江苏省南通市海安高级中学2026-2027学年高二上学期10月考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1、O16、S32、Fe选择题(每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共39分下列说法正确的是A．化学反应不一定伴有能量的变化B．放下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是A．NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色B．反2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大体积使体系压强减小时体系颜色变浅C．DCl2HClCl2甲：测新制氯水的pH值 B．乙：判断Na和水反应的热效应 D．丁：探究H2O2分解速率影响因素对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是A． C．压缩容器体积，活化分子百分数不变D．使用化剂，单位体积活化分子数增多Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH 已知S(s)+3/2O2(g)= 已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH1=—57.3kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2molH2O的反应热为ΔH2，则ΔH2<2ΔH19.6g11.2g17.6gFeS（s）19.12kJFe(s)+S(s)= 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+29.2kJ/mol2X(g)+Y(s)⇌2Z(g)+6W(g) C．v(Y)=2.0mol·L—1·s—1 D．v(W)=3.0mol·L—1·min—18．已知：在绝热恒容条件下充入一定量的X和Y，发生反应X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=—akJ· 达到平衡状态时，放出的热量一定小于akJD．升高温度，v正增大，v逆减小9．200℃(s)⇌MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO2)=1mol/L。保持温度不变，将体积缩A．平衡常数不变B．c(CO)不变C．逆反应速率不变D．压强变大10．T℃2.0L1.0molPCl5PCl5(g)⇌PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示A50sv(PCl3)=0.0032mol·L—1·s—B2.0molPCl5，达到平衡时，PCl3的0.4molC．T℃D1.0molPCl5、0.20molPCl30.20molCl2，反应达v正>v逆2L2molA1molB2A(g)+B(g)⇌2D(g)ΔH=QkJ·mol—1实验实验实验反应温度达平衡所需时间K3<K2=K1Q>0B．实验ⅡC．实验Ⅲ1molA1molD，平衡不移动D．实验Ⅲ达平衡后，容器内的压强与实验Ⅰ10:9探究“浓度对反应速率的影响”4mL0.1mol/LKMnO4酸性溶液，然2mL0.01mol/L2mL0.02mol/L草酸溶探究“KIFeCl3反应的限度”5mL0.1mol/LKI1mL0.1mol/LFeCl3515%KSCNKIFeCl3的反应容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，观察两容器的颜探究“温度对反应速率的影响”5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3溶液和反应ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+ ΔH1=+49.5kJ·mol—反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol—H2O(g)CH3OH(g)混合气发生COCO2的选择性、H2产率随原料气中水醇比[n(H2O):n(CH3OH)]的变化如题图所示。COCO2选择性n生成(CO)或n生成 (CH ，H2产率

(CH反 起 A．曲线a表示平衡时CO的选择性C1.2时，CH3OHD2.0H214．（16分）2L的密闭容器中，X、Y、Z①前2minX的平均反应速率为： ②4min时，v正 v逆(填“>”“<”或 B．恒容条件下充入Ar气C．减小Z的浓 反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，在一定温度下，2L密闭容器内，能说明该反应已经达到 a．2v逆(NO)=v正 b．容器内压强保持不 c．v(NO2)=d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变f．c(NO):c(O2):c(NO2)=2:1:2 在硫酸工业中，SO2SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)SO2O2450℃SO2温度SO2的平衡转化率0.10.51510①V2O5化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为4VO2(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)写出一步反应的化学方程式 ，其平衡常数表达式 ②加压有利于提高SO2的平衡转化率，但是实际生产中一般选择1MPa，不选择更高压强的 15．（16分）化学链燃烧(CLC)Cu2O空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：反应1：2C2O(s)+O2uO(s) ΔH1 反应2：20CuO(s)+C3H8(g)⇌10Cu2O(s)+3CO2(g)+ 反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+ (用ΔH1、ΔH2示)，其平衡常数 (用K1，K2表示氧的质量分数：载氧体 Cu2O(s)O21，达到平akPa。2 kPa②若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O2，平衡 68kPa，在密闭容器中充入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuO(s)2(氮气不参与反应)，测得丙烷的平衡转化率与投料比[n(C3H8)/n(N2)]①在上述温度下，平衡常数Kp= (kPa6)(以分压表示②在一定温度下，该反应速率与自身压强间存在关系：v正v逆=k₂×p³(CO2)×p⁴(H2O)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。平衡时k₁、k₂与Kp的关系是k₁= 16．（14分）铁系纳米复合材料可用于去除水体中的六价铬[CrⅥ]与硝酸盐等污染物而引起绿矾(FeSO4·7H2O)、保险粉(Na2S2O4)溶液和氢氧化钠溶液按比例混合后，在40~90°C温水浴作用下反应，主要反应产物为纳米Fe粉和Na2SO3，其化学方程式为 当生成1molNa2SO3时，可生成纳米铁的质量为 。(2)Fe-Ag金属复合材pH2NO3—16-1所示(Ag表面的物pH越大，NO3— m(Fe—(3)控制其他条件一定，反应相同时间，不同Ag负载 ×100%的m(Fe—材料对NO3—的去除率影响如图16-2所示。Ag负载比小于3%或大于3%时，NO3—的去除率 (4)其他条件一定，反应相同时间，分别用含铁质量相等的纳米铁粉、Cu4%Fe-Cu金属复合材料、Ag3%Fe-AgNO3—，反应后残留的NO3—NH4+N216-3所示。①与其他材料相比，Fe-Ag金属复合材料去除NO3—的优点 NO3—16-4NO3—时生成N2的量极少的原因 17．（15分）CO2的捕集与利用有助于“碳中和”CO2①常温下，可用过量的氨水捕集CO2，该反应的离子方程式 ②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集CO2。乙醇胺的沸点高于氨的原因 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=—49.5kJ·mol—1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+ ΔH=+41.2kJ·mol—反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)= 3.0MPa时，起始时将n(CO2):n(H2)=1:3的原料气匀速通过装有化剂的反应管，测得CH3OH17-1所示：①240℃n起始(CO2)=1mol0.68molCO2CH3OH 。

OH的选择性=n生成(CH3OH)×n总转化②温度高于260℃，CH3OH产率下降的可能原因 ③H2在铜基化剂(xCuO·yCeO2)中CeO2表面吸附活化是CO2还原制甲醇的重要环节。H2在CeO2表面异裂使其产生氧空位（□）和Ce（Ⅲ）的可能机理如图17-2所示。根据元素电负性 ④研究发现，CH3OH可由HCOO∗(吸附在化剂表面的物种用*标注)转化生成，CO∗与H∗OH∗作用生成HCOO∗的相对能量变化如图17-3所示，在化剂表面修饰羟基的优点 CO2制环状碳酸酯。CO2与环氧乙烷(▽)17-4所示，图中Nu—表示化剂。中间体X的结构简式 6- 216 3X(g)+Y(g)⇌ ② ③

(g)+

(g)+

SO2的平衡转化率已经很高，增大压强对提高SO2转化率影响不大，但是会大幅增加216 5ΔH1+ΔH2 K5×①a ②向正反应方向 增①243×324

14FeSO4·7H2O+Na2S2O4+4NaOH→(40~90℃)Fe+2Na2SO3+Na2SO4+9H2O (3分)；28g(2分)pH的去除率越 (2分(2)Ag3%NO3—HAg减少，反应速度减慢，相同时间NO3—的去除量减少；当Ag负载量大于3%时，Fe含量减少，与Fe反应生成并吸附于Ag表面的氢原子减少，反应速度减慢，相同时间内NO3—的去除率降低。 (3分)(3)①硝酸盐去除效率高；生成氮气较多，减少了溶液中氨氮的二次污染(2分)N2NNON2ON2含量少(2分