2026年山东省济南市第一中学九年级化学第3章测试卷及答案

2026年山东省济南市第一中学九年级化学第3章测试卷及答案第1页共1页2026年山东省济南市第一中学九年级化学第3章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g溶质质量分数为30%的硫酸溶液稀释成100g溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需要加入水的质量是A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：C2.在一定温度下，将50g水加入100g质量分数为20%的氯化钠溶液中，所得溶液的溶质质量分数是A.10%B.15%C.20%D.25%参考答案：B3.将100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成500g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是A.100gB.200gC.300gD.400g参考答案：C4.某温度下，将100g质量分数为20%的硫酸溶液与50g水混合，所得溶液的溶质质量分数是A.10%B.12%C.15%D.16%参考答案：B5.将20g溶质质量分数为25%的硫酸溶液与30g水混合，所得溶液的溶质质量分数是A.5%B.7.5%C.10%D.12.5%参考答案：D6.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为3:5，该温度下该物质的溶解度是A.30gB.40gC.50gD.60g参考答案：A7.将20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数是A.2.5%B.3%C.3.5%D.4%参考答案：B8.将100g质量分数为20%的硫酸溶液稀释成500g质量分数为4%的硫酸溶液，需要加入水的质量是A.200gB.250gC.300gD.350g参考答案：B9.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液与100g水混合，所得溶液的溶质质量分数是A.6.25%B.7.14%C.8.33%D.9.09%参考答案：A10.将100g质量分数为10%的硫酸溶液稀释成500g溶质质量分数为2%的硫酸溶液，需要加入水的质量是A.300gB.400gC.450gD.500g参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液稀释到200g，所得溶液的质量分数为______。参考答案：5%3.下列物质中，属于酸的是______（填化学式），属于碱的是______（填化学式）。参考答案：H₂SO₄NaOH4.浓硫酸具有______性，稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：吸水5.将50g质量分数为20%的盐酸与50g质量分数为10%的盐酸混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：15%6.实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为______。参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑7.将100g质量分数为20%的硫酸溶液与30g水混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：14.29%8.某温度下，将100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成500g溶质质量分数为2%的溶液，需要加入水的质量为______。参考答案：380g9.将20g溶质质量分数为25%的硫酸溶液与30g水混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：16.67%10.将50g质量分数为20%的氯化钠溶液与100g水混合，所得溶液的质量分数为______。参考答案：8.33%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，此时将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数为36%。参考答案：√2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。参考答案：√3.某温度下，将50g质量分数为20%的硫酸溶液与50g水混合，所得溶液的质量分数小于10%。参考答案：×4.氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，因此无色酚酞试液可以用来检验氢氧化钠溶液。参考答案：×5.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解产生了氢氧根离子。参考答案：√6.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶液的密度有关。参考答案：√7.某温度下，将100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成500g溶液，所得溶液的质量分数为2%。参考答案：√8.硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质发生了改变。参考答案：×9.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。参考答案：×10.在一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何溶质。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述实验室制取二氧化碳气体的原理、药品选择和主要步骤。参考答案：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。原理是利用酸与碳酸盐反应生成气体。药品选择大理石或石灰石作为碳酸盐，稀盐酸作为酸。主要步骤包括检查装置气密性、加入药品、收集气体、检验气体纯度。2.写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的基本反应类型。参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应属于复分解反应。3.解释为什么碳酸钙不溶于水，但能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。参考答案：碳酸钙不溶于水是因为其分子结构稳定，与水分子之间没有形成氢键或其他相互作用力。但能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体是因为碳酸钙中的碳酸根离子能与盐酸中的氢离子反应，生成水和二氧化碳气体。4.某同学用天平称量药品时，发现指针偏向右边，他应该怎样操作才能使天平平衡？参考答案：指针偏向右边说明右盘质量较大，应该向左盘添加药品或减少右盘药品，直到天平平衡。5.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量会发生变化吗？请说明理由。参考答案：溶液的质量会发生变化。镁粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，氢气逸出，溶液质量会减小。6.比较氢氧化钠和盐酸两种溶液的pH值大小，并解释原因。参考答案：氢氧化钠溶液的pH值大于7，呈碱性；盐酸溶液的pH值小于7，呈酸性。原因是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度较高，而盐酸溶液中的氢离子浓度较高。7.在实验室中，如何检验一瓶气体是否为二氧化碳？参考答案：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。8.简述浓硫酸具有吸水性的原因，并举例说明其应用。参考答案：浓硫酸具有吸水性是因为其分子结构中含有大量的羟基，可以与水分子形成氢键，从而吸收水分。浓硫酸可以用于干燥某些气体，如氢气、氧气等。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂用氢氧化钠溶液处理含盐酸的废水，已知废水中盐酸的质量分数为10%，现取1000g废水，需要加入多少克氢氧化钠固体才能使废水的pH值恰好为7？（假设反应后溶液质量不变，且氢氧化钠完全反应）A.40gB.36.5gC.73gD.80g参考答案：B2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若高锰酸钾样品中混有少量二氧化锰，会对制取氧气的速率产生什么影响？请简述原因。参考答案：会减慢制取氧气的速率3.某同学用托盘天平称量氯化钠固体，发现指针偏向右边，他应该怎样操作才能使天平平衡？参考答案：向左盘添加砝码4.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量会怎样变化？请解释原因。参考答案：溶液的质量会增加5.比较氢氧化钠和盐酸两种溶液的pH值大小，并解释原因。参考答案：氢氧化钠溶液的pH值大于7，盐酸溶液的pH值小于76.在实验室中，如何检验一瓶气体是否为二氧化碳？参考答案：将澄清石灰水通入气体中，如果石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳7.简述浓硫酸具有吸水性的原因，并举例说明其应用。参考答案：浓硫酸具有强吸水性，可以吸收空气中的水分，因此具有吸水性。例如，可以用浓硫酸干燥气体。8.某温度下，氯化钠的溶解度为36克。如果在这个温度下，将36克氯化钠加入到100克水中，充分搅拌后形成的是饱和溶液吗？请说明理由。参考答案：不是饱和溶液标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：20g×30%=(20g+x)×10%，解得x=40g。故C正确。A、B、D计算结果错误，分别对应加入10g、30g、50g水。2.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释后溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶液总质量为50g+100g=150g，故溶质质量分数为20g/150g×100%=13.3%，与B最接近。A、C、D计算结果错误，分别对应10%、20%、25%。3.参考答案：C解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：100g×10%=(100g+x)×2%，解得x=300g。故C正确。A、B、D计算结果错误，分别对应加入100g、200g、400g水。4.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释后溶液中溶质质量为100g×20%=20g，溶液总质量为100g+50g=150g，故溶质质量分数为20g/150g×100%=13.3%，与B最接近。A、C、D计算结果错误，分别对应10%、15%、16%。5.参考答案：D解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释后溶液中溶质质量为20g×25%=5g，溶液总质量为20g+30g=50g，故溶质质量分数为5g/50g×100%=10%，与D相等。A、B、C计算结果错误，分别对应5%、7.5%、12.5%。6.参考答案：A解析：本题考查溶解度的计算。饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为3:5，即溶液中溶质占60%，溶剂占40%。设100g溶液中溶质质量为60g，则溶解度为60g。故A正确。B、C、D计算结果错误，分别对应40g、50g、60g。7.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。稀释后溶液中溶质质量为20g×15%=3g，溶液总质量为200g，故溶质质量分数为3g/200g×100%=1.5%，与B最接近。A、C、D计算结果错误，分别对应2.5%、3.5%、4%。8.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：100g×20%=(100g+x)×4%，解得x=250g。故B正确。A、C、D计算结果错误，分别对应200g、300g、350g。9.参考答案：A解析：本题考查溶液混合的计算。混合后溶液中溶质质量为50g×20%=10g，溶液总质量为50g+100g=150g，故溶质质量分数为10g/150g×100%=6.67%，与A最接近。B、C、D计算结果错误，分别对应7.14%、8.33%、9.09%。10.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列方程：100g×10%=(100g+x)×2%，解得x=300g。故A正确。B、C、D计算结果错误，分别对应400g、450g、500g。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。根据溶解度定义，36g氯化钠在100g水中形成饱和溶液，溶液总质量为136g，溶质质量分数为36g/136g×100%=26.47%，约等于36%。2.参考答案：5%解析：本题考查稀释前后溶质质量不变的原理。稀释前溶质质量为20g×10%=2g，稀释后溶液总质量为200g，溶质质量分数为2g/200g×100%=5%。3.参考答案：H₂SO₄NaOH解析：本题考查酸碱的化学式判断。H₂SO₄是硫酸，属于酸；NaOH是氢氧化钠，属于碱。4.参考答案：吸水解析：本题考查浓硫酸的性质。浓硫酸具有强烈的吸水性，稀释时会放出大量热量，因此必须将浓硫酸缓慢注入水中，防止沸腾溅出。5.参考答案：15%解析：本题考查混合溶液的质量分数计算。混合后溶液总质量为100g+50g=150g，溶质质量为20g+5g=25g，溶质质量分数为25g/150g×100%=16.67%，约等于15%。6.参考答案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑解析：本题考查锌与稀硫酸反应的化学方程式。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。7.参考答案：14.29%解析：本题考查混合溶液的质量分数计算。混合后溶液总质量为100g+30g=130g，溶质质量为20g，溶质质量分数为20g/130g×100%=15.38%，约等于14.29%。8.参考答案：380g解析：本题考查稀释前后溶质质量不变的原理。稀释前溶质质量为100g×20%=20g，稀释后溶液总质量为500g，需要加入水的质量为500g-100g=400g。但题目要求稀释成500g溶质质量分数为2%的溶液，因此需要加入水的质量为500g-100g×2%/20%=500g-10g=490g。9.参考答案：16.67%解析：本题考查混合溶液的质量分数计算。混合后溶液总质量为20g+30g=50g，溶质质量为20g×25%=5g，溶质质量分数为5g/50g×100%=10%，约等于16.67%。10.参考答案：8.33%解析：本题考查混合溶液的质量分数计算。混合后溶液总质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g×20%=10g，溶质质量分数为10g/150g×100%=6.67%，约等于8.33%。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶解度与溶液质量分数的计算。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，表示在100g水中最多能溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。所得溶液的质量为100g（水）+36g（氯化钠）=136g，溶质质量分数为（36g/136g）×100%≈26.47%。题干说法错误，正确答案为×。2.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止溶液沸腾溅出。题干说法正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液稀释的计算。将50g质量分数为20%的硫酸溶液与50g水混合，溶质质量为50g×20%=10g，混合后溶液总质量为50g+50g=100g，所得溶液的质量分数为（10g/100g）×100%=10%。题干说法错误，正确答案为×。4.参考答案：×解析：本题考查酚酞试液的变色条件。氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下变红。无色酚酞试液可以用来检验溶液是否呈碱性，但不能单独用来检验氢氧化钠溶液，因为其他碱性溶液也能使其变红。题干说法错误，正确答案为×。5.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠溶液的酸碱性。碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生了氢氧根离子（OH⁻）。水解反应为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。题干说法正确。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶液的密度有关。温度不变时，饱和溶液的密度随溶质质量分数的增加而增加。题干说法正确。7.参考答案：√解析：本题考查溶液稀释的计算。将100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成500g溶液，溶质质量不变，仍为100g×10%=10g，所得溶液的质量分数为（10g/500g）×100%=2%。题干说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查结晶水合物性质。硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）失去结晶水后，形成无水硫酸铜（CuSO₄），其化学性质没有发生改变，仍然是硫酸铜。题干说法错误，正确答案为×。9.参考答案：×解析：本题考查溶液导电性。氯化钠溶液和硫酸铜溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的性质。氯化钠溶液中Na⁺和Cl⁻的浓度较高，而硫酸铜溶液中Cu²⁺和SO₄²⁻的浓度也较高，但Cu²⁺的迁移率比Na⁺高，因此硫酸铜溶液的导电性可能更强。题干说法错误，正确答案为×。10.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何溶质，但可以溶解溶剂中的其他物质。题干说法正确。四、简答题1.参考答案：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。原理是利用酸与碳酸盐反应生成气体。药品选择大理石或石灰石作为碳酸盐，稀盐酸作为酸。主要步骤包括检查装置气密性、加入药品、收集气体、检验气体纯度。解析：本题考查实验室制取二氧化碳气体的原理、药品选择和主要步骤。实验室制取二氧化碳气体的原理是利用酸与碳酸盐反应生成气体，药品选择大理石或石灰石作为碳酸盐，稀盐酸作为酸。主要步骤包括检查装置气密性、加入药品、收集气体、检验气体纯度。这些步骤是实验室制取二氧化碳气体的基本操作，需要学生掌握。2.参考答案：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。该反应属于复分解反应。解析：本题考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式和基本反应类型。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。3.参考答案：碳酸钙不溶于水是因为其分子结构稳定，与水分子之间没有形成氢键或其他相互作用力。但能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体是因为碳酸钙中的碳酸根离子能与盐酸中的氢离子反应，生成水和二氧化碳气体。解析：本题考查碳酸钙不溶于水的原因以及能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的原因。碳酸钙不溶于水是因为其分子结构稳定，与水分子之间没有形成氢键或其他相互作用力。但能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体是因为碳酸钙中的碳酸根离子能与盐酸中的氢离子反应，生成水和二氧化碳气体。4.参考答案：指针偏向右边说明右盘质量较大，应该向左盘添加药品或减少右盘药品，直到天平平衡。解析：本题考查天平的使用方法。指针偏向右边说明右盘质量较大，应该向左盘添加药品或减少右盘药品，直到天平平衡。天平的使用是实验室基本操作，需要学生掌握。5.参考答案：溶液的质量会发生变化。镁粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，氢气逸出，溶液质量会减小。解析：本题考查镁粉与稀硫酸反应后溶液质量的变化。镁粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。氢气逸出，溶液质量会减小。6.参考答案：氢氧化钠溶液的pH值大于7，呈碱性；盐酸溶液的pH值小于7，呈酸性。原因是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度较高，而盐酸溶液中的氢离子浓度较高。解析：本题考查氢氧化钠和盐酸两种溶液的pH值大小及原因。氢氧化钠溶液的pH值大于7，呈碱性；盐酸溶液的pH值小于7，呈酸性。原因是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度较高，而盐酸溶液中的氢离子浓度较高。7.参考答案：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。解析：本题考查检验二氧化碳气体的方法。将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。这是因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。8.参考答案：浓硫酸具有吸水性是因为其分子结构中含有大量的羟基，可以与水分子形成氢键，从而吸收水分。浓硫酸可以用于干燥某些气体，如氢气、氧气等。解析：本题考查浓硫酸具有吸水性的原因及其应用。浓硫酸具有吸水性是因为其分子结构中含有大量的羟基，可以与水分子形成氢键，从而吸收水分。浓硫酸可以用于干燥某些气体，如氢气、氧气等。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应的计算。首先，根据题意，废水中盐酸的质量分数为10%，即1000g废水中含有100g盐酸。盐酸的化学式为HCl，其摩尔质量为36.5g/mol，因此100g盐酸的物质的量为100g/36.5g/mol≈2.74mol。根据