苏教版26-27学年高二上化学复习题解与答-化学反应的速率

第1页（共1页）苏教版26-27学年高二上化学复习题解与答——化学反应的速率一．选择题（共15小题）1．（2026•太原校级开学）下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．煅烧矿石前先将矿石粉碎 B．在双氧水分解时加入FeCl3溶液 C．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中2．（2026•湖北开学）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：①CaCO3（s）+4C（s）⇌CaC2（s）+3CO（g）；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）下列说法错误的是（）A．其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D．体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大3．（2025秋•浦东新区校级期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数太大增加，从而增大反应速率4．（2026春•天津校级期末）一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则8s末NO的浓度为（）A．1.6mol/L B．大于1.6mol/L C．小于1.6mol/L D．不能确定5．（2026•涟源市开学）下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞6．（2026•天津校级模拟）下列叙述不正确的是（）A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低7．（2026春•河北区校级期中）已知：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（N2）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4v（NH3）＝3v（O2） B．3v（O2）＝2v（N2） C．3v（N2）＝v（H2O） D．v（O2）＝2v（H2O）8．（2025秋•广西期末）一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应（M）的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．O∼t1min内，反应速率v正＞v逆 B．起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C．反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D．可逆反应M可能为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）9．（2026•安新县开学）由下列实验事实不能得出相应结论的是（）选项实验事实结论A少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红Fe3+未完全转化为Fe2+B充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应C恒温恒容条件下，向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变D将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率A．A B．B C．C D．D10．（2026春•宁波期末）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，反应时间与CO2体积的关系如图所示（图中O、F、E、G为曲线上的点）。下列说法不正确的是（）A．EF段化学反应速率最快 B．EF段收集CO2最多 C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应11．（2026春•黑龙江校级期末）在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④12．（2026春•贵阳校级期中）在1L恒容密闭容器中进行反应X（g）+2Y（s）＝3Z（g）+2W（g），5min后X减少了0.15mol，则此反应0～5min内的平均速率v为（）A．v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 B．v（Z）＝0.09mol•L﹣1•min﹣1 C．v（Y）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 D．v（W）＝0.06mol•L﹣1•s﹣113．（2026•盈江县校级开学）少量锌块与过量稀硫酸反应，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图（如图所示）由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是（）①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液。A．①② B．①④ C．①③ D．全部14．（2026•金凤区校级开学）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量 C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大15．（2026•安徽模拟）向恒容密闭容器中充入0.2molPCl3和0.2molCl2，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）。不同条件下反应体系总压强（p）随时间（t）的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）A．相对曲线Ⅲ，曲线Ⅱ可能是加入了催化剂 B．相对曲线Ⅲ，曲线Ⅰ可能是升高了温度 C．曲线Ⅱ上Y点的正反应速率小于Z点的逆反应速率 D．曲线Ⅲ条件下用PCl3表示0～40min内的平均反应速率为1kPa•min﹣1二．填空题（共2小题）16．（2026春•哈尔滨校级期中）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度，化学反应速率。（2）充入1molB，化学反应速率。（3）将容器的体积变为3L，化学反应速率。17．（2024秋•虹口区校级期中）合成氨的逆反应速率随时间的变化如图：（1）由图可知，反应进行到a点时。A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＝v（逆）C．v（正）＜v（逆）（2）t2时改变了某种反应条件，该条件可能是。A．升温B．增大氮气的浓度C．使用催化剂D．加压（3）如果在时从混合物中分离出部分NH3，t5～t6时间段反应处于新的平衡状态，请在图中画出t4～t6v（逆）的变化曲线。三．解答题（共2小题）18．（2026春•阳泉期末）请回答下列问题。（1）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）①上述反应的能量变化如图，该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是（填字母标号）。a．升高温度b．加入合适的催化剂c．充入Hed．不断分离出产物③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是（填字母标号）。a．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变b．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等c．n（CO2）：n（H2）＝1：3d．气体平均相对分子质量不变（2）一定温度下，在2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示：①t1时刻M的转化率为；t3时刻，v正（M）v逆（N）（填“＞”“＝”或“＜”）；②化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则0～t3时段内用M表示的化学反应速率为mol/min；③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。19．（2026春•郑州期末）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。（1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是（填序号）。①碳高温条件下还原CO2②酸碱中和反应③锌与盐酸反应④柠檬酸与碳酸氢钠反应⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应（2）酸性氢氧燃料电池装置如图：①电极b为（填“正”或“负”）极，电极反应式。②电子流动方向：。（填“a→导线→b”或“b→导线→a”）（3）用Na2SO3与硫酸（足量）反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换算成标准状况下且气体全部逸出）随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：①min（填“0∼t1”“t1∼t2”“t2～t3”或“t3～t4”）内反应速率最慢。②t1∼t2min内，v（SO2）＝L•min﹣1（用含V1、V2、t1、t2的代数式表示）。

苏教版26-27学年高二上化学复习题解与答——一．选择题（共15小题）1．（2026•太原校级开学）下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．煅烧矿石前先将矿石粉碎 B．在双氧水分解时加入FeCl3溶液 C．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸 D．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水浴中【答案】C【分析】A．反应物的接触面积越大，反应速率越快；B．催化剂能改变化学反应速率；C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行；D．温度越高，反应速率越快。【解答】解：A．反应物的接触面积越大，反应速率越快，矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，故A错误；B．氯化铁能作双氧水分解的催化剂，可降低反应活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B错误；C．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，且浓硫酸具有强氧化性，与铁反应生成二氧化硫而非氢气，不能加快制氢气的反应速率，故C正确；D．热水浴能提升反应体系的温度，增大活化分子的百分数，则温度升高反应速率加快，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。2．（2026•湖北开学）在恒温恒容密闭容器中加入足量CaCO3和焦炭，发生反应①，同时充入一定量H2，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下：①CaCO3（s）+4C（s）⇌CaC2（s）+3CO（g）；②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）下列说法错误的是（）A．其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B．随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C．当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D．体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大【答案】D【分析】A．其它条件不变，适当升高温度，活化分子百分数增大；B．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比；C．可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变；D．温度不变，化学平衡常数不变。【解答】解：A．其它条件不变，适当升高温度，不影响催化剂M的活性，活化分子百分数增大，反应②的速率加快，故A正确；B．恒温恒容条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，故B正确；C．混合气体的密度ρ=mV，容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量，ρ不再改变时，说明反应①达到平衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到平衡，故D．新平衡时，由于温度不变，反应①平衡常数Kp1=p3（CO）不变，CO故选：D。【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡影响的原理是解本题的关键，D选项为解答易错点。3．（2025秋•浦东新区校级期中）下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数太大增加，从而增大反应速率【答案】B【分析】A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大；B．ΔH＜0，该反应为放热反应，由于反应热等于正反应活化能﹣逆反应活化能；C．升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子；D．加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子；【解答】解：A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，气体浓度增大，导致单位体积内活化分子个数增大，反应速率加快，故A正确；B．ΔH＜0，该反应为放热反应，由于反应热等于正反应活化能﹣逆反应活化能，该反应正反应活化能小于逆反应活化能，故B错误；C．升高温度，物质吸收热量导致部分非活化分子转化为活化分子，导致单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D．加入适宜的催化剂，降低活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，导致活化分子百分数增大，反应速率加快，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率影响因素及反应热与反应正方形关系，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是D，注意：自发反应的不一定是放热反应，放热反应不一定自发进行．4．（2026春•天津校级期末）一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则8s末NO的浓度为（）A．1.6mol/L B．大于1.6mol/L C．小于1.6mol/L D．不能确定【答案】C【分析】反应N2+O2═2NO中，氮气与NO的反应速率与化学计量数成正比，据此计算前4s用NO表示的反应速率，然后结合浓度对反应速率的影响分析。【解答】解：前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则前4s用NO表示的反应速率为：v（NO）＝2v（N2）＝0.2mol/（L•s），若按照该反应速率8s末NO的浓度为：0.2mol/（L•s）×8s＝1.6mol/L，由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则8s末NO的浓度小于1.6mol/L，故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的应用，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，注意掌握化学反应速率的影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。5．（2026•涟源市开学）下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【分析】A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多；B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能；C．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大；D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞。【解答】解：A．有气体参加的化学反应，容器容积减小使压强增大，单位体积内活化分子数增多，活化分子的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故A正确；B．催化剂在第一个反应中作反应物、最后一个反应中作生成物，所以催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，则单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故B正确；C．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率增大，故C正确；D．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。6．（2026•天津校级模拟）下列叙述不正确的是（）A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低【答案】D【分析】A．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子；B．酸抑制水电离；C．合成氨为放热反应，降低温度，平衡正向移动；D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，导致消耗的V（NaOH）偏大。【解答】解：A．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故A正确；B．醋酸电离出的氢离子导致溶液中c（H+）增大，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小，故B正确；C．合成氨为放热反应，降低温度，平衡正向移动，能提高反应物的转化率，故C正确；D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，导致消耗的V（NaOH）偏大，测定结果偏高，故D错误；故选：D。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力及实验操作能力，明确外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响原理及滴定原理是解本题的关键，题目难度不大。7．（2026春•河北区校级期中）已知：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（N2）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A．4v（NH3）＝3v（O2） B．3v（O2）＝2v（N2） C．3v（N2）＝v（H2O） D．v（O2）＝2v（H2O）【答案】C【分析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。【解答】解：根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断；A．v(NH3)v(O2)=43，变形后得到：3v（B．v(O2)v(N2)=32，变形后得到：2v（C．v(N2)v(H2O)=26=13，变形后得到：D．v(O2)v(H2O)=36=12，变形后得到：故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学计量数的关系，题目难度不大。8．（2025秋•广西期末）一定条件下，在VL密闭容器中，某可逆反应（M）的正反应速率与逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．O∼t1min内，反应速率v正＞v逆 B．起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C．反应达平衡时，M反应中的各元素的质量均保持不变 D．可逆反应M可能为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）【答案】B【分析】A．0～t1min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方；B．若起始时，只充入一定量的生成物，则逆反应速率起始不为0，正反应速率起始为0，且初期v逆＞v正；C．反应达平衡时，各物质浓度不变；D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为可逆反应，其速率变化趋势为v正起始＞0、v逆起始＝0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡。【解答】解：A．0～t1min内，正反应速率曲线始终在逆反应速率曲线上方，即v正＞v逆，故A正确；B．若起始时，只充入一定量的生成物，正反应速率起始为0，逆反应速率起始不为0，且初期v逆＞v正；但图像中起始时v正＞0、v逆＝0，说明起始充入的是反应物，故B错误；C．反应达平衡时，各物质浓度不变，各元素质量均保持不变，故C正确；D．速率变化趋势为v正起始＞0、v逆起始＝0，随反应进行v正减小、v逆增大至平衡，与图像一致，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2026•安新县开学）由下列实验事实不能得出相应结论的是（）选项实验事实结论A少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红Fe3+未完全转化为Fe2+B充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应C恒温恒容条件下，向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变D将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．KI和FeCl3以1：1反应，过量KI溶液与少量FeCl3反应后，加入KSCN溶液变红说明仍存在Fe3+；B．该反应中没有电子转移；C．恒温恒容条件下，向该平衡体系通入氩气，反应物和生成物的浓度都不变；D．降低温度，活化分子百分数减小，可减小反应速率。【解答】解：A．KI和FeCl3以1：1反应，过量KI溶液与少量FeCl3反应后，加入KSCN溶液变红说明仍存在Fe3+，说明Fe3+未完全转化为Fe2+，能得出相应的结论，故A错误；B．该反应中没有电子转移，特征是没有元素化合价的升降，烧杯外壁变冷仅能说明氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，无法由该实验事实得出对应结论，故B正确；C．恒温恒容条件下，向该平衡体系通入氩气，反应物和生成物的浓度都不变，平衡不移动，则参与反应的物质总质量、总物质的量均不改变，则混合气体平均相对分子质量不变，能得出相应的结论，故C错误；D．降低温度，活化分子百分数减小，可减小反应速率，则冰箱低温环境可减缓蛋白质与O2反应的速率，减慢腐败进程，可由实验事实推出结论，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。10．（2026春•宁波期末）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2气体，反应时间与CO2体积的关系如图所示（图中O、F、E、G为曲线上的点）。下列说法不正确的是（）A．EF段化学反应速率最快 B．EF段收集CO2最多 C．反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D．盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应【答案】C【分析】A．曲线斜率表示化学反应速率；B．相同时间间隔内，EF段CO2体积变化量最大；C．G点时CO2体积仍在增大；D．随着反应进行盐酸浓度降低，反应速率本应减慢，但EF段速率反而加快，说明反应放热。【解答】解：A．曲线斜率表示化学反应速率，EF段斜率最大，反应速率最快，故A正确；B．相同时间间隔内，EF段CO2体积变化量最大，收集的CO2最多，故B正确；C．G点时CO2体积仍在增大，反应仍在进行，碳酸钙和盐酸未恰好完全反应，故C错误；D．盐酸浓度降低，反应速率本应减慢，但EF段速率反而加快，说明反应放热，温度升高对反应速率的促进作用超过了浓度降低的抑制作用，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026春•黑龙江校级期末）在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2上述能够使反应速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④【答案】C【分析】根据影响化学反应速率的因素：内因：物质本身的性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素分析。【解答】解：①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故①正确；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故②错误；③通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故③正确；④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故④错误；⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故⑤错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2026春•贵阳校级期中）在1L恒容密闭容器中进行反应X（g）+2Y（s）＝3Z（g）+2W（g），5min后X减少了0.15mol，则此反应0～5min内的平均速率v为（）A．v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 B．v（Z）＝0.09mol•L﹣1•min﹣1 C．v（Y）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1 D．v（W）＝0.06mol•L﹣1•s﹣1【答案】B【分析】根据平均反应速率公式v=Δn【解答】解：A．v=ΔnV⋅Δt，容器体积V＝1L，Δt＝5min，X的物质的量变化Δn（X）＝0.15mol，计算得v(X)=0.15molB．Z与X的化学计量数之比为3：1，因此v（Z）＝3v（X）＝3×0.03mol•L﹣1•min﹣1＝0.09mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C．Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，故C错误；D．根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为2：1，可得v（W）＝2v（X）＝0.06mol•L﹣1•min﹣1，换算为秒单位后为0.001mol•L﹣1•s﹣1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的计算，属于基础知识的考查，题目比较简单。13．（2026•盈江县校级开学）少量锌块与过量稀硫酸反应，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图（如图所示）由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是（）①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液。A．①② B．①④ C．①③ D．全部【答案】C【分析】由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ，反应速率增大且生成氢气的量不变。【解答】解：①温度升高，更多的分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，且锌的量不变不影响生成H2的量，故①正确；②浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不能产生H2，故②错误；③改用等量的锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故③正确；④滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，由于锌被消耗，所以H2的量减小，故④错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2026•金凤区校级开学）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半 B．增加C的量 C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变，充入N2使体积增大【答案】B【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素，以此解答该题。【解答】解：A．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故A错误；B．C为固体，对反应速率没有影响，故B正确；C．保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，故C错误；D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选：B。【点评】影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。15．（2026•安徽模拟）向恒容密闭容器中充入0.2molPCl3和0.2molCl2，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）。不同条件下反应体系总压强（p）随时间（t）的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）A．相对曲线Ⅲ，曲线Ⅱ可能是加入了催化剂 B．相对曲线Ⅲ，曲线Ⅰ可能是升高了温度 C．曲线Ⅱ上Y点的正反应速率小于Z点的逆反应速率 D．曲线Ⅲ条件下用PCl3表示0～40min内的平均反应速率为1kPa•min﹣1【答案】C【分析】由PV＝nRT知，恒容条件下气体的总压强与气体的总物质的量和温度有关，温度越高，压强越大，气体的总物质的量越大，总压强越大；该反应为气体物质的量减小的反应，在一定条件下发生反应，随反应的进行，气体总物质的量减小，总压强减小，到达平衡时，气体的总物质的量不变，压强不变，据此分析。【解答】解：A．曲线Ⅱ和曲线Ⅲ起始时总压强相同，说明起始温度相同；曲线Ⅱ比曲线Ⅲ先达到平衡，且平衡时曲线Ⅱ和曲线Ⅲ平衡时总压强相同，说明条件改变，化学反应速率加快但平衡不发生移动，故可能是加入了催化剂，故A正确；B．当在恒容条件下充入0.2molPCl3和0.2molCl2不同条件下反应，开始时气体的总物质的量相同，压强与温度成正比，由图可知，曲线Ⅰ起始压强大于曲线Ⅲ，则曲线Ⅰ的温度高于曲线Ⅲ，故B正确；C．由A项分析可知，相对曲线Ⅲ，曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂，则曲线Ⅱ平衡时的正反应速率大于曲线Ⅲ平衡时的正反应速率，即Y点正反应速率大于Z点逆反应速率，故C错误；D．恒容下压强之比等于物质的量之比，曲线Ⅲ初始总压强160kPa，40min平衡时总压强120kPa；设Δn（PCl3）＝xmol，则平衡总物质的量为（0.4﹣x）mol，由160120=0.40.4-x得x＝0.1mol，PCl3初始压强为0.20.2+0.2×160kPa=80kPa，平衡时PCl3压强为0.10.1+0.1+0.1×120kPa=40kPa，Δp（PCl3）＝80kPa﹣故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的相关知识，题目难度不大。二．填空题（共2小题）16．（2026春•哈尔滨校级期中）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）。若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：（1）升高温度，化学反应速率增大。（2）充入1molB，化学反应速率增大。（3）将容器的体积变为3L，化学反应速率减小。【答案】（1）增大；（2）增大；（3）减小。【分析】升高温度、增大反应物的浓度、增大压强等因素都能增大反应速率。【解答】解：（1）升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；（2）充入1molB，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大，故答案为：增大；（3）容器体积由2L变为3L，容器体积增大，导致反应物和生成物的浓度都减小，单位体积内活化分子数减少，化学反应速率减小，故答案为：减小。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。17．（2024秋•虹口区校级期中）合成氨的逆反应速率随时间的变化如图：（1）由图可知，反应进行到a点时A。A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＝v（逆）C．v（正）＜v（逆）（2）t2时改变了某种反应条件，该条件可能是D。A．升温B．增大氮气的浓度C．使用催化剂D．加压（3）如果在时从混合物中分离出部分NH3，t5～t6时间段反应处于新的平衡状态，请在图中画出t4～t6v（逆）的变化曲线。【答案】（1）A；（2）D；（3）。【分析】由合成氨方程式N2+3H2⇌2NH3ΔH＜0可知该反应式是放热反应，且反应正方向为分子数减小的，由此解答。【解答】解：（1）由图可知，反应进行到a点时反应的逆反应速率仍然在加大，说明此时反应没有达到平衡，又因为该逆反应是从零开始的，由此推出此时正反应速率大于逆反应速率，故答案为：A；（2）A．如果是升温，则正逆反应速率均增加，然后正逆反应速率趋于相等，由分析可知逆反应速率增加幅度应该大于正反应速率且会存在反应突变，然后逆反应速率降低，故A错误；B．如果是增大氮气的浓度，则正反应速率均增加，逆反应速率不变，然后正逆反应速率趋于相等，且不会存在反应突变，故B错误；C．如果是使用催化剂，则正逆反应速率均增加，且会存在反应突变，但正逆反应速率一直相等，故C错误；D．如果是加压，相当于浓度增加，则正逆反应速率均增加，然后正逆反应速率趋于相等，由分析可知正反应速率增加幅度应该大于逆反应速率且会存在反应突变，然后正反应速率降低，逆反应速率升高，故D正确；故答案为：D；（3）如果在t4时从混合物中分离出部分氨气，t5～t6时间段反应处于新的平衡状态，分离出部分的氨气，则逆反应速率瞬时减小，正反应速率瞬时不变，然后逆反应速率逐渐加大，但比分离前逆反应速率小，则变化曲线为，故答案为。【点评】本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。三．解答题（共2小题）18．（2026春•阳泉期末）请回答下列问题。（1）以CO2生产甲醇（CH3OH）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）①上述反应的能量变化如图，该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应。②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是ab（填字母标号）。a．升高温度b．加入合适的催化剂c．充入Hed．不断分离出产物③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是ad（填字母标号）。a．c（CH3OH）、c（H2O）均保持不变b．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等c．n（CO2）：n（H2）＝1：3d．气体平均相对分子质量不变（2）一定温度下，在2L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示：①t1时刻M的转化率为25%；t3时刻，v正（M）＞v逆（N）（填“＞”“＝”或“＜”）；②化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则0～t3时段内用M表示的化学反应速率为6t3③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为7：10。【答案】（1）①放热；②ab；③ad；（2）①25%；＞；②6t③7：10。【分析】（1）①根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量；②a．升高温度，反应速率加快；b．加入合适的催化剂，降低反应活化能；c．恒容容器中充入He，反应体系中各物质的浓度不变；d．不断分离出产物，生成物浓度降低，反应速率减慢；③根据化学平衡状态的判断依据，即“变量不变”原则和“正逆反应速率相等”原则，逐项分析各物理量是否能作为平衡标志；（2）根据图示，M的物质的量减小，为反应物，Δn（M）＝8mol﹣2mol＝6mol；N的物质的量增加，为生成物，Δn（N）＝5mol﹣2mol＝3mol。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比。【解答】解：（1）①根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热；②a．升高温度，反应速率加快，故a正确；b．加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，故b正确；c．恒容容器中充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故c错误；d．不断分离出产物，生成物浓度降低，反应速率减慢，故d错误；故答案为：ab；③a．各物质的浓度保持不变是化学平衡状态的标志，故a正确；b．CH3OH的消耗速率代表逆反应速率，H2的消耗速率代表正反应速率，若达到平衡，应有v正（H2）＝3v逆（CH3OH），二者相等不能说明达到平衡，故b错误；c．物质的量之比等于化学计量数之比不