2026年苏教版九年级化学下册第4章元素周期表知识点巩固习题及答案

2026年苏教版九年级化学下册第4章元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年苏教版九年级化学下册第4章元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素原子核外电子层数为3，最外层电子数为1，该元素位于元素周期表中的哪个区域？A.s区B.p区C.d区D.f区参考答案：A2.下列关于原子序数的说法中，正确的是：A.原子序数等于原子核内中子数B.原子序数等于原子核内质子数C.原子序数等于原子核外电子数D.原子序数等于原子质量数参考答案：B3.某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素属于哪种类型的元素？A.碱金属B.碱土金属C.卤素D.氧族元素参考答案：D4.下列哪种元素在元素周期表中位于第IA族？A.氧B.氮C.钠D.硅参考答案：C5.某元素原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，该元素位于元素周期表中的哪个周期？A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期参考答案：C6.下列关于同位素的叙述中，正确的是：A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素是质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子C.同位素是电子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子D.同位素是电子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子参考答案：A7.某元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，该元素位于元素周期表中的哪个族？A.IIA族B.IIIA族C.IVA族D.IB族参考答案：D8.下列哪种元素在元素周期表中位于第VIA族？A.氢B.碳C.氧D.铝参考答案：C9.某元素原子最外层电子数为7，次外层电子数为18，该元素位于元素周期表中的哪个周期？A.第二周期B.第三周期C.第四周期D.第五周期参考答案：B10.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素原子核外电子层数为3，最外层电子数为2，该元素位于元素周期表中的第______周期第______族。参考答案：三ⅣA2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素通常被称为______。参考答案：半金属3.下列元素中，第一电离能最小的是______（填元素符号），第二电离能最大的是______（填元素符号）。参考答案：CsBe4.某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于元素周期表中的第______周期第______族，其原子序数为______。参考答案：四ⅡA205.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是______（填元素符号），其原子核外电子排布式为______。参考答案：Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶6.在元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这一趋势是由于______。参考答案：原子核外电子层数逐渐减少，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强7.下列元素中，原子半径最小的是______（填元素符号），其原子结构示意图为______。参考答案：F氟原子结构示意图，核电荷数+9，电子层2、78.某元素原子的最外层电子数为7，其化合价通常为______价，其形成的阴离子符号为______。参考答案：-1F-9.下列元素中，电负性最大的是______（填元素符号），其形成的化合物通常为______。参考答案：FHF10.在元素周期表中，位于第IA族的最活泼金属元素是______，其单质与水反应的化学方程式为______。参考答案：K2K+2H₂O=2KOH+H₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢元素位于元素周期表中的第1周期、第1族。参考答案：√2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√3.稀有气体元素的最外层电子数都是8个，因此它们的化学性质都很稳定。参考答案：×4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√5.同一主族元素的性质相似，因此它们的最外层电子数也一定相同。参考答案：×6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：√8.酸性氧化物都能与水反应生成酸，但生成的酸不一定是强酸。参考答案：×9.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√10.在元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.请简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有哪些性质？参考答案：①通常既具有金属性也具有非金属性；②常用于制作半导体材料。2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是什么？请解释原因。参考答案：原子半径逐渐增大。因为随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。3.请列举三种金属元素和三种非金属元素，并说明它们在元素周期表中的位置。参考答案：金属元素：钠、镁、铝；非金属元素：碳、氮、氧。4.为什么说元素周期表是学习和研究化学的重要工具？参考答案：①元素周期表可以预测元素的性质；②可以帮助理解元素之间的联系；③是学习和研究化学的重要工具。5.请简述原子序数对原子半径的影响。参考答案：原子序数越大，原子半径越小。因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对电子的吸引力增强，导致原子半径减小。6.在元素周期表中，为什么同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对电子的吸引力增强，导致金属性减弱；同时，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致非金属性增强。7.请解释为什么稀有气体元素化学性质稳定。参考答案：因为稀有气体元素的最外层电子层已经达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定。8.请简述元素周期表中，金属元素和非金属元素是如何划分的。参考答案：元素周期表中，金属元素通常位于左侧，非金属元素通常位于右侧，金属和非金属之间有一条分界线。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地市场上销售着三种品牌的碘盐，它们的含碘量分别为：品牌A，每1000g食盐中含碘20mg；品牌B，每100g食盐中含碘5mg；品牌C，每包碘盐（含食盐20g）中添加碘化钾10mg。请计算这三种品牌碘盐中，食盐的含碘量（单位：mg/kg）分别是多少？哪种品牌的碘盐含碘量最高？参考答案：品牌A：20000mg/kg；品牌B：50mg/kg；品牌C：500mg/kg；品牌C的碘盐含碘量最高2.已知元素X位于元素周期表中的第三周期第VIA族，元素Y位于第二周期第VA族。请写出元素X和元素Y的原子结构示意图，并比较它们形成的常见离子的半径大小。参考答案：元素X：核电荷数+16，电子层2、8、6；元素Y：核电荷数+7，电子层2、5；元素X形成的离子半径大于元素Y形成的离子半径3.某化学兴趣小组用实验探究不同金属的活动性顺序。他们取大小相同的镁条、锌条和铜条分别放入等量的稀盐酸中，观察现象。请根据实验现象，写出这三种金属的活动性顺序，并解释原因。参考答案：镁锌铜4.根据元素周期表，请找出原子序数为11、17、19的元素，并分别写出它们在元素周期表中的位置（周期、族）。参考答案：元素11：第三周期第IA族；元素17：第二周期第VIA族；元素19：第二周期第VIIA族5.某工厂排放的废水中含有一定量的某种金属离子，为了测定该离子的化合价，进行了如下实验：取一定量的废水样品，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色气体。请推断该金属离子的化合价，并写出相应的化学方程式。参考答案：+2价；化学方程式：M(OH)₂+2HCl=MCl₂+2H₂O6.已知元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。请解释这一现象的原因。参考答案：由于电子层数越多，原子半径越大，因此同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大7.某元素A位于元素周期表中的第二周期第IA族，元素B位于第三周期第IIIA族。请写出元素A和B的原子结构示意图，并预测它们形成的常见化合物的化学式。参考答案：元素A：核电荷数+3，电子层2、1；元素B：核电荷数+13，电子层2、8、3；化合物化学式：AlH₃8.根据元素周期表，请找出原子序数为9、16、35的元素，并分别写出它们最外层电子的排布式。参考答案：元素9：2s²2p⁵；元素16：2s²2p⁴；元素35：3s²3p⁵标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表分区。原子核外电子层数为3，最外层电子数为1，说明该元素位于第三周期第IA族，属于s区元素。A正确，B、C、D错误。2.参考答案：B解析：本题考查原子结构。原子序数等于原子核内质子数。A错误，中子数不等于原子序数；B正确；C错误，电子数等于质子数；D错误，质量数约等于质子数与中子数之和。故选B。3.参考答案：D解析：本题考查原子结构。电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，说明该元素原子核外有18个电子，质子数也为18，属于氩元素，位于零族元素。A错误，碱金属最外层1个电子；B错误，碱土金属最外层2个电子；C错误，卤素最外层7个电子；D正确，氧族元素最外层6个电子。故选D。4.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。第IA族为碱金属族，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。A错误，氧位于第VIA族；B错误，氮位于第VA族；C正确，钠位于第IA族；D错误，硅位于第IVA族。故选C。5.参考答案：C解析：本题考查原子结构。电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，说明该元素原子核外有18个电子，最外层电子数为4，次外层电子数为8，位于第三周期。A错误，第一周期只有2个电子；B错误，第二周期有8个电子；C正确；D错误，第四周期有18个电子。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查同位素。同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A正确，B、C、D错误。故选A。7.参考答案：D解析：本题考查元素周期表。电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，说明该元素原子核外有19个电子，质子数也为19，属于钾元素，位于第IA族。A错误，钙位于第IIA族；B错误，镓位于第IIIA族；C错误，锗位于第IVA族；D正确。故选D。8.参考答案：C解析：本题考查元素周期表。第VIA族为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋。A错误，氢位于第IA族；B错误，碳位于第IVA族；C正确；D错误，镁位于第IIA族。故选C。9.参考答案：B解析：本题考查原子结构。电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，说明该元素原子核外有18个电子，最外层电子数为7，次外层电子数为18，位于第三周期第VIA族。A错误，第二周期最外层最多8个电子；B正确；C错误，第四周期最外层最多18个电子；D错误，第五周期最外层最多18个电子。故选B。10.参考答案：A解析：本题考查元素周期律。同周期元素从左到右，原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。A正确，B错误；同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。C错误，D错误。故选A。二、填空题1.参考答案：三ⅣA解析：本题考查元素周期表的结构。根据题干信息，该元素原子核外电子层数为3，说明其位于元素周期表中的第三周期；最外层电子数为2，根据元素周期表中的族划分，最外层电子数为2的元素位于ⅣA族。2.参考答案：半金属解析：本题考查元素周期表中的特殊元素。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在一些既具有金属性又具有非金属性的元素，这些元素通常被称为半金属。3.参考答案：CsBe解析：本题考查元素的第一电离能和第二电离能。第一电离能最小的元素位于元素周期表中的第IA族，且位于最下方，为Cs；第二电离能最大的元素位于元素周期表中的第IIA族，且位于最上方，为Be。4.参考答案：四ⅡA20解析：本题考查元素的电子排布式和原子序数。根据电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，可以确定该元素位于元素周期表中的第四周期；最外层电子数为2，根据元素周期表中的族划分，最外层电子数为2的元素位于ⅡA族；该元素的原子序数为20。5.参考答案：Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶解析：本题考查元素的电子排布式。最外层电子数与次外层电子数相等的元素位于元素周期表中的第18族，为惰性气体，其原子序数为18，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。6.参考答案：原子核外电子层数逐渐减少，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，从左到右，原子核外电子层数逐渐减少，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。7.参考答案：F氟原子结构示意图，核电荷数+9，电子层2、7解析：本题考查原子半径和原子结构示意图。在元素周期表中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径最小的元素位于第VIIA族，为F；其原子结构示意图为核电荷数+9，电子层2、7。8.参考答案：-1F-解析：本题考查元素的化合价和阴离子符号。某元素原子的最外层电子数为7，其化合价通常为-1价，其形成的阴离子符号为F-。9.参考答案：FHF解析：本题考查元素的电负性和化合物。电负性最大的元素位于元素周期表中的第VIIA族，为F；其形成的化合物通常为HF。10.参考答案：K2K+2H₂O=2KOH+H₂↑解析：本题考查元素周期表中的最活泼金属元素和化学方程式。位于第IA族的最活泼金属元素是K；其单质与水反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查元素周期表的结构。氢元素原子核外只有一个电子层，且只有1个电子，因此位于元素周期表中的第1周期、第1族。2.参考答案：√解析：本题考查碱金属元素的性质。碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。3.参考答案：×解析：本题考查稀有气体元素的性质。虽然氦元素的最外层电子数是2个，但稀有气体元素中，氦元素的最外层电子数是2个，其余稀有气体元素的最外层电子数都是8个。因此，稀有气体元素的化学性质都很稳定。4.参考答案：√解析：本题考查元素周期表中元素的性质。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常被称为半金属或类金属。5.参考答案：×解析：本题考查同一主族元素的性质。虽然同一主族元素的性质相似，但它们的最外层电子数不一定相同。例如，第一主族元素氢的最外层电子数是1个，而其他第一主族元素的最外层电子数都是1个。6.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。7.参考答案：√解析：本题考查碱性氧化物的定义。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物。8.参考答案：×解析：本题考查酸性氧化物的性质。酸性氧化物都能与水反应生成酸，但生成的酸不一定是强酸，例如二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸。9.参考答案：√解析：本题考查盐的定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。10.参考答案：×解析：本题考查原子半径的变化规律。在元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小，但这个规律在过渡元素中并不完全适用。例如，镧系元素和锕系元素的原子半径比其前面的元素要大。四、简答题1.参考答案：①通常既具有金属性也具有非金属性；②常用于制作半导体材料。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素的性质。这些元素通常具有金属性和非金属性，因此常被用作半导体材料，如硅、锗等。它们位于金属和非金属的交界处，具有中间的性质。2.参考答案：原子半径逐渐增大。因为随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。解析：本题考查原子序数对原子半径的影响。在同一主族中，从上到下，原子序数增加，电子层数增加，原子半径随之增大。这是因为电子层数的增加使得原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致原子半径增大。3.参考答案：金属元素：钠、镁、铝；非金属元素：碳、氮、氧。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的位置。钠、镁、铝位于元素周期表左侧，属于金属元素；碳、氮、氧位于元素周期表右侧，属于非金属元素。4.参考答案：①元素周期表可以预测元素的性质；②可以帮助理解元素之间的联系；③是学习和研究化学的重要工具。解析：本题考查元素周期表的重要性。元素周期表可以预测元素的性质，帮助理解元素之间的联系，是学习和研究化学的重要工具。5.参考答案：原子序数越大，原子半径越小。因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对电子的吸引力增强，导致原子半径减小。解析：本题考查原子序数对原子半径的影响。原子序数越大，原子核的正电荷增加，对电子的吸引力增强，导致原子半径减小。6.参考答案：因为随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对电子的吸引力增强，导致金属性减弱；同时，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致非金属性增强。解析：本题考查元素周期表中金属性和非金属性的变化趋势。随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对电子的吸引力增强，导致金属性减弱；同时，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致非金属性增强。7.参考答案：因为稀有气体元素的最外层电子层已经达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定。解析：本题考查稀有气体元素的化学性质。稀有气体元素的最外层电子层已经达到稳定结构，不易得失电子，因此化学性质稳定。8.参考答案：元素周期表中，金属元素通常位于左侧，非金属元素通常位于右侧，金属和非金属之间有一条分界线。解析：本题考查元素周期表中金属元素和非金属元素的划分。元素周期表中，金属元素通常位于左侧，非金属元素通常位于右侧，金属和非金属之间有一条分界线。五、应用题1.参考答案：品牌A：20000mg/kg；品牌B：50mg/kg；品牌C：500mg/kg；品牌C的碘盐含碘量最高解析：本题考查元素周期表的应用。品牌A的含碘量为20mg/1000g，即20mg/kg；品牌B的含碘量为5mg/100g，即50mg/kg；品牌C的含碘量为10mg/20g，即500mg/kg。通过计算可知，品牌C的碘盐含碘量最高。2.参考答案：元素X：核电荷数+16，电子层2、8、6；元素Y：核电荷数+7，电子层2、5；元素X形成的离子