中，电子流出的一极称为__________，该极发生__________反应。参考答案：负极、氧化3.化学平衡移动原理中，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够__________这种改变的方向移动。参考答案：减弱4.有机物中，乙烯的结构简式为__________，苯的结构简式为__________。参考答案：CH2=CH2、苯环（六边形内含一个圆）5.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应方程式为__________。参考答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6.元素周期表中，位于第3周期第IA族的元素是__________，其原子结构示意图为__________。参考答案：Na、[Ne]3s17.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价__________；还原剂失电子，化合价__________。参考答案：降低、升高8.1molH2在氧气中完全燃烧生成水，转移电子数为__________NA。参考答案：29.实验室用CaC2与水反应制乙炔，反应方程式为__________。参考答案：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑10.温室效应的主要气体之一CH4，其分子结构为__________，属于__________化合物。参考答案：正四面体、极性三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.强电解质溶液一定呈中性，弱电解质溶液一定呈酸性或碱性。（×）参考答案：×解析：强酸强碱盐溶液可能呈酸性或碱性，如NaNO3中性、NH4Cl酸性；弱酸弱碱盐溶液可能呈中性，如NH4F。2.原电池中，盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。（√）参考答案：√解析：盐桥用于平衡电荷，阳离子移向正极，阴离子移向负极。3.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。（√）参考答案：√解析：K仅受温度影响。4.苯的同系物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（×）参考答案：×解析：若侧链为烷烃，则不能褪色，如C6H5CH3。5.实验室用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高。（√）参考答案：√解析：外焰温度最高。6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常既具有金属性又具有非金属性。（√）参考答案：√解析：如Si、Ge、As等。7.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学方程式中系数之比。（√）参考答案：√解析：符合电子守恒。8.燃烧热的单位通常为kJ/mol，中和热通常为kJ/mol。（√）参考答案：√解析：两者单位均为kJ/mol。9.光化学烟雾的主要成分是NO和SO2。（×）参考答案：×解析：主要成分是NO2和O3。10.酸雨的主要气体是CO和SO2。（×）参考答案：×解析：主要气体是SO2和NOx。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述原电池的工作原理，并举例说明其应用。参考答案：原电池中，负极发生氧化反应，失电子；正极发生还原反应，得电子；电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失电子，铜离子得电子。应用包括电池、电解等。2.解释勒夏特列原理，并举例说明如何使化学平衡正向移动。参考答案：勒夏特列原理指出，改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，升高温度平衡逆向移动，降低温度正向移动；增大压强平衡正向移动；分离NH3平衡正向移动。3.简述有机物中乙烯和乙烷的结构和性质差异。参考答案：乙烯含碳碳双键(C=C)，乙烷含碳碳单键(C-C)。乙烯能发生加成反应和氧化反应，乙烷只能发生取代反应和燃烧反应。乙烯使溴水褪色，乙烷不能。4.解释元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质。参考答案：这些元素既具有金属性又具有非金属性，如Si、Ge、As等。它们通常既可形成离子化合物也可形成共价化合物，如AlCl3为共价化合物，Al2O3为离子化合物。5.简述实验室制备Cl2的原理和步骤。参考答案：原理为KMnO4与浓盐酸反应，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。步骤：在锥形瓶中放入KMnO4固体，加入浓盐酸，塞上带导管的塞子，将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中吸收Cl2。6.解释为什么CO2是温室效应的主要气体之一。参考答案：CO2能吸收地球表面辐射的长波辐射，并将其重新辐射回地球，导致地球温度升高。CO2在大气中寿命长，且含量持续增加，加剧温室效应。7.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨主要由SO2和NOx在大气中与水反应生成H2SO4和HNO3。危害包括腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物和动物等。8.解释为什么Na2O2能与水反应生成O2。参考答案：Na2O2中O元素化合价为-1，既可升高也可降低。与水反应时，-1价的O一部分升高为0价(O2)，一部分降低为-2价(H2O)，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测定某溶液的酸碱度，发现试纸变红，请解释原因并说明如何改进实验操作。参考答案：原因：试纸浸入溶液中，导致溶液被稀释，pH值偏大。改进：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，观察颜色变化。2.某原电池装置如图所示（锌为负极，铜为正极），请写出负极和正极的电极反应式。参考答案：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：Cu2++2e-=Cu。3.某化学平衡体系为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，已知在恒容条件下，升高温度平衡逆向移动，请解释原因。参考答案：该反应为放热反应(ΔH<0)，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。4.某有机物A的分子式为C3H6，能使溴水褪色，请写出A的结构简式并说明其性质。参考答案：A为丙烯，结构简式CH2=CH-CH3。性质：能发生加成反应和氧化反应，使溴水褪色。5.某学生用KMnO4和浓盐酸制备Cl2，发现收集到的气体不纯，请分析可能的原因并提出改进措施。参考答案：原因：Cl2中混有HCl或水蒸气。改进：用饱和NaCl溶液洗去HCl，用浓硫酸干燥Cl2。6.某元素X位于周期表第4周期第VIA族，请写出X的原子结构示意图并说明其性质。参考答案：X为Cr，原子结构示意图[Ar]3d54s1。性质：为过渡金属，可形成多种价态化合物，如Cr2O3、CrCl3等。7.某环境监测报告显示某地区SO2浓度超标，请解释其可能的原因并提出治理措施。参考答案：原因：化石燃料燃烧、工业排放等。治理措施：使用清洁能源、安装脱硫设备、植树造林等。8.某化学实验需要制备0.1mol/L的CH3COOH溶液100mL，请写出实验步骤并说明注意事项。参考答案：步骤：用量筒量取6.3mL浓CH3COOH，缓慢加入100mL蒸馏水中，摇匀。注意事项：浓CH3COOH腐蚀性强，需佩戴手套；溶解时需冷却，防止暴沸。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.D4.A5.D6.D7.A8.C9.B10.B二、填空题1.阳离子水解程度、阴离子水解程度2.负极、氧化3.减弱4.CH2=CH2、苯环5.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2