四川省德阳第五中学2026-2027学年高二上学期第一次自主检测化学试卷（含答案）

德阳五中高2025级2026年秋期第一次自主检测化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27Cl-35.5一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成B.“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量酯类物质C.饱和溶液Na2D.石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.灼热的碳与CO2反应 C.铁与稀硫酸反应 D.甲烷在氧气中燃烧3.辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析正确的是A.SO2、NO2、SiOB.在101kPa下，水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔC.C2H6、C3H8一定互为同系物，都能与Cl2发生取代反应，CD.500℃、30MPa下，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ·mol-4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水在光照下颜色变浅B.对于Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)C.由H2、I2(g)D.合成氨工业采用高压条件提高氨的产率5.下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值A.CH4B.1mol·CH3含有的电子数为C.常温常压下，一定量的CH4与Cl2发生氯代反应生成73gHClD.标准状况下，22.4LCHCl3含有的Cl原子数为6.1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是A.为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去B.操作①中“净化”可以防止催化剂中毒C.操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度D.操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率7.“价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。下列说法不正确的是A.纵坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B.g和e的浓溶液相遇会产生白烟C.e、k、g的浓溶液敞口放置于空气中，浓度均会降低D.a与c、g与i或j均能发生归中反应生成单质8.某温度下，对可逆反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)ΔH>0A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的平衡常数增大C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D.压强不变，充入Ar，反应速率减小；体积不变，充入Ar，反应速率不变9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是实验目的A.验证铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.实验室制取乙酸乙酯C.探究FeCl3、CuSOD.测定中和反应的反应热实验装置10.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是A.由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态B.由乙图可知，反应在t1C.由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时vD.由丁图可知，反应过程中v正>v11.某小组利用Na2S2O选项反应温度/℃Na2稀HV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1x③50100.150.25A.该反应的化学方程式为：NaB.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢C.①③两组实验可探究温度对反应速率的影响D.若x=5，①②两组实验可探究Na212.向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，容器中发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中A.ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态B.容器内的压强：Pa：Pb=6C.b点后相同时间内转化率减小，是因为c反应物D.b点的平衡常数等于a、c两点13.一定温度下，以C2H4和H2A.反应C4H9*→C4B.使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变C.生成C4H10(g)反应的决速步为CD.若反应历程不变，升高温度C414.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，反应达到平衡时，相关数据如表所示(T1≠T2≠容器温度物质的起始物质的量浓度/(mol·L物质的平衡浓度/(mol·LccccⅠT0.200.1000.04ⅡT0.200.100.20cⅢT000.20cA.c1B.在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向正反应方向移动C.若达到平衡时，容器Ⅲ中Z的转化率大于80%，则T1>D.若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molX、0.20molY和0.20molZ二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.（16分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、已知：常温条件下，饱和Na2CO3溶液的pH约为（1）酸浸：①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有_________________。(任写出一点即可)②浸渣的主要成分为__________________(填化学式)。（2）氧化：“氧化”过程发生的离子方程式：________________________，为证明Fe2+已完全被氧化为Fe3+，所需的试剂可为____________(填标号A.KSCN溶液 B.KSCN溶液、新制氯水 C.酸性KMnO4（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为__________左右(填标号)。A.2.5～3.0 B.5.0～5.5 C.11.0～12.0用Na2CO3溶液沉淀Al3+、Fe3+，反应过程中还生成了一种无色无味、密度比空气大的气体，写出Na（4）碱溶：写出碱溶中反应的离子方程式：________________________。（5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量CO2气体，生成沉淀为____________(填化学式（6）用1t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程制得459.0kgAl2O3，Al2O3的产率为16.（14分）Ⅰ.按要求答题。(1)已知：①C(s)+12O2(g)=CO(g)②C(s)+O2(g)=CO2(g)③2H2(g)+O2(g)=2a.写出表示CO(g)燃烧热的热化学方程式：______________________________。b.10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为__________(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、分别需要的能量是436kJ、391kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NHⅡ.中和反应反应热是化学研究的重要课题。某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液。（已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应生成1molH2O(l)的焓变为：ΔH1(1)下列说法不正确的是__________(填标号)。A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度C.实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度(2)醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1molH2O(l)的焓变为：ΔH2=akJ/mol，则ΔH1和ΔH2(3)假设稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后溶液的比热容实验序号起始温度t1终止温度t2/稀盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6请依据上表实验数据，计算中和反应生成1molH2O(l)的ΔH=__________(结果保留一位小数)。若计算结果与理论数据(57.3kJ·mola.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.用导热更好的金属搅拌器代替玻璃搅拌器17.（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)②CH4(g)+2H2S(g)⇌CS③CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2（1）K2=______________(用含K1和K3（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是__________(填标号)。A.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS2和C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热，c(C（3）列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施（4）在恒压密闭容器内，充入0.2molCS2(g)与0.4molH2(g)①请回答：比较压强：p2________p1(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率________(填“升高”“降低”或②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K=__________L/mol③比较A、B、C三点的平衡常数大小__________(用KA、KB、KC18.（14分）二氯化二硫S2Cl2物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2≜（1）制取少量S2Cl2，实验室利用硫与少量氯气在110～140℃①S2Cl2②仪器D的名称为________________。③装置连接顺序：A→F→______→______→______→D。④装置D中的试剂是__________，其作用是________________________________。⑤实验前打开K1，通入一段时间的氮气是为了________________________________。实验结束，停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是把残留的S2Cl2（2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X1234567891011121314BABCDDBDACCBBD15.(16分，每空2分)（1）①将铝土矿粉碎、加热、适当提高H2SO4溶液的浓度②（2）①4Fe2++O2+4H+=4（3）①B②2（4）Al(OH)3+O（6）75.016.(