河南省郑州市第四中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案

河南省郑州市第四中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案第1页共1页河南省郑州市第四中学九年级化学第3章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液，该溶液的溶质质量分数为A.10%B.20%C.25%D.30%参考答案：B3.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钙参考答案：B4.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化氢参考答案：C5.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值。这个规律称为A.溶解度规律B.溶质质量分数规律C.饱和溶液规律D.溶液浓度规律参考答案：A6.某物质溶解于水后，溶液温度升高，该物质一定是A.硝酸钠B.氢氧化钠C.硫酸D.氯化钠参考答案：B7.氢氧化钠固体易潮解，因此应A.密封保存B.放在通风处C.暴露在空气中D.与其他物质混合保存参考答案：A8.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成A.氯化银沉淀和硝酸钠B.硝酸银沉淀和氯化钠C.氯化银沉淀和硝酸D.硝酸钠沉淀和氯化银参考答案：A9.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？A.溶质的性质、溶剂的性质、温度B.溶质的性质、溶剂的性质、压力C.溶质的性质、溶剂的性质、湿度D.溶质的性质、溶剂的性质、光照参考答案：A10.说明饱和溶液与不饱和溶液有何区别？如何将饱和溶液变为不饱和溶液？A.饱和溶液中溶质质量分数最大，不饱和溶液中溶质质量分数较小；通过增加溶质或蒸发溶剂B.饱和溶液中溶质质量分数最大，不饱和溶液中溶质质量分数较小；通过降温或升温C.饱和溶液中溶质质量分数最小，不饱和溶液中溶质质量分数较大；通过增加溶剂D.饱和溶液中溶质质量分数最小，不饱和溶液中溶质质量分数较大；通过减少溶质参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：33.3%2.下列物质中，属于金属氧化物的是______。参考答案：氧化铁3.氢氧化钠固体易潮解，因此应______保存于干燥处。参考答案：密封4.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成______沉淀和硝酸钠，该反应属于______反应。参考答案：氯化银；复分解5.某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，该物质一定含有______和______元素。参考答案：碳；氢6.某物质溶解于水后，溶液温度升高，该物质一定是______。参考答案：溶于水放热的物质7.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，书写化学方程式应遵循的原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律；化学式要正确；要配平。8.判断题：pH值小于7的溶液一定是酸溶液。______或×参考答案：×9.判断题：所有化学反应都伴随着能量的变化。______或×参考答案：√10.判断题：浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。______或×参考答案：×三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是可溶性盐，所以它们可以相互交换成分得到新的盐。参考答案：×2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度等于溶质的质量分数。参考答案：×3.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳和氢元素。参考答案：×4.氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存在干燥处。参考答案：√5.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时能电离出钠离子和碳酸根离子，溶液呈碱性。参考答案：√6.浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气。参考答案：×7.实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。参考答案：√8.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√9.某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液，该溶液的溶质质量分数为50%。参考答案：×10.某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，该物质一定含有碳元素和氢元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。参考答案：检查药品是否齐全；检查装置气密性；加热高锰酸钾；收集氧气；检验氧气纯度；熄灭酒精灯。2.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：3Fe+2O₂⟶Fe₃O₄；化合反应。3.解释为什么氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。4.某温度下，将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：26%。5.判断下列说法是否正确：碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：√。6.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应。7.解释为什么浓硫酸具有强腐蚀性。参考答案：浓硫酸具有强腐蚀性，是因为它具有强氧化性和脱水性。8.某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，该物质一定含有哪些元素？参考答案：该物质一定含有碳元素和氢元素。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g15%的盐酸溶液，现有浓盐酸（质量分数为36.5%）和水。请计算需要浓盐酸和水的质量分别是多少克？A.浓盐酸200g，水300gB.浓盐酸250g，水250gC.浓盐酸300g，水200gD.浓盐酸350g，水150g参考答案：C2.将20g氯化钠固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液。请计算所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：A3.某温度下，将30g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液。请计算所得溶液的质量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.35%参考答案：B4.将一定质量的氢氧化钠固体加入到100g水中，搅拌后形成溶液，溶液温度明显升高。请解释为什么氢氧化钠溶解于水后溶液温度会升高。A.氢氧化钠溶解时吸收热量B.氢氧化钠溶解时放出热量C.水的蒸发导致温度升高D.氢氧化钠与水发生化学反应参考答案：B5.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，搅拌后形成溶液。请计算所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.30%C.35%D.40%参考答案：A6.判断下列说法是否正确：碱溶液的pH值一定大于7。A.√B.×参考答案：√7.解释为什么浓硫酸具有强腐蚀性。A.浓硫酸易挥发B.浓硫酸易燃烧C.浓硫酸具有强氧化性D.浓硫酸密度小参考答案：C8.某温度下，将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，由氮气、氧气等多种气体组成；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=50g+100g=150g。溶质质量分数=50g/150g×100%=33.3%。最接近的选项是B。3.参考答案：B解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H₂SO₄）在电离时产生氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），属于酸。氢氧化钠（NaOH）属于碱，氯化钠（NaCl）属于盐，碳酸钙（CaCO₃）属于盐。故选B。4.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳（CO₂）由碳元素和氧元素组成，属于氧化物。氧气（O₂）是单质，氢气（H₂）是单质，氯化氢（HCl）由氢元素和氯元素组成，不属于氧化物。故选C。5.参考答案：A解析：本题考查溶解度规律。溶解度规律是指在一定温度下，某种固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这个质量称为该物质在该温度下的溶解度。饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，这个规律称为溶解度规律。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查物质溶解时的热效应。物质溶解时，溶质分子或离子与水分子相互作用，这个过程会吸收或释放热量。如果吸收的热量大于释放的热量，溶液温度会升高；如果释放的热量大于吸收的热量，溶液温度会降低。氢氧化钠溶解时，会释放大量的热量，导致溶液温度升高。故选B。7.参考答案：A解析：本题考查氢氧化钠的物理性质。氢氧化钠固体易潮解，容易吸收空气中的水分，因此应密封保存。放在通风处会加速潮解，暴露在空气中会吸收水分，与其他物质混合保存可能会发生化学反应。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查复分解反应的产物。氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO₃）溶液反应，发生复分解反应，生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO₃）。化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。故选A。9.参考答案：A解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有溶质的性质、溶剂的性质和温度。溶质的性质不同，溶解度也不同；溶剂的性质不同，溶解度也不同；温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大。故选A。10.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别以及将饱和溶液变为不饱和溶液的方法。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液的方法主要有增加溶剂或改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可以使其变为不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可以使其变为不饱和溶液）。故选C。二、填空题1.参考答案：33.3%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。已知溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g。代入公式计算：溶质质量分数=50g/150g×100%=33.3%。2.参考答案：氧化铁解析：本题考查金属氧化物的识别。金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物。氧化铁（Fe₂O₃）是由铁元素和氧元素组成的，属于金属氧化物。3.参考答案：密封解析：本题考查氢氧化钠的保存方法。氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存于干燥处，以防止吸收空气中的水分。4.参考答案：氯化银；复分解解析：本题考查复分解反应的判断。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。5.参考答案：碳；氢解析：本题考查物质的元素组成。某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳（CO₂）和水（H₂O），说明该物质一定含有碳元素和氢元素。6.参考答案：溶于水放热的物质解析：本题考查物质溶解时的热效应。某些物质溶解于水时会放出热量，导致溶液温度升高。例如，氢氧化钠、浓硫酸等物质溶于水时会放热。7.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，书写化学方程式应遵循的原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律；化学式要正确；要配平。解析：本题考查化学方程式的概念和书写原则。化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，书写化学方程式应遵循以下原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律；③化学式要正确；④要配平。8.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液。例如，碳酸钠溶液的pH值小于7，但碳酸钠是一种盐。9.参考答案：√解析：本题考查化学反应中的能量变化。所有化学反应都伴随着能量的变化，有的反应放热，有的反应吸热。10.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的干燥性。浓硫酸具有吸水性，但不能用来干燥氨气，因为浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液的复分解反应条件。虽然氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是可溶性盐，但它们相互交换成分后生成的氯化钾和硝酸钠都是可溶性盐，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，所以不能发生反应。2.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液与溶解度的关系。在一定温度下，饱和溶液中溶质的溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，两者概念不同，不能划等号。3.参考答案：×解析：本题考查质量守恒定律。某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳和氢元素，但不能确定是否含有氧元素，因为氧气是反应物之一。4.参考答案：√解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易潮解，容易吸收空气中的水分，因此应密封保存在干燥处。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，溶于水时能电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性，所以溶液呈碱性。6.参考答案：×解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有吸水性，但不能干燥碱性气体，如氨气，因为浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵。7.参考答案：√解析：本题考查实验室制取氧气的方法。实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢分解等。8.参考答案：√解析：本题考查复分解反应。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应符合复分解反应的定义，属于复分解反应。9.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的计算。某温度下，将50g蔗糖放入100g水中，充分搅拌后形成蔗糖溶液，该溶液的溶质质量分数为50g/(50g+100g)×100%=33.3%，不是50%。10.参考答案：√解析：本题考查质量守恒定律。某物质在氧气中燃烧，生成物只有二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳元素和氢元素，因为二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素都来自该物质。四、简答题1.参考答案：检查药品是否齐全；检查装置气密性；加热高锰酸钾；收集氧气；检验氧气纯度；熄灭酒精灯。解析：本题考查实验室制取氧气的实验步骤。解析：实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤包括：检查药品是否齐全，确保高锰酸钾足量；检查装置气密性，防止氧气泄漏；加热高锰酸钾，使其分解产生氧气；收集氧气，常用排水法或向上排空气法；检验氧气纯度，用带火星的木条检验；最后熄灭酒精灯，结束实验。每个步骤都需按顺序进行，确保实验安全有效。2.参考答案：3Fe+2O₂⟶Fe₃O₄；化合反应。解析：本题考查铁在氧气中燃烧的化学方程式及反应类型。解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂⟶Fe₃O₄。该反应由两种物质生成一种新物质，属于化合反应。3.参考答案：氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。解析：本题考查氢氧化钠溶液的性质。解析：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH⁻）使溶液呈碱性，而无色酚酞试液在碱性条件下会变红，因此氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。4.参考答案：26%。解析：本题考查溶液的质量分数计算。解析：溶液的质量分数计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。将20g食盐溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，因此质量分数=20g÷120g×100%=26%。5.参考答案：√。解析：本题考查酸碱溶液的pH值。解析：根据酸碱理论，中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。因此碱溶液的pH值一定大于7。6.参考答案：酸碱中和反应是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应。解析：本题考查酸碱中和反应的本质。解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH⟶NaCl+H₂O。7.参考答案：浓硫酸具有强腐蚀性，是因为它具有强氧化性和脱水性。