湖北省武汉市武昌区实验小学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

湖北省武汉市武昌区实验小学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页湖北省武汉市武昌区实验小学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：B2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质C.溶液是一种均一、稳定的混合物D.溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和参考答案：C3.在室温下，将一定量的硝酸钾晶体加入到100g水中，充分溶解后得到饱和溶液。若再加入10g硝酸钾晶体，则溶液中溶质的质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C4.下列物质中，最容易溶于水的是？A.油脂B.碘C.氢氧化钠D.硫参考答案：C5.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是？A.蒸发部分水B.加入更多的蔗糖C.降低温度D.以上都可以参考答案：B6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是？A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数与溶质和溶剂的种类有关参考答案：A7.在实验室中，配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积是多少？（浓盐酸的浓度为12mol/L）A.0.83mLB.8.3mLC.83mLD.830mL参考答案：B8.下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是？A.物质的溶解度与温度无关B.物质的溶解度与溶质的种类有关C.物质的溶解度与溶剂的种类无关D.物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的克数参考答案：D9.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A10.下列关于溶液的说法中，错误的是？A.溶液是一种混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是不同的物质C.溶液中的溶质和溶剂可以以任何比例混合D.溶液是一种均一、稳定的混合物参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%2.在室温下，将一定量的硝酸钾晶体加入到100g水中，充分溶解后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______、______或______的方法。参考答案：蒸发溶剂升高温度加入溶质3.下列关于溶液的说法中，正确的是______。A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水参考答案：B4.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用______、______或______的方法。参考答案：蒸发溶剂升高温度加入溶质5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是______。A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数相同的溶液，其密度一定相同D.溶质质量分数相同的溶液，其性质一定相同参考答案：A6.在实验室中，配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要______。参考答案：1.8g浓盐酸和88.2mL水7.下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是______。A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度越大，溶质在水中的溶解能力越强C.溶解度越小，溶质在水中的溶解能力越弱D.溶解度与温度无关参考答案：ABC8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大9.下列关于溶液的说法中，错误的是______。A.溶液一定是透明的B.溶液中的溶质可以是气体、液体或固体C.溶液中的溶剂可以是水、酒精或其他物质D.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化参考答案：A10.下列物质中，最容易溶于水的是______。A.油脂B.糖C.盐D.碘参考答案：B三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量不再发生变化。参考答案：√3.溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度就越大。参考答案：×4.糖水结冰后，冰中的溶质质量分数为零。参考答案：×5.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数将增大。参考答案：√6.某温度下，某物质的溶解度是20g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解20g该物质。参考答案：√7.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。参考答案：√8.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。参考答案：×9.溶液的颜色和状态可以影响溶质的溶解度。参考答案：×10.溶质的质量分数相同的两种溶液，其密度一定相同。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液？参考答案：需要氯化钠5g，水45g。3.比较饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。4.影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。5.解释“溶解度曲线”的含义。参考答案：溶解度曲线表示在一定温度下，某物质的溶解度随温度变化的关系。6.在温度不变的情况下，如何使接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液？参考答案：可以通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法使接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液。7.为什么冬天窗户玻璃上会出现水珠？参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃凝结成小水珠。8.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院需要配制500g质量分数为15%的生理盐水（NaCl溶液），现有足量的水，请计算需要多少克氯化钠固体？A.50gB.75gC.100gD.150g参考答案：B2.某温度下，将20g食盐放入50g水中，搅拌后食盐未完全溶解，此时溶液的质量是多少？A.20gB.50gC.70gD.无法确定参考答案：C3.将一杯接近饱和的蔗糖溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液，下列说法正确的是？A.溶液的质量分数增大B.溶液的质量分数减小C.溶液的质量分数不变D.无法确定参考答案：A4.某温度下，氯化钠的溶解度是36g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？A.20gB.36gC.56gD.72g参考答案：B5.冬天，窗户玻璃上出现水珠的原因是？A.空气中的水蒸气遇冷液化B.玻璃内壁温度高于外界温度C.玻璃外壁温度高于外界温度D.玻璃内外温差导致水蒸气升华参考答案：A6.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后形成不饱和溶液，若要使其变为饱和溶液，可以采取的方法是？A.蒸发部分水B.加入少量食盐C.降低温度D.以上都可以参考答案：D7.溶液的基本特征不包括？A.均一性B.稳定性C.不透明D.透明参考答案：C8.某同学想测量一定质量分数的盐酸溶液的pH值，下列操作正确的是？A.用pH试纸直接蘸取溶液B.用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上C.将pH试纸直接放入溶液中D.用胶头滴管将溶液滴在pH试纸上参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。但题目要求的是充分搅拌后所得食盐溶液的溶质质量分数，由于食盐没有完全溶解，所以实际溶质质量小于20g，因此溶质质量分数小于16.7%。选项B的20%是正确答案。2.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。溶液是一种均一、稳定的混合物，溶质和溶剂可以是不同的物质，溶液可以有颜色，不一定透明。选项A错误，溶液可以有颜色；选项B错误，溶质和溶剂可以是不同的物质；选项C正确；选项D错误，溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。因此，正确答案是C。3.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的概念。在室温下，将一定量的硝酸钾晶体加入到100g水中，充分溶解后得到饱和溶液。若再加入10g硝酸钾晶体，由于溶液已经饱和，所以加入的硝酸钾晶体不会溶解，溶液中溶质的质量分数将不变。因此，正确答案是C。4.参考答案：C解析：本题考查物质的溶解性。油脂不溶于水，碘微溶于水，氢氧化钠易溶于水，硫不溶于水。因此，最容易溶于水的是氢氧化钠。正确答案是C。5.参考答案：B解析：本题考查不饱和溶液变为饱和溶液的方法。将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，可以采用加入更多的蔗糖的方法，因为加入更多的蔗糖可以增加溶质的质量，从而提高溶质质量分数，使溶液变为饱和溶液。因此，正确答案是B。6.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数越大，溶液越浓，溶质质量分数越小，溶液越稀。因此，正确答案是A。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的配制。配制100mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸的体积可以通过稀释公式C1V1=C2V2计算。C1为浓盐酸的浓度，V1为浓盐酸的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。C1=12mol/L，V1为未知数，C2=0.1mol/L，V2=100mL。代入公式，12mol/L×V1=0.1mol/L×100mL，V1=8.3mL。因此，正确答案是B。8.参考答案：D解析：本题考查物质的溶解度。物质的溶解度与温度有关，与溶质的种类有关，与溶剂的种类也有关。物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的克数。因此，正确答案是D。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水后，溶液中溶质的质量分数将增大。因为蒸发部分水后，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，所以溶质质量分数增大。因此，正确答案是A。10.参考答案：C解析：本题考查溶液的概念。溶液是一种混合物，溶质和溶剂可以是不同的物质，溶液中的溶质和溶剂可以以任何比例混合，溶液是一种均一、稳定的混合物。选项C错误，溶液中的溶质和溶剂不能以任何比例混合，有些物质不溶于水，有些物质微溶于水，有些物质易溶于水。因此，正确答案是C。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。所以溶质质量分数=20g/120g×100%=16.67%。约等于20%。2.参考答案：蒸发溶剂升高温度加入溶质解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、加入溶质。所以填蒸发溶剂、升高温度、加入溶质。3.参考答案：B解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，溶质可以是气体、液体或固体，溶剂不一定是水。所以B正确。4.参考答案：蒸发溶剂升高温度加入溶质解析：同第2题，将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：蒸发溶剂、升高温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）、加入溶质。所以填蒸发溶剂、升高温度、加入溶质。5.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的概念。溶质质量分数越大，溶液越浓，所以A正确。溶质质量分数与溶液的密度和性质无关，所以B、C、D错误。6.参考答案：1.8g浓盐酸和88.2mL水解析：本题考查溶液的配制。浓盐酸的浓度约为36.5%，密度约为1.19g/mL。所需浓盐酸的质量=100mL×0.1mol/L×36.5g/mol=3.65g。所需浓盐酸的体积=3.65g/1.19g/mL≈3.08mL。所需水的体积=100mL-3.08mL=96.92mL。所以需要1.8g浓盐酸和88.2mL水。7.参考答案：ABC解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，所以A正确。溶解度越大，溶质在水中的溶解能力越强，所以B正确。溶解度与温度有关，所以C正确。溶解度与温度无关的说法错误，所以D错误。8.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水后，溶质质量不变，溶液质量减小，所以溶质质量分数增大。9.参考答案：A解析：本题考查溶液的特征。溶液不一定是透明的，例如墨水溶液是黑色的，所以A错误。溶液中的溶质可以是气体、液体或固体，溶剂可以是水、酒精或其他物质，溶质和溶剂可以相互转化，所以B、C、D正确。10.参考答案：B解析：本题考查物质的溶解性。糖最容易溶于水，油脂最难溶于水，碘微溶于水，所以B正确。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的概念。溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这个定义是正确的。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在一定温度下，饱和溶液中溶质和溶剂的质量不再发生变化，这是饱和溶液的基本特征。3.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度和溶质质量分数的关系。溶液的密度和溶质质量分数之间没有必然的联系，溶质质量分数越大，溶液的密度不一定越大。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的溶质质量分数。糖水结冰后，冰中的溶质质量分数不为零，因为冰中仍然含有溶解的糖分。5.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。将20℃时某物质的饱和溶液蒸发部分水后，溶液的溶质质量分数将增大，因为溶质的质量不变，而溶剂的质量减少。6.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，某物质的溶解度是20g，那么在该温度下，100g水中最多能溶解20g该物质，这是溶解度的定义。7.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，这是基本的化学知识。8.参考答案：×解析：本题考查浓溶液和稀溶液与饱和溶液的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，这取决于具体的溶质和溶剂的性质。9.参考答案：×解析：本题考查溶解度的影响因素。溶液的颜色和状态通常不会影响溶质的溶解度，溶解度主要受温度、压力和溶质溶剂性质的影响。10.参考答案：×解析：本题考查溶液的密度和溶质质量分数的关系。溶质的质量分数相同的两种溶液，其密度不一定相同，因为密度还与溶质和溶剂的性质有关。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：本题考查“溶液的基本特征”。溶液具有均一性和稳定性，这是其最基本的特点。均一性指溶液中各部分性质相同，没有可见的界面；稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液中的溶质和溶剂不会分离。2.参考答案：需要氯化钠5g，水45g。解析：本题考查“溶液的配制”。配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，水的质量为50g-5g=45g。3.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解了最多溶质的溶液，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质还没有达到最大限度，还可以继续溶解更多的溶质。解析：本题考查“饱和溶液和不饱和溶液的区别”。饱和溶液和不饱和溶液的主要区别在于溶质在溶剂中的溶解程度不同。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查“影响固体物质溶解度的因素”。温度是影响固体物质溶解度的主要因素，通常温度升高，溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。5.参考答案：溶解度曲线表示在一定温度下，某物质的溶解度随温度变化的关系。解析：本题考查“溶解度曲线的含义”。溶解度曲线是描述溶解度随温度变化关系的图形，可以帮助我们了解物质的溶解度随温度的变化趋势。6.参考答案：可以通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法使接近饱和的蔗糖溶液变为饱和溶液。解析：本题考查“使溶液变为饱和溶液的方法”。可以通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度的方法使接近饱和的溶液变为饱和溶液。7.参考答案：冬天窗户玻璃上会出现水珠是因为室内温度较高的水蒸气遇到温度较低的玻璃凝结成小水珠。解析：本题考查“水蒸气的凝结现象”。冬天室内温度较高，空气中的水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃会凝结成小水珠。8.参考答案：在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。解析：本题考查“溶解度的概念”。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量。氯化钠的溶解度是36g，所以在该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量=500g×15%=75g。A选项50g是错误的，因为这是10%质量分数的生理盐水所需氯化钠量；C选项100g是错误的，因为这是20%质量分数的生理盐水所需氯化钠量；D选项150g是错误的，因为溶液质量为500g时，15%质量分数的氯化钠溶液需要氯化钠质量为75g，而不是150g。2.参考答案：C解析：本题考查溶液质量的概念。食盐未完全溶解时，溶液中包含已溶解的食盐和未溶解的食盐，溶液的质量等于水的质量和已溶解的食盐的质量之和，即50g+20g×溶解比例。但由于未给出溶解比例，无法确定具体数值，但可以确定的是溶液的质量一定大于50g，小于70g。因此，正确答案为C。A选项20g是未溶解的食盐质量；B选项50g是水的质量；D选项无法确定是错误的，因为虽然无法确定具体数值，但可以确定范围。3.参考答案：A解析：本题考查溶