2026年高考天津卷理综化学考试卷含答案

2026年高考天津卷理综化学考试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.河水

B.空气

C.氧气

D.食盐水答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。氧气是由O₂分子组成的单质，属于纯净物；而河水、空气、食盐水都是混合物。2、下列反应中，属于离子反应的是

A.铁在氯气中燃烧

B.石灰石与盐酸反应

C.氢气在氧气中燃烧

D.镁条在空气中燃烧答案：B

解析：

离子反应是指在水溶液或熔融状态下有离子参与的反应。石灰石（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成CaCl₂、CO₂和H₂O，属于离子反应；而铁在氯气中燃烧、氢气在氧气中燃烧、镁条燃烧都属于化学反应，但不是离子反应。3、下列互为同位素的是

A.氧气和臭氧

B.氢元素的¹H和²H

C.水和过氧化氢

D.氯气和液氯答案：B

解析：

同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。¹H和²H都是氢元素的同位素，而氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，水和过氧化氢是不同化合物，氯气和液氯是同一物质的不同状态。4、下列化学式中，书写正确的是

A.氧化钠：Na₂O

B.氢氧化钡：BaOH

C.硫酸根离子：SO₄⁻

D.氢气：H₂答案：A

解析：

氧化钠由Na⁺和O²⁻构成，正确的化学式为Na₂O。氢氧化钡的化学式应为Ba(OH)₂。硫酸根离子的电荷应为SO₄²⁻，而不带负一价。氢气是双原子分子，化学式为H₂。5、若某溶液中c(H⁺)=0.01mol/L，则该溶液的pH为

A.1

B.2

C.12

D.13答案：B

解析：

pH值的计算公式为：pH=-log[c(H⁺)]。已知c(H⁺)=0.01mol/L，则pH=-log(0.01)=2。6、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与反应物浓度成反比

B.温度升高，化学反应速率一定加快

C.使用催化剂一定会导致反应速率减慢

D.增大压强会对固体反应物的速率产生影响答案：B

解析：

温度升高通常会加快化学反应速率，因为分子动能增加，有效碰撞频率提高。反应速率与反应物浓度成正比，催化剂通常加快反应速率，而增大压强仅对有气体参与反应的速率产生影响。7、在标准状况下，1molH₂的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.4.48L

D.无法确定答案：A

解析：

在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都是22.4L。H₂是气体，因此其体积为22.4L。8、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.CaCO₃答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸（如HCl）反应生成盐和水，又能与碱（如NaOH）反应生成盐和水。NaOH是碱，H₂SO₄是酸，CaCO₃是碱性盐，只与酸反应。9、下列有关晶体的说法正确的是

A.分子晶体的熔点一定比金属晶体高

B.离子晶体在熔化时一定破坏离子键

C.金属晶体中金属原子之间通过共价键结合

D.原子晶体的导电性一定比离子晶体好答案：B

解析：

离子晶体在熔化时会破坏离子键，因此导电性增强。分子晶体的熔点不一定比金属晶体高，金属晶体中金属原子之间通过金属键结合，原子晶体的导电性未必比离子晶体好。10、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.C₂H₅OH

C.NH₃

D.NaCl答案：D

解析：

强电解质是在水溶液中完全电离的物质，NaCl是强电解质。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；C₂H₅OH是乙醇，属于非电解质；NH₃是弱碱，也属于弱电解质。11、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：B

解析：

氧化还原反应的本质是有电子的转移。Fe在反应中被氧化，Cu²⁺被还原；CO₂和H₂O是产物，但没有元素的氧化态发生变化，因此不属于氧化还原反应。12、下列关于配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的操作，正确的是

A.直接称取NaCl固体5.85g加入100mL容量瓶中

B.溶解时需要加热煮沸

C.要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并倒入容量瓶

D.定容时要使液面略低于刻度线答案：C

解析：

配制溶液时，需将溶解后的NaCl溶液移至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，确保溶质全部转移。定容时，应使液面刚好达到刻度线，而直接称取5.85gNaCl固体和加入100mL容量瓶是错误的，因为未考虑溶液的体积变化。13、下列关于金属腐蚀的说法，正确的是

A.金属腐蚀只发生在潮湿环境中

B.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀

C.所有金属在空气中都会发生电化学腐蚀

D.防止金属腐蚀的方法只有涂油漆答案：B

解析：

金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。高压或干热环境下也可以发生化学腐蚀，电化学腐蚀需有电解质存在，且油漆涂覆只是防止腐蚀的一种方法。14、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A.糖类的分子式均为Cₙ(H₂O)ₘ

B.油脂是高分子化合物

C.蛋白质一定含有氮元素

D.淀粉遇碘单质变蓝是化学反应答案：C

解析：

糖类的通式是Cₙ(H₂O)ₘ，但并非所有糖类都满足此式，如葡萄糖是C₆H₁₂O₆，符合通式，但不是所有糖类均如此。油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，不属于高分子；淀粉遇碘变蓝是物理变化，蛋白质中通常含有氮元素。15、下列物质中，能和NaOH溶液发生反应的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CH₃COOH答案：A、C、D

解析：

CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水；NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃气体、NaCl和H₂O；CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa和水。H₂O不能与NaOH反应，属于中性物质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

向AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。请写出该反应的离子方程式，并计算：若0.1molNaCl与过量AgNO₃完全反应，生成AgCl沉淀的质量是多少？答案：

离子方程式：Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

沉淀质量：14.35g解析：

根据Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓，反应的物质的量之比为1:1。

已知n(NaCl)=0.1mol，反应生成n(AgCl)=0.1mol。

AgCl的摩尔质量为143.32g/mol，质量为0.1×143.32=14.35g。17、（12分）元素化合物综合题

某同学将一瓶长期放置的NaOH溶液打开后，发现瓶口有白色固体。请解释该现象的原因，并写出与空气中的CO₂反应生成白色沉淀的离子方程式。答案：

原因：NaOH溶液与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃在空气中易吸湿潮解，形成白色固体。

离子方程式：CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：

NaOH是强碱，易吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃。Na₂CO₃具有吸湿性，因此出现白色固体。反应分两步：第一步CO₂与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O；第二步Na₂CO₃与酸性物质反应生成CO₂。18、（11分）有机化学综合题

某有机物燃烧后生成CO₂和H₂O，其质量比为44:9。若该有机物的相对分子质量为46，则其结构简式为？答案：

CH₃OH解析：

设燃烧生成的CO₂为44g，H₂O为9g。

n(CO₂)=44g÷44g/mol=1mol

n(H₂O)=9g÷18g/mol=0.5mol

则有机物含C:1mol，H:1mol，碳氢比为2:1，结合生成物中的O，计算得有机物的分子式为CH₄O。摩尔质量为46g/mol，符合CH₃OH的结构简式。19、（12分）化学实验题

某同学用下列仪器制备少量NH₃气体：

①锥形瓶②分液漏斗③烧杯④导管⑤酸碱指示剂

其中，装浓氨水的仪器是①，盛固体氢氧化钠的仪器是③，导气的仪器是④，控制滴液速度的仪器是②，检测气体是否充满的仪器是⑤。写出NH₃实验室制法的化学方程式，并说明制取NH₃的注意事项。答案：

化学方程式：NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃↑+H₂O

注意事项：

①用碱石灰或氢氧化钠固体作固体反应物，不能用浓硫酸；

②导管应插入集气瓶底部，避免气体逸出；

③应使用湿润的红色石蕊试纸检测是否充满NH₃气体。解析：

NH₃的制法通常是通过NH₄Cl与碱（如NaOH）反应生成。实验室中常用的方法是将固态NH₄Cl和Ca(OH)₂混合加热，生成NH₃气体。使用氢氧化钠固体作反应物可以避免污染，同时检测气体时采用湿润的红色石蕊试纸，可判断气体是否为NH₃。20、（10分）化学计算题

现有100mL0.5mol/LH₂SO₄溶液，与足量的Zn反应生成H₂气体。求生成H₂气体在标准状况下的体