2026年高考新课标二卷理综化学真题试卷+答案

2026年高考新课标二卷理综化学真题试卷+答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.氧化铁

B.氧气

C.硫酸

D.碳酸钠答案：B

解析：

单质是由同种元素组成的纯净物，氧气（O₂）属于单质。氧化铁（Fe₂O₃）是化合物，硫酸（H₂SO₄）和碳酸钠（Na₂CO₃）也属于化合物。2、下列不属于化学变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.酒精挥发

C.食物腐败

D.铝片在空气中氧化答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。酒精挥发是物理变化，因为只是状态改变，没有生成新物质。铁生锈、食物腐败、铝氧化均属于化学变化。3、下列离子符号表示错误的是

A.Ca²⁺

B.Cl⁻

C.SO₄³⁻

D.NH₄⁺答案：C

解析：

SO₄²⁻是硫酸根离子的正确电荷表示。SO₄³⁻电荷错误，正确应为SO₄²⁻。其余选项电荷书写正确。4、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.H₂SO₄答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。其余选项只能与其中一种反应。5、下列属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.食盐水

D.硝酸钾答案：D

解析：

电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。硝酸钾（KNO₃）是强电解质，其余选项均不能在溶剂中自由电离。6、下列关于化学反应的描述，错误的是

A.化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成

B.氧化还原反应中，物质一定发生电子转移

C.化学反应中物质的总质量一定保持不变

D.所有化学反应都伴随着能量变化答案：D

解析：

D项错误。化学反应不一定伴随能量变化，只有在特定反应中才会表现出明显的热效应，例如放热或吸热反应。7、1molH₂在标准状况下的体积是

A.2.24L

B.22.4L

C.224L

D.2240L答案：B

解析：

标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，H₂属于气体，因此1molH₂的体积是22.4L。8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.盐酸

B.硝酸钠

C.水

D.碳酸钠答案：C

解析：

弱电解质是部分电离的化合物。水（H₂O）在水中能够微弱电离，属于弱电解质。其余选项均为强电解质。9、某溶液中只含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻三种离子，且它们的物质的量之比为1:1:1，则该溶液的物质的量浓度为

A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.无法判断答案：D

解析：

题目未给出溶液体积，因此无法判断物质的量浓度。物质的量浓度需要体积信息才能计算。10、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用浓硫酸干燥氨气

C.在蒸发结晶时，应将溶液蒸干

D.用pH试纸检测溶液酸碱性时，应先用蒸馏水润湿答案：D

解析：

正确操作为用pH试纸检测酸碱性前，应先用蒸馏水润湿。其余选项均为错误操作：烧杯不能直接加热；浓硫酸不能干燥氨气；蒸发结晶时不应蒸干。11、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O答案：C

解析：

置换反应是指一种单质与化合物反应，生成另一种单质与化合物。Fe（单质）与CuSO₄（化合物）反应生成FeSO₄（化合物）和Cu（单质），属于置换反应。12、下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.元素周期表共有18个周期

B.原子序数等于原子中中子数

C.非金属元素一定位于周期表右上角

D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大答案：D

解析：

A项错误，元素周期表共有7个周期；B项错误，原子序数等于质子数；C项错误，非金属元素主要位于周期表右上角，但不绝对；D项正确，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。13、下列物质在水中的溶解性由强到弱排列正确的是

A.NaCl>CaCO₃>CO₂

B.CO₂>CaCO₃>NaCl

C.NaCl>CO₂>CaCO₃

D.CaCO₃>NaCl>CO₂答案：C

解析：

NaCl易溶于水；CO₂溶解度较低；CaCO₃难溶于水，水中的溶解性由强到弱为NaCl>CO₂>CaCO₃。14、下列关于有机物的说法，错误的是

A.乙醇的官能团是羟基

B.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂

C.酯的水解反应一定是酸性条件下的反应

D.葡萄糖是一种单糖答案：C

解析：

酯的水解反应可以在酸性、碱性或酶催化条件下进行，不一定是酸性条件下的反应。其余选项描述正确。15、下列实验中，不能用于检验Cl⁻的是

A.加入硝酸银溶液并产生白色沉淀

B.加入稀硫酸并产生气体

C.加入淀粉碘化钾溶液并产生单质碘

D.加入稀硝酸和AgNO₃溶液，产生白色沉淀答案：B

解析：

检验Cl⁻通常使用AgNO₃溶液，产生白色沉淀。加入稀硫酸不会与Cl⁻反应生成气体，因此B项错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）根据化学反应原理，回答以下问题：

（1）写出Na与水反应的化学方程式，并说明反应类型。

（2）写出实验室制取氯气的化学方程式，并写出反应条件。答案：

（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；属于置换反应

（2）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反应条件为加热解析：

（1）钠（Na）与水（H₂O）反应生成氢氧化钠（NaOH）、氢气（H₂）和水，化学方程式已配平，反应类型为置换反应。

（2）实验室制取氯气的常用反应是二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸（HCl）在加热条件下反应，生成氯化锰（MnCl₂）、氯气（Cl₂）和水（H₂O），化学方程式正确配平，反应条件明确。17、（12分）已知某溶液含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺四种离子，现进行如下实验：

（1）用KSCN溶液检测，溶液变为红色，说明含有那种离子？

（2）加入NaOH溶液，先出现红褐色沉淀，后溶解为灰-green，说明含有哪些离子？

（3）通入H₂S气体，出现黑色沉淀，说明含有哪种离子？答案：

（1）Fe³⁺

（2）Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺

（3）Cu²⁺解析：

（1）KSCN溶液与Fe³⁺反应生成血红色络合物，说明含有Fe³⁺。

（2）加入NaOH溶液，Fe³⁺立即生成红褐色沉淀（Fe(OH)₃），Fe²⁺先生成灰-green沉淀（Fe(OH)₂）后被氧化为Fe(OH)₃，而Al³⁺生成白色沉淀（Al(OH)₃），说明溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺和Al³⁺。

（3）通入H₂S气体，Cu²⁺会生成黑色沉淀（CuS），说明含有Cu²⁺。18、（11分）某有机物的分子式为C₃H₆O₂，已知其能与NaHCO₃反应，写出其可能的结构简式，并说明其主要化学性质。答案：

CH₃COOH；主要化学性质为酸性，能与金属、碱、碳酸盐等反应。解析：

C₃H₆O₂能与NaHCO₃反应，说明含有羧基（-COOH）。可能的结构简式为CH₃COOH（乙酸），其为一元羧酸，能与金属、碱、碳酸盐等反应，具有酸性。19、（12分）实验室制备Fe(OH)₂的实验步骤如下：

（1）在烧杯中配制FeCl₂溶液；

（2）将FeCl₂溶液置于另一烧杯中，然后缓缓加入NaOH溶液；

（3）在加入NaOH溶液的过程中，持续通入N₂或CO₂气体，以防止Fe(OH)₂被氧化。

请回答以下问题：

（1）为什么需要持续通入N₂或CO₂气体？

（2）写出反应的离子方程式。

（3）若FeCl₂溶液浓度为0.1mol/L，体积为200mL，求生成Fe(OH)₂的物质的量。答案：

（1）防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化为Fe³⁺

（2）Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

（3）0.02mol解析：

（1）Fe²⁺易被氧气氧化为Fe³⁺，通入惰性气体N₂或CO₂可隔绝空气，从而防止氧化。

（2）FeCl₂在水中电离为Fe²⁺和Cl⁻，与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，离子方程式正确。

（3）FeCl₂溶液的物质的量为n=c×V=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，生成Fe(OH)₂的物质的量为0.02mol。20、（10分）某钠盐溶液中含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻三种离子，质量分数为：NaCl为14.6%，Na₂SO₄为14.2%，溶液的总质量为100g。求Cl⁻和SO₄²⁻的物质的量浓度（假设溶液的体积为1L）。答案：

c(Cl⁻)=0.2mol/L；c(SO₄²⁻)=0.1mol/L解析：

NaCl的质量为14.6g