河北省唐山市滦州市第一中学2027届高三上学期10月阶段检测化学试卷（含解析）

高三化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16Na−23S−32Cl−35.5Ca−40Ti−48Fe−56Cu−64Sr−88一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.三星堆青铜面具 B.“蛟龙”号潜水器耐压外壳 C.不锈钢锅 D.塑料管材2.下列能级符号中，不正确的是 A.2s B.2p C.2d D.3d3.关于实验室安全，下列表述错误的是A.含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离做废B.闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.钠、钾、磷等着火后，可用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火D.做氯气性质实验时，需要佩戴护目镜和打开排风扇4.下列说法正确的是A.石油的分馏属于物理变化B.蔗糖属于二糖，其水解产物只有葡萄糖C.明矾KAl(SO4D.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜5.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是A.S2-B.CO2C.甲烷分子的球棍模型：D.NaCl溶液中的水合离子：、6.下列说法正确的是A.基态Cr的价层电子排布图为B.px轨道的电子云轮廓图为C.基态Si的价层电子排布式为3D.CCl47.部分含氯或硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是A.b→c的转化必须在加热条件下才能进行B.e和h均具有强氧化性，可用作生活中消毒剂C.酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应D.物质e的酸性强于物质g的8.下列关于苯乙烯（）的叙述中，正确的是①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥能使溴的四氯化碳溶液褪色；⑦是苯的同系物 A.①②④⑦ B.①②⑤⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.全部正确9.下列图示中，实验操作符合规范的是10.在实验室由芳香烃A制备物质D的合成路线如图所示。下列说法错误的是 A.芳香烃A的名称是甲苯 B.物质C的分子中最多有13个原子共面 C.物质D的分子式为C7H6N11.物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是选项结构特征性质A乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性酸性：丙酸＜甲酸B苯分子中存在大π键苯难溶于水C对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛D基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定氩气的性质稳定，不易形成化合物12.在下图所示的转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色单质。部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出。下列说法不正确的是A.图示所有物质中有2种为电解质B.反应②中消耗46gD，则转移2mol电子C.E在反应③中表现强氧化性和酸性D.常温下，工业上为了盛装大量E的浓溶液，可选用铁或铝作为罐体材料13.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深B.加盐酸过程中，开始时图①气球有变化，图②气球无变化C.图③可验证Na2CO3和NaHCD.完全反应后，气球体积：图①大于图②14.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂。R的简单阴离子含10个电子。下列说法错误的是 A.电负性：R＞Z＞X B.最简单氢化物的沸点：R＞W＞Z C.分子YR3的空间结构为三角锥形 D.最高价含氧酸的酸性：W＞Z二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)三水合硝酸铜[Cu(NO3Ⅰ.三水合硝酸铜[Cu(NO3实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。（1）制备硝酸铜时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿。（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有Fe2+的试剂为K3［Fe(CN)6Ⅱ.Cu(NO3)（3）某学校化学实验室需要450mL0.1 mol·L-1Cu(NO A B C D E F（4）所需三水合硝酸铜固体的质量为＿＿＿＿＿＿g。（5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填字母）。A.加水定容时，俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液D.溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯Ⅲ.三水合硝酸铜[Cu(NO3)（6）将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在T​16.(15分)为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。（1）锆(Zr)的原子序数为40，它在周期表中的位置为＿＿＿＿＿＿，属于＿＿＿＿区元素。（2）CO、NO均能够与血红蛋白中Fe2+①基态Fe2+②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为＿＿＿＿＿＿＿＿。③在CO、NO中，C、N、O均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O（3）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。①该复合型物质的化学式为＿＿＿＿＿＿。②每个钛原子周围距离最近的氧原子的个数为＿＿＿＿＿＿。③已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρ g/cm17.(14分)钒、钛在新能源和航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿(主要成分为TiO2、V2O5、Fe3O4已知：①非磁性矿渣的主要成分为TiO2、V2O3和少量SiO2，焙烧后转化为Na2TiO3、NaVO3和Na2SiO3；②常温下，Na2（1）固体A为＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。（2）不同温度下，焙烧相同时间，钒的收率(收率=生成某产物的原料量投入的原料量×100%)如图所示，由图可知，最佳焙烧温度为800～850℃，试分析原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。“焙烧（3）写出加热条件下TiOSO4水解生成Ti（4）气体Y通入“沉钒”工序的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）该工艺流程中，冶炼金属钛时，＿＿＿＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）将Ar换为N218.(15分)有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列图示路线合成。已知：（R为烃基）；②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。回答下列问题：（1）E的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿；F的名称为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）C+F→G的反应类型为＿＿＿＿＿＿；H中含氧官能团的名称为＿＿＿＿＿＿。（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是＿＿＿＿＿＿。（4）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有＿＿＿＿种（不包括D本身），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（（6）苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）：＿＿＿＿＿＿＿＿。

1.D【解析】塑料管材属于有机高分子化合物，不属于合金，D符合题意。2.C【解析】任一能层的能级数等于该能层序数，第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s、2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，综上无2d能级，C错误。3.C【解析】含硝酸银的废液，可使其沉淀，将沉淀物分离做废渣处理，在确定溶液中不含重金属离子后，将溶液排放，A正确；闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，B正确；钠、钾着火生成的产物能与二氧化碳、水反应均放出氧气会助燃，钠、钾着火后，不能用于干粉灭火器或泡沫灭火器灭火，钠、钾、磷等失火宜用沙土扑盖，C错误；氯气有毒，做氯气性质实验时需要佩戴护目镜和打开排风扇，D正确。4.A【解析】石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，属于物理变化，A正确；蔗糖是二糖，其水解生成葡萄糖和果糖，B错误；明矾加入水中发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH5.C【解析】S2-的结构示意图应为，A错误；CO2的电子式应为，B错误；Cl-带负电荷，水分子中呈正电性的H应靠近Cl-；Na+带正电荷，水分子中呈负电性的O应靠近Na+；且Na+的半径应小于Cl-，故6.C【解析】基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为，A错误；p轨道电子云轮廓图为哑铃形，px轨道的电子云轮廓图为，B错误；基态Si的价层电子排布式为3s23p2，C正确；CCl47.B【解析】根据化合价可以推断，a为H2S，b为HCl，c为Cl2或S，d为ClO2或SO2，e为HClO，f为H2SO3，g为H2SO4，h为次氯酸盐，由此解答。b为HCl，c可能为Cl2，浓盐酸与KMnO4常温下即可反应生成Cl2，无需加热，A错误；e为HClO，h为次氯酸盐，都具有强氧化性，可以作为生活中的消毒剂，B正确；d为SO2，f为H2S8.C【解析】物质的性质推测可根据其结构特征和类似物质的性质来解答。苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，其性质应与苯、乙烯有相似之处，从分子结构来看，含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，故⑥正确；苯环上可发生取代反应，故⑤正确；碳碳双键可被酸性KMnO4溶液氧化，也可能发生加聚反应，故①②正确；苯乙烯属于烃类，烃类都难溶于水，易溶于有机溶剂，故③不正确，④正确；苯基与烷基相连才是苯的同系物，故9.D【解析】烧碱会与SiO2反应，因此不能在瓷坩埚中熔融烧碱固体，A不符合题意；分液操作体，且分液漏斗的下端管口应紧贴烧杯内壁，然后从上口倒出上层液体，B不符合题意；溴乙烷与NaOH溶液反应后的混合液呈碱性，直接加入AgNO3溶液时，OH-可能与Ag+反应生成沉淀，干扰溴离子的检验，需先加稀硝酸酸化至溶液呈酸性，再加10.C【解析】由有机物的转化关系可知，在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则芳香烃A为、物质B为；B在一定条件下发生取代反应生成C，C发生硝化反应生成D，据此解答。由分析可知，芳香烃A的结构简式为，名称为甲苯，A正确；苯环是平面结构，—CF3中最多有1个氟原子和C原子可以处于该平面，故该分子中最多有13个原子共面，B正确；由物质D的结构简式可知，其分子式为C7H4NO2F3，C11.B【解析】烷基属于推电子基团，丙酸分子中乙基的推电子作用会削弱羧基中氧氢键的极性，使O—H更难电离出H+，因此酸性：丙酸＜甲酸，A不符合题意；苯难溶于水，是因为苯分子为非极性分子，水分子为极性分子，与苯分子中的大π键无关，B符合题意；分子间氢键会增大分子间作用力，使沸点升高，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的，C不符合题意；基态氩原子的最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气的性质稳定且不易形成化合物，D12.B【解析】根据题目信息可推断出A是NH3，B是O2，C是NO，D是NO2，E是HNO3，F是H2O，G是Cu。题图示的所有物质中只有HNO3和H2O两种物质为电解质，A正确；反应②为3NO2+H13.A【解析】碳酸钠和盐酸反应，开始时不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时题图①气球无变化；碳酸氢钠和盐酸反应立刻产生二氧化碳，所以开始时题图②气球有变化，B错误；应用更高温度的大试管加热不易分解的Na2CO3，C错误；稀盐酸过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，所以完全反应后放出二氧化碳的物质的量相等，气球体积：图①等于图14.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N。X、R只形成1个共价键，R的简单阴离子含10个电子，则X为H，R为F。Z可形成四个共价键，则Z为C。Y得到一个电子形成四个共价键，则Y为B。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F＞C，且电负性：C＞H，A正确；HF、NH3的分子间分别存在氢键，二者的沸点高于CH4，常温下HF为液体，NH3为气体，则沸点：HF＞NH3，B正确；分子BF3的中心原子的价层电子对数为3，无孤电子对，所以BF3的空间结构为平面三角形，C错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：N＞C＞15.(14分)（1）3∶2（2分）（2）产生蓝色沉淀（2分）（3）100mL容量瓶、分液漏斗（2分；漏答或有错均得0分）（4）12.1（2分）（5）CD（2分；漏选得1分，错选得0分）（6）2Cu(NO3)2→Δ2CuO+4N【解析】(1)制备硝酸铜时发生的反应为铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为500×10(5)配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，A不符合题意；容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响，B不符合题意；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的溶液，会导致溶质减少，溶液浓度偏小，C符合题意；溶液从烧杯中转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，溶液浓度偏小，D符合题意。(6)24.2gCu(NO3)2·3H2O的物质的量为0.1mol，完全失去结晶水生成0.1molCu(NO3)2，其质量为18.8g。根据铜元素质量守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，其质量为8g，则T1～T2℃时固体由Cu(NO3)2转化为CuO，同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此T1～T2℃时Cu(NO3)16.(15分)（1）第五周期第ⅣB族（2分）＿＿＿＿d（1分）（2）①4（2分）②N＞O＞C（2分）③O的电负性比N和C的大，成键时O不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位（2（3）①SrTiO3（②6（2分）③3184ρN【解析】(1)Zr的原子序数为40，则Zr位于第五周期第ⅣB族。Zr与Ti为同族元素，则Zr属于d区元素。(2)①基态Fe2+的电子排布式为［Ar］3d6，3d轨道上的6个电子中有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独分占简并轨道中，所以基态②同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但氮原子的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。(3)①在晶胞中，O的个数为12×14=3，Ti的个数为8×18=1，Sr③该晶胞的质量为88+48+3×16NA g=184NA g，晶体密度为17.(14分)（1）Fe（2分）（2）温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充分（2分）V2O3（3）TiO2++(n+1)（4）增大NH4+浓度，使VO（5）不能（2分）高温条件下，N2与Mg会发生反应（2【解析】钒钛磁铁矿(主要成分为TiO2、V2O5、Fe3O4，含少量SiO2)，通入氢气将Fe3O4还原为Fe，经磁选，固体A为Fe；非磁性矿渣的主要成分为TiO2、V2O3和少量SiO2，焙烧后转化为Na2TiO3、NaVO3和Na2SiO3；水浸后，滤渣主要成分为Na2TiO3难溶于水，通入硫酸酸解，钛元素以TiOSO4形式存在，TiOSO4在溶液中能电离出S(1)H2和Fe3O4反应置换出Fe，铁粉具有磁性，固体(2)结合题图和已知信息可知，温度过低，反应速率较小；温度过高，固体结块，反应物接触面积减小，反应不充分，因此最佳焙烧温度为800～850℃；“焙烧”时发生的氧化还原反应的化学方程式为V2(3)结合已知信息，TiOSO4在溶液中能电离出SO42-和TiO2+，加热条件下(4)气体Y为NH3，将其通入“沉钒”工序可增大NH4+(5)该工艺流程中，“氯化