江苏版2025-2026初中九年级化学下期测试卷

江苏版2025-2026初中九年级化学下期测试卷姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

江苏版2025-2026初中九年级化学下期测试卷

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.矿泉水

2.金属钠在空气中燃烧，生成的物质是

A.氧化钠

B.过氧化钠

C.氢氧化钠

D.氮化钠

3.下列关于水的叙述中，正确的是

A.水是化合物，由氢气和氧气组成

B.硬水加入肥皂水后会产生较多泡沫

C.水的电解产物是氢气和氧气

D.水的密度比冰大

4.下列元素中，属于非金属元素的是

A.钙

B.硅

C.铁

D.氯

5.下列物质中，不属于酸的是

A.硫酸

B.盐酸

C.氢氧化钠

D.碳酸

6.下列化学方程式中，书写正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

7.下列物质中，属于碱的是

A.氢氧化钙

B.氯化钠

C.硫酸

D.碳酸

8.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.有机物都含有碳元素

B.有机物都不能燃烧

C.有机物都是化合物

D.有机物都不溶于水

9.下列关于溶液的叙述中，正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液的颜色一定是无色的

C.溶液的浓度是指溶质的质量

D.溶液中的溶质和溶剂不能分离

10.下列关于原子的叙述中，正确的是

A.原子是构成物质的基本单位

B.原子是由质子和电子组成的

C.原子的质量主要集中在质子和中子上

D.原子中质子数等于电子数

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：____________________________________

2.硫在空气中燃烧的现象是：_______________________________________________

3.氯化钠的化学式是：_______________________________________________________

4.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：______________________________________

5.氢氧化钠的俗称是：______________________________________________________

6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________________

7.碳酸钠的化学式是：_______________________________________________________

8.写出氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式：____________________________________

9.溶液的浓度是指：_________________________________________________________

10.原子中的质子数等于：____________________________________________________

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于单质的是

A.氧气

B.盐酸

C.干冰

D.空气

2.下列关于金属的叙述中，正确的是

A.金属都是固体

B.金属都能导电

C.金属都是非金属元素

D.金属都能与酸反应

3.下列物质中，属于氧化物的是

A.水

B.氧气

C.二氧化碳

D.空气

4.下列关于酸的性质的叙述中，正确的是

A.酸能使紫色石蕊试液变红

B.酸能与金属反应生成氢气

C.酸能与碱反应生成盐和水

D.酸能与有机物反应

5.下列关于碱的性质的叙述中，正确的是

A.碱能使无色酚酞试液变红

B.碱能与酸反应生成盐和水

C.碱能与金属氧化物反应生成盐和水

D.碱能与有机物反应

6.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.有机物都含有碳元素

B.有机物都不能燃烧

C.有机物都是化合物

D.有机物都不溶于水

7.下列关于溶液的叙述中，正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液的颜色一定是无色的

C.溶液的浓度是指溶质的质量

D.溶液中的溶质和溶剂不能分离

8.下列关于原子的叙述中，正确的是

A.原子是构成物质的基本单位

B.原子是由质子和电子组成的

C.原子的质量主要集中在质子和中子上

D.原子中质子数等于电子数

9.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是

A.化学方程式表示化学反应的物质和生成物

B.化学方程式表示化学反应的条件

C.化学方程式表示化学反应的速率

D.化学方程式表示化学反应的质量守恒

10.下列关于实验操作的叙述中，正确的是

A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3

B.进行酸碱中和实验时，要不断搅拌

C.进行气体收集实验时，要检查装置的气密性

D.进行燃烧实验时，要在通风良好的地方进行

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧气可以支持燃烧，所以氧气本身也燃烧。

2.盐酸是一种无色透明的液体。

3.氢氧化钠是一种碱，可以溶于水。

4.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱。

5.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

6.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。

7.原子中的质子数和中子数一定相等。

8.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水。

9.金属钠在空气中会自燃。

10.酸和碱反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.请简述金属钠的物理性质。

2.请简述酸和碱的中和反应原理。

3.请简述如何区分硬水和软水。

4.请简述原子的结构。

5.请简述化学方程式的意义。

6.请简述溶液的组成。

7.请简述有机物和无机物的区别。

8.请简述实验室制取氧气的常用方法。

9.请简述氢氧化钠的用途。

10.请简述如何进行酸碱中和实验。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的纯净物。空气、盐水和矿泉水都是由多种物质组成的混合物。

2.B金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。A氧化钠是白色固体；C氢氧化钠是白色固体；D氮化钠是白色固体。

3.C水是由氢元素和氧元素组成的化合物，电解水的产物是氢气和氧气。A水是由氢元素和氧元素组成的；B硬水加入肥皂水后会产生较少泡沫；D水的密度比冰小。

4.D氯是非金属元素，位于元素周期表的第17族。A钙、C铁是金属元素，位于元素周期表的左侧和中间区域。

5.C氢氧化钠是一种碱，不是酸。A硫酸、B盐酸都是酸；D碳酸是一种弱酸。

6.C该化学方程式书写正确，符合化学反应的客观事实，满足质量守恒定律。A氢气和氧气反应生成水的化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O；B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑（需要注明条件）。

7.A氢氧化钙是一种碱，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子。B氯化钠是一种盐；C硫酸是一种酸；D碳酸是一种酸。

8.A有机物的基本特征是含有碳元素。B许多有机物可以燃烧；C有机物可以是单质也可以是化合物；D许多有机物可以溶于有机溶剂。

9.A溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。B溶液可以有颜色；C溶液的浓度是指溶质的质量分数或体积分数；D溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可以分离（如蒸发溶剂）。

10.D原子中质子数等于核外电子数，使得原子不显电性。A原子是构成物质的一种基本粒子；B原子是由原子核和核外电子组成的；C原子的质量主要集中在原子核上。

二、填空题答案及解析

1.2H₂+O₂→2H₂O氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式符合客观事实，满足质量守恒定律。

2.火星状燃烧，发出明亮的黄色火焰，产生刺激性气味的气体。硫在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰（注意：在纯氧气中燃烧火焰更旺，呈蓝紫色），放出热量，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

3.NaCl氯化钠由钠元素（+1价）和氯元素（-1价）组成，化学式为NaCl。

4.CO₂+H₂O→H₂CO₃二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式符合客观事实，满足质量守恒定律。

5.烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠具有强碱性，根据其性质和形态，有多种俗称。

6.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式符合客观事实，满足质量守恒定律，属于置换反应。

7.Na₂CO₃碳酸钠由钠元素（+1价）和碳酸根离子（-2价）组成，化学式为Na₂CO₃。

8.Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式符合客观事实，满足质量恒定，属于复分解反应。

9.单位体积溶液中所含溶质的量，通常用溶质的质量分数或体积分数表示。溶液浓度表示溶液中溶质和溶剂的比例。

10.核外电子数原子中质子数决定了元素的种类，核外电子数也等于质子数时，原子呈电中性。

三、多选题答案及解析

1.A单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质。B盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；C干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；D空气是由多种气体组成的混合物。

2.B金属具有良好的导电性。A汞在常温下是液体；B金属都具有导电性、延展性、金属光泽等通性；C铁是金属元素，但硅是半导体元素，位于金属和非金属的过渡区域；D并非所有金属都能与酸反应（如金、铂等贵金属）。

3.A、C氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都符合这个定义。B氧气（O₂）是单质；D空气是混合物。

4.A、B、C酸能使紫色石蕊试液变红是其酸性特征之一。酸能与活泼金属反应生成氢气。酸能与碱发生中和反应生成盐和水。D酸可以与某些有机物反应，如酸与碳酸钙反应生成二氧化碳。

5.A、B、C碱能使无色酚酞试液变红是其碱性特征之一。碱能与酸发生中和反应。碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。D碱一般不与有机物发生反应（强碱如NaOH可与油脂发生皂化反应，但这是特定反应）。

6.A有机物的定义就是含有碳的化合物（少数碳化合物如CO、CO₂、碳酸盐等除外）。B许多有机物可以燃烧；C有机物可以是单质（如金刚石、石墨）也可以是化合物；D许多有机物可以溶于有机溶剂。

7.A溶液是均一、稳定的混合物是其基本特征。B溶液可以有颜色（如硫酸铜溶液）；C溶液的浓度是指溶质的质量分数等；D溶液中的溶质和溶剂可以通过物理方法分离（如蒸馏、过滤）。

8.A原子是构成物质的基本粒子。B原子是由位于中心的原子核（质子和中子）以及核外电子组成的。C原子的质量主要集中在原子核上。D在原子中，质子数等于核外电子数，使得原子整体不显电性。

9.A、B、D化学方程式表示反应物和生成物及其化学式，表示反应的条件（如加热、催化剂）。D化学方程式表示化学反应遵循质量守恒定律。C化学方程式不表示反应速率。

10.A加热试管内的液体时，为防止液体沸腾溅出伤人，液体体积通常不超过试管容积的1/3。B中和反应是酸和碱的反应，为了确保反应充分，特别是使用滴定时，需要不断搅拌使反应物充分接触。C进行气体收集实验前，必须检查装置的气密性，否则气体会泄漏无法收集。D进行燃烧实验时，特别是燃烧活泼金属或产生有毒气体时，必须在通风良好的地方进行，以保证安全。

四、判断题答案及解析

1.错误氧气具有助燃性，能支持其他物质燃烧，但自身不燃烧。

2.错误盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的氯化氢是气体，盐酸具有腐蚀性、刺激性气味，颜色可能因含杂质而略带黄色。

3.正确氢氧化钠是一种强碱，易溶于水，溶解时放出大量热量。

4.正确碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，虽然水溶液呈碱性，但碳酸钠本身是盐，不是强碱（其水溶液水解显碱性）。

5.正确碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，是石灰石、大理石的主要成分。

6.正确溶液浓度通常指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的量，常用质量分数或体积分数表示。

7.错误原子中质子数和中子数可以不相等，质子数决定元素种类，中子数可以变化形成同位素。

8.正确该化学方程式表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符合化学反应事实和质量守恒定律。

9.错误金属钠在空气中加热会燃烧，但在常温下与空气中的氧气反应缓慢，露置于空气中会逐渐变暗，然后可能起火燃烧。

10.正确酸和碱发生中和反应，生成盐和水，这是酸碱反应的基本类型。

五、问答题答案及解析

1.金属钠是一种银白色有金属光泽的固体，质地较软，可以用刀切割。密度较小，是密度最小的金属，能浮在水面（但会与水剧烈反应）。熔点较低，常温下接触水或空气会迅速氧化并可能燃烧，产生火花。

2.酸和碱发生中和反应，实质上是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。同时，酸中的阴离子和碱中的阳离子结合生成盐。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O，反应生成盐（氯化钠）和水。

3.区分硬水和软水的方法是使用肥皂水。向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，振荡后观察产生的泡沫量。泡沫丰富的是软水，泡沫很少或产生浮渣的是硬水。这是因为硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，它们会与肥皂中的脂肪酸根反应生成不溶性的钙、镁盐，从而减少泡沫。

4.原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的。原子核带正电，由质子和中子构成，质子数决定原子序数即元素种类，中子数可以不同形成同位素。核外电子带负电，分层排布在原子核周围，电子数等于质子数时原子不显电性。原子的质量主要集中在原子核上。

5.化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的种类、反应的条件、各物质之间的化学计量数（物质的量比）以及反应遵循的质量守恒定律。它可以帮助我们了解反应的实质，预测反应产物，进行定量的化学计算。

6.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。溶剂是能溶解溶质的物质，通常是液体，也可以是固体或气体。溶液中各部分的性质完全相同。

7.有机物通常指含有碳元素的化合物（少数例外如CO、