鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答-金属的腐蚀与防护

第1页（共1页）鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答——金属的腐蚀与防护一．选择题（共15小题）1．（2026•东港区校级模拟）生活中有关的化学知识或现象，解释错误的是（）选项化学知识或现象解释A用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶体的各向异性晶体内部质点排列具有有序性B“暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食盐和水组成空气进入发热包后，铁粉发生析氢腐蚀放出热量CSiO2可作光导纤维二氧化硅中存在光的全反射D放置较久的红薯比新挖的红薯更甜久置后红薯中的淀粉水解，生成了有甜味的糖A．A B．B C．C D．D2．（2026•池州模拟）下列项目式学习活动中，化学知识解释不合理的是（）选项项目化学知识A探究市售碘盐在烹饪中的稳定性加热时碘酸钾易被空气中的氧气氧化B探究“绿色”天然颜料的提取及应用利用萃取原理提取有色果蔬中的天然色素C芜湖“铁画”的传承与保护铁画锈蚀主要是因为在潮湿空气中发生吸氧腐蚀D食品膨松剂的探秘与实践应用膨松剂的工作原理是产生二氧化碳使食品膨松A．A B．B C．C D．D3．（2026•深圳模拟）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B．人体血浆中存在H2CO3C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀4．（2026•呼和浩特一模）内蒙古博物院馆藏文物辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面鎏金层是将金汞齐均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发，从而形成金镀层。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法错误的是（）A．该文物属于合金材料 B．鎏金过程中汞挥发属于物理变化 C．鎏金层可以减缓铜基体发生腐蚀 D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀5．（2025春•碑林区校级期中）下列实验操作及实验判断正确的是（）A．观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀B．以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液C．判断Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D．利用如图装置实现给铁制品镀铜，电镀过程中CuSO4浓度始终不变A．A B．B C．C D．D6．（2025秋•江苏期中）下列说法正确的是（）A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能 C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法7．（2025秋•潮阳区期中）如表陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率BAgCl固体可完全溶于氨水Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NC港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀D勾兑乙醇汽油乙醇与烃分子间形成分子间氢键A．A B．B C．C D．D8．（2025春•浙江期中）海港、码头的钢制管会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护（如图所示，其中高硅铸铁为辅助性阳极）。下列叙述错误的是（）A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零9．（2024秋•河北区期末）有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是（）①皇帝玉玺②春秋越王剑③商代后母戊鼎④唐三彩A．①的主要成分是氧化铝 B．②③④的主要成分都是合金 C．④的主要成分属于无机非金属材料 D．以上文物均易发生电化学腐蚀10．（2024•迎泽区校级开学）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示。放置一段时间后，以下说法错误的是（）A．植物油用于隔绝氧气和水 B．b试管中铁片被腐蚀 C．U形玻璃管两端的液面变为右低左高 D．U形玻璃管两端的液面变为左低右高11．（2024•香坊区校级开学）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。下列说法正确的是（）A．尽管Ⅰ和Ⅱ中保护铁的原理不同，但Ⅰ中Zn电极的作用与Ⅱ中石墨电极相同 B．对比实验①和实验②，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好 C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe（CN）6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ D．通过调节电源的电压，实验①中Ⅱ的现象不可能产生蓝色沉淀12．（2024秋•湖南月考）湖南水口山素有“中国铍业一枝花”之称，如图为水口山工人运动馆前铜雕像。下列叙述错误的是（）A．工业炼铜涉及氧化还原反应 B．铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 C．雕像基座上的瓷砖属于无机非金属材料 D．工人师傅的工具锤常采用铁质而不采用铜质13．（2024秋•北京校级月考）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理。相同时间后进行如下实验实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。下列说法正确的是（）A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，负极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+ B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连 C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe（CN）6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好14．（2024秋•洛阳月考）下列描述与电化学无关的是（）A．固定铜板的铁螺丝易生锈 B．铜线和铝线不能直接对接 C．铝制品可以露置在空中保存 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热15．（2023秋•广东期末）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一、匠人以铜为胎，将氧化变黑的银丝（Ag2S）嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，然后用汗湿的手边捂边揉搓铜器，使铜胎变得乌黑，银丝变得光亮，呈现出黑白分明的装饰效果。下列叙述正确的是（）A．揉搓工序中电子从铜器经汗液流向银丝 B．铜作为原电池的负极发生了吸氧腐蚀 C．铜和银均不活泼，在任何条件下都不能形成原电池 D．用铁丝代替银丝，铜器不会变黑二．解答题（共4小题）16．（2024春•浦东新区校级期末）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。（1）查阅资料得知铜锈为Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和。（2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。结构如图所示：考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成Cu2（OH）3Cl的原理示意图：（3）若生成2.145gCu2（OH）3Cl（式量：214.5），计算理论上消耗标准状况氧气体积L。Cu2（OH）3Cl的形成过程中会通过原电池反应产生CuCl（难溶于水的固体），请结合如图回答：（4）写出过程Ⅰ中负极的电极反应式，负极发生反应（填“氧化”或“还原”）。青铜器的修复追求“修旧如旧”，即在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。青铜器除锈有以下三种常见方法：ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%～3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈ⅱ．碳酸钠法：将文物置于含Na2CO3的溶液中浸泡，使CuCl转化为Cu2（OH）2CO3；ⅲ．BTA保护法：利用BTA（一种有机成膜剂）与+1价Cu（如CuCl）反应，形成一层透明的高聚物薄膜。（5）关于BTA保护法说法不正确的是。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl﹣，能够高效的除去有害锈C．相比于酸浸法，不和无害锈反应，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”D．BTA保护法属于外加电流的阴极保护法，保护效果更好（6）陕西历史博物馆展出了许多鎏金工艺青铜器。鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。下列关于青铜器鎏金工艺的说法正确的（不定项）。鎏金铜沐缶A．鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化B．鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈C．若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈D．青铜比纯铜硬度小（7）水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：。17．（2026•营口开学）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题：Ⅰ．2H2O（g）太阳能¯TiO22H2（g）↑+O化学键H﹣H键O＝O键H﹣O键键能（kJ/mol）436496463（1）该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，当2molH2O（g）完全分解生成氢气和氧气时需（填“放出”或“吸收”）能量kJ。Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。（2）下列反应的原理理论上能设计成原电池的是。A．H2与Cl2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．氢氧化钠与稀盐酸反应D．灼热的炭与CO2反应（3）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。①下列说法正确的是。A．图甲、乙两装置均为化学能转变为电能的装置B．图甲装置中铜片质量减少、图乙装置中铁片质量减少C．图乙装置中铜片上没有明显变化D．图甲、乙两装置的烧杯中c（H+）均减小②反应开始时，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”“＜”或“＝”）。③图甲装置中正极的电极反应式为；设NA为阿伏加德罗常数的值，电池工作一段时间后，图甲装置中溶液质量增重54g时，理论上电路中转移电子的数目为（用含NA的代数式表示）。（4）甲烷（CH4）氧气燃料电池的构造示意图如图丙所示，电解质溶液的溶质是KOH溶液，则该装置中通入氧气一极是（填“正”或“负”）极；工作时通甲烷一极的电极反应方程式为。18．（2026春•阿克陶县期末）根据如图装置回答：（1）原电池的负极材料是。（2）Cu片上发生反应。（填“氧化”或“还原”）（3）电流方向由流向（填“Zn”或“Cu”）。（4）写出电极反应式：负极：；正极：；总反应：。（5）化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请回答下列问题：①石油、煤、天然气都是（选填“可再生”或“不可再生”）能源。②我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称。③适合张贴在学校水龙头旁的标识是（选填字母）。A．B．C．D．19．（2026春•菏泽期末）将CO2通入KOH溶液中形成CO2吸收液（溶质主要是K2CO3），电解该吸收液可将CO2转化为有机物，装置如图1所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分产物的电解效率（η）与电解电压的关系如图2所示，已知：η(X)=n(回答下列问题：（1）形成CO2吸收液主要反应的离子方程式为。（2）a是铅蓄电池的（填“正极”或“负极”）；b的电极反应式为。（3）生成C2H5OH的电极反应式为；隔膜c为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。（4）电压为U1V时，若生成2.3gC2H5OH，理论上甲室生成标准状况下的Cl2L；电压为U2V时，n（C2H5OH）：n（HCHO）＝。

鲁科版高中化学26学年秋季高二上复习题解答——一．选择题（共15小题）1．（2026•东港区校级模拟）生活中有关的化学知识或现象，解释错误的是（）选项化学知识或现象解释A用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶体的各向异性晶体内部质点排列具有有序性B“暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食盐和水组成空气进入发热包后，铁粉发生析氢腐蚀放出热量CSiO2可作光导纤维二氧化硅中存在光的全反射D放置较久的红薯比新挖的红薯更甜久置后红薯中的淀粉水解，生成了有甜味的糖A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．晶体内部质点呈周期性有序排列，导致不同方向上物理性质（如导热性）存在差异；B．发热包中，铁粉为负极，活性炭为正极，食盐和水形成电解质溶液，构成原电池，中性环境下，铁粉发生吸氧腐蚀（正极反应：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣）；C．二氧化硅具有良好的光学性能，光在其内部通过全反射传导，且具备一定硬度和柔韧性，适合制作光导纤维；D．红薯中的淀粉在酶的催化作用下发生水解反应，生成葡萄糖等有甜味的单糖，导致甜度增加。【解答】解：A．晶体内部质点呈周期性有序排列，导致不同方向上物理性质（如导热性）存在差异，红热铁针接触水晶片时，石蜡熔化区域的形状差异可体现导热性的各向异性，故A正确；B．发热包中，铁粉为负极，活性炭为正极，食盐和水形成电解质溶液，构成原电池，中性环境下，铁粉发生吸氧腐蚀（正极反应：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣），而非析氢腐蚀（析氢腐蚀需酸性环境），故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学性能，光在其内部通过全反射传导，且具备一定硬度和柔韧性，适合制作光导纤维，故C正确；D．红薯中的淀粉在酶的催化作用下发生水解反应，生成葡萄糖等有甜味的单糖，导致甜度增加，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质与用途，为高频考点，题目难度不大。2．（2026•池州模拟）下列项目式学习活动中，化学知识解释不合理的是（）选项项目化学知识A探究市售碘盐在烹饪中的稳定性加热时碘酸钾易被空气中的氧气氧化B探究“绿色”天然颜料的提取及应用利用萃取原理提取有色果蔬中的天然色素C芜湖“铁画”的传承与保护铁画锈蚀主要是因为在潮湿空气中发生吸氧腐蚀D食品膨松剂的探秘与实践应用膨松剂的工作原理是产生二氧化碳使食品膨松A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．探究市售碘盐在烹饪中的稳定性指探究碘盐中的碘酸钾在加热条件下是否发生分解反应；B．“绿色”天然颜料即有色果蔬中的天然色素属于有机物，易溶于有机溶剂；C．潮湿的空气中，铁表面吸附的水膜中溶有一定量的氧气；D．食品膨松剂一般是利用分解反应产生的二氧化碳使食品形成疏松多孔的结构。【解答】解：A．探究市售碘盐在烹饪中的稳定性指探究碘盐中的KIO3在加热条件下是否发生分解反应，不是碘酸钾被空气中的氧气氧化，故A错误；B．“绿色”天然颜料即有色果蔬中的天然色素属于有机物，易溶于有机溶剂，可以利用萃取原理进行提取，故B正确；C．潮湿的空气中，Fe表面吸附的水膜中溶有一定量的O2，此时主要发生吸氧腐蚀，故C正确；D．食品膨松剂一般是利用分解反应产生的CO2使食品形成疏松多孔的结构达到膨松的目的，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的组成、结构和性质的关系等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026•深圳模拟）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是（）A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B．人体血浆中存在H2CO3C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀【答案】A【分析】A．酒曲是酿酒过程的酶催化剂，作用是将糖类发酵转化为乙醇；发酵粉主要成分为碳酸氢钠，作用是反应生成CO2使面食疏松多孔；B．人体血浆中的H2CO3/HCO3C．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池；D．半干半湿条件下，金属表面有薄水膜且氧气充足，最易发生吸氧腐蚀。【解答】解：A．发酵粉主要成分为碳酸氢钠，作用是反应生成CO2使面食疏松多孔，酒曲是酿酒过程的酶催化剂，作用是将糖类发酵转化为乙醇，二者作用不相同，故A错误；B．人体血浆中的H2CO3/HCO3-缓冲体系可分别与外来的OH﹣、HC．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，电车使用锂离子电池符合环保要求，故C正确；D．半干半湿条件下，金属表面有薄水膜且氧气充足，最易发生吸氧腐蚀，因此有“不干不湿就半年”的说法，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的组成、结构和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2026•呼和浩特一模）内蒙古博物院馆藏文物辽代鎏金云纹铜马具的主要材质为青铜，表面鎏金层是将金汞齐均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发，从而形成金镀层。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法错误的是（）A．该文物属于合金材料 B．鎏金过程中汞挥发属于物理变化 C．鎏金层可以减缓铜基体发生腐蚀 D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀【答案】D【分析】A．青铜是铜锡合金，属于合金材料；B．无新物质生成，属于物理变化；C．鎏金层可隔绝铜基体与氧气、水等腐蚀介质接触；D．铜的金属活动性弱于氢，无法发生析氢腐蚀。【解答】解：A．该文物主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，故A正确；B．汞挥发是汞由液态变为气态的过程，无新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．鎏金层可隔绝铜基体与氧气、水等腐蚀介质接触，能减缓铜基体发生腐蚀，故C正确；D．铜的金属活动性弱于氢，无法发生析氢腐蚀，铜锈生成过程发生的是吸氧腐蚀，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查吸氧腐蚀与析氢腐蚀等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025春•碑林区校级期中）下列实验操作及实验判断正确的是（）A．观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀B．以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液C．判断Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D．利用如图装置实现给铁制品镀铜，电镀过程中CuSO4浓度始终不变A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．根据铁发生吸氧腐蚀，导致左侧装置内气压减小进行分析；B．根据NaOH溶液应装在碱式滴定管中进行分析；C．根据黄色沉淀是碘离子和银离子直接生成的AgI进行分析；D．根据电镀中应该将镀件与电源负极相连作阴极，镀层金属与电源正极相连作阳极，进行分析。【解答】解：A．铁发生吸氧腐蚀，导致左侧装置内气压减小，右侧导管中水面上升，出现水柱，故A正确；B．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，故B错误；C．AgNO3足量，氯化钠少量，黄色沉淀是碘离子和银离子直接生成的碘化银，不能证明沉淀发生转化，无法判断Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D．电镀中应该将镀件与电源负极相连作阴极，镀层金属与电源正极相连作阳极，故用该装置不可实现给铁制品镀铜，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025秋•江苏期中）下列说法正确的是（）A．导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 B．高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能 C．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀 D．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【分析】A．石墨烯是新型无机非金属材料；B．太阳能电池是将太阳能转化为电能；C．铜不能发生析氢腐蚀，生成铜绿的过程发生吸氧腐蚀；D．牺牲阳极的阴极保护法是利用电解池原理。【解答】解：A．石墨烯是新型无机非金属材料，故A正确；B．钙钛矿电池通过光电反应将太阳能转化为电能，故B错误；C．铜的还原性弱，不能在弱酸性条件下生成H2，生成铜绿的过程发生吸氧腐蚀，故C错误；D．牺牲阳极的阴极保护法是利用电解池原理，用还原性更强的金属作阳极，保护作为阴极的金属，铁镀铜是镀层保护法，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了材料的辨析、能量的转化形式、金属腐蚀类型以及金属的防护，属于基础知识的考查，能读不大。7．（2025秋•潮阳区期中）如表陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）陈述Ⅰ陈述ⅡA硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率BAgCl固体可完全溶于氨水Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NC港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀D勾兑乙醇汽油乙醇与烃分子间形成分子间氢键A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．催化剂不能提高平衡转化率；B．Ag+与NH3形成可溶的[Ag（NH3）2]+；C．在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀；D．N、O、F与H形成的化合物间或某些含氧有机物之间可形成氢键。【解答】解：A．催化剂不能提高平衡转化率，故硫酸工业中使用催化剂调控反应是加快反应速率，不是提高转化率，故A错误；B．Ag+与NH3形成可溶的[Ag（NH3）2]+，故AgCl固体可完全溶于氨水，故B正确；C．在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，铁在海水中易发生吸氧腐蚀，故C错误；D．N、O、F与H形成的化合物间或某些含氧有机物之间可形成氢键，乙醇与烃分子间无法形成分子间氢键，勾兑乙醇汽油，是利用相似相溶的原理，故D错误；故选：B。【点评】本题考查催化剂的作用、配合物的形成及金属的腐蚀与防护、氢键形成的相关知识，属于基础理论的考查，题目难度不大。8．（2025春•浙江期中）海港、码头的钢制管会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护（如图所示，其中高硅铸铁为辅助性阳极）。下列叙述错误的是（）A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩 C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零【答案】A【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答。【解答】解：A．高硅铸铁为惰性辅助阳极，阳极周边发生氧化反应，电极不损耗，故A错误；B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；C.在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故C正确；D.被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，故D正确；故选：A。【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度中等，明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。9．（2024秋•河北区期末）有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是（）①皇帝玉玺②春秋越王剑③商代后母戊鼎④唐三彩A．①的主要成分是氧化铝 B．②③④的主要成分都是合金 C．④的主要成分属于无机非金属材料 D．以上文物均易发生电化学腐蚀【答案】C【分析】A．根据玉石的主要成分是硅酸盐进行分析；B．根据唐三彩是陶瓷制品，不是合金进行分析；C．根据唐三彩是陶瓷制品，是硅酸盐进行分析；D．根据玉石、唐三彩不是合金进行分析。【解答】解：A．玉石的主要成分是硅酸盐，不是氧化铝，故A错误；B．越王剑、后母戊鼎均是铜合金铸成，唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故B错误；C．唐三彩是陶瓷制品，属于无机非金属材料，故C正确；D．玉石、唐三彩是陶瓷制品，不是合金，不易发生电化学腐蚀，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查金属的化学腐蚀与电化学腐蚀等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2024•迎泽区校级开学）分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示。放置一段时间后，以下说法错误的是（）A．植物油用于隔绝氧气和水 B．b试管中铁片被腐蚀 C．U形玻璃管两端的液面变为右低左高 D．U形玻璃管两端的液面变为左低右高【答案】C【分析】A．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；B．两支试管中只有b中铁与水和氧气同时接触，铁片被腐蚀；C．b中的铁生锈，消耗氧气，导致气压减小，液面上升；D．植物油用于隔绝氧气和水，左边试管中的铁钉不能与氧气、水接触，右边试管中的铁钉能与氧气、水蒸气接触。【解答】解：A．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，植物油用于隔绝氧气和水，故A正确；B．两支试管中只有b中铁与水和氧气同时接触，铁片被腐蚀，故B正确；C．b中的铁生锈，消耗氧气，导致气压减小，液面上升，U形玻璃管两端的液面变为右高左低，故C错误；D．右边试管中的铁钉能与氧气、水蒸气接触，植物油用于隔绝氧气和水，左边试管中的铁钉不能与氧气、水接触，U形玻璃管两端的液面变为左低右高，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查吸氧腐蚀与析氢腐蚀等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2024•香坊区校级开学）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。下列说法正确的是（）A．尽管Ⅰ和Ⅱ中保护铁的原理不同，但Ⅰ中Zn电极的作用与Ⅱ中石墨电极相同 B．对比实验①和实验②，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好 C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe（CN）6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ D．通过调节电源的电压，实验①中Ⅱ的现象不可能产生蓝色沉淀【答案】B【分析】由图可知，装置I为原电池，金属性强于铁的锌电极为原电池的负极被损耗，铁电极为正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法；装置Ⅱ为电解池，与直流电源直接相连的石墨电极为阳极，铁电极为阴极被保护，该方法为外加直流电源的阴极保护法；由实验现象可知，牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法均能保护铁，但外加直流电源的阴极保护法保护得更好。【解答】解：A．装置Ⅰ中锌电极为原电池的负极被损耗，装置Ⅱ中石墨电极为阳极，溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则锌电极和石墨电极的作用不相同，故A错误；B．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法均能保护铁，但外加直流电源的阴极保护法保护得更好，故B正确；C．实验中铁氰化钾溶液的作用是检验是否有亚铁离子生成，与铁氰化钾溶液的氧化性无关，故C错误；D．调节电源的电压可以使装置Ⅱ转化为铁碳原电池，铁做负极被损耗生成的亚铁离子能与滴入的铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查电化学腐蚀原理的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2024秋•湖南月考）湖南水口山素有“中国铍业一枝花”之称，如图为水口山工人运动馆前铜雕像。下列叙述错误的是（）A．工业炼铜涉及氧化还原反应 B．铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 C．雕像基座上的瓷砖属于无机非金属材料 D．工人师傅的工具锤常采用铁质而不采用铜质【答案】B【分析】A．工业炼铜时铜元素由化合态变为游离态；B．铜与氢离子不反应；C．陶瓷属于无机非金属材料；D．铁制锤硬度大。【解答】解：A．工业炼铜时铜元素由化合态变为游离态，涉及氧化还原反应，故A正确；B．铜与氢离子不反应，铜雕像在酸雨环境里不能发生析氢腐蚀，故B错误；C．雕像基座上的瓷砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C正确；D．铁质锤硬度比铜质锤大，故工人师傅的工具锤常采用铁质而不采用铜质，故D正确；故选：B。【点评】本题考查金属的腐蚀，题目难度中等，掌握金属腐蚀与防护的相关知识是解题的关键。13．（2024秋•北京校级月考）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理。相同时间后进行如下实验实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。下列说法正确的是（）A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，负极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+ B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连 C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe（CN）6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好【答案】D【分析】A．由图可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极；B．外加电流阴极保护法中要保护的电极应与外接电源的负极相连；C．由于Ⅰ中Fe电极与电解质溶液直接接触，会有少量的Fe直接与酸反应生成Fe2+；D．外加电流阴极保护法比牺牲阳极保护法对阴极保护更好。【解答】解：A．由图可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，负极是Zn失去电子，反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A错误；B．外加电流阴极保护法中要保护的电极应与外接电源的负极相连，即Fe电极与外接电源的负极相连，故B错误；C．由于Ⅰ中Fe电极与电解质溶液直接接触，会有少量的Fe直接与酸反应生成Fe2+，与K3[Fe（CN）6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性无关，故C错误；D．对比Ⅰ、Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe，且电解法保护的更好，即Ⅱ保护得更好，故D正确；故选：D。【点评】本题考查金属的腐蚀与保护，掌握牺牲阳极保护法与外加电流阴极保护法是关键，题目难度适中。14．（2024秋•洛阳月考）下列描述与电化学无关的是（）A．固定铜板的铁螺丝易生锈 B．铜线和铝线不能直接对接 C．铝制品可以露置在空中保存 D．“暖宝宝”撕开包装迅速发热【答案】C【分析】A．根据铁、铜、潮湿的空气构成原电池，进行分析；B．根据铜、铝、潮湿的空气构成原电池，进行分析；C．根据铝制品在空气中易形成致密的氧化物保护膜，进行分析；D．根据铁粉、碳粉、氯化钠、水构成原电池进行分析。【解答】解：A．铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，故A错误；B．铜、铝、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，故B错误；C．铝制品在空气中易形成致密的氧化物保护膜，与电化学无关，故C正确；D．“暖宝宝”中铁粉、碳粉、氯化钠、水构成原电池，反应放热，属于电化学腐蚀，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查电化学腐蚀原理的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2023秋•广东期末）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一、匠人以铜为胎，将氧化变黑的银丝（Ag2S）嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，然后用汗湿的手边捂边揉搓铜器，使铜胎变得乌黑，银丝变得光亮，呈现出黑白分明的装饰效果。下列叙述正确的是（）A．揉搓工序中电子从铜器经汗液流向银丝 B．铜作为原电池的负极发生了吸氧腐蚀 C．铜和银均不活泼，在任何条件下都不能形成原电池 D．用铁丝代替银丝，铜器不会变黑【答案】D【分析】部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪，构成原电池的反应，银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，据此进行解答。【解答】解：A．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，揉搓工序中电子从铜器经接触部分相当于原电池的导线流向银丝，不能进入溶液，故A错误；B．铜作为原电池的负极发生了氧化而腐蚀，故B错误；C．在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子，铜排在银的前面，铜的金属活动性大于银，在一定条件下能形成原电池，故C错误；D．用铁丝代替银丝，铁的活泼性强于铜，构成原电池的反应，铁为负极发生氧化反应，铜得到保护，因此铜不会变黑，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原电池工作原理，属于基础知识的考查，题目简单。二．解答题（共4小题）16．（2024春•浦东新区校级期末）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。（1）查阅资料得知铜锈为Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、CO2、H2O。（2）继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要成分有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl。结构如图所示：考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为：Cu2（OH）3Cl。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成Cu2（OH）3Cl的原理示意图：（3）若生成2.145gCu2（OH）3Cl（式量：214.5），计算理论上消耗标准状况氧气体积0.224L。Cu2（OH）3Cl的形成过程中会通过原电池反应产生CuCl（难溶于水的固体），请结合如图回答：（4）写出过程Ⅰ中负极的电极反应式Cu﹣e﹣+Cl﹣＝CuCl，负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）。青铜器的修复追求“修旧如旧”，即在尽量不破坏“无害锈”的情况下阻止青铜器继续被腐蚀，保护青铜器的艺术价值。青铜器除锈有以下三种常见方法：ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%～3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈ⅱ．碳酸钠法：将文物置于含Na2CO3的溶液中浸泡，使CuCl转化为Cu2（OH）2CO3；ⅲ．BTA保护法：利用BTA（一种有机成膜剂）与+1价Cu（如CuCl）反应，形成一层透明的高聚物薄膜。（5）关于BTA保护法说法不正确的是D。A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B．替换出锈层中的Cl﹣，能够高效的除去有害锈C．相比于酸浸法，不和无害锈反应，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”D．BTA保护法属于外加电流的阴极保护法，保护效果更好（6）陕西历史博物馆展出了许多鎏金工艺青铜器。鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。下列关于青铜器鎏金工艺的说法正确的BC（不定项）。鎏金铜沐缶A．鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化B．鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈C．若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈D．青铜比纯铜硬度小（7）水下考古也是文物的重要来源之一，考古队员将部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。【答案】（1）O2、CO2、H2O；（2）Cu2（OH）3Cl；（3）0.224；（4）Cu﹣e﹣+Cl﹣＝CuCl；氧化；（5）D；（6）BC；（7）脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。【分析】（1）铜锈为Cu2（OH）2CO3，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，据此分析判断反应物；（2）Cu2（OH）3Cl为疏松结构，潮湿的空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；（3）n[Cu2（OH）3Cl]=2.145g214.5g/mol=0.01mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V＝（4）过程Ⅰ中Cu作负极，失电子发生氧化反应；（5）BTA保护法是生成高聚物透明膜将产生的离子隔绝在外；（6）A．鎏金工艺的镀金过程无新物质生成；B．鎏金除了改善外观，在铜表面形成保护层；C．若表面的金镀层破损，铜比金活泼，形成原电池反应时，铜做负极被腐蚀；D．青铜属于合金，比各成分的硬度大；（7）脱盐、干燥避免钢铁有电解质溶液形成原电池。【解答】解：（1）铜锈为Cu2（OH）2CO3，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，参与形成铜绿的物质有Cu和O2、CO2、H2O；故答案为：O2、CO2、H2O；（2）Cu2（OH）3Cl为疏松结构，潮湿的空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；故答案为：Cu2（OH）3Cl；（3）n[Cu2（OH）3Cl]=2.145g214.5g/mol=0.01mol，根据转移电子得n（O2）=0.01×2×2故答案为：0.224；（4）过程Ⅰ中Cu作负极，反应式为：Cu﹣e﹣+Cl﹣＝CuCl，故答案为：Cu﹣e﹣+Cl﹣＝CuCl；氧化；（5）A．分析可知在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，故A正确；B．替换出锈层中的Cl﹣，减少Cu2（OH）3Cl的生成，能够高效的除去有害锈，故B正确；C．酸浸法会和无害锈发生反应，和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，故C正确；D．BTA保护法是利用BTA（一种有机成膜剂）与+1价Cu（如CuCl）反应，形成一层透明的高聚物薄膜，不属于外加电流的阴极保护法，故D错误；故答案为：D；（6）A．镀金过程不属于化学变化，故A错误；B．鎏金工艺改善外观，保护青铜器，不易生锈，故B正确；C．表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈，故C正确；D．青铜比纯铜硬度大，故D错误；故答案为：BC。（7）从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理为脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀，故答案为：脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。【点评】本题主要考查电解池与金属性质的综合应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2026•营口开学）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题：Ⅰ．2H2O（g）太阳能¯TiO22H2（g）↑+O化学键H﹣H键O＝O键H﹣O键键能（kJ/mol）436496463（1）该反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，当2molH2O（g）完全分解生成氢气和氧气时需吸收（填“放出”或“吸收”）能量484kJ。Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。（2）下列反应的原理理论上能设计成原电池的是A。A．H2与Cl2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．氢氧化钠与稀盐酸反应D．灼热的炭与CO2反应（3）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。①下列说法正确的是CD。A．图甲、乙两装置均为化学能转变为电能的装置B．图甲装置中铜片质量减少、图乙装置中铁片质量减少C．图乙装置中铜片上没有明显变化D．图甲、乙两装置的烧杯中c（H+）均减小②反应开始时，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”“＜”或“＝”）。③图甲装置中正极的电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑；设NA为阿伏加德罗常数的值，电池工作一段时间后，图甲装置中溶液质量增重54g时，理论上电路中转移电子的数目为2NA（用含NA的代数式表示）。（4）甲烷（CH4）氧气燃料电池的构造示意图如图丙所示，电解质溶液的溶质是KOH溶液，则该装置中通入氧气一极是正（填“正”或“负”）极；工作时通甲烷一极的电极反应方程式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32-+7H2【答案】（1）吸热；吸收；484；（2）A；（3）①CD；②＞；③2H++2e﹣＝H2↑；2NA；（4）正；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32-+【分析】（1）反应物断键吸收的总能量为4×463kJ＝1852kJ，生成物成键放出的总能量为2×436kJ+496kJ＝1368kJ，断键吸收的能量大于成键放出的能量；当2molH2O（g）完全分解时，需要吸收的能量为1852kJ﹣1368kJ；（2）A．H2与Cl2的反应是自发进行的放热氧化还原反应；B．该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应；C．酸碱中和反应为非氧化还原反应；D．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应；（3）①A．图甲形成了闭合回路，属于原电池，能将化学能转化为电能；图乙未形成闭合回路；B．图甲中铜作正极，质量不变，铁作负极，质量减少；图乙中铁直接与稀硫酸反应；C．图乙中铜与稀硫酸不反应，因此铜片上没有明显变化；D．图甲和图乙中均发生反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑，均消耗H+，因此两烧杯中c（H+）均减小；②原电池反应能显著加快化学反应速率；③图甲装置中，铜为正极，溶液中的氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑。电池总反应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，每消耗1molFe（56g），生成1molH2（2g），溶液质量增重56g﹣2g＝54g，此时电路中转移2mol电子；（4）在燃料电池中，通入氧化剂（氧气）的一极发生还原反应，为正极；通入燃料（甲烷）的一极发生氧化反应，为负极。由于电解质溶液为KOH碱性溶液，甲烷失去电子后生成的二氧化碳会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，根据电极反应方程式书写方法进行书写。【解答】解：（1）反应物断键吸收的总能量为4×463kJ＝1852kJ，生成物成键放出的总能量为2×436kJ+496kJ＝1368kJ。由于断键吸收的能量大于成键放出的能量，故该反应为吸热反应；当2molH2O（g）完全分解时，需要吸收的能量为1852kJ﹣1368kJ＝484kJ，故答案为：吸热；吸收；484；（2）A．H2与Cl2的反应是自发进行的放热氧化还原反应，故A正确；B．该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，故B错误；C．酸碱中和反应为非氧化还原反应，故C错误；D．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，故D错误；故答案为：A；（3）①A．图甲形成了闭合回路，属于原电池，能将化学能转化为电能；图乙未形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图甲中铜作正极，质量不变，铁作负极，质量减少；图乙中铁直接与稀硫酸反应，质量减少，故B错误；C．图乙中铜与稀硫酸不反应，因此铜片上没有明显变化，故C正确；D．图甲和图乙中均发生反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑，均消耗H+，因此两烧杯中c（H+）均减小，故D正确；故答案为：CD；②原电池反应能显著加快化学反应速率，因此产生气泡的速度：甲＞乙；故答案为：＞；③图甲装置中，铜为正极，溶液中的氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，电池总反应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，每消耗1molFe（56g），生成1molH2（2g），溶液质量增重56g﹣2g＝54g，此时电路中转移2mol电子。因此当溶液质量增重54g时，理论上转移电子的数目为2NA，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；2NA；（4）在燃料电池中，通入氧化剂（氧气）的一极发生还原反应，为正极；通入燃料（甲烷）的一极发生氧化反应，为