人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答-钠及其化合物

第1页（共1页）人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——钠及其化合物一．选择题（共15小题）1．（2024秋•南岗区校级期中）下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④ D．①②④2．（2026•北仑区校级开学）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C．实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠很软，能用刀切割3．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多4．（2025秋•深圳期末）钠及其部分化合物的“价﹣类”二维图如下：下列说法错误的是（）A．过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B．氯化钠的电子式： C．由图可推测NaH具有还原性 D．由反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可证明非金属性Cl＞C5．（2025秋•红桥区校级期末）下列关于过氧化钠（Na2O2）的叙述中，不正确的是（）A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为1：2 C．Na2O2中氧元素的化合价是﹣2价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源6．（2026•江苏校级模拟）反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可用于潜艇供氧。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子数之比为1：2 B．CO2的空间构型为V形 C．Na2CO3中只含离子键 D．O2为还原产物7．（2025秋•安徽期末）Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体8．（2025秋•西城区校级期末）过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，检查装置气密性后进行下列实验：步骤1：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处后，带火星的木条复燃；步骤2：打开弹簧夹K2，关闭K1，将带火星的木条放在a处后，带火星的木条不复燃。下列说法不正确的是（）A．②中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液 B．③中试剂为NaOH溶液 C．⑥的主要目的是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置④和⑤中 D．此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触9．（2025秋•白城校级期末）过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。当0.1molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（）选项Na2CO3的物质的量关于O2的描述A0.05molO2的摩尔质量是32g•mol﹣1B0.05mol生成标准状况下O2的体积为2.24LC0.1molO2的摩尔质量是32gD0.1mol生成标准状况下O2的体积为1.12LA．A B．B C．C D．D10．（2025秋•长沙期中）碳及其化合物的“价﹣类”二维图如图所示，其中X、Y、Z均表示含碳化合物。下列说法正确的是（）A．单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成Y B．向足量的NaOH溶液中通入Z，可生成NaHCO3 C．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D．X转化为Y时，必须加入还原剂11．（2025秋•连云港期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多12．（2024秋•莎车县期中）根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3少13．（2026•海安市校级开学）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为2NaCl+CO2+2NH3+H2O＝Na2CO3↓+2NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HCO3-+2OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+COD．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体14．（2026秋•海淀区校级月考）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3 B．该流程中可循环使用的只有CO2 C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是COD．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、HCO3-、15．（2026•湖北一模）如图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为NH3•H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是（）A．“煅烧”产生的气体可以循环使用 B．母液Ⅰ通NH3的主要目的是增大c(COC．液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D．母液Ⅱ用于吸氨可以提高NaCl的利用率二．解答题（共4小题）16．（2026春•浦东新区校级期末）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式。（2）苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是（用离子方程式表示）。（3）常温下，取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是（填化学式，下同）；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是。（4）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为，乙在生产生活中的用途是。1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如图所示（部分物质已略去）。（5）沉淀池中发生反应的化学方程式为；沉淀池分离出沉淀的操作是。（6）物质X可循环利用，其化学式为，煅烧炉中发生反应的化学方程式为。（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有。（8）母液中主要成分是NH4Cl，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线（如下图）可采用的操作为、。17．（2026春•浦东新区校级期中）Ⅰ.2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。（1）CO2由液态转化为气态的过程中。A．放出热量B．吸收热量C．发生化学变化（2）C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是。A．沸点：CH4＜SiH4B．相对原子质量：C＜SiC．酸性：H2CO3＞H2SiO3（3）碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C中的“13”是指。A．13C的中子数B．13C的质量数C．碳元素的相对原子质量（4）CO2分子的电子式为；该分子中的化学键类型为。Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCl、CO2、NH3为原料，主要流程如图所示（部分物质已略去）。（5）Na2CO3俗称。（6）物质X可循环利用，其化学式为，煅烧炉中发生反应的化学方程式为。（7）某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从（填“a”或“b”）管通入（填“CO2”或“NH3”）18．（2026春•浦东新区校级期中）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式。（2）设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。（3）上述过程产生Na2CO3的化学方程式为：。（4）除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是CO32-+CO2+H2O＝（用离子方程式表示）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（5）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是。（不定项）A．①B．②C．③该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和（填仪器名称）。（6）写出上述流程中制备NaHCO3的化学方程式：。该反应能发生的原因是。（7）纯碱在生产生活中一种用途是。（8）氯化铵在生产生活中一种用途是。19．（2026•朝阳区一模）纯碱（Na2CO3）制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：。（2）自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了Na2CO3的溶解度的特点。（3）18世纪，用Na2SO4、C、CaCO3混合加热制得Na2CO3，同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式是。（4）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。已知：盐NaClNH4ClNaHCO3溶解度/g（20℃，100gH2O）35.937.29.6①碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是。②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出NaHCO3的原因：。③母液Ⅰ“吸氨”有利于“盐析”时NaCl溶解，结合方程式解释原因：。

人教版26-27学年高一上秋季期化学复习题解与答——一．选择题（共15小题）1．（2024秋•南岗区校级期中）下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体；A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④ D．①②④【答案】A【分析】钠是银白色金属单质，是热和电的良导体，质地较软，可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水。【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故A正确，故选：A。【点评】本题考查了钠的物理性质，从“色、态、熔沸点、密度、硬度”等方面分析，难度不大，熟悉常见金属及其物理性质即可解答。2．（2026•北仑区校级开学）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．金属钠着火时，应立即用大量水进行灭火 C．实验室里，金属钠可以保存在煤油中 D．金属钠很软，能用刀切割【答案】B【分析】A．钠的焰色为黄色；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，氧气助燃；C．钠性质活泼，易与水、氧气反应，密度大于煤油的密度；D．钠硬度小。【解答】解：A．钠的焰色为黄色，因此钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；B．金属钠能与水反应生成可燃性气体H2，同时钠燃烧生成的Na2O2与水反应会生成助燃性的O2，用水灭火会加剧火势甚至引发爆炸，钠着火应用干燥沙土盖灭，故B错误；C．钠性质活泼，易与水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水蒸气，防止钠变质，故C正确；D．金属钠硬度很小，质软，能用小刀切割，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。3．（2025秋•青岛期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 C．钠在空气中长期放置，最终变成碳酸钠粉末 D．向等质量的碳酸氢钠和碳酸钠固体中分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体更多【答案】D【分析】A．过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性；C．钠先氧化为氧化钠，Na2O再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收CO2转化为碳酸钠粉末；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1molCO2，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2。【解答】解：A．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．钠和钾的合金（NaK）具有低熔点和良好导热性，常用于原子反应堆的导热剂，故B正确；C．钠在空气中长期放置，先氧化为氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳转化为碳酸钠粉末，故C正确；D．1mol碳酸氢钠与盐酸反应生成1mol二氧化碳，1mol碳酸钠与盐酸反应也生成1molCO2；等质量时，碳酸氢钠物质的量更多，产生CO2更多，而选项说碳酸钠产生更多气体，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•深圳期末）钠及其部分化合物的“价﹣类”二维图如下：下列说法错误的是（）A．过氧化钠可以使酚酞溶液先变红后褪色 B．氯化钠的电子式： C．由图可推测NaH具有还原性 D．由反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O可证明非金属性Cl＞C【答案】D【分析】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，NaOH使酚酞变红；B．氯化钠为离子化合物；C．NaH中氢元素为﹣1价，处于最低价态，可被氧化；D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物。【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，氢氧化钠使酚酞变红，Na2O2的强氧化性使有色物质褪色，故A错误；B．氯化钠为离子化合物，电子式为，故B错误；C．NaH中氢元素为﹣1价，处于最低价态，可被氧化，具有还原性，故C错误；D．HCl不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，不能通过Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O证明非金属性Cl＞C，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2025秋•红桥区校级期末）下列关于过氧化钠（Na2O2）的叙述中，不正确的是（）A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为1：2 C．Na2O2中氧元素的化合价是﹣2价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【答案】C【分析】A．过氧化钠是一种淡黄色固体；B．过氧化钠由钠离子（Na+）和过氧根离子（O22-）构成，化学式为Na2OC．过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子（O22-）中，氧的化合价为﹣D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气。【解答】解：A．过氧化钠是一种淡黄色固体，这是其物理性质，故A正确；B．过氧化钠由钠离子（Na+）和过氧根离子构成，化学式为Na2O2，表示2个阳离子和1个阴离子，阴、阳离子个数比为1：2，故B正确；C．过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子中，氧的化合价为﹣1价，而非﹣2价，故C错误；D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2026•江苏校级模拟）反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可用于潜艇供氧。下列说法正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子数之比为1：2 B．CO2的空间构型为V形 C．Na2CO3中只含离子键 D．O2为还原产物【答案】A【分析】A．Na2O2由Na+和过氧根离子O2B．CO2中心C原子采取sp杂化；C．Na2CO3中Na+与COD．反应中Na2O2部分﹣1价氧元素化合价升高生成O2。【解答】解：A．Na2O2由Na+和过氧根离子O22-构成，1个Na2O2中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之比为1：2，故B．CO2中心C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，故B错误；C．Na2CO3中Na+与CO32-之间存在离子键，CO32-内部D．反应中Na2O2部分﹣1价氧元素化合价升高生成O2，O2为氧化产物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的组成的相关知识，明确物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法，题目难度不大。7．（2025秋•安徽期末）Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是（）A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体【答案】C【分析】A．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22-，每个Na2O2含2个Na+和1个B．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2；C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2；D．Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征。【解答】解：A．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22-，每个Na2O2含2个Na+和1个O22-，阳离子与阴离子的数目之比为2：B．氧化钠属于碱性氧化物，但过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物定义，故B错误；C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，故C正确；D．Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025秋•西城区校级期末）过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，检查装置气密性后进行下列实验：步骤1：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处后，带火星的木条复燃；步骤2：打开弹簧夹K2，关闭K1，将带火星的木条放在a处后，带火星的木条不复燃。下列说法不正确的是（）A．②中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液 B．③中试剂为NaOH溶液 C．⑥的主要目的是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置④和⑤中 D．此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触【答案】B【分析】由实验装置图可知，装置①为CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置；装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去CO2中的HCl气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；过氧化钠会和水、二氧化碳反应，装置⑥的目的防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中，防止造成干扰。【解答】解：A．装置②中盛有碳酸氢钠的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体，故A正确；B．由实验装置图可知，装置①为CaCO3与稀盐酸反应制备CO2的装置；装置②中盛有的饱和溶液用于除去CO2中的HCl气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去CO2中的水蒸气，③中试剂为浓硫酸，故B错误；C．过氧化钠会和水、二氧化碳反应，装置⑥的目的防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中，故C正确；D．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是木条复燃、木条不复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•白城校级期末）过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。当0.1molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（）选项Na2CO3的物质的量关于O2的描述A0.05molO2的摩尔质量是32g•mol﹣1B0.05mol生成标准状况下O2的体积为2.24LC0.1molO2的摩尔质量是32gD0.1mol生成标准状况下O2的体积为1.12LA．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根据Na原子守恒得n（Na2CO3）＝n（Na2O2）；B．根据Na原子守恒得n（Na2CO3）＝n（Na2O2），n（O2）=12n（Na2O2），V＝nVC．根据Na原子守恒得n（Na2CO3）＝n（Na2O2），摩尔质量的单位是g/mol；D．根据Na原子守恒得n（Na2CO3）＝n（Na2O2），n（O2）=12n（Na2O2），V＝nV【解答】解：A．根据Na原子守恒得n（Na2CO3）＝n（Na2O2）＝0.1mol，故A错误；B．根据Na原子守恒得n（Na2CO3）＝n（Na2O2）＝0.1mol，n（O2）=12n（Na2O2）=12×0.1mol＝0.05mol，V＝nVm＝0.05mol×22.4L/molC．根据Na原子守恒得n（Na2CO3）＝n（Na2O2）＝0.1mol，O2摩尔质量的单位是32g/mol，故C错误；D．根据Na原子守恒得n（Na2CO3）＝n（Na2O2）＝0.1mol，n（O2）=12n（Na2O2）=12×0.1mol＝0.05mol，V＝nVm＝0.05mol×22.4L/mol故选：D。【点评】本题以Na2O2为载体考查物质的量的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确各个物理量的关系是解本题关键，注意公式的灵活运用。10．（2025秋•长沙期中）碳及其化合物的“价﹣类”二维图如图所示，其中X、Y、Z均表示含碳化合物。下列说法正确的是（）A．单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成Y B．向足量的NaOH溶液中通入Z，可生成NaHCO3 C．分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D．X转化为Y时，必须加入还原剂【答案】C【分析】碳及其化合物的“价﹣类”二维图如图所示，其中X、Y、Z均表示含碳化合物，X为CH4，C为C单质，Y为CO，Z为CO2，据此分析。【解答】解：A．单质碳在足量的O2中充分燃烧，最终生成CO2，故A错误；B．向足量的NaOH溶液中通入CO2，反应生成水和Na2CO3，故B错误；C．Na2CO3溶液滴加澄清石灰水，发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，发生反应：NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O+NaOH或2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，向足量的NaOH溶液中通入Z，可生成NaHCO3，C正确；D．CH4转化为CO时，C元素化合价升高，是氧化反应，必须加入氧化剂，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质和转化的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。11．（2025秋•连云港期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多【答案】B【分析】A．NaHCO3受热易分解，热稳定性较小；B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3；C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3；D．M（Na2CO3）═106g•mol﹣1，M（NaHCO3）═84g•mol﹣1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多。【解答】解：A．NaHCO3受热易分解，热稳定性较小，因此热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3，故B错误；C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3，因此在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化，故C正确；D．M（Na2CO3）═106g•mol﹣1，M（NaHCO3）═84g•mol﹣1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查钠及其化合物的性质，为高频考点，题目难度不大。12．（2024秋•莎车县期中）根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3少【答案】C【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大；D．利用n=mM，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO【解答】解：A．NaHCO3受热易分解，不稳定，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为106g106g/mol=1mol、106g84g/mol=5342mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、5342mol，Na2CO3放出CO故选：C。【点评】本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，明确碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。13．（2026•海安市校级开学）侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是（）A．气体X是CO2 B．“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为2NaCl+CO2+2NH3+H2O＝Na2CO3↓+2NH4Cl C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HCO3-+2OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+COD．向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体【答案】D【分析】侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠的溶解度小而析出，过滤后得到碳酸氢钠晶体，煅烧后生成碳酸钠，氯化铵可以作为氮肥，由此分析解答。【解答】解：A．侯氏制碱中为提高CO2的吸收效率，需先向饱和NaCl溶液中通入溶解度大的NH3使溶液呈碱性，CO2在水中溶解度不大，NH3极易溶于水，为得到较多的NaHCO3，先通NH3，后通CO2，气体X为NH3，故A错误；B．“吸收Ⅱ”时，因NaHCO3溶解度更小，会优先析出，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故B错误；C．Ca（OH）2过量时，HCO3-完全反应，生成的CO32-会全部与Ca2+结合为CaCO3沉淀，向小苏打溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液时，反应的离子方程式为HCO3-+OH﹣+Ca2+═D．滤液中含有NH4Cl，加入NaCl固体可增大Cl﹣浓度，通入氨气可增大NH4+浓度，利用同离子效应降低NH4Cl溶解度，可析出NH4Cl故选：D。【点评】本题主要考查侯氏制碱法，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。14．（2026秋•海淀区校级月考）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通CO2再通NH3 B．该流程中可循环使用的只有CO2 C．母液Ⅰ“吸氨”后，溶液中的含碳微粒的存在形式主要是COD．母液Ⅱ与母液Ⅰ中所含的粒子种类相同，但前者Na+、HCO3-、【答案】C【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液Ⅰ，“吸氨”操作目的是增大NH3浓度，使溶液显碱性，在“碳酸化”时产生更多碳酸氢钠。过滤后煅烧滤渣，将碳酸氢钠转化为碳酸钠。向母液中通入NH3，同时降低有利用氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。【解答】解：合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，先吸氨，再碳酸化，过滤得到母液Ⅰ，“吸氨”操作目的是增大NH3浓度，使溶液显碱性，在“碳酸化”时产生更多碳酸氢钠。过滤后煅烧滤渣，将碳酸氢钠转化为碳酸钠。向母液中通入NH3，同时降低有利用氯化铵析出，避免碳酸氢钠析出，吸收氨气后降温冷析得到氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用；A．该流程可以向精制饱和食盐水中先通NH3再通CO2，可以增大CO2在饱和食盐水中的溶解度，便于形成NaHCO3晶体，故A错误；B．根据上述分析可知：该流程中可循环使用的除了有CO2，还有饱和食盐水，故B错误；C．母液Ⅰ溶液中含有NaCl、NaHCO3、NH4Cl，向其中通入NH3，使溶液显碱性，NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，所以母液Ⅰ“吸氨”后的含碳微粒的存在形式主要是CO32-D．滤液中加入氯化钠盐析得到母液Ⅱ主要为饱和食盐水；母液Ⅰ主要是氯化铵和碳酸氢钠的溶液，前者Na+、Cl﹣的浓度更大，后者HCO3-故选：C。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•湖北一模）如图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为NH3•H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是（）A．“煅烧”产生的气体可以循环使用 B．母液Ⅰ通NH3的主要目的是增大c(COC．液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D．母液Ⅱ用于吸氨可以提高NaCl的利用率【答案】B【分析】氨盐水“碳酸化”发生的反应为NH3•H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓，真空过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水，母液Ⅰ中通入氨气，加入食盐粉，降温结晶得到氯化铵晶体，过滤得到副产品氯化铵和母液Ⅱ，母液吸收氨气得到氨盐水循环应用。【解答】解：A．“煅烧”产生的气体为二氧化碳，可以循环使用，故A正确；B．母液Ⅰ通NH3的主要目的是中等NH4+离子浓度，便于氯化铵析出晶体，故C．由于氨气分子之间存在氢键，氨气沸点相对较高，故氨气容易液化，所以氨气易液化与分子间存在氢键有关，故C正确；D．分离出氯化铵之后的母液Ⅱ，可以循环使用，这样做的主要目的是提高NaCl的利用率，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了工业制备纯碱过程的分析判断，主要是知识的熟练掌握，题目难度不大。二．解答题（共4小题）16．（2026春•浦东新区校级期末）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式HCO3-（2）苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。为除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是CO32-（3）常温下，取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再各加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是Na2CO3（填化学式，下同）；再分别滴加几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是NaHCO3。（4）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为NaHCO3，乙在生产生活中的用途是制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。1943年前后，我国化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，其流程如图所示（部分物质已略去）。（5）沉淀池中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；沉淀池分离出沉淀的操作是过滤。（6）物质X可循环利用，其化学式为CO2，煅烧炉中发生反应的化学方程式为2NaHCO3=（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有稀硝酸、硝酸银溶液。（8）母液中主要成分是NH4Cl，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线（如下图）可采用的操作为蒸发浓缩、降温结晶。【答案】（1）HCO（2）CO（3）Na2CO3；NaHCO3；（4）NaHCO3；制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等；（5）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；（6）CO2；2NaHCO（7）稀硝酸、硝酸银溶液；（8）蒸发浓缩；降温结晶。【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），苏打水中的小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），HCO3-与（2）通入CO2，Na2CO3溶液吸收CO2可转化为NaHCO3；（3）常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，同浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度；（4）NaHCO3受热易分解，碳酸钠受热不易分解；（5）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，固体和溶液分离用过滤操作；（6）沉淀池中过滤出的NaHCO3在煅烧炉中受热分解，生成Na2CO3、H2O和CO2，CO2可返回沉淀池循环利用，故物质X为CO2；（7）检验Na2CO3中是否含有NaCl，实质是检验溶液中的Cl﹣；（8）NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，故要使NH4Cl从母液中充分析出，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法析出晶体，然后通过过滤操作将NH4Cl晶体分离出来。【解答】解：（1）胃酸的主要成分是盐酸（HCl），苏打水中的小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），HCO3-与H+故答案为：HCO（2）通入CO2，Na2CO3溶液吸收CO2可转化为NaHCO3，且不引入新杂质，从而改善口感，反应的离子方程式为：CO故答案为：CO（3）常温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此等质量的固体加入等量水中，最先溶解完全的是Na2CO3，两者均为强碱弱酸盐，水溶液都显碱性，但同浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，Na2CO3溶液的碱性更强，故滴加酚酞后，颜色较浅的是碱性较弱的NaHCO3，故答案为：Na2CO3；NaHCO3；（4）比较热稳定性时，应将易分解的物质放在受热温度较低的内管（甲），难分解的物质放在受热温度较高的外管（乙），由于NaHCO3受热易分解，而碳酸钠不易分解，故甲为NaHCO3，乙为Na2CO3，在工业上常用于制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等，故答案为：NaHCO3；制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等；（5）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，将固体沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；（6）沉淀池中过滤出的NaHCO3在煅烧炉中受热分解，生成Na2CO3、H2O和CO2，CO2可返回沉淀池循环利用，故物质X为CO2，煅烧反应的化学方程式为2NaHCO（7）检验Na2CO3中是否含有NaCl，实质是检验溶液中的Cl﹣，为排除CO32-对检验的干扰，需先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则证明含有NaCl，因此需要的试剂为稀硝酸和故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；（8）由图示可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，故要使NH4Cl从母液中充分析出，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法析出晶体，然后通过过滤操作将NH4Cl晶体分离出来，故答案为：蒸发浓缩；降温结晶。【点评】本题考查了工业制备纯碱的过程分析判断、物质性质的理解应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。17．（2026春•浦东新区校级期中）Ⅰ.2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。（1）CO2由液态转化为气态的过程中B。A．放出热量B．吸收热量C．发生化学变化（2）C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是C。A．沸点：CH4＜SiH4B．相对原子质量：C＜SiC．酸性：H2CO3＞H2SiO3（3）碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C中的“13”是指B。A．13C的中子数B．13C的质量数C．碳元素的相对原子质量（4）CO2分子的电子式为；该分子中的化学键类型为极性共价键。Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCl、CO2、NH3为原料，主要流程如图所示（部分物质已略去）。（5）Na2CO3俗称纯碱或苏打。（6）物质X可循环利用，其化学式为CO2，煅烧炉中发生反应的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（7）某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从a（填“a”或“b”）管通入NH3（填“CO2”或“NH3”）【答案】（1）B；（2）C；（3）B；（4）；极性共价键；（5）纯碱或苏打；（6）CO2；2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（7）a；NH3。【分析】Ⅰ．（1）二氧化碳由液态转化为气态的过程中会吸收热量；（2）A．元素的非金属性强弱与简单气态氢化物的稳定性有关，与简单气态氢化物的沸点无关；B．元素的非金属性强弱与非金属元素的相对原子质量无关；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（3）元素符号左上角为质量数；（4）二氧化碳是含有极性共价键的共价化合物；Ⅱ．由题给流程可知，向沉淀池中加入氯化钠饱和溶液后，先向溶液中通入极易溶于水的氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与氨气、氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠在煅烧炉中受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环使用，则X为二氧化碳。【解答】解：Ⅰ．（1）液态二氧化碳的能量低于气态二氧化碳，则二氧化碳由液态转化为气态的过程中会吸收热量，且转化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：B；（2）A．硅烷的沸点高于甲烷不能说明两者非金属性相对强弱，故A错误；B．碳元素的相对原子质量小于硅元素不能说明两者非金属性相对强弱，故B错误；C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸的酸性强于硅酸能说明两者非金属性相对强弱，故C正确；故答案为：C；（3）13C中的“13”是指13C的质量数，故答案为：B；（4）二氧化碳是含有极性共价键的共价化合物，电子式为：，故答案为：；极性共价键；Ⅱ．（5）碳酸钠俗称纯碱、苏打，故答案为：纯碱或苏打；（6）由分析可知，可循环利用的物质X为分子式是CO2的二氧化碳；煅烧炉中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O故答案为：CO2；2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（7）制备碳酸氢钠时，应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气，再通入二氧化碳；由实验装置图可知，球形干燥管可以防止倒吸的产生，则反应开始时，应先从a口通入极易溶于水的氨气，故答案为：a；NH3。【点评】本题考查了化学反应能量变化、化学用语分析、物质制备过程的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。18．（2026春•浦东新区校级期中）天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式HCO3-+H+＝CO2↑+H2O（2）设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩。（3）上述过程产生Na2CO3的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O。（4）除去“苏打水”中的Na2CO3，改善口感的方法是CO32-+CO2+H2O＝（用离子方程式表示）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（5）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是AC。（不定项）A．①B．②C．③该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗（填仪器名称）。（6）写出上述流程中制备NaHCO3的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。该反应能发生的原因是相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行。（7）纯碱在生产生活中一种用途是制玻璃（或作洗涤剂或造纸或纺织工业原料）。（8）氯化铵在生产生活中一种用途是作氮肥（或作焊接除锈剂）。【答案】（1）HCO3-+H+＝CO2↑+H（2）取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打；（3）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）CO32-+CO2+H2O＝（5）AC；漏斗；（6）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；相同条件下NaHCO3的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行；（7）制玻璃（或作洗涤剂或造纸或纺织工业原料）；（8）作氮肥（或作焊接除锈剂）。【分析】（1）NaHCO3俗名小苏打，与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O；（2）Na2CO3可与可溶性钙盐、钡盐生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，而NaHCO3不能与可溶性钙盐、钡盐反应产生沉淀，可据此设计实验进行检验；（3）NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；（4）CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，可改善苏打水的苦涩口感；侯氏制碱法：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，发生反应析出NaHCO3晶体，反应为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和含少量NaCl、NH4Cl的母液A，煅烧NaHCO3固体生成纯碱（Na2CO3），反应为2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，经过一系列操作提取副产品NH4Cl固体，含NaCl的母液可循环利用，据此分析解答（5）～（8）小题。【解答】解：（1）小苏打是NaHCO3俗名，HCO3-与胃酸中H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO3-+H+＝CO2故答案为：HCO3-+H+＝CO2↑+H（2）苏打是Na2CO3俗名，Na2CO3可与可溶性钙盐、钡盐生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，而NaHCO3不能与可溶性钙盐、钡盐反应产生沉淀，则证明“苏打水”中的溶质不是苏打的操作为：取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打，故答案为：取少量苏打水，滴加少量CaCl2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打；（3）温度升高，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，改善苏打水口感，且不引入新杂质，离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝故答案为：CO32-+CO2+H2O＝（5）操作①需要分离出NaHCO3固体和溶液，操作③需要分离出NH4Cl固体和溶液B，均包含过滤；操作②是碳酸氢钠加热分解，无过滤操作，且过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：AC；漏斗；（6）侯氏制碱法的原理就是利用NaHCO3溶解