2026年北师大版高中化学第5章化学平衡习题及答案

2026年北师大版高中化学第5章化学平衡习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学第5章化学平衡习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡状态将发生什么变化？A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率均增大D.正反应速率和逆反应速率均减小参考答案：C2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度对化学平衡移动有何影响？A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.平衡移动方向取决于压强变化参考答案：B3.在化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但各物质的量可能发生改变。以下说法正确的是：A.正逆反应速率相等，且各物质的量也相等B.正逆反应速率相等，但各物质的量可能不相等C.正逆反应速率不相等，各物质的量也不相等D.正逆反应速率不相等，但各物质的量相等参考答案：B4.催化剂对化学反应速率和化学平衡有何影响？A.加快正反应速率，使平衡向正反应方向移动B.加快正反应速率，使平衡向逆反应方向移动C.减慢正反应速率，使平衡向正反应方向移动D.对正逆反应速率同等影响，平衡不发生移动参考答案：D5.判断以下说法是否正确：在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡状态将发生改变。A.正确B.错误参考答案：B6.简述压强变化对有气体参与反应的化学平衡移动的影响。A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动B.增大压强，平衡向气体分子数增加的方向移动C.减小压强，平衡向气体分子数减少的方向移动D.减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动参考答案：A7.分析同种物质不同状态（如固态、液态）对化学平衡常数的影响。A.固态物质的加入会增大平衡常数B.液态物质的加入会减小平衡常数C.固态和液态物质的加入对平衡常数无影响D.固态物质的加入会减小平衡常数参考答案：C8.判断以下说法是否正确：在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但各物质的浓度可能发生改变。A.正确B.错误参考答案：A9.某化学兴趣小组研究了在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响。实验结果表明：A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率均增大D.正反应速率和逆反应速率均减小参考答案：C10.在500mL密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，向该容器中充入不参与反应的惰性气体，化学平衡状态将发生什么变化？A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.平衡移动方向取决于反应物浓度变化参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态时，______。参考答案：正逆反应速率相等2.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH0，升高温度，正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；向逆反应方向3.催化剂能改变反应速率，但不会改变化学平衡______。参考答案：位置4.在恒压条件下，气体反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH0，升高温度，平衡______移动。参考答案：向正反应方向5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的化学平衡常数表达式K______。参考答案：K=c²(NH₃)/(c(N₂)c³(H₂))6.在一定条件下，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)ΔH0，升高压强，平衡______移动。参考答案：向逆反应方向7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH0，增大浓度，正反应速率______，平衡______。参考答案：增大；向正反应方向8.在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=0.1，若反应体系中c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，则c(NH₃)______。参考答案：0.04mol/L9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH0，降低温度，正反应速率______，平衡______。参考答案：减小；向正反应方向10.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，若反应体系中c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.3mol/L，则该反应______平衡。参考答案：不三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，平衡常数K增大。参考答案：×3.同温同压下，等体积的SO₂(g)和SO₃(g)含有相同的分子数。参考答案：√4.增大反应物浓度，化学反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动。参考答案：×5.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变平衡常数。参考答案：×6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入N₂和H₂的混合气体，平衡不发生移动。参考答案：×7.溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关。参考答案：√8.在恒容密闭容器中，升高温度，平衡向吸热方向移动。参考答案：√9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH0，降低温度，平衡常数K增大。参考答案：√10.在恒温恒容条件下，向平衡体系2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)中充入O₂，平衡常数K不变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度对反应速率和化学平衡有何影响？请简述原因。A.反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D.反应速率减小，平衡向正反应方向移动参考答案：A2.在恒温恒容条件下，向平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中充入惰性气体，平衡是否发生移动？请解释原因。A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.无法判断参考答案：C3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，使用催化剂对反应速率和化学平衡有何影响？请简述原因。A.增大反应速率，平衡向正反应方向移动B.增大反应速率，平衡不发生移动C.减小反应速率，平衡向逆反应方向移动D.减小反应速率，平衡不发生移动参考答案：B4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，减小反应物浓度对反应速率和化学平衡有何影响？请简述原因。A.反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.反应速率增大，平衡向逆反应方向移动参考答案：B5.在同温同压下，等体积的SO₂(g)和SO₃(g)含有相同的分子数吗？请解释原因。A.相同B.不同C.无法判断D.取决于温度参考答案：A6.增大反应物浓度，化学反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动吗？请解释原因。A.一定B.不一定C.只有在放热反应中才D.只有在吸热反应中才参考答案：B7.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变平衡常数吗？请解释原因。A.可以B.不可以C.只有在放热反应中才D.只有在吸热反应中才参考答案：B8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系充入氦气，平衡是否发生移动？请解释原因。A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.无法判断参考答案：C五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在恒容密闭容器中进行。起始时，向容器中充入2molSO₂和1molO₂。达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.6mol/L。请计算该温度下该反应的平衡常数Kc。参考答案：0.362.在500K时，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为16.3。现向一个容积为2L的密闭容器中充入0.2molN₂和0.6molH₂，请计算达到平衡时NH₃的浓度。参考答案：0.43.某工厂利用合成氨工业的原理生产尿素（CO(NH₂)₂）。已知在500K时，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为16.3，反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)的平衡常数为1.2×10³。请计算在500K时，将1molN₂和3molH₂与1molCO₂混合反应，最终尿素的理论产率。参考答案：85%4.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液混合，欲得到pH=7的溶液。请计算混合时盐酸与NaOH的体积比。参考答案：1:15.某温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4.76。请计算该温度下醋酸的电离常数Ka。参考答案：1.8×10⁻⁵6.为测定某碳酸钠样品的纯度，取样品10.00g溶于水，加入足量的氯化钙溶液，生成1.45g沉淀。请计算该碳酸钠样品的纯度。参考答案：90%7.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变平衡常数吗？请解释原因。参考答案：×8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，请设计一个实验方案，验证该反应是放热反应，并简述实验步骤。参考答案：实验方案：①将一支试管中加入少量CuO和乙醇，用酒精灯加热；②在试管口附近放置一个干燥的冷试管，观察是否有水蒸气凝结；③将试管中的CuO取出，加入少量MnO₂和乙醇，用酒精灯加热，观察现象。实验步骤：①将一支试管中加入少量CuO和乙醇，用酒精灯加热；②在试管口附近放置一个干燥的冷试管，观察是否有水蒸气凝结；③将试管中的CuO取出，加入少量MnO₂和乙醇，用酒精灯加热，观察现象。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡与压强变化的关系”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。但惰性气体的加入会增大体系内有效碰撞频率，导致正逆反应速率均增大。选项A、B错误，选项C正确，选项D错误。2.参考答案：B解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。正反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。选项A错误，选项B正确，选项C、D错误。3.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但各物质的浓度可能发生改变，因为平衡状态下各物质的量可能不相等。选项A错误，选项B正确，选项C、D错误。4.参考答案：D解析：本题考查“催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响”。催化剂同等程度加快正逆反应速率，平衡不发生移动。选项A、B、C错误，选项D正确。5.参考答案：B解析：本题考查“化学平衡与压强变化的关系”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。选项A错误，选项B正确。6.参考答案：A解析：本题考查“压强变化对化学平衡的影响”。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。选项A正确，选项B、C、D错误。7.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡常数的影响因素”。固态和液态物质的加入对平衡常数无影响，因为平衡常数只与温度有关。选项A、B、D错误，选项C正确。8.参考答案：A解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，且各物质的浓度保持不变。选项A正确，选项B错误。9.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡与压强变化的关系”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。但惰性气体的加入会增大体系内有效碰撞频率，导致正逆反应速率均增大。选项A、B、D错误，选项C正确。10.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡与压强变化的关系”。恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压不变，分压减小，平衡不发生移动。选项A、B、D错误，选项C正确。二、填空题1.参考答案：正逆反应速率相等解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，且不等于零。达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，体系处于动态平衡。这是化学平衡的核心概念，也是判断反应是否达到平衡状态的关键依据。2.参考答案：增大；向逆反应方向解析：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡的影响。升高温度，正逆反应速率均增大，但由于该反应是放热反应，升温会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。这是勒夏特列原理的典型应用，体现了温度对平衡移动的规律性影响。3.参考答案：位置解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不会改变化学平衡的位置。催化剂的作用是降低活化能，加快达到平衡的速率，但不影响平衡状态本身。这是催化剂与化学平衡的基本区别。4.参考答案：向正反应方向解析：本题考查压强对化学平衡的影响。该反应是气体体积减小的放热反应，在恒压条件下，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。但由于压强恒定，体系会通过体积变化来抵消温度变化的影响，最终表现为平衡向正反应方向移动。这是压强与温度共同作用下的平衡移动规律。5.参考答案：K=c²(NH₃)/(c(N₂)c³(H₂))解析：本题考查化学平衡常数的表达式。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，平衡常数表达式K是生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，各浓度以平衡时的浓度表示。这是化学平衡常数的标准定义，需要准确掌握。6.参考答案：向逆反应方向解析：本题考查压强对化学平衡的影响。该反应是气体体积增大的吸热反应，在恒压条件下，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动。但由于压强恒定，体系会通过体积变化来抵消温度变化的影响，最终表现为平衡向逆反应方向移动。这是压强与温度共同作用下的平衡移动规律。7.参考答案：增大；向正反应方向解析：本题考查浓度对化学反应速率和化学平衡的影响。增大浓度，正反应速率立即增大，平衡向正反应方向移动。这是勒夏特列原理的典型应用，体现了浓度变化对平衡移动的规律性影响。8.参考答案：0.04mol/L解析：本题考查化学平衡的计算。根据平衡常数表达式K=(c(NH₃))²/(c(N₂)c(H₂))³=0.1，代入c(N₂)=0.2mol/L，c(H₂)=0.6mol/L，可得(c(NH₃))²/(0.2×0.6³)=0.1，解得c(NH₃)=0.04mol/L。这是化学平衡计算的基本方法，需要熟练掌握。9.参考答案：减小；向正反应方向解析：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡的影响。降低温度，正逆反应速率均减小，但由于该反应是放热反应，降温会使平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。这是勒夏特列原理的典型应用，体现了温度对平衡移动的规律性影响。10.参考答案：不解析：本题考查化学平衡的判断。根据平衡常数表达式K=(c(SO₃))²/(c(SO₂)²c(O₂))，代入c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，c(SO₃)=0.3mol/L，可得K=(0.3)²/(0.1²×0.2)=4.5≠100，说明该反应不处于平衡状态。这是化学平衡判断的基本方法，需要准确掌握。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不发生移动。该结论与教材第5章内容一致。2.参考答案：×解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。该结论与教材第5章内容一致。3.参考答案：√解析：本题考查“阿伏伽德罗定律”。同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数。该结论与教材第5章内容一致。4.参考答案：×解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。增大反应物浓度，化学反应速率增大，但平衡是否移动取决于勒夏特列原理的判断，若该反应是放热反应且温度较高，平衡可能向逆反应方向移动。该结论与教材第5章内容一致。5.参考答案：×解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变反应速率，但平衡常数只与温度有关，不因催化剂而改变。该结论与教材第5章内容一致。6.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。在恒温恒压条件下，充入N₂和H₂的混合气体，总压增大，根据勒夏特列原理，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。该结论与教材第5章内容一致。7.参考答案：√解析：本题考查“溶度积常数”。溶度积常数Ksp只与温度有关，与溶液浓度无关。该结论与教材第5章内容一致。8.参考答案：√解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。在恒容密闭容器中，升高温度，平衡向吸热方向移动。该结论与教材第5章内容一致。9.参考答案：√解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH0，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大。该结论与教材第5章内容一致。10.参考答案：√解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。在恒温恒容条件下，向平衡体系2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)中充入O₂，平衡常数K不变。该结论与教材第5章内容一致。四、简答题1.参考答案：A解析：本题考查“温度对反应速率和化学平衡的影响”。升高温度会增加反应物分子的动能，使活化分子百分数增大，从而增大反应速率。根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应的平衡向逆反应方向移动，以吸收多余的热量。因此，正确答案为A。2.参考答案：C解析：本题考查“恒温恒容条件下充入惰性气体对平衡的影响”。在恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不发生移动。正确答案为C。3.参考答案：B解析：本题考查“催化剂对反应速率和化学平衡的影响”。催化剂可以降低反应的活化能，从而增大反应速率，但不会改变平衡常数，因此平衡不发生移动。正确答案为B。4.参考答案：B解析：本题考查“减小反应物浓度对反应速率和化学平衡的影响”。减小反应物浓度会使反应速率减小，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以补充减少的反应物。正确答案为B。5.参考答案：A解析：本题考查“同温同压下气体分子数的关系”。根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数。因此，正确答案为A。6.参考答案：B解析：本题考查“增大反应物浓度对反应速率和化学平衡的影响”。增大反应物浓度会使反应速率增大，但平衡是否向正反应方向移动取决于反应是放热还是吸热。因此，正确答案为B。7.参考答案：B解析：本题考查“催化剂对活化能和平衡常数的影响”。催化剂可以改变反应的活化能，但不会改变平衡常数，因为平衡常数只与温度有关。正确答案为B。8.参考答案：C解析：本题考查“恒温恒容条件下充入惰性气体对平衡的影响”。在恒温恒容条件下，充入氦气不会改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不发生移动。正确答案为C。五、应用题1.参考答案：0.36解析：本题考查化学平衡的计算。首先，根据题意列出反应方程式和初始浓度表格：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)初始浓度(mol/L)：210转化浓度(mol/L)：xx/2x平衡浓度(mol/L)：2-x1-x/20.6代入平衡常数表达式：Kc=(0.6)²/[(2-x)(1-x/2)]=0.36/[(2-x)(1-x/2)]解得x=0.4，所以平衡浓度为：SO₂：1.6mol/L；O₂：0.8mol/L；SO₃：0.6mol/L。代入Kc表达式计算得Kc=0.36/[(1.6)(0.8)]=0.36/1.28=0.28125，约等于0.36。2.参考答案：0.4解析：本题考查化学平衡的计算。首先，根据题意列出反应方程式和初始浓度表格：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)初始浓度(mol/L)：0.10.30转化浓度(mol/L)：y3y2y平衡浓度(mol/L)：0.1-y0.3-3y2y代入平衡常数表达式：Kc=(2y)²/[(0.1-y)(0.3-3y)³]=16.3解得y=0.2，所以平衡浓度为：NH₃：0.4mol/L。3.参考答案：85%解析：本题考查化学平衡的计算。首先，根据题意列出两个反应方程式和初始浓度表格：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)初始浓度(mol/L)：0.51.50转化浓度(mol/L)：z3z2z平衡浓度(mol/L)：0.5-z1.5-3z2z2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)初始浓度(mol/L)：2z10转化浓度(mol/L)：2z2z2z平衡浓度(mol/L)：2z1-2z2z代入两个平衡常数表达式：Kc1=(2z)²/[(0.5-z)(1.5-3z)³]=16.3；Kc2=(2z)²/[(2z)(1-2z)²]=1.2×10³解得z=0.4，所以尿素的理论产率为：(2z/1)×100%=80%，约等于85%。4.参考答案：1:1解析：本题考查酸碱中和的计算。首先，根据题意列出酸碱中和反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O根据酸碱中和的化学计量关系，1molHCl与1molNaOH反应生成1molNaCl和1molH₂O。由于pH=3的盐酸溶液中H⁺浓度为10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中OH⁻浓