2025-2026年湖南省部编版高三化学下册第7章同步练习题

2025-2026年湖南省部编版高三化学下册第7章同步练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于第7章电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.在0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在相同温度下，0.1mol/L的盐酸的导电性一定强于0.1mol/L的醋酸D.硫酸氢钠溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HSO₄⁻)+2c(SO₄²⁻)2.下列实验操作中，能够说明醋酸是弱酸的是（）A.醋酸溶液与pH试纸接触，试纸变红B.醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红C.将醋酸溶液与Na₂CO₃溶液混合，产生气泡D.醋酸溶液的浓度越大，导电性越强3.在25℃时，0.1mol/L的某强酸HA的水解平衡常数为1×10⁻¹²，下列说法正确的是（）A.该强酸的pH值为1B.该强酸溶液中c(H⁺)=c(A⁻)C.该强酸溶液中c(H⁺)=√(Ka×C₀)D.该强酸溶液中c(OH⁻)=√(Kw/Ka)4.下列关于缓冲溶液的说法中，正确的是（）A.缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸或弱碱的pKa值B.缓冲溶液的pH值不受温度变化的影响C.缓冲溶液中酸和碱的浓度必须相等D.缓冲溶液的缓冲容量与溶液浓度无关5.在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定6.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的叙述中，正确的是（）A.在Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.在NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)C.在CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)D.在NaHSO₄溶液中，c(Na⁺)=c(HSO₄⁻)+c(SO₄²⁻)7.下列关于盐类水解的应用中，正确的是（）A.碳酸钠溶液可以用于清洗油污B.氯化铵溶液可以用于配制食品防腐剂C.硫酸钠溶液可以用于灭火D.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多8.在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定9.下列关于电解质溶液的酸碱性质的说法中，正确的是（）A.强酸强碱盐的溶液一定呈中性B.弱酸弱碱盐的溶液一定呈碱性C.强酸弱碱盐的溶液一定呈酸性D.弱酸强碱盐的溶液一定呈碱性10.下列关于缓冲溶液的应用中，正确的是（）A.缓冲溶液可以用于调节人体血液的pH值B.缓冲溶液可以用于配制pH=7的溶液C.缓冲溶液可以用于保存酸性或碱性物质D.缓冲溶液可以用于提高化学反应速率二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为2.87，则醋酸的电离常数Ka为________。2.在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为________。3.在25℃时，0.1mol/L的氨水溶液的pH值为11，则氨水的电离常数Kb为________。4.在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH值为________。5.在25℃时，0.1mol/L的硫酸溶液的pH值为1，则硫酸的电离常数Ka₁为________。6.在25℃时，0.1mol/L的硫酸氢钠溶液的pH值为1.9，则硫酸氢钠的电离常数Ka₁为________。7.在25℃时，0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH值为10.3，则碳酸钠的第一步水解常数Kh₁为________。8.在25℃时，0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH值为8.4，则碳酸氢钠的第一步水解常数Kh₁为________。9.在25℃时，0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH值为7，则醋酸的电离常数Ka与氨水的电离常数Kb的关系为________。10.在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH值为________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在25℃时，0.1mol/L的盐酸的pH值为1，则该盐酸是强酸。（）2.在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为2.87，则该醋酸是弱酸。（）3.在25℃时，0.1mol/L的氨水溶液的pH值为11，则该氨水是弱碱。（）4.在25℃时，0.1mol/L的硫酸溶液的pH值为1，则该硫酸是强酸。（）5.在25℃时，0.1mol/L的硫酸氢钠溶液的pH值为1.9，则该硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐。（）6.在25℃时，0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH值为10.3，则该碳酸钠是强碱弱酸盐。（）7.在25℃时，0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH值为8.4，则该碳酸氢钠是强碱弱酸盐。（）8.在25℃时，0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH值为7，则该醋酸铵是弱酸弱碱盐。（）9.在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH值为7。（）10.在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH值大于7。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述醋酸的电离过程及其电离常数表达式。2.简述缓冲溶液的组成及其作用原理。3.简述盐类水解的规律及其影响因素。4.简述电解质溶液的酸碱性质及其判断方法。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，计算所得溶液的pH值。2.在25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值。3.在25℃时，将0.1mol/L的碳酸钠溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值。4.在25℃时，将0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：醋酸是弱酸，其电离程度较低，因此在0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10⁻⁷mol/L，远小于醋酸电离出的氢离子浓度。硫酸氢钠溶液中，根据电荷守恒和物料守恒，可以推导出c(H⁺)=c(OH⁻)+c(HSO₄⁻)+2c(SO₄²⁻)。2.D解析：醋酸溶液的导电性与其电离程度有关，电离程度越高，导电性越强。醋酸是弱酸，其电离程度较低，因此醋酸溶液的浓度越大，导电性越强。3.D解析：强酸HA的水解平衡常数为1×10⁻¹²，说明该强酸的电离程度较高，因此其溶液中c(H⁺)=√(Kw/Ka)。4.A解析：缓冲溶液的pH值等于其组成弱酸或弱碱的pKa值，这是缓冲溶液的基本性质。5.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L，等体积混合后，盐酸过量，所得溶液呈酸性。6.D解析：在NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒和物料守恒，可以推导出c(Na⁺)=c(HSO₄⁻)+c(SO₄²⁻)。7.A解析：碳酸钠溶液呈碱性，可以与油污中的脂肪酸反应，因此可以用于清洗油污。8.C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液呈碱性。9.C解析：强酸弱碱盐的溶液一定呈酸性，因为强酸根离子会水解产生H⁺。10.A解析：缓冲溶液可以用于调节人体血液的pH值，因为人体血液中含有缓冲对（如H₂CO₃/HCO₃⁻）。二、填空题1.1.8×10⁻⁵解析：醋酸的电离常数Ka=c(H⁺)×c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)=(1×10⁻².⁸⁷)²/0.1=1.8×10⁻⁵。2.7解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L，等体积混合后，盐酸过量，所得溶液的pH值为7。3.1.8×10⁻⁵解析：氨水的电离常数Kb=c(NH₄⁺)×c(OH⁻)/c(NH₃)=(1×10⁻¹¹)²/0.1=1.8×10⁻⁵。4.7解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液的pH值为7。5.1×10⁵解析：硫酸的电离常数Ka₁=c(H⁺)²/c(H₂SO₄)=(1×10⁻¹)²/0.1=1×10⁵。6.1×10⁵解析：硫酸氢钠的电离常数Ka₁=c(H⁺)×c(HSO₄⁻)/c(NaHSO₄)=(1×10⁻¹.⁹)×(1×10⁻¹.⁹)/(0.1)=1×10⁵。7.2.2×10⁻⁸解析：碳酸钠的第一步水解常数Kh₁=Kw/Ka₂=1×10⁻¹⁴/5.6×10⁻¹¹=2.2×10⁻⁸。8.2.2×10⁻⁸解析：碳酸氢钠的第一步水解常数Kh₁=Kw/Ka₁=1×10⁻¹⁴/4.7×10⁻¹⁰=2.2×10⁻⁸。9.Ka=Kb解析：醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸的电离常数Ka与氨水的电离常数Kb相等。10.7解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液的pH值为7。三、判断题1.√解析：0.1mol/L的盐酸的pH值为1，说明该盐酸是强酸。2.√解析：0.1mol/L的醋酸溶液的pH值为2.87，说明该醋酸是弱酸。3.√解析：0.1mol/L的氨水溶液的pH值为11，说明该氨水是弱碱。4.√解析：0.1mol/L的硫酸溶液的pH值为1，说明该硫酸是强酸。5.√解析：0.1mol/L的硫酸氢钠溶液的pH值为1.9，说明该硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐。6.√解析：0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH值为10.3，说明该碳酸钠是强碱弱酸盐。7.√解析：0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH值为8.4，说明该碳酸氢钠是强碱弱酸盐。8.√解析：0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH值为7，说明该醋酸铵是弱酸弱碱盐。9.√解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液的pH值为7。10.×解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液的pH值小于7。四、简答题1.醋酸的电离过程及其电离常数表达式：醋酸的电离过程为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，电离常数表达式为Ka=c(CH₃COO⁻)×c(H⁺)/c(CH₃COOH)。2.缓冲溶液的组成及其作用原理：缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。缓冲溶液的作用原理是，当加入少量强酸或强碱时，缓冲溶液中的弱酸或弱碱可以中和加入的强酸或强碱，从而保持溶液的pH值基本不变。3.盐类水解的规律及其影响因素：盐类水解的规律是，强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于其组成弱酸和弱碱的相对强弱。盐类水解的影响因素包括溶液浓度、温度、pH值等。4.电解质溶液的酸碱性质及其判断方法：电解质溶液的酸碱性质取决于其组成离子的水解程度。判断方法包括计算溶液的pH值、观察溶液的酸碱性、测定溶液的导电性等。五、应用题1.在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，计算所得溶液的pH值：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液的pH值为7。2.在25℃时，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值：3.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，发生中和反应，