2025-2026浙江版高三化学下期末卷

2025-2026浙江版高三化学下期末卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

2025-2026浙江版高三化学下期末卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列有关化学平衡的叙述正确的是

A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动

B.对于气体参与的可逆反应，减压平衡一定向逆反应方向移动

C.恒温恒压下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动

D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大

2.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.CH₃COOH

B.NaHCO₃

C.C₂H₅OH

D.Na₂CO₃

3.下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.0.1mol/L的NaCl溶液中，c(H⁺)·c(Cl⁻)=1×10⁻¹⁴

B.弱酸HA的电离平衡常数Ka越小，其水溶液的pH越大

C.在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明CO₃²⁻发生了水解

D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

4.下列有关有机物的叙述正确的是

A.C₆H₆分子中所有碳原子处于同一平面

B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气

C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

5.下列实验操作正确的是

A.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸浸入待测液中

B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌

C.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上

D.用氨气进行喷泉实验时，应先将胶头滴管中的水推入烧瓶

6.下列有关元素周期表的叙述正确的是

A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.过渡元素都是金属元素，且都是主族元素

D.稀有气体元素最外层电子数都是8个

7.下列有关化学反应速率的叙述正确的是

A.温度升高，化学反应速率一定增大

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大

C.使用催化剂，化学反应速率一定增大

D.反应物接触面积增大，化学反应速率一定增大

8.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价可能相同

9.下列有关原子结构的叙述正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核内的质子数等于电子数

C.原子核内的中子数等于电子数

D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数

10.下列有关化学实验的叙述正确的是

A.实验室制备氯气时，应先检查装置气密性

B.实验室制备氨气时，应先检查装置气密性

C.实验室制备氧气时，应先检查装置气密性

D.实验室制备氢气时，应先检查装置气密性

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出下列物质的化学式：水，二氧化碳，氯化钠，硫酸，乙醇，乙烯，苯，甲烷，氯气，氧气

2.写出下列离子的电子式：Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，O²⁻，F⁻，Cl⁻，S²⁻，NH₄⁺，OH⁻，HCO₃⁻

3.写出下列化学方程式：氢气和氧气反应生成水，碳燃烧生成二氧化碳，钠和氯气反应生成氯化钠，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

4.写出下列离子方程式：盐酸和氢氧化钠反应生成水，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠

5.写出下列有机物的结构简式：甲烷，乙烷，乙烯，乙炔，苯，乙醇，乙酸，乙二醇，丙三醇，苯酚

6.写出下列有机物的系统命名：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃，CH₃CH₂CH₂CH₂OH，CH₃COOH，CH₂=CHCH₂CH₃，CH₃CH=CHCH₃，CH₃CH₂OHCH₂CH₂OH，CH₃CH(OH)CH₂CH₂OH，CH₃COOCH₂CH₃，CH₃COOCH(CH₃)₂，CH₃COOCH₂CH₂OCH₃

7.写出下列有机物的同分异构体：C₄H₁₀，C₅H₁₂，C₆H₁₄，C₇H₁₆，C₈H₁₈，C₉H₂₀，C₁₀H₂₂，C₁₁H₂₄，C₁₂H₂₆，C₁₃H₂₈

8.写出下列有机物的性质：甲烷，乙烷，乙烯，乙炔，苯，乙醇，乙酸，乙二醇，丙三醇，苯酚

9.写出下列有机物的反应类型：取代反应，加成反应，消去反应，氧化反应，还原反应，酯化反应，水解反应，脱水反应，聚合反应，加聚反应

10.写出下列有机物的合成路线：甲烷，乙烷，乙烯，乙炔，苯，乙醇，乙酸，乙二醇，丙三醇，苯酚

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.氧化铁

2.下列物质中，属于酸的是

A.HCl

B.H₂SO₄

C.HNO₃

D.NaOH

3.下列物质中，属于碱的是

A.NaOH

B.KOH

C.Ca(OH)₂

D.HCl

4.下列物质中，属于盐的是

A.NaCl

B.K₂SO₄

C.CaCO₃

D.H₂SO₄

5.下列物质中，属于有机物的是

A.CH₄

B.C₂H₅OH

C.H₂CO₃

D.CH₃COOH

6.下列物质中，属于高分子化合物的是

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚丙烯

D.聚苯乙烯

7.下列物质中，属于可再生能源的是

A.煤

B.石油

C.天然气

D.生物质能

8.下列物质中，属于不可再生能源的是

A.煤

B.石油

C.天然气

D.风能

9.下列物质中，属于化石燃料的是

A.煤

B.石油

C.天然气

D.水能

10.下列物质中，属于催化剂的是

A.MnO₂

B.K₂MnO₄

C.KMnO₄

D.Fe₂O₃

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态

2.强酸和强碱反应生成的盐溶液一定呈中性

3.弱电解质在水溶液中部分电离，其电离平衡常数越小，溶液的导电性越强

4.有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都属于有机物

5.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物

6.乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明它们都含有碳碳双键

7.苯和甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色，说明它们都能发生氧化反应

8.聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料，加热时会软化

9.煤、石油和天然气都是可再生能源，可以无限期使用

10.催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变反应的平衡常数

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述化学平衡状态的特征

2.简述弱电解质在水溶液中的电离特点

3.简述有机物和无机物的区别

4.简述甲烷的取代反应机理

5.简述乙烯和乙炔的化学性质

6.简述苯和甲苯的化学性质

7.简述聚乙烯和聚氯乙烯的结构和性质

8.简述煤、石油和天然气的形成过程

9.简述可再生能源和不可再生能源的区别

10.简述催化剂的作用机理

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，这是因为根据勒夏特列原理，体系会向减弱外界改变的方向移动。

2.B解析：NaHCO₃是酸式盐，既能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，又能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

3.B解析：弱酸HA的电离平衡常数Ka越小，说明酸越弱，其水溶液中氢离子浓度越小，pH越大。

4.C解析：聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。

5.B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，以防止产生大量热量导致溅出。

6.D解析：稀有气体元素除了氦气外，最外层电子数都是8个，氦气最外层有2个电子。

7.A解析：温度升高，化学反应速率一定增大，这是因为温度升高，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加。

8.B解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。

9.B解析：原子核内的质子数等于电子数，这是原子电中性的原因。

10.A解析：实验室制备氯气时，应先检查装置气密性，以防止气体泄漏。

二、填空题答案及解析

1.H₂O；CO₂；NaCl；H₂SO₄；C₂H₅OH；C₂H₄；C₆H₆；CH₄；Cl₂；O₂

2.Na⁺[Ne]；Mg²⁺[Ne]；Al³⁺[Ne]；O²⁻[Ne]；F⁻[He]；Cl⁻[Ar]；S²⁻[Ar]；NH₄⁺[Ne]；OH⁻[Ne]；HCO₃⁻[Ne]

3.2H₂+O₂点燃→2H₂O；C+O₂点燃→CO₂；2Na+Cl₂点燃→2NaCl；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

4.H⁺+OH⁻→H₂O；Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+2H₂O；2H⁺+CO₃²⁻→H₂O+CO₂↑；2H⁺+CaCO₃→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；2OH⁻+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓+SO₄²⁻

5.CH₄；CH₃CH₃；CH₂=CH₂；HC≡CH；C₆H₆；CH₃CH₂OH；CH₃COOH；CH₂OH(CHOH)₂CH₂OH；CH₂OHCHOHCH₂OH；C₆H₅OH

6.正戊烷；2-戊醇；乙酸；2-丁烯；2-甲基-2-丁烯；2-丁醇；3-羟基丁醇；乙酸甲酯；乙酸异丙酯；乙酸二甲酯

7.丁烷（正丁烷和异丁烷）；戊烷（正戊烷、异戊烷和新戊烷）；己烷（正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷）；庚烷（正庚烷、2-甲基己烷、3-甲基己烷、2,2-二甲基戊烷、2,3-二甲基戊烷、3-乙基戊烷、2,2,3-三甲基丁烷）；辛烷（正辛烷、2-甲基庚烷、3-甲基庚烷、4-甲基庚烷、2,2-二甲基己烷、2,3-二甲基己烷、3-乙基己烷、2,2,3-三甲基戊烷、2,3,3-三甲基戊烷、3,3-二甲基己烷、2,4-二甲基己烷、2,3-二甲基己烷、3-乙基己烷）；壬烷（正壬烷、2-甲基辛烷、3-甲基辛烷、4-甲基辛烷、2,2-二甲基庚烷、2,3-二甲基庚烷、3-乙基庚烷、2,2,3-三甲基戊烷、2,3,3-三甲基戊烷、3,3-二甲基己烷、2,4-二甲基己烷、2,3-二甲基己烷、3-乙基己烷）；癸烷（正癸烷、2-甲基壬烷、3-甲基壬烷、4-甲基壬烷、2,2-二甲基辛烷、2,3-二甲基辛烷、3-乙基辛烷、2,2,3-三甲基庚烷、2,3,3-三甲基庚烷、3,3-二甲基己烷、2,4-二甲基己烷、2,3-二甲基己烷、3-乙基己烷）

8.甲烷：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小，可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。乙烷：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小，可燃，燃烧时产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水。乙烯：无色气体，有微弱的甜味，可燃，燃烧时产生明亮火焰，生成二氧化碳和水，能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙炔：无色无味气体，有特殊的鱼腥味，可燃，燃烧时产生明亮火焰，生成二氧化碳和水，能使溴的四氯化碳溶液褪色。苯：无色液体，有特殊的芳香味，难溶于水，可燃，燃烧时产生明亮火焰，生成二氧化碳和水，能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇：无色透明液体，有特殊的香味，易溶于水，可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。乙酸：无色液体，有酸味，易溶于水，可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。乙二醇：无色液体，有甜味，易溶于水，可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。丙三醇：无色液体，有甜味，易溶于水，可燃，燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。苯酚：无色晶体，有特殊的芳香味，微溶于水，可溶于酒精和苯，可燃，燃烧时产生明亮火焰，生成二氧化碳和水，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

9.取代反应：有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，如甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应。加成反应：有机物中的双键或三键断裂，与其他分子或离子加成的反应，如乙烯和氢气加成生成乙烷。消去反应：有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应，如乙醇消去生成乙烯。氧化反应：有机物失去氢原子或得到氧原子的反应，如乙醇氧化生成乙酸。还原反应：有机物得到氢原子或失去氧原子的反应，如乙酸还原生成乙醇。酯化反应：酸和醇反应生成酯和水的反应，如乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。水解反应：酯、糖等在水作用下分解成其他物质的反应，如乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸。脱水反应：有机物失去水的反应，如乙醇脱水生成乙烯。聚合反应：单体分子通过化学反应生成高分子化合物的反应，如乙烯聚合生成聚乙烯。加聚反应：单体分子通过加成反应生成高分子化合物的反应，如乙烯加聚生成聚乙烯。

10.甲烷：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。乙烷：乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷和四氯化碳。乙烯：乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷和四氯化碳。乙炔：乙炔和氢气加成生成乙烯，乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷和四氯化碳。苯：苯和氢气加成生成环己烷，环己烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯环己烷、二氯环己烷、三氯环己烷和四氯环己烷。乙醇：乙醇和氧气氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯。乙酸：乙酸和乙醇酯化生成乙酸乙酯，乙酸和氢气还原生成乙醇。乙二醇：乙二醇和氧气氧化生成乙二醛，乙二醛和氢气还原生成乙二醇。丙三醇：丙三醇和氧气氧化生成丙三醛，丙三醛和氢气还原生成丙三醇。苯酚：苯酚和氢气加成生成环己醇，环己醇和氧气氧化生成环己酮，环己酮和氢气还原生成环己醇。苯酚和乙醇酯化生成苯酚乙酸酯。

三、多选题答案及解析

1.C,D解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，氧化铁是氧化铁，都是纯净物；空气是混合物，盐水是混合物。

2.A,B,C解析：HCl、H₂SO₄、HNO₃都是酸，NaOH是碱。

3.A,B,C解析：NaOH、KOH、Ca(OH)₂都是碱，HCl是酸。

4.A,B,C解析：NaCl、K₂SO₄、CaCO₃都是盐，H₂SO₄是酸。

5.A,B,D解析：CH₄、C₂H₅OH、CH₃COOH都是有机物，H₂CO₃是无机物。

6.A,B,C,D解析：聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯都是高分子化合物。

7.D解析：生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源。

8.A,B,C解析：煤、石油、天然气是不可再生能源，风能是可再生能源。

9.A,B,C解析：煤、石油、天然气是化石燃料，水能是可再生能源。

10.A,D解析：MnO₂、Fe₂O₃是催化剂，K₂MnO₄、KMnO₄不是催化剂。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，此时正逆反应速率相等，但不等于零。

2.错误解析：强酸和强碱反应生成的盐溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液呈酸性，硫酸钠溶液呈中性。

3.错误解析：弱电解质在水溶液中部分电离，其电离平衡常数越小，溶液的导电性越弱。

4.错误解析：有机物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如碳的氧化物、碳酸盐等。

5.错误解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是混合物。

6.正确解析：乙烯和乙炔都含有碳碳双键或三键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

7.正确解析：苯和甲苯都含有苯环，能使高锰酸钾溶液褪色，说明它们都能发生氧化反应。

8.正确解析：聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料，加热时会软化。

9.错误解析：煤、石油和天然气都是不可再生能源，可以无限期使用。

10.正确解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不改变反应的平衡常数。

五、问答题答案及解析

1.化学平衡状态的特征：①动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零；②宏观性质不变，各物质浓度保持不变；③可逆反应，正向反应和逆向反应同时进行；④受外界条件影响，温度、压力、浓度变化都会影响平衡。

2.弱电解质在水溶液中的电离特点：①部分电离，弱电解质在水溶液中只部分电离成离子；②电离平衡，弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡；③电离平衡常数，弱电解质的电离程度用电离平衡常数表示；④受外界条件影响，温度、浓度变化都会影响电离平衡。

3.有机物和无机物的区别：①组成元素，有机物主要由碳氢元素组成，无机物由其他元素组成；②结构，有机物结构复杂，无机物结构简单；③性质，有机物性质稳定，无机物性质活泼；④反应，有机物反应缓慢，无机物反应剧烈；