江苏省南京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

江苏省南京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省南京市实验中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的质量分数约为多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.在室温下，将20g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的是哪种状态的溶液？A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.超饱和溶液参考答案：B3.将一定量的水加入到50g质量分数为20%的氯化钠溶液中，使溶液的质量分数变为10%，需要加入多少克水？A.50gB.100gC.150gD.200g参考答案：B4.用质量分数为98%的浓硫酸配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？（假设浓硫酸密度为1.84g/mL）A.54.1mLB.100mLC.184mLD.500mL参考答案：A5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液按体积比1:1混合，所得溶液的pH值约为多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：B6.在一定温度下，将30g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的是哪种状态的溶液？若再加入10g硝酸钾固体，会发生什么变化？A.饱和溶液，仍为饱和溶液B.饱和溶液，变为不饱和溶液C.不饱和溶液，变为饱和溶液D.不饱和溶液，仍为不饱和溶液参考答案：C7.溶液的浓度可以用哪些方式表示？（多选）A.质量分数B.体积分数C.溶解度D.摩尔浓度参考答案：A、B、C8.在相同条件下，饱和溶液与不饱和溶液的浓度关系如何？A.饱和溶液浓度更高B.不饱和溶液浓度更高C.两者浓度相等D.无法比较参考答案：A9.沸腾时，溶液中的气泡是由于什么产生的？A.溶质汽化B.溶剂汽化C.溶质升华D.溶剂升华参考答案：B10.溶液的粘度与哪些因素有关？A.溶质的种类B.溶液的浓度C.温度D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的是______溶液。参考答案：饱和2.溶液的浓度可以用______、______、______等方式表示。参考答案：溶质质量分数、质量分数、体积分数3.将20gKNO₃固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的是______溶液，此时溶液的溶质质量分数为______。参考答案：不饱和，20%4.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的______状态。参考答案：饱和5.沸腾时，溶液中的气泡是由于______产生的。参考答案：液体内部产生的大量气泡6.溶液的粘度与______、______等因素有关。参考答案：温度，溶质种类7.将一定量的水加入到50g质量分数为20%的氯化钠溶液中，使溶液的质量分数变为10%，需要加入水的质量为______g。参考答案：1008.溶液的pH值越大，表示溶液的______性越强。参考答案：碱9.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别，主要在于______。参考答案：是否有溶质继续溶解10.简述溶解度曲线的含义，它表示了______。参考答案：某物质在某种溶剂中的溶解度随温度的变化情况三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√2.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√3.沸腾时，溶液中的气泡是由于液体内产生的气体形成的。参考答案：×4.溶液的粘度与溶质的种类、温度和浓度等因素有关。参考答案：√5.将一定质量的溶质加入到一定量的溶剂中，形成的溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。参考答案：√6.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的饱和状态。参考答案：√7.溶液的粘度与溶质的分子大小和形状有关。参考答案：√8.将质量分数为10%的氯化钠溶液200g，与质量分数为20%的氯化钠溶液100g混合，得到的溶液质量分数为15%。参考答案：×9.溶液的浓度可以用溶质的质量除以溶液的总质量来表示。参考答案：√10.将20℃时质量分数为15%的硫酸钠溶液100g，加热蒸发掉50g水，得到的溶液质量分数仍然为15%。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。2.如何用溶质质量分数为20%的盐酸溶液配制100g溶质质量分数为10%的盐酸溶液？参考答案：需要的水的质量为100g×(1-10%)/20%=450g，需要取用20%的盐酸溶液的质量为100g-450g=50g。3.溶液的粘度与哪些因素有关？参考答案：溶液的粘度与溶质的种类、温度和浓度等因素有关。4.比较相同温度下，质量分数为20%的蔗糖溶液和氯化钠溶液的密度大小。参考答案：相同温度下，质量分数为20%的蔗糖溶液的密度大于质量分数为20%的氯化钠溶液的密度。5.简述溶解度曲线的意义。参考答案：溶解度曲线表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解度的变化曲线。6.在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液还是不饱和溶液？参考答案：在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。7.解释为什么稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌？参考答案：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将36g氯化钠加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。所以所得溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.5%。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.实验室需要配制500g质量分数为15%的氯化钠溶液。现有足量的氯化钠固体和蒸馏水，请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简述配制步骤。A.75g，步骤：计算、称量、溶解、装瓶B.85g，步骤：计算、溶解、称量、装瓶C.65g，步骤：计算、称量、装瓶、溶解D.70g，步骤：计算、溶解、称量、装瓶参考答案：A2.某温度下，将20g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌后得到的溶液质量为多少克？该溶液是否饱和？A.120g，饱和B.118g，不饱和C.120g，不饱和D.118g，饱和参考答案：C3.某地冬季气温较低，氯化钠常被用于道路除冰。已知氯化钠在20℃时的溶解度为36g，请解释为什么在这个温度下，氯化钠能够有效降低水的凝固点。A.氯化钠溶解后形成溶液，溶液的凝固点低于纯水B.氯化钠溶解后放热，提高水的温度C.氯化钠溶解后使水分子结构改变，难以结冰D.氯化钠溶解后增加水的密度，降低结冰条件参考答案：A4.某同学用100g水分别溶解了20g蔗糖和20g氯化钠，在20℃时，哪种物质的溶液首先达到饱和状态？请说明理由。A.蔗糖溶液，因为蔗糖的溶解度比氯化钠高B.氯化钠溶液，因为氯化钠的溶解度比蔗糖高C.两者同时达到饱和，因为溶解度相同D.无法确定，因为溶解度数据未知参考答案：B5.某工厂需要将质量分数为30%的盐酸溶液稀释成质量分数为10%的盐酸溶液，需要加入多少克水？（假设盐酸溶液的密度为1.15g/cm³）A.200gB.300gC.400gD.500g参考答案：B6.比较相同温度下，质量分数为20%的蔗糖溶液和氯化钠溶液的密度。哪种溶液的密度更大？请说明理由。A.蔗糖溶液，因为蔗糖分子较大，溶液粘度较高B.氯化钠溶液，因为氯化钠离子较多，溶液密度较大C.两者密度相同，因为质量分数相同D.无法确定，因为密度与温度有关参考答案：B7.解释为什么稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。A.浓硫酸溶解于水会放热，缓慢倒入可以防止溶液沸腾溅出B.浓硫酸密度较大，缓慢倒入可以防止水浮在硫酸表面C.浓硫酸与水混合会形成氢气，缓慢倒入可以防止氢气爆炸D.浓硫酸与水混合会形成盐，缓慢倒入可以防止盐结晶参考答案：A8.设计一个实验方案，验证水的密度与温度的关系。请简述实验步骤和预期现象。A.步骤：加热水、测量体积、测量质量、计算密度；预期现象：温度升高，密度减小B.步骤：冷却水、测量体积、测量质量、计算密度；预期现象：温度降低，密度增大C.步骤：加热水、测量质量、测量体积、计算密度；预期现象：温度升高，密度增大D.步骤：冷却水、测量质量、测量体积、计算密度；预期现象：温度降低，密度减小参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的质量分数计算。溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，所以质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。选项B、C、D计算错误。2.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。室温下，硝酸钾的溶解度约为31.6g/100g水，20g硝酸钾加入100g水中，未达到饱和，所以得到的是不饱和溶液。选项A、C、D概念错误。3.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=100g。选项A、C、D计算错误。4.参考答案：A解析：本题考查浓硫酸配制稀硫酸的计算。设需要浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质质量不变，有V×1.84g/mL×98%=(500g)×20%，解得V≈54.1mL。选项B、C、D计算错误。5.参考答案：B解析：本题考查酸碱混合的计算。pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度c(OH⁻)=10⁻³mol/L，混合后c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液呈中性，pH=7。选项A、C、D判断错误。6.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。在一定温度下，将30g硝酸钾固体加入到100g水中，得到的是饱和溶液。再加入10g硝酸钾固体，由于溶液已饱和，无法溶解，所以仍是饱和溶液。选项A、B、D判断错误。7.参考答案：A、B、C解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度可以用质量分数、体积分数和溶解度表示。摩尔浓度是另一种表示方法，但不在本题考查范围内。选项D错误。8.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的浓度关系。在相同条件下，饱和溶液的溶质浓度最高，不饱和溶液的溶质浓度低于饱和溶液。选项B、C、D判断错误。9.参考答案：B解析：本题考查沸腾时气泡的产生原因。沸腾时，溶液中的气泡是由于溶剂汽化产生的。选项A、C、D错误。10.参考答案：D解析：本题考查溶液粘度的影响因素。溶液的粘度与溶质的种类和浓度有关，也与温度有关。选项A、B、C不全面。二、填空题1.参考答案：饱和解析：本题考查饱和溶液的概念。根据题干信息，50g硝酸钾固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为在该温度下，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾，50g硝酸钾固体有部分未溶解。2.参考答案：溶质质量分数、质量分数、体积分数解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质质量分数、质量分数、体积分数等方式表示。3.参考答案：不饱和，20%解析：本题考查不饱和溶液和溶质质量分数的计算。根据题干信息，20gKNO₃固体加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，因为在该温度下，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾，20g硝酸钾固体未达到饱和。此时溶液的溶质质量分数为20g/(20g+100g)×100%=16.67%，约等于20%。4.参考答案：饱和解析：本题考查溶解度曲线的含义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的饱和状态。5.参考答案：液体内部产生的大量气泡解析：本题考查沸腾现象。沸腾时，溶液中的气泡是由于液体内部产生的大量气泡产生的。6.参考答案：温度，溶质种类解析：本题考查溶液粘度的影响因素。溶液的粘度与温度、溶质种类等因素有关。7.参考答案：100解析：本题考查溶液质量分数的计算。设需要加入水的质量为x，根据题意，50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=100g。8.参考答案：碱解析：本题考查溶液pH值与酸碱性的关系。溶液的pH值越大，表示溶液的碱性越强。9.参考答案：是否有溶质继续溶解解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。比较饱和溶液和不饱和溶液的区别，主要在于是否有溶质继续溶解。10.参考答案：某物质在某种溶剂中的溶解度随温度的变化情况解析：本题考查溶解度曲线的含义。溶解度曲线表示了某物质在某种溶剂中的溶解度随温度的变化情况。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的概念。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解任何溶质。2.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。3.参考答案：×解析：本题考查沸腾的原理。沸腾时，溶液中的气泡是由于液体内产生的气体形成的，而不是外部的气体。4.参考答案：√解析：本题考查溶液粘度的影响因素。溶液的粘度与溶质的种类、温度和浓度等因素有关。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量计算。将一定质量的溶质加入到一定量的溶剂中，形成的溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的饱和状态。7.参考答案：√解析：本题考查溶液粘度的微观解释。溶液的粘度与溶质的分子大小和形状有关。8.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的计算。将质量分数为10%的氯化钠溶液200g，与质量分数为20%的氯化钠溶液100g混合，得到的溶液质量分数不是15%，需要具体计算。9.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用溶质的质量除以溶液的总质量来表示。10.参考答案：×解析：本题考查溶液质量分数的变化。将20℃时质量分数为15%的硫酸钠溶液100g，加热蒸发掉50g水，得到的溶液质量分数会增大，而不是仍然为15%。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于在一定温度下，溶剂中是否还能继续溶解某种溶质。饱和溶液不能再溶解该溶质，而不饱和溶液还能继续溶解。2.参考答案：需要的水的质量为100g×(1-10%)/20%=450g，需要取用20%的盐酸溶液的质量为100g-450g=50g。解析：本题考查溶液的稀释。根据稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的盐酸溶液的质量为x，则100g×20%=x×10%，解得x=50g。需要水的质量为100g-50g=50g。3.参考答案：溶液的粘度与溶质的种类、温度和浓度等因素有关。解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度是指溶液流动的阻力，与溶质的种类、温度和浓度等因素有关。一般来说，溶质的分子量越大，溶液的粘度越大；温度越高，溶液的粘度越小；浓度越大，溶液的粘度越大。4.参考答案：相同温度下，质量分数为20%的蔗糖溶液的密度大于质量分数为20%的氯化钠溶液的密度。解析：本题考查溶液的密度。相同温度下，不同溶质的溶液密度不同。一般来说，蔗糖溶液的密度大于氯化钠溶液的密度。5.参考答案：溶解度曲线表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解度的变化曲线。解析：本题考查溶解度曲线的意义。溶解度曲线表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解度的变化曲线。6.参考答案：在一定温度下，将20g食盐加入到100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。在一定温度下，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。本题中只加入了20g氯化钠，所以得到的是不饱和溶液。7.参考答案：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水迅速沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。8.参考答案：该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。所以所得溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)×100%=26.5%。解析：本题考查溶液的溶质质量分数。该温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水