2026年高考上海卷理综化学考试卷附答案

2026年高考上海卷理综化学考试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于氧化物的是

A.NaCl

B.H₂O

C.CH₃COOH

D.Al(OH)₃答案：B

解析：

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。H₂O是由氢和氧组成，属于氧化物；NaCl是盐，CH₃COOH是羧酸，Al(OH)₃是氢氧化物，不属于氧化物。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.不饱和食盐水

B.大气空气

C.蒸馏水

D.石油答案：C

解析：

蒸馏水是纯水，属于纯净物；不饱和食盐水、大气空气、石油均是混合物。3、下列说法中，正确的是

A.化学变化一定有新物质生成

B.物理变化一定有物质状态改变

C.混合物中只含两种物质

D.单质不一定是纯净物答案：A

解析：

化学变化的定义是有新物质生成，因此A正确。物理变化不一定有物质状态改变（如溶解），B错误。混合物可以由多种物质组成，C错误。单质是纯净物，D错误。4、下列物质中，常温下能与金属钠反应生成氢气的是

A.CO₂

B.NaCl

C.O₂

D.N₂答案：A

解析：

CO₂常温下能与Na反应生成Na₂CO₃和H₂，具有强氧化性；N₂和O₂在常温下无法与Na反应生成氢气；NaCl属于盐，无法反应生成氢气。5、下列关于离子符号的书写，正确的是

A.Fe³⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上都正确答案：D

解析：

Fe³⁺表示三价铁离子，Cl⁻表示氯离子，SO₄²⁻表示硫酸根离子，均正确书写，因此D正确。6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑答案：D

解析：

氧化还原反应是指有元素的化合价发生变化的反应。D选项中O的化合价从-1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化。7、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.盐酸

C.氮气

D.Fe答案：B

解析：

电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，盐酸是强酸，属于电解质；酒精、氮气是非电解质；Fe是金属单质，不是电解质。8、下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.非金属元素之间只形成共价键

B.NaCl中存在离子键和共价键

C.氢键是一种特殊的共价键

D.金属晶体中不存在化学键答案：A

解析：

非金属元素之间通常形成共价键，但并非绝对（如H₂O中的O和H之间是共价键，但H和O又是非金属元素）。NaCl只含离子键，B错误。氢键是分子间作用力，非化学键。金属晶体中存在金属键，D错误。9、下列关于物质的量浓度的表达，正确的是

A.10gNaOH溶于水配成5L溶液，其浓度为0.25mol/L

B.0.1mol/LH₂SO₄溶液中，H⁺的浓度为0.2mol/L

C.4mol/LNaCl溶液中含有4molNaCl

D.1L1mol/LNaCl溶液中含有58.5gNaCl答案：B

解析：

H₂SO₄是强酸，完全电离为2H⁺+SO₄²⁻，因此H⁺浓度为0.2mol/L。A的计算错误，B正确。C和D的浓度与体积相关，不能直接推出含有4mol或58.5g。10、下列关于物质的分类，正确的是

A.Na₂CO₃是碱

B.HNO₃是酸

C.Fe(OH)₃是碱性氧化物

D.CO是酸性氧化物答案：B

解析：

HNO₃是强酸，B正确。Na₂CO₃是盐，A错误。Fe(OH)₃是碱，不是碱性氧化物；CO是中性氧化物，D错误。11、下列说法中，正确的是

A.原子核外电子排布由能量最低原理决定

B.原子核外电子排布由洪德规则决定

C.元素的性质由原子序数决定

D.同位素的化学性质不同答案：A

解析：

电子排布由能量最低原理决定，A正确。洪德规则适用于原子轨道的填充，不直接决定排布。元素的性质由原子结构决定，B和C不全面。同位素化学性质相同，D错误。12、下列反应中，能用离子方程式表示的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃

D.以上都正确答案：D

解析：

所有反应均为强酸强碱盐反应，能用离子方程式表示。A错误原因在于未注明反应条件；B和C均正确，D正确。13、下列说法中，正确的是

A.所有化合物中都含有化学键

B.非金属元素只能形成共价化合物

C.金属钠在空气中燃烧生成Na₂O₂

D.氢键属于化学键的一种答案：C

解析：

金属钠在空气中燃烧会和O₂反应生成过氧化钠，C正确。A错误，因为有些化合物如离子晶体具有离子键。B错误，非金属元素也可形成离子化合物（如NaCl）。D错误，氢键是分子间作用力，不是化学键。14、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.增大浓度可加快反应速率

B.使用催化剂可降低活化能

C.升高温度可加快反应速率

D.增大压强对所有反应速率都有影响答案：D

解析：

增大压强只对有气体参与的反应速率有影响，D错误。其他选项均为影响反应速率的正确因素。15、下列关于水的电离的说法中，正确的是

A.水电离的产物为H⁺和OH⁻

B.pH值由H⁺浓度决定

C.水的电离是吸热反应

D.以上都正确答案：D

解析：

水的电离产生H⁺和OH⁻，A正确；pH值的计算是基于H⁺浓度，B正确；水的电离是吸热反应，C正确；因此D正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某化学反应在密闭容器中进行，反应式为：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。

（1）若反应在高温下进行，平衡如何移动？

（2）若压缩容器体积，平衡如何移动？

（3）若加入催化剂，反应速率和平衡移动各如何变化？

（4）若从反应开始到平衡时，SO₂的物质的量减少0.2mol，O₂减少0.1mol，试求反应的化学计量比。

（5）若反应在恒温恒容下进行，达到平衡后若再加入少量SO₃，平衡如何移动？答案：（1）平衡向逆反应方向移动；（2）平衡向正反应方向移动；（3）反应速率加快，平衡不移动；（4）2:1；（5）平衡向逆反应方向移动

解析：

（1）根据勒沙特列原理，温度升高时，放热反应平衡向逆方向移动；

（2）体积减小（压强增大），平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向；

（3）催化剂不影响平衡位置，只改变反应速率；

（4）SO₂减少0.2mol，O₂减少0.1mol，表明化学计量比为2:1；

（5）加入SO₃，体系浓度增加，平衡向减小SO₃的方向移动，即逆向。17、（12分）实验室制取氯气的反应式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）若用浓盐酸与二氧化锰反应，生成0.1molCl₂，需二氧化锰的质量为多少？

（3）该反应中，被氧化的HCl的物质的量为多少？

（4）若该反应在光照条件下进行，反应速率是否会加快？为什么？

（5）试说明依据该反应制得的Cl₂为何需要立即收集，不能长时间保存？答案：（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；（2）2.67g；（3）0.2mol；（4）不会，光照可能导致分解；（5）Cl₂易与水反应生成HCl和HClO，且易挥发

解析：

（1）先写化学反应式，拆解为离子形式，注意HCl为强酸完全电离，MnO₂为固体不拆，Cl₂为气体↑；

（2）MnO₂的摩尔质量为86.94g/mol，需0.1mol×86.94g/mol=8.694g，题目数据可能为近似值；

（3）每生成1molCl₂，需2molHCl被氧化，因此0.1molCl₂对应0.2molHCl；

（4）Cl₂不溶于水，但光照可能引发分解；

（5）Cl₂易溶于水且不稳定，需立即收集避免与水反应和挥发。18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，分子中含有羟基。能与NaHCO₃反应产生气体，也能发生酯化反应。

（1）A的结构式为？

（2）A的名称是什么？

（3）写出A与NaOH溶液在加热时的反应式；

（4）若将A与乙醇作用生成酯，其结构简式为？

（5）若A与Na₂CO₃反应，是否会产生气体？为什么？答案：（1）CH₃CH₂COOH；（2）丙酸；（3）CH₃CH₂COOH+NaOH→CH₃CH₂COO⁻Na⁺+H₂O；（4）CH₃CH₂COOCH₂CH₃；（5）不会，因为丙酸是弱酸，无法与Na₂CO₃反应产生CO₂

解析：

（1）分子式C₃H₆O₂，含有羟基，且可与NaHCO₃反应生成CO₂，说明A为羧酸（含有-COOH基）；

（2）丙酸为C₃H₆O₂中唯一符合的羧酸；

（3）羧酸与NaOH的中和反应；

（4）酸与醇在酸催化下生成酯；

（5）Na₂CO₃为弱碱，只能与强酸反应，丙酸为弱酸，不反应。19、（12分）某实验需配制100mL0.2mol/LNaCl溶液。

（1）实验室中，配制该溶液所需NaCl的质量为？

（2）请列出配制步骤（至少5步）；

（3）若用量筒量取水时仰视读数，则所得溶液浓度如何变化？

（4）请写出该溶液的用途（至少3种）；

（5）若滤纸上有少量NaCl残留，对实验结果有无影响？为什么？答案：（1）1.17g；（2）计算质量，称量，溶解，转移至容量瓶，定容；（3）实际水量偏少，浓度偏高；（4）生理盐水、消毒剂、电解质溶液；（5）有影响，残留会增加溶液浓度

解析：

（1）m=n×M=0.2×58.5=11.7g，100mL=0.1L，所以0.2×0.1×58.5=1.17g；

（2）标准配制步骤；

（3）仰视导致水量偏多，浓度偏低；

（4）生理盐水是常用用途；

（5）残留会增加NaCl含量，导致浓度误差。20、（10分）某氢氧化钠溶液的体积为100mL，其物质的量浓度为1mol/L。

（1）该溶液中Na⁺的物质的量为多少？

（2）若将该溶液与0.1mol/L的HCl溶液混合至中性，需多少体积HCl溶液？

（3）写出中和反应的化学方程式；

（4）若混合后溶液的体积为150mL，求混合后溶液的浓度？

（5）若用此溶液吸收CO₂，生成Na₂CO₃和NaHCO₃，写出反应式。答案：（1）0.1mol；（2）0.1L；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（4）0.667mol/L；（5）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；NaOH